广东省梅州市双华中学2021年高一化学联考试题含解析

广东省梅州市双华中学2021年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol，则关于方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的ΔH的说法中正确的是()A．方程式中的化学计量数表示分子数

B．该反应ΔH大于零C．该反应ΔH＝－571.6kJ/mol

D．该反应可表示36g水分解时的热效应

参考答案：B略2.下图各为元素周期表的一部分(数字为原子序数)，其中X为35的是14

26

28

X

18

X

X

X

50

74

76

54A

B

C

D参考答案：D略3.煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料，下列不属于以煤、石油和天然气为主要原料生产的合成材料是A．塑料

B．合成橡胶

C．淀粉

D．合成纤维参考答案：C略4.关于下列装置说法正确的是

A．装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液

B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH减小C．装置③中c、d均为石墨电极，则c极附近溶液呈酸性D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成

参考答案：D略5.下列混合物中，不能用分液漏斗分离的是

A．乙醇和水

B．硝基苯和水

C．溴苯和水

D．四氯化碳和水参考答案：A6.某研究小组对离子方程式xR2++yH++O2=mR3++nH2O的分析研究,在各种不同说法中错误的是:

A．根据电荷守恒,得出x与y的和一定等于m

B．根据原子守恒,得出x和m的数值一定相等

C．根据电子得失守恒,得出x=4的结论

D．根据氧化还原反应关系得出：R2+是还原剂,O2是氧化剂,R3+是氧化产物,H2O是还原产物参考答案：A略7.在0.6molBa(OH)2中，含有OH－的数目是

()A．约为1.2

B．约为7.224×1023

C．约为6.02×1023

D．约为3.01×1023参考答案：B略8.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为

(

)A．3：2

B．1：4

C．3：4

D．1：2参考答案：D略9.下列反应中，电子转移方向和数目正确的是（）参考答案：A略10.0．1molNa2O2与Na2O的混和物溶于水后，刚好被100g7．3%的盐酸中和，则混和物中Na2O2与Na2O的物质的量之比为

（

）

A．1︰1

B．2︰1

C．3︰4

D．任意比参考答案：D略11.下列说法中正确的是

（

）A.在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B.在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L参考答案：B略12.下列离子方程式正确的是A．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32－＋2H＋＝

CO2↑＋H2OB．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-C．氢氧化钠和醋酸溶液反应:OH-+H+=H2OD．铁与稀硫酸反应：Fe＋2H＋＝Fe2﹢＋H2↑参考答案：D略13.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质可能是A.氯化钠

B.固体硝酸铵

C.生石灰

D.蔗糖参考答案：B略14.现有如下所示4个装置图，以下说法中正确的是A.①装置可用于比较NaHCO3和Na2CO3的稳定性

B.用酒精萃取溴水中的溴可选择②装置C.如③装置进行实验可看到酸性KMnO-4溶液褪色D.④装置可用于实验室制取并收集少量SO2参考答案：C15.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的化学方程式为溶液也能与铁反应；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是

（

）

A．有铜无铁

B．有铁无铜

C．有铁有铜

D．无铁无铜参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学小组欲进行如下的实验探究金属与浓硫酸反应。试回答下列问题：（1）利用上图装置研究铜与浓硫酸反应，反应的化学方程式为_____________________。（2）C装置的作用___________________。（3）将上述实验中的铜改为铁，在常温下进行，无明显现象，其原因是_______________。在加热条件下，实验的后阶段可观察到倒立的漏斗边沿有气体冒出，该气体可能为_______。（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、Al2O3及不溶于强酸的SiO2）可制备Fe2O3。①用稀盐酸浸取炉渣，过滤；②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。据以上信息回答下列问题：a．除去Al3＋的离子方程式是______________________________。b．步骤②中滤液氧化的目的是_____________________________。参考答案：(1)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

(2)吸收多余的SO2，防止污染空气，防倒吸

(3)在常温下，铁在浓硫酸中钝化

氢气或H2

(4)Al3+＋4OH－=AlO2－＋2H2O

将Fe2+氧化为Fe3+【详解】（1）铜与浓硫酸反应需要加热，化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（2）SO2是有毒气体，装置C中溶液可吸收多余的SO2，防止污染空气；SO2在水中溶解度较大，装置C中倒置漏斗可防倒吸；（3）常温下，铁在浓硫酸中会钝化表面形成致密氧化膜。加热条件下，铁与浓硫酸的反应能持续进行，使硫酸浓度减小。反应后期，铁与稀硫酸的反应放出氢气；（4）a．过量NaOH溶液将Al3+变成AlO2－，离子方程式是Al3+＋4OH－=AlO2－＋2H2O。b．炉渣中FeO在酸溶时生成了Fe2+，而产品是Fe2O3。故滤液氧化的目的将Fe2+氧化为Fe3+。【点睛】铁与浓硫酸，常温时会钝化，加热时会放出二氧化硫。随着反应的进行，硫酸浓度会降低。铁与稀硫酸反应放出氢气。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/(L?min)，试求：（1）x的值_______；（2）5min时A的浓度_______；（3）此5min内B的转化率_______。参考答案：(1)2

(2)0.75mol/L

(3)17%【详解】设A、B的物质的量分别为amol，平衡时D的物质的量为0.5mol/L×2L=1mol，利用三段式求解：

3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）起始：a

a

0

0变化：1.5

0.5

1x/2

1平衡：(a－1.5)(a－0.5)

1x/2

1根据c（A）：c（B）=3：5，则(a－1.5)：(a－0.5)=3：5，解得a=3mol，c(A)=(3－1.5)÷2mol·L－1=0.75mol·L－1；v(B)=0.5/(2×5)mol/(L·min)=0.05mol/(L·min)，利用速率之比等于系数之比，v(B)：v(C)=1：x，0.05：0.1=1：x，解得x=2；此5min内B的转化率为0.5÷3=17%；故答案为：2、0.75mol/L、17%；18.过氧化钠与铝粉混合物共18.3g，加入100mL水，充分反应后混合物完全溶解，并收集到5.6L气体。（标准状况）

（1）收集到的气体成份是

，体积比是

。

（2）计算反应后溶液中各溶质的物质的量浓度。（设溶液体积不变）参考答案：（1）（5分）O2和H2

2∶3（2）（8分）C（NaOH