广东省梅州市梅兴中学2023年高一化学期末试卷含解析

广东省梅州市梅兴中学2023年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是(

)A.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率B.改变温度对放热反应的影响程度大C.反应2C(s)+SiO2(s)==Si(s)+2CO(g)

△H>0是在高温下的自发反应D.分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支试管加入少量MnO2，可以研究催化剂对H2O2分解速率的影响参考答案：CA、催化剂只能改变化学反应的速率，对化学平衡不产生影响。错误；B、温度对化学平衡移动的影响为：当温度升高时，正、逆反应速率均增大，但由于吸热方向速率增加程度更大，因此平衡向吸热方向移动，错误；C、△H＞0，高温下△H-T△S＜0，反应自发进行，低温反应非自发进行；△H＜0，低温下反应自发进行，高温下不能自发进行。正确；D、研究催化剂对反应的影响应控制单一变量，研究催化剂对H2O2分解速率的影响，可分别向2支试管中加入相同体积相同浓度的H2O2溶液，再向其中1支试管加入少量MnO2。错误；故选C。2.下列关于钠的说法不正确的是A．金属钠与O2反应，条件不同，产物不同B．钠—钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂C．钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在煤油中D．将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出O2参考答案：D略3.在常温下发生下列几种反应：①16H++10Z－+2XO4－＝2X2++5Z2+8H2O，②2A2++B2＝2A3++2B－

③2B－+Z2＝B2+2Z－根据上述反应，下列结论判断错误的是（

）A.①中X2+

是还原产物

B.还原性强弱的顺序为：Z－＞A2+C.氧化性强弱的顺序为：XO4－＞B2

D.溶液中可发生：Z2+2A2+＝2A3++2Z－参考答案：BA.在6H++10Z－+2XO4－＝2X2++5Z2+8H2O中，X元素从+7价降低到+2价，所以XO4－是氧化剂，X2+是还原产物，故A正确；B.在2A2++B2＝2A3++2B－中，B元素化合价降低，B2是氧化剂，B－是还原产物，A元素化合价升高，A2+是还原剂，所以还原性A2+＞B－，在B－+Z2＝B2+2Z－中，B元素化合价升高，B－是还原剂，Z元素化合价降低，Z2是氧化剂，Z－是还原产物，所以还原性B－＞Z－，因此还原性顺序是A2+＞Z－，故B错误；C在16H++10Z－+2XO4－＝2X2++5Z2+8H2O中，根据元素化合价的变化情况判断，XO4－是氧化剂，Z2是氧化产物，所以氧化性XO4－＞Z2，在2B－+Z2＝B2+2Z－中，Z2是氧化剂，B2是氧化产物，所以氧化性Z2＞B2，因此氧化性顺序是XO4－＞B2，故C正确；D.根据B项分析可知，还原性A2+＞Z－，则可以发生Z2+2A2+＝2A3++2Z－，故D正确；故答案选B。4.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类下列关于“Na2CO3”的分类不正确的是（

）

A．电解质

B．碳酸盐

C．钠盐

D．碱参考答案：略5.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是A．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

B．加入固体无水硫酸铜

C．降低温度

D．加入适量的水参考答案：B略6.下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是(

)A.乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应B.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色C.分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化D.纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物参考答案：AA、乙醇含,乙酸含,均与Na反应生成氢气,均为置换反应,且二者可发生酯化反应生成乙酸乙酯,故A正确。B、乙烯、氯乙烯均含碳碳双键,而聚乙烯不含双键,则只有乙烯、氯乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色,故B错误。C、分馏是根据石油中各成分沸点的不同将其分离开，是物理变化，干馏是将煤隔绝空气加强热，既有物理变化又有化学变化，裂化、裂解都是化学变化，故C错误。D、光导纤维的成分是二氧化硅不是有机高分子，故D错误。本题正确选项为A。7.下列试剂可用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶保存的是A．氢氟酸

B．硫酸

C．碳酸钠溶液

D．氢氧化钠溶液参考答案：B8.同温同压下，在两个密闭容器中分别充有等质量的甲、乙两种气体，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是（

）A．甲的摩尔体积比乙摩尔体积小

B．甲的分子数比乙的分子数多C．甲的物质的量比乙的物质的量少

D．甲的相对分子质量比乙相对分子质量小参考答案：C略9.在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（）A．V(NH3)=0.5mol?L-1?min-1

B．V(H2)=0.3mol?L-1?min-1C．V(N2)=0.2mol?L-1?min-1

D．V(H2)=0.01mol?L-1?s-1参考答案：A略10.下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是（

）

A.在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C．甲能与稀盐酸反应放出氢气而乙不能D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极参考答案：C略11.能用H++OH—＝H2O表示的是A．NaOH溶液和CO2的反应

B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和稀硫酸反应

D．氨水和稀H2SO4的反应参考答案：C略12.下列反应中，水既不作氧化剂，亦不作还原剂的氧化还原反应为()A．Cl2＋H2O===HCl＋HClOB．2F2＋2H2O===4HF＋O2C．H2O＋CaO===Ca(OH)2D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑参考答案：A解析：A中H2O的化合价没有发生变化，B中H2O的O元素化合价升高被氧化，C不是氧化还原反应，D中H2O的H元素的化合价降低。13.氢气还原氧化铜：CuO+H2Cu+H2O，在该反应中A．CuO作氧化剂

B．反应后Cu元素化合价升高C．反应后H元素化合价降低

D．H2作氧化剂参考答案：A14.．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是

(

)

A．蒸发

B．蒸馏

C．过滤

D．萃取参考答案：C略15.下列反应属于放热反应的是A.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B.能量变化如图所示的反应C.化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应D.燃烧反应和中和反应参考答案：DA项,氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应属于吸热反应;B项,生成物的总能量比反应物的总能量大,为吸热反应;C项,化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应为吸热反应;D项,可燃物的燃烧以及酸碱中和反应都属于放热反应。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.海带中含有丰富的碘元素，某学习小组设计如下实验流程提取海带中的碘，请回答下列问题：（1）仪器A的名称为__________________，实验室取用仪器A必须使用_________。（2）煮沸的作用是______________________。（3）步骤X中，使用了分液漏斗。分液漏斗使用前，须进行的操作是__________；萃取后，分液漏斗内观察到的现象是___________；分液时，为了保证液体顺利留下，应首先_________。（4）向海带浸取原液中通入适量O2，并控制溶液pH为4.5，此时发生反应的离子反应方程式为：__________________________________________。（5）某同学欲采用蒸馏含I2的CCl4溶液得到纯碘，此方案不合理，理由是_____________。参考答案：(1)坩埚

坩埚钳

(2)使碘离子充分溶解在水中

(3)检漏

分液漏斗内溶液分层，上层基本无色，下层显紫色

打开塞子

(4)4I-+O2+4H+=2I2+2H2O

(5)碘易挥发，蒸馏后不能得到碘单质。解析：（1）仪器A的名称为坩埚，实验室取用坩埚必须使用坩埚钳。（2）由于后续得到含有碘离子的溶液，因此煮沸的作用是使碘离子充分溶解在水中；（3）分液漏斗使用前，须进行的操作是检漏；碘易溶在四氯化碳中，且四氯化碳的密度大于水，所以萃取后，分液漏斗内观察到的现象是分液漏斗内溶液分层，上层基本无色，下层显紫色；分液时，为了保证液体顺利留下，需要保持内外压强相等，则应首先打开塞子。（4）氧气具有氧化性，能把碘离子氧化为单质碘，此时发生反应的离子反应方程式为4I-+O2+4H+=2I2+2H2O；（5）由于碘易挥发，所以蒸馏后不能得到碘单质，因此此方案不合理。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某元素原子序数为21，试问：（1）它有多少个能层？多少个能级？占有多少个原子轨道？（2）此元素有多少个未成对电子？它的价电子数是多少？参考答案：（1）4、7、11（2）1、318.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下图的反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质化学式：A________、B__________、C________、F_________、H______、甲_______、乙_______。（2）写出下列反应的化学方程式反应①__________________________________________________________________；反应⑤___________________________________________________________________。

参考答案：（1）Na

Al

Fe

FeCl2

Fe(OH)3

Cl2（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2FeCl2＋Cl2=2FeCl319.（6分）．就有关物质的分离回答下面的问题（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。答：