广东省梅州市梅县华侨中学高二化学上学期期末试题含解析

广东省梅州市梅县华侨中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)的v－t图象如图Ⅰ所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图象如图Ⅱ所示

①a1＝a2②a1＜a2③b1＝b2④b1＜b2⑤t1＞t2⑥t1＝t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧图Ⅱ中阴影部分面积更大。以上所列正确的为

A、②④⑥⑧

B、②④⑤⑦

C、②③⑤⑦

D、②③⑥⑧

参考答案：B略2.检验某氯代烃中的氯元素，下列操作合理的是A．取少量氯代烃，加入硝酸银溶液，看是否出现白色沉淀B．取少量氯代烃，与氢氧化钠溶液共热后加入硝酸银溶液，看是否出现白色沉淀C．取少量氯代烃，与氢氧化钠溶液共热后加入稀硝酸，然后加入硝酸银溶液，看是否出现白色沉淀D．取少量氯代烃，与氢氧化钠溶液共热后加入稀盐酸，然后加入硝酸银溶液，看是否出现白色沉淀参考答案：C3.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，发生反应：

3Ｘ（g）＋Ｙ（g）

ｎＺ（g）＋2Ｗ（g），5min末已生成0.2molW，若测

知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01mol·Ｌ－1·min－1上述反应中Z气体的计量系数n的值是

A．1

B．2

C．3

D．4参考答案：A4.我们看到的普通玻璃一般都呈淡绿色，这是在制造玻璃的过程中加入了A．氧化钴B．二价铁C．氧化亚铜D．氧化镁参考答案：B5.常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是A．pH＞7，且c(OH-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO-)B．pH＞7，且c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-)C．pH＜7，且c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)D．pH＝7，且c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＝c(OH-)参考答案：AD6.在相同温度时，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol?L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（

）A.H+的物质的量

B.醋酸的电离常数C.中和时所需NaOH的量

D.CH3COOH的物质的量参考答案：A略7.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH<5B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低参考答案：D略8.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（

）A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D．对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深参考答案：D略9.下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（

）①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)

△H1

C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)

△H2②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)

△H1

S(g)＋O2(g)＝SO2(g)

△H2③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)

△H1

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)

△H2④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)

△H1

CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)

△H2A．① B．④

C．②③④

D．①②③参考答案：C10.乙炔分子中碳原子的杂化类型为A．sp杂化

B．sp2杂化

C．sp3杂化

D．都不是参考答案：A略11.下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH>7的是()A．将纯水加热到90℃ B．向水中加少量NaOH溶液C．向水中加少量Na2CO3溶液

D．向水中加少量FeCl3溶液参考答案：C将纯水加热到90℃，水的电离程度增大，[H＋]＝[OH－]>10－7mol·L－1，pH<7，A错；向水中加少量NaOH溶液，水中[OH－]增大，pH>7，但水的电离平衡向逆方向移动，即水的电离受到抑制，B错；向水中加少量Na2CO3溶液，CO32－与H＋结合，水中[H＋]减小，水的电离平衡向正方向移动，[OH－]增大，[OH－]>[H＋]，pH>7，C对；向水中加少量FeCl3溶液，Fe3＋与OH－结合为弱电解质Fe(OH)3，水中[OH－]减小，水的电离平衡向正方向移动，[H＋]增大，[H＋]>[OH－]，pH<7，D错。故答案C。12.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由右图表示。在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl-的浓度。影响反应速率的因素是

A.①④

B.③④

C.①②③

D.②③参考答案：C13.分子式为Ｃ5H12O2的二元醇，有多种同分异构体，其中主链上碳原子数为3的同分异构体数为m，主链上碳原子数为4的同分异构体数为n，下列各组数据中，m和n均正确的是（1个碳原子上不能连2个羟基）

A．m=1

n=6

B．m=1

n=7

Ｃ．m=2

n=6

D．m=2

n=7参考答案：C14.下列有机物中，含有羟基的是（） A． 甲烷 B． 乙烯 C． 苯 D． 乙醇参考答案：D考点：烃的衍生物官能团．专题：有机化学基础．分析：羟基的结构简式为﹣OH，含有羟基的有机物可能为醇类或酚类，如选项中甲烷、乙烯、苯都属于烃类，只有乙醇分子中含有官能团羟基，据此进行解答．解答：解：A．甲烷属于烃类，不含有官能团，故A错误；B．乙烯的官能团为碳碳双键，不含有羟基，故B错误；C．苯属于芳香烃，分子中不含有官能团，故C错误；D．乙醇分子中含有官能团羟基，乙醇属于醇类，故D正确；故选D．点评：本题考查了有机物官能团的判断，试题注重了基础知识的考查，题目难度不大，注意明确常见的烃的衍生物的类型、含有的官能及具有的化学性质．15.化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·mol－1）P—P：198

P—O：360

O==O：498，则反应P4（白磷）+3O2→P4O6的能量变化为：A．释放1638kJ的能量

B．吸收1638kJ的能量

C．释放126kJ的能量

D．吸收126kJ的能量参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题：（1）（3分）实验中观察到的现象是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________；（2）（3分）产生上述现象的原因是_______________________________________________________________________________________________；（3）（2分）写出有关的离子方程式：________________________________。（4）（2分）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。参考答案：（1）①镁片上有大量气泡产生②镁片逐渐溶解③烧杯中溶液变混浊（2）镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体。（3）Mg+2H+==Mg2++H2↑（4）小于三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.利用水煤气合成清洁燃料二甲醚的热化学方程式为：

3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)△H=—274kJ/mol

（1）某温度时，将2molCO和3molH2充入2L的密闭容器中，经10min反应达到平衡，此时测得CO的浓度为0.2mol/L，则该时间内v(H2)=______。

（2）达到平衡后，改变某一条件使二甲醚的浓度增大，平衡常数K值可能的变化情况有____。

a．变大b．变小c．保持不变

（3）该反应在一定条件下达到平衡后，为同时提高反应速率和二甲醚的产量，可以采取的措施是______________________________________（填两种）。

（4）达到平衡后，若压缩容器体积至1L，请描述平衡发生移动至达到新平衡的过程中CO浓度的变化情况______________________________________________________。参考答案：略18.利用某些有机物之间的相互转换可以贮存太阳能，如原降冰片二烯（NBD）经过太阳光照转化成为四环烷（Q）的反应为：ΔH=+88.62kJ/mol（1）以下叙述错误的是

（填序号）A．NBD的能量比Q的能量高

B．NBD和Q互为同分异构体C．NBD的分子式为C7H8

D．NBD能使溴水褪色（2）NBD有多种同分异构体，其中属芳香烃的只有一种，其结构简式为

，若用氘（D）原子取代NBD分子中的一个H原子，可得到的同分异构体共有________种。（3）NBD分子可聚合生成高分子化合物，试写出反应的化学方程式___________________。参考答案：（1）a

(2)

；3（3）略19.某学生用0.1×10×25㎜3，质量分数≥99.5%的铝片和酸反应制取H2，实验现象见下表：

1min2min5min15min20min3mol/LHCl少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽1.5mol/LH2SO4均无明显现象（只有少量气泡）（1）写出铝片与酸反应的离子方程式

。（2）反应1—15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是

。（3）根据铝片与盐酸和硫