2017年高考一轮总复习同步课件考点15第29课时盐类的水解及其应用

第29课时盐类的水解及其应用课标版化学考试要点命题规律备考策略1.理解盐类水解的实质、过程、一般

规律。2.了解影响盐类水解平衡的条件。3.了解盐类水解对水电离的影响。4.学会盐类水解离子方程式的书写。5.了解盐类水解的应用。1.本课时的主要考查内容有:(1)盐类水解的原理及其应用;(2)溶液中粒子浓度大小的比较。2.题型以选择题为主,难度适中。如2

015年天津理综,5T;2015年安徽理综,1

3T;2015年江苏单科,14T。对盐类水解的复习,主要抓住其实质;

对溶液中粒子浓度大小比较的复习,

从分析电离和水解入手,掌握三种守

恒关系。考纲导学一、盐类的水解及其规律1.盐类水解的“五个要点”

教材研读盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH(25℃)强酸强碱盐NaCl、NaNO3否

——⑥

⑦

强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是N

、C

⑧

⑨

弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO-、C

⑩

中性pH=7酸性pH<7碱性pH>72.水解方程式的书写(1)一般要求一般盐类水解程度很小⇒水解产物很少⇒气体、沉淀不标“↑”或“↓”,易分解产物(如NH3·H2O等)不写

其分解产物的形式如NH4Cl水解的离子方程式为N

+H2O

。(2)盐水解方程式的书写a.多元弱酸盐水解:分步进行,以第一步为主。如Na2CO3水解的离子方程式为第一步水解NH3·H2O+H+C

+H2O

。第二步水解HC

+H2O

H2CO3+OH-。b.多元弱碱盐水解:方程式一步写完。如FeCl3水解的离子方程式为F

+3H2O

。c.双水解:水解程度较大,书写时要用“

”“↑”“↓”等。如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的离子方程式为2A

+3

+6H2O

。HC

+OH-

Fe(OH)3+3H+

2Al(OH)3↓+3H2S↑

自测1判断下列说法是否正确。(1)酸式盐溶液不一定呈酸性。

(

)(2)离子能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性。

(

)(3)同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比前者pH大;同浓度的Na2CO

3和NaHCO3溶液相比后者pH小。

(

)(4)常温下,pH=10的CH3COONa溶液与pH=4的NH4Cl溶液,水的电离程度相

同。

(

)(5)常温下,pH=11的CH3COONa溶液与pH=3的CH3COOH溶液,水的电离程

度相同。

(

)

答案

(1)√

(2)✕

(3)√

(4)√

(5)✕自测2相同温度、相同浓度的八种溶液,其pH由小到大的顺序如图所示,

图中①②③④⑤代表的物质可能分别为

(

)

A.NH4Cl

(NH4)2SO4CH3COONaNaHCO3NaOHB.(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaNaHCO3NaOHC.(NH4)2SO4NH4ClNaOHCH3COONaNaHCO3D.CH3COOHNH4Cl

(NH4)2SO4NaHCO3NaOH

答案

B由题图可知,①②的溶液呈酸性,③、④、⑤的溶液呈碱性,排除D。相同温度、相同浓度时,(NH4)2SO4溶液比NH4Cl溶液pH小,排除A;CH3COONa、NaHCO3、NaOH溶液中NaOH溶液的碱性最强,pH最大,排除C。二、影响盐类水解的因素1.内因——盐本身的性质(1)弱碱的碱性越弱,其阳离子的水解程度就越①

,对应盐溶液的酸性

越②

。大强(2)弱酸的酸性越弱,其酸根离子的水解程度就越③

,对应盐溶液的碱

性越④

。2.外因(1)温度:升高温度,水解平衡⑤

移动,水解程度⑥

。(2)浓度:a.增大盐溶液的浓度,水解平衡⑦

,水解程度⑧

,但水

解产生的离子浓度⑨

;加水稀释,水解平衡⑩

,水解

程度

,但水解产生的离子浓度

。b.增大c(H+),促进

的水解,抑制

的水解;增大c(OH-),促进

的水解,抑制

的水解。大强正向增大正向移动减小增大正向移动增大减小强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐(3)加入与水解有关的其他物质。例如,Fe3+在溶液中存在水解平衡:Fe3++3H2O

Fe(OH)3+3H+,改变条件,影响结果如下表:条件移动方向n(H+)pH现象升温向右增大降低颜色变深通HCl气体

增大降低颜色变浅加H2O向右增大升高颜色变浅加Fe粉向左

升高颜色

加NaHCO3粉末向右减小升高产生红褐色沉淀及无色气体加浓FeCl3溶液

增大

颜色变深向左减小变浅向右降低自测3

(2015河南郑州模拟)在一定条件下,Na2CO3溶液中存在水解平衡:C

+H2O

HC

+OH-。下列说法正确的是(

)A.稀释溶液,水解平衡常数增大B.通入CO2,平衡向正反应方向移动C.升高温度,

减小D.加入NaOH固体,溶液pH减小

答案

B化学平衡常数只受温度的影响,A错误;通入的CO2与OH-反应,使平衡向正反应方向移动,B正确;升高温度,C

的水解程度增大,c(HC

)增大,c(C

)减小,

增大,C错误;加入NaOH固体,c(OH-)增大,溶液的pH增大,D错误。考点一溶液中粒子浓度的大小比较

1.分析溶液中粒子浓度大小的思路与方法首先必须有正确的思路:

其次要掌握解此类题的三个思维基点:电离、水解和守恒(电荷守恒、物料

守恒及质子守恒)。考点突破2.溶液中粒子浓度大小比较的理论依据(1)电离理论①弱电解质的电离是微弱的,电离产生的微粒非常少,同时要考虑水的电

离,如氨水中NH3·H2O、N

、OH-浓度的大小关系是c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(N

)。②多元弱酸的电离是分步进行的,以第一步电离为主。如在H2S溶液中:H2S、HS-、

、H+浓度的大小关系是c(H2S)>c(H+)>c(HS-)>c(

)。①水解是微弱的(水解相互促进的情况除外),水解生成的微粒浓度很小,本

身浓度减小的也很小,由于水的电离,水解后酸性溶液中c(H+)或碱性溶液中

c(OH-)总是大于水解产生的弱电解质的浓度。如NH4Cl溶液中:N

、Cl-、NH3·H2O、H+、OH-浓度的大小关系是c(Cl-)>c(N

)>c(H+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)。②多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的,主要是第一步水解,如在Na2CO3

溶液中:C

、HC

、H2CO3浓度的大小关系是c(C

)>c(HC

)>c(H2CO3)。(2)水解理论电解质溶液中,无论存在多少种离子,溶液都呈电中性,即阴离子所带负电

荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中存在Na+、H+、HC

、C

、OH-,其电荷守恒关系式为c(Na+)+c(H+)=c(HC

)+c(OH-)+2c(C

)。(2)物料守恒电解质溶液中,由于某些离子能够水解或电离,离子种类有所变化,但原子

总是守恒的。如K2S溶液中

、HS-都能水解,故S原子以

、HS-、H2S三种形式存在,它们之间有如下守恒关系:c(K+)=2c(

)+2c(HS-)+2c(H2S)。3.溶液中微粒浓度间的三大定量关系(1)电荷守恒

由图可得出Na2S水溶液中质子守恒式为c(H3O+)+2c(H2S)+c(HS-)=c(OH-)或c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)=c(OH-)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与

物料守恒式推导得到。(3)质子守恒如Na2S水溶液中的质子转移过程图示如下:多元弱酸溶液,根据多步电离分析。如在H3PO4溶液中c(H+)>c(H2P

)>c(HP

)>c(P

)。多元弱酸的正盐溶液,根据酸根离子的分步水解分析。如Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(C

)>c(OH-)>c(HC

)。(2)不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其的影响。如在相同物质的量浓度的以下五种溶

液中:①NH4Cl、②HCOONH4、③NH4HSO4、④(NH4)2SO4、⑤(NH4)2CO3,c(N

)最大的是④,最小的是②。(3)混合溶液中各离子浓度的比较4.溶液中粒子浓度大小比较的规律(1)单一溶液中离子浓度的比较要进行综合分析,如电离因素、水解因素等。如在0.1mol·L-1的NH4Cl和0.1mol·L-1的NH3·H2O混合溶液中,各离子浓度的大小顺序为c(N

)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)。在该溶液中,NH3·H2O的电离与N

的水解互相抑制,NH3·H2O的电离程度大于N

的水解程度,溶解显碱性,c(OH-)>c(H+),同时c(N

)>c(Cl-)。

典例1

(2015江苏盐城期末)在0.1mol·L-1的Na2S溶液中,下列微粒浓度关

系正确的是

(

)A.c(Na+)=2c(

)B.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)C.c(Na+)>c(

)>c(HS-)>c(OH-)D.c(Na+)=2c(

)+c(HS-)+2c(H2S)

答案

BNa2S是强碱弱酸盐,

水解使溶液显碱性,c(Na+)>2c(

),A项错误;根据质子守恒原理,可知B项正确;溶液中的OH-来自

、HS-的水解和H2O的电离,c(OH-)>c(HS-),C项错误;根据物料守恒原理得:c(Na+)=2c(

)+2c(HS-)+2c(H2S),D项错误。1-1

(2015浙江宁波联考)常温下,下列溶液中各微粒的浓度大小关系正确

的是

(

)A.等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中:c(N

)=c(K+)=c(B

)B.将10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液逐滴滴入10mL0.1mol·L-1盐酸中:c(Na+)>c(Cl-)>c(HC

)>c(C

)C.向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7:c(N

)+c(Na+)=c(HC

)+c(C

)D.0.2mol·L-1某一元弱酸HA溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后的

溶液:2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)

答案

DA项,根据电荷守恒知,等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中,c(N

)=c(K+)=2c(B

);B项,所得混合溶液中c(Na+)>c(Cl-)>c(C

)>c(HC

);C项,根据电荷守恒有c(H+)+c(Na+)+c(N

)=c(OH-)+c(HC

)+2c(C

),由于pH=7故有c(Na+)+c(N

)=c(HC

)+2c(C

),错误;D项,反应后得到等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液,由电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(A-)

+c(OH-),物料守恒:2c(Na+)=c(HA)+c(A-),可得:2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)。1-2

(2015江苏宿迁摸底)常温下,下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关

系正确的是

(

)A.0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液:c(N

)>c(S

)>c(Fe2+)>c(H+)B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=c(C

)+c(HC

)+c(OH-)C.0.1mol·L-1NaHCO3溶液:c(H+)+2c(H2CO3)=c(OH-)+c(C

)D.0.01mol·L-1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

答案

D

亚铁离子和铵根离子都水解,硫酸根离子不水解,所以c(S

)>c(N

),故A错误;根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(C

)+c(HC

)+c(OH-),故B错误;根据质子守恒可得c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(C

),故C错误;0.01mol·L-1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后,溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),所以c(CH3COO-)>c(Na+),故D正确。考点二盐类水解的应用

1.盐类水解在化学实验中的应用应用举例判断溶液的酸碱性以同浓度的Na2CO3、NH4Cl、NaClO为例,N

水解溶液呈酸性,C

、ClO-水解溶液呈碱性,因H2CO3的二级电离常数比HClO的电离常数小,所以ClO-水解程度比C

水解程度小,NaClO溶液碱性弱,故三者的pH由大到小的顺序

为Na2CO3>NaClO>NH4Cl配制或贮存易水解的盐溶液实验室配制FeCl3溶液、AlCl3溶液,要在溶液中加少量盐

酸,抑制Al3+、Fe3+的水解。同理在配制CuSO4溶液时,常加

几滴稀H2SO4来抑制Cu2+的水解判断盐溶液蒸干产物加热蒸干AlCl3溶液[加热Al(NO3)3、FeCl3溶液与之类似],

因为水解产物之一为挥发性物质,不断挥发,导致水解平衡

不断向右移动,最后水解彻底,蒸干后得到Al(OH)3,进一步

灼烧得到Al2O3胶体的制取制取Fe(OH)3胶体反应的离子方程式为Fe3++3H2O

Fe(OH)3(胶体)+3H+物质的提纯除去MgCl2溶液中的Fe3+,可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3离子共存的判断Al3+与[Al(OH)4]-、C

、HC

、

、HS-等因相互促进水解而不共存试剂的保存实验室盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液的试剂瓶

不能用玻璃塞,应用橡胶塞或软木塞。因这些盐水解生成

的NaOH腐蚀玻璃生成Na2SiO3,使瓶口和塞子黏结在一起某些较活泼的金属与强酸弱碱盐溶液反应把Mg粉放入NH4Cl溶液中可产生H2:Mg+2N

+2H2O

2NH3·H2O+H2↑+Mg2+2.盐类水解在工农业生产和日常生活中的应用应用举例去污如纯碱具有去污作用,且热的溶液去污能力比冷的溶液去

污能力强。这是由于纯碱属于强碱弱酸盐,溶液显碱性,升

高温度水解的程度增大,溶液的碱性增强灭火泡沫灭火器内所盛装药品分别是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3

溶液,在使用时将两者混合,能够水解彻底:Al3++3HC

Al(OH)3↓+3CO2↑净水用FeCl3、明矾作净水剂,Fe3++3H2O

Fe(OH)3(胶体)+3H+、Al3++3H2O

Al(OH)3(胶体)+3H+,胶体可以吸附不溶性杂质一同沉到水底化肥的合理使用草木灰(含K2CO3)不能与铵态氮肥相混用,因为C

+H2O

HC

+OH-,N

+OH-

NH3·H2O

NH3+H2O,随NH3挥发,氮肥肥效降低;过磷酸钙不宜与草木灰混合施

用,是因草木灰中的K2CO