高中化学鲁科版第一章原子结构与元素周期律单元测试 学业分层测评

学业分层测评(一)(建议用时：45分钟)[学业达标]1．(2023·滨州高一检测)锎是锕系中的一种元素，1mg锎(eq\o\al(252,98)Cf)每秒钟约能释放出×109个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关说法错误的是()\o\al(252,98)Cf的摩尔质量为252\o\al(252,98)Cf和eq\o\al(254,98)Cf互为同位素\o\al(252,98)Cf中，质子数和电子数均为98\o\al(252,98)Cf的中子数与质子数之差为56【解析】eq\o\al(252,98)Cf的摩尔质量为252g·mol－1，A错误。eq\o\al(252,98)Cf与eq\o\al(254,98)Cf互为同位素，B正确。eq\o\al(252,98)Cf原子中，质子数和电子数相等，均为98，C正确。eq\o\al(252,98)Cf的中子数与质子数之差为(252－98)－98＝56，D正确。【答案】A2．关于微粒eq\o\al(37,17)X－，下列说法正确的是()A．该微粒的中子数为17B．该微粒的核外电子数为17C．该微粒的中子数为20D．该微粒的质子数为37【解析】eq\o\al(37,17)X－表示质子数为17，中子数为20，核外电子数为18的氯离子，故C项正确。【答案】C3．(2023·武汉高一检测)据新华社报道，我国科学家首次合成一种新核素镅(95Am)－235，这种新核素同铀(92U)－235比较，下列叙述正确的是()A．具有相同的质子数B．原子核中具有相同的中子数C．具有相同的质量数D．原子核外电子总数相同【解析】新核素镅的质子数是95，铀的质子数是92，A错误；新核素镅的中子数是235－95＝140，铀的中子数是235－92＝143，B错误；质量数相同都是235，C正确；原子序数不同，则核外电子数也不同，D错误。【答案】C4．科学家发现两种粒子：第一种是由四个中子构成的粒子；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列关于这两种粒子的说法不正确的是()A．“四中子”不显电性B．“四中子”的质量数为4C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素D．第二种粒子的化学式为O4【解析】中子是不带电的微粒，所以“四中子”不显电性，A选项正确；根据质量数与中子数、质子数的关系知“四中子”质量数为4，B选项正确；四个氧原子构成的分子是一种氧单质，化学式为O4，D选项正确，C选项错误。【答案】C5．aR3－和bMn＋的核外电子数相等，则a值等于()A．b＋n＋3 B．b＋n－3C．b－n＋3 D．b－n－3【解析】aR3－的核外电子数为a＋3，bMn＋的核外电子数为b－n，由题意知：a＋3＝b－n，则a＝b－n－3。【答案】D6．(2023·海南高考)重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是()【导学号：96680003】A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1Heq\o\al(18,2)O与Deq\o\al(16,2)O的相对分子质量相同【解析】氘(eq\o\al(2,1)H)是氢元素的一种核素，含有一个质子、一个中子和一个电子，与1H互为同位素，A项、B项正确；由同种元素形成的不同单质之间互称为同素异形体，C项错误；1Heq\o\al(18,2)O与Deq\o\al(16,2)O的相对分子质量均为20，D项正确。【答案】C7．下列说法错误的是()\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H、H＋和H2是氢元素的五种不同粒子B．石墨和金刚石互为同位素，化学性质相似\o\al(1,1)H和eq\o\al(2,1)H是不同的核素D．12C和14C互为同位素，两者化学性质几乎完全相同【解析】同位素是指质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素(原子)，而石墨、金刚石是由碳元素组成的两种不同的单质。石墨和金刚石组成元素相同，结构不同，二者互为同素异形体。在组成和结构上，同位素之间的差别仅是核内中子数不同，中子呈电中性，中子数的大小对原子化学性质的影响非常小，因此同位素的化学性质几乎完全相同。【答案】B8．(2023·石家庄高一检测)对于符号：35Cl和37Cl、H2和D2、1Heq\o\al(16,2)O和2Heq\o\al(18,2)O。下列有关说法正确的是()A．35Cl和37Cl互称为同素异形体B．H2和D2是氢元素的两种同位素C．35和37表示的是质量数D．1Heq\o\al(16,2)O和2Heq\o\al(18,2)O表示同一种水分子【解析】35Cl和37Cl是不同种原子，是氯元素的两种同位素，A错。H2和D2是单质，B错。1Heq\o\al(16,2)O由2个普通氢原子(1H)和1个16O原子构成，其质量数之和为18；而2Heq\o\al(18,2)O由2个重氢原子(2H)和1个18O原子构成，其质量数之和为22，显然是不同种水分子，D错。【答案】C9．(2023·合肥质检)某元素的一个原子形成的离子可表示为eq\o\al(b,a)Xn－，下列说法正确的是()\o\al(b,a)Xn－含有的中子数为a＋b\o\al(b,a)Xn－含有的电子数为a－nC．X原子的质量数为a＋b＋nD．X原子的质量约为eq\f(b,×1023)g【解析】中子数等于质量数减去质子数，为b－a，A项错误；该离子含有的电子数为a＋n，B项错误；质量数与核外电子数无关，所以X原子的质量数为b，C项错误。【答案】D10．用A.质子数、B.中子数、C.核外电子数，填写下列各空格(填代号)。(1)原子种类由________决定。(2)元素种类由________决定。(3)元素的同位素由________决定。(4)核素的相对原子质量由________决定。(5)简单离子(如Na＋)的电荷数由________决定。【答案】(1)AB(2)A(3)AB(4)AB(5)AC11．在eq\o\al(6,3)Li、eq\o\al(7,3)Li、eq\o\al(23,11)Na、eq\o\al(24,12)Mg、eq\o\al(14,6)C、eq\o\al(14,7)N中：(1)________和________互为同位素；(2)________和________的质量数相等，但不能互称同位素；(3)________和________的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。【解析】(1)6Li与7Li质子数相同，中子数不同；(2)14C与14N，质子数不同，不能互为同位素；(3)23Na与24Mg中子数相同，质子数不同。【答案】(1)eq\o\al(6,3)Lieq\o\al(7,3)Li(2)eq\o\al(14,6)Ceq\o\al(14,7)N(3)eq\o\al(23,11)Naeq\o\al(24,12)Mg12．有下列微粒：①eq\o\al(1,1)H；②eq\o\al(2,1)H；③eq\o\al(3,1)H；④16O；⑤18O；⑥12C；⑦14C；⑧40K；⑨40Ca。就以上9种微粒回答以下问题：(1)共含有______种核素，分为______种不同的元素。(2)互为同位素的是(填序号)______、______、______。(3)质量数相等的微粒是(填序号)______。(4)形成的水分子共有______种。【解析】一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，不同的氢、氧原子构成不同的水分子，如1Heq\o\al(16,2)O、1Heq\o\al(18,2)O、2Heq\o\al(16,2)O、2Heq\o\al(18,2)O等为不同的水分子。【答案】(1)95(2)①②③④⑤⑥⑦(3)⑧⑨(4)12[能力提升]13．对于eq\o\al(A,Z)X和eq\o\al(A＋1,Z)X＋两种粒子，下列叙述正确的是()A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B．化学性质几乎相同C．一定都由质子、中子、电子构成D．核电荷数、核外电子数一定相同【解析】本题考查了同种元素的不同原子与离子性质的比较及数量关系。eq\o\al(A,Z)X与eq\o\al(A＋1,Z)X＋的质子数相同，质量数不同，中子数也不同，A项正确；二者前者为原子，后者为离子，化学性质不同，B项错误；若X为氢元素，则可能无中子，C项错误；二者核电荷数相同，核外电子数不同，D项错误。【答案】A14．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子构成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是()【导学号：96680004】\f(a,A＋m)(A－N＋m)mol\f(a,A)(A－N)mol\f(a,A＋m)(A－N)mol\f(a,A)(A－N＋m)mol【解析】【答案】A15．(2023·大纲全国卷)下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是()A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等【解析】A．根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体含有相同的分子数，即气体的物质的量相同，但由于12C18O与14N2摩尔质量不相等，故质量不相等，密度也不相等。B.二者都是双原子分子，原子数相等时二者的物质的量相等，二者所含中子数不相等，1个12C18O分子含有16个中子，1个14N2分子含有14个中子。C.同温同压下，同体积的气体的物质的量相等，且1分子12C18O与14N2中均含有14个电子，故12C18O与14N2具有的电子数相等。与14N2质子数相等，质量相等的二者物质的量不相等，含有的质子数也不相等。【答案】C16．科学家们发现氢元素有三种同位素原子。(1)分别写出它们的名称：________、________、________。写出用做制造氢弹原料的同位素原子________。(2)已知氯元素有2种常见同位素原子35Cl、37Cl，氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量有______种。(3)36gHeq\o\al(16,2)O与80gDeq\o\al(16,2)O的物质的量之比是________，分子中所含质子数之比是________，所含中子数之比是________，它们分别与Na反应时，所放出气体体积之比(同条件)是________，质量之比是________。【解析】(1)熟记氢元素的三种同位素的符号、名称及俗称。(2)氯化氢有：H35Cl、H37Cl、D35Cl、D37Cl、T35Cl、T37Cl；但H37Cl与T35Cl的相对分子质量相同，所以相对分子质量有5种。(3)Heq\o\a