第三章第三节《铁铜及其化合物》课件(新人教版)解析

第三章第三节《铁铜及其化合物》课件(新人教版)解析一.金属铁1.在元素周期表中的位置铁位于第四周期第Ⅷ族，过渡元素原子结构示意图为28142+262.铁的物理性质

铁具有银白色金属光泽,纯铁质软,密度大(3),熔沸点高(熔点15350C,沸点是27500C)

,有良好的延展性、导电性和导热性,有铁磁性,能被磁铁吸引。铁的原子序数？在周期表中的位置？原子结构示意图和核外电子排布式？3.铁的化学性质

Fe–2e=Fe2+

Fe–3e=Fe3+Fe表现还原性Fe3+比Fe2+稳定(1)铁与强氧化剂反应2Fe+3Cl2==2FeCl3点燃Fe+4HNO3(稀）==Fe(NO3)3+NO↑+2H2Oa.铁与氯气.硝酸.浓硫酸等强氧化剂反应可显+3价b.常温下,铁遇浓硫酸和浓硝酸钝化+3+3(2)铁与弱氧化剂反应Fe+2H+=Fe2++H2↑（稀HCl或稀H2SO4)+2Fe+Cu2+=Cu＋Fe2+

（与盐的反应）+2Fe+2Fe3+=3Fe2++2(Fe3+的氧化性)a.铁与H+、Cu2+、Fe3+等弱氧化剂反应可显+2价Fe+4HNO3(稀）==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O与过量HNO3→Fe3+Fe与少量HNO3→Fe2+（3）与水的反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑高温对比2Na+2H2O===2NaOH+H2↑Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑FeFe2+Fe3+Fe3O4

(Fe2+/Fe3+)Cl2Br2

稀HNO3（足量）O2H2O(g)I2SH+CuSO4强氧化剂弱氧化剂【小结】铁的化学性质：常温,浓硫酸、浓硝酸钝化(4)与氧气反应3Fe+2O2==Fe3O4点燃(纯氧气)【重点注意】铁和稀硝酸的反应铁粉不足：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2On(Fe):n(HNO3)=3:12铁粉过量：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2On(Fe):n(HNO3)=3:8练习:2mol的铁粉和含硝酸为6mol的稀硝酸溶液进行反应,试求反应后溶液的组成及其物质的量的多少?

【例】《创新方案》P35尝试应用1下列有关铁的说法中正确的是()例题1A.Fe位于元素周期表中第四周期ⅧB族B.Fe的原子结构示意图为：C.生活中的“增铁酱油”中的铁指的是铁元素。D.纯铁熔点比生铁的低，纯铁比生铁易生锈E.与同浓度的盐酸反应,生铁速度快F.铁制容器贮可存冷的浓HNO3与浓H2SO4是因为铁和冷的浓HNO3与浓H2SO4不反应。G.Fe是一种常见的黑色重金属具有多种变价。BCEGA.已知Fe与S能直接化合得FeS，推测Cu与S化合直接化合生成CuSB.已知Fe与Cl2能直接化合得FeCl3,推测Fe与I2能直接化合得FeI3C.已知Fe与HCl反应产生H2,推测Fe与HNO3反应产生H2D.已知Na与水常温下反应产生NaOH和H2，Mg与沸水反应产生Mg(OH)2和H2，推测Fe与水要在高温下反应生成Fe(OH)3和H2E.已知Fe与CuSO4溶液能反应，推测Fe与FeCl3溶液能反应例题2下列几种类推的结论中正确的是（）EFeOFe2O3Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体价态+2+3+2，+3稳定性不稳定稳定稳定与稀酸反应FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O共性高温时,都能被C、CO、H2、Al等还原剂还原,最终都生成铁二.铁的重要化合物（1）铁的氧化物Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OA.已知Fe2O3＋6HCl=2FeCl3+3H2O,推测Fe2O3＋6HI=2FeI3+3H2OB.已知Fe2O3和HNO3反应的离子方程式是Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋+3H2O,推测FeO和HNO3反应的离子方程式为FeO＋2H＋=Fe2＋+H2OC.已知Fe3O4可以改写成FeO·Fe2O3，推测Pb3O4可以改写成PbO·Pb2O3;已知Fe3O4可以改写成Fe(Fe2O4)推测Pb3O4可以改写成Pb(Pb2O4)例题3下列几种类推的结论中正确的是D高温高温FeO+CO＝=Fe+CO2，Fe3O4+4CO==3Fe+4CO2高温D.已知Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2,推测物质Fe(OH)2Fe(OH)3状态不溶于水白色固体不溶于水红褐色固体化学性质Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O转化

制取新制FeSO4溶液与NaOH隔绝空气：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓铁盐与可溶性碱反应Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓△（2）铁的氢氧化物4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3白色沉淀先变成灰绿色，后成为红褐色Fe(OH)2制备制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油;②溶解FeSO4配成溶液;③把蒸馏水加热煮沸并密封冷却;④加入少量铁屑;⑤加入少量CCl4;⑥向FeSO4溶液中滴入足量氨水;⑦把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水。其中必须进行的操作及其正确顺序是()A．③②⑤⑥④ B．③②④①⑦C．③②④⑤⑦ D．②④①⑦⑤B例题4方法一5%FeSO4溶液１mol/L的NaOH溶液(不含O2)苯直接滴加法方法二微型混合法5%FeSO4溶液1mol/LNaOH（不含O2）橡皮管（1）将右边注射器中的NaOH溶液推入左边注射器，可观察到的现象是

。（2）若拔去连接管，将有白色沉淀的注射器抽入空气，振荡，则可观察到..。有白色絮状沉淀生成白色沉淀迅速转变为灰绿色,最后变为红褐色。其化学方程式为：.4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3方法三集气排液法方法四电解法若反接电源,会有何现象？与KSCN与苯酚与铜片与淀粉KI试纸浅绿色棕黄色血红色不显红色不显紫色显紫色无明显现象

Cu被腐蚀溶液变蓝色试纸不变蓝试纸变蓝色白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色立即产生红褐色沉淀直接观色显色反应利用利用沉淀颜色与OH-作用氧化性利用的Fe3+还原性利用的Fe2+与KMnO4溶液紫色褪去溶液紫色不褪（3）Fe2+、Fe3+的检验加入KSCN溶液加入KSCN溶液滴入氯水2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色)不显红色血红色例题5实验室有两瓶溶液,一瓶是FeSO4溶液，另一瓶是FeCl3溶液,但瓶上无标签,请你设计方案判断哪一瓶是FeCl3？方案1:观察溶液的颜色（FeCl2溶液浅绿色，FeCl3溶液是棕黄色）,观察瓶内有无黑色粉末）方案2:取样，分别滴加KSCN溶液，溶液呈血红色的试液为FeCl3溶液）苯酚溶液紫色方案3:取样,加NaOH溶液方案4:取样,分别加Fe片（Cu片）,Fe片溶解的溶液是FeCl3溶液）方案5:取样,通H2S气体,溶液变混浊的是FeCl3溶液方案6:检验SO4２－或Cl－；小结1.Fe2+检验(1)加入NaOH溶液,白色沉淀→灰绿色→红褐色(2)先加KSCN溶液无现象,再滴加氯水呈血红色2.Fe3+检验（1）遇NaOH溶液溶液生成红褐色沉淀（2）遇KSCN溶液呈血红色（3）遇苯酚溶液呈紫色3.亚铁盐溶液的配制及保存配制亚铁盐溶液应加少许对应酸抑制水解,加少许铁粉可防止Fe3+的生成。1)FeFe2+弱氧化剂:H+

Cu2+

SI2Fe3+等2)FeFe3+强氧化剂:Cl2Br2热浓H2SO4HNO3等(4)Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互转化Cl2、Br2、KMnO4、HNO3、O2等3)Fe2+Fe3+ZnH2AlCCO等4)Fe2+

Fe5)Fe3+FeZn(过量)COAl等6)

Fe3+Fe2+Zn(不足)FeCuS2-I-SO2FeFe2＋Fe3＋的相互转化—“铁三角”关系FeFe3＋Fe2+弱氧化剂SI2H+Cu2+Fe3+Cl2、Br2、O2、浓H2SO4、HNO3Fe2O3：C、CO、H2、AlFe3+：Al、Zn等还原FeO:CCOH2AlFe2+:

AlZn等还原强氧化剂Cl2Br2O2浓H2SO4HNO3酸性KMnO4、Na2O2、H2O2等Fe、Cu、I－、S2-等小结Fe3O4FeFeOFe²+Fe2O3Fe³+Fe(OH)2Fe(OH)3FeFe²+Fe³+的相互转化关系铁三角总结【例】《创新方案例,P36尝试应用2,P37尝试应用3【例】《创新方案》P38例3,P38尝试应用4三.用途广泛金属材料及合金重要应用【参阅】《创新方案》P37考点四及课堂升华【练】《创新方案》P39课堂反馈巩固练习1.苹果汁是人们喜爱的饮料,由于其中含有亚铁离子,在榨取后不久往往会变为棕黄色,生产上常在其中加入维生素C以防止其变色,这是利用了维生素C的（）A.氧化性B.还原性C.酸性D.碱性B2.下列物质不能通过化合反应制备的是（）32C.Fe3O4

D.Fe(OH)2E.Fe(OH)32SiO4D

F

2+在下列溶液中能大量存在的是()

2O24NO3和NaHSO4的混合液

4溶液