课题1质量守恒定律学习资料

课题1质量守恒定律课题1质量守恒定律12知道质量守恒定律的内容？

知道质量守恒定律的实质？

学习目标3掌握质量守恒定律的应用。

探究实验1：方案一：红磷燃烧前后质量的测定(1)实验现象。①红磷_____，瓶内充满_____，放出大量热。②气球_____，冷却后又_____。③待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，天平_________。(2)文字表达式：_________________________。(3)实验结论：红磷燃烧前后各物质的质量总和___变化(填“有”或“无”)。燃烧白烟膨胀缩小达到平衡磷+氧气五氧化二磷点燃

无P2O5PO2+点燃m1m2==方案一：红磷燃烧前后质量的测定在密闭容器中探究实验1：实验前实验中实验后探究实验2：方案二：铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定(1)实验现象。①铁钉表面出现_____的物质，溶液由_____逐渐变为_____色。②最后天平仍_____。(2)文字表达式：__________________________。(3)结论：反应前后的质量___变化(填“有”或“无”)。红色蓝色浅绿无铁+硫酸铜铜+硫酸亚铁平衡m1m2==在密闭容器中FeCuSO4+CuFeSO4+方案二：铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定探究实验2：一、质量守恒定律(课本P94）参加化学反应的各物质的质量总和生成的各物质的质量总和

参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。把握质量守恒定律应注意几点1.只有化学变化才遵守质量守恒定律！2.守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反应物的总质量”和“生成物的总质量”。如沉淀、气体等都应考虑进去。3.“参加”，意味着没有参加反应（剩余）的物质的质量不能算在内。

参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。守恒原因：化学反应前后原子的

、

和

没有改变。质量守恒定律的本质是，化学反应前后；1.宏观：元素的种类不变，物质的总质量不变。2.微观：原子的种类、数目，质量都不变种类数目质量分析：氢气在氧气中燃烧生成水，微观解释。质量守恒定律的实质＋（六不变、二变、一可变）化学反应前后原子的种类、数目和质量不变元素的种类、质量不变物质的质量总和不变分子的种类发生变化物质的种类发生变化分子的数目可能变化二、质量守恒定律的实质“水变高价的汽油、柴油，经济收入惊人，技术转让，请有识之士加盟。”同学们，假如你是老板，你是否会加盟呢？请谈一谈你的想法？廣而告之实验5-1碳酸钠与盐酸的反应前后的质量测定探究实验3：实验现象：固体粉末溶解，有大量气泡产生；碳酸钠+盐酸氯化钠+二氧化碳+水Na2CO3+HClNaCl+CO2+H2O天平指针向右倾斜（变轻）天平平衡情况：在开放容器中：盐酸+碳酸钠→氯化钠+水+二氧化碳m1

＞m2↑探究实验3：实验原理：12碳酸钠粉末稀盐酸探究实验3：在密闭容器中：盐酸+碳酸钠→氯化钠+水+二氧化碳m1=m2探究实验4：实验5-2镁条在空气中燃烧前后质量的测定m1<m2发出耀眼的白光、放出大量的热，生成白色固体，同时还有白烟产生探究实验4：MgOMgO2+点燃镁+氧气氧化镁点燃天平指针向左倾斜（变重）天平平衡情况：在开放容器中：实验现象：实验原理：镁+氧气氧化镁点燃消耗掉的（参加反应）的氧气质量没称量思考：如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么结果？探究实验4：若在密闭容器中进行试验：镁+氧气氧化镁点燃m1=m2变轻原因：1.坩埚钳上残留一部分氧化镁。

2.实验过程中随白烟跑走一部分氧化镁。1、下列现象不能用质量守恒定律解释的是【】

A.高锰酸钾受热分解重量减少

B.白磷在密闭容器中燃烧质量不变

C.铁钉生锈后质量增加

D.10g水蒸发变为10g水蒸气D三、质量守恒定律的应用2、化学反应前后肯定发生变化的是【

】

A.原子数目B.元素种类C.分子种类D.分子数目

C4、将25g氯酸钾和1g二氧化锰的混合物加热至完全分解，得到残余固体质量为14g，则产生氧气____g。3、6g的碳在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳22g

，则有____g

的氧气参加反应。16125、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有_____元素，可能含有___元素。C、HO-版权所有-6、一个密闭容器中有四种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列推理正确的是【

】

B三、质量守恒定律的应用A.Y一定是该反应的催化剂B.该反应属于化合反应C.反应后Q的质量为10gD.该反应中消耗X与Q的质量之比为4:11物质XYZQ反应前质量/g410121反应后质量/g01015待测反4生14反10剩11催/杂原子数目没有增减原子种类没有改变原子质量没有变化推测一些物质的组成

进行有关的计算解释一些实验事实内容定义原因原因应用应用质量守恒定律质量守恒定律

参加化学反应的各物质

生成的各物质的质量总和

的质量总和等于反应后

本节课你有哪些收获？化学反应特征：（六不变、二变、一可变）化学反应前后原子的种类、数目和质量不变元素的种类、质量不变物质的质量总和不变分子的种类发生变化物质的种类发生变化分子的数目可能变化1.镁条在空气中燃烧生成氧化镁2.镁条＋氧气点燃氧化镁3.Mg＋O2

MgO点燃What’sThis?Idon’tknowOh!ThisIknow

1、定义：用化学式来表示化学反应的式子。化学方程式三、化学方程式木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳碳＋二氧化碳氧气点燃“和”“反应条件”“生成”生成物反应物C＋CO2O2点燃三、化学方程式C＋CO2O2点燃12:16×2:12＋16×212:32:44质的含义：碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳量的含义：每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳。三、化学方程式三、化学方程式量的含义：1个碳原子和1个氧分子反应，生成1个二氧化碳分子。2、化学方程式的意义:①表示反应物、生成物②表示反应条件③表