四川成都2018届高三化学一轮复习钠及其化合物过关检测试题剖析

钠及其化合物（满分：100分，考试时间：60分钟）一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分.下列做法不正确的是（B）A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B.NaHCO3的热稳定性大于Na2c03C.乙醇可与金属钠反应放出氢气 D.金属钠着火时，用细沙覆盖灭火【解析】：NaHCO3受热分解而Na2c03受热不易分解，故Na2c03的热稳定性强于NaHC03o.向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是（A）A B C D.下列叙述不正确的是（B）A.4.6gNa与02完全反应，生成7g产物时失去电子的物质的量为0.2molB.切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2Na+02===Na02C.Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na+2H+===2N#+H2TD.将少量Na投入到CuSO溶液中，既有沉淀生成又有气体放出4【解析】：A项错，常温下切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗是因为生成NaO；B项正确，由题意知虽然生成Na0和Na0的混合物，但是Na的物质的量为0.2mol,2 22 2故失去电子的物质的量仍为0.2mol；C项正确，Na与稀"SO,反应的本质是与H+的反应，H2s04是强酸须拆分成离子；D项正确，Na与水反应放出气体，生成的NaOH与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀。4.下列对Na202的叙述中，正确的是（A）Na202中氧元素化合价为一1Na202能与水反应，所以Na202可以作气体的干燥剂Na202与水反应时，Na202是氧化剂，水是还原剂Na202与二氧化碳反应时，Na202只作氧化剂【解析】本题考查有关过氧化钠的知识。在Na202中Na呈现+1价，所以0的价态为-1价，A项正确。Na202在与水反应的同时有氧气生成，所以不能做气体干燥剂，B项错。与水和C02反应时，Na202既是氧化剂又是还原剂，C、D项错。5.下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（A）①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矶溶液混合③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④Na202投入FeCl2溶液中A.只有①④ B.只有③C.只有②③ D.只有①③④【解析】：①中生成H2和Fe（OH）3,②中生成NaAlO2,③中生成CaCO3沉淀，④中生成02和Fe（OH）3。

6•下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHC°3混合物中Na2c4质量分数的是(C)A.取a克混合物充分加热，减重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体【解析】根据固体减重多少求出碳酸氢钠的质量，进而求得碳酸钠的质量分数，A项正确；根据元素守恒，bg固体氯化钠，根据混合物质量可以列式，根据元素守恒列一式，可求碳酸钠质量分数，B项正确；碱石灰会吸收二氧化碳中的水蒸气，误差很大，应将气体先通过浓硫酸再用碱石灰吸收，C项错误；根据碳酸根守恒和质量关系式可求碳酸钠质量分数，D项正确。7.向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M,因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向溶液M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图所示。则下列分析与判断不正确的是(不计co2溶解)(C)A.若OB=0,则形成溶液M的过程中所发生反应的离子方程式为OH-+CO===HCO-23B.若OB=BC,则溶液M为NaCO溶液23C.若OB>BC,则溶液M中大量存在的阴离子为CO「和HCO-D.若3OB=BC,则溶液M中c(NaHCO)=2c(NaCO)3 2 3【解析】：A选项：若0昨0，加入盐酸即有CO2生成，说明溶液M中溶质只有NaHCO3；B选项：BC段发生的反应为HCO-+H+=C02T+H2O,根据OB=BC知0B段发生的反应为CO3-+H+=HCO-,则溶液M中溶质为Na2c03；C选项：若OB>BC,则0B段发生的反应有H++OH-=H20、CO3-+H+=HCO-,溶液M中溶质为NaOH、Na2C03；D选项：若3OB=BC,则溶液M中c(NaHC0)=2c(NaCO)。3 2 3.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是(D)Na2c03溶液(NaHCOj,选用适量的NaOH溶液NaHCO3溶液(Na2c03),应通入过量的C02气体Na202粉末(Na20),将混合物在氧气中加热Na2c03溶液(Na2s04),加入适量Ba(0H)2溶液，过滤【解析】：Ba(OH)2与Na2c03和Na2s0,均发生化学反应生成白色沉淀，不符合除杂的要求。.如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是(B)A.过氧化钠 B.氧化钠C.钠 D.钾【解析】：Na202、Na、K与水反应均会有气体生成，均会使U形管内液面左边低于右边，A、C、D错误。1°.有关Na2c4和NaHCOs的性质，下列叙述中错误的是(D)A.相同温度下，等浓度的Na2c03溶液和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强B.常温时水溶性：Na2cOJNaHCO3C.在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解D.将澄清的石灰水分别加入Na2c03和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者不产生沉淀【解析】：将澄清石灰水分别加入Na2c03溶液和NaHCO3溶液中，都会产生CaCO3沉淀。11.室温下，将0.05molNa2cO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是(B)加入的物质结论A50mL1mol•L-1HSO反应结束后，c(Na+)=c(SO2-)B 2 4—0.05molCaO 4 …44c(OH-)溶液中。(HCO-)增大3C50mLHO由水电离出的c(H+)-c(OH-)不变D 2 0.1molNaHSO固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变【解析】：室温下，将0.05molNa2cO3固体溶于水配成100mL溶液，溶液中存在82-十H2OOHCO「+OH-溶液呈碱性；A选项：加入50mL1mol•L-1H2SO4,H2SO4与Na2cO3恰好反应生成Na2sO4,根据物料守恒可知反应结束后c(Na+)=2c(SO4-)；B选项：向溶液中加入0.05molCaO,贝UCaO+HO=Ca(OH),Ca2++CO2-=CaCO'，使CO2-+HOUHCO-+OH-平衡左2 2 3 3 3 2 3移，c(HCO-)减小，故。(倒)、增大;C选项：加入50mLHO,溶液体积变大，CO2-+HO3 c(HCO-) 2 3 23uHCO-+OH-平衡右移，但c(OH-)减小，Na2cO3溶液中H+、OH-均由水电离，由水电离出的c(H+)-c(OH-)减小；D选项：加入0.1molNaHSO4固体，NaHSO4为强酸酸式盐电离出H+与CO3-反应，则反应后溶液为Na2sO4溶液，溶液呈中性，故溶液pH减小，引入了Na+,故c(Na+)增大。12.为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl),准确称量W0g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理(除W。外)的是(A)选项实验方法 0 实验方案测量数据A滴定法将样品配成100mL溶液，取101^,加入酚欧，用标准盐酸滴定消耗盐酸的体积B量气法将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收碱石灰增重C重量法样品放入烧瓶中，置于电子天平上，加入足量盐酸减轻的质量D量气法将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气排水体积【解析】：测量碱石灰增重的方法是重量法而不是量气法，B错误；C项样品中加入足量盐酸，烧瓶内物质的质量增加而不是减轻，C错误；D项中因部分CO2能溶解到水里，且与水反应生成H2cO3,故排出水的体积并不是8"勺体积，D错误。.某化学兴趣小组设计了下列四个实验装置，试图通过观察实验现象说明CO2与NaOH溶液发生了反应。其中无法达到实验目的的是(D)

【解析】：本题要通过装置中的压强变化、液体倒吸来说明CO2与NaOH溶液发生了反应。只有D项由于是持续通入CO2,装置中的压强基本没变化，故D装置不能说明CO2与NaOH溶液发生了反应。).如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol,水的质量为100g。下列说法正确的是()A.甲、乙、丙都属于氧化还原反应B.甲反应的离子方程式为Na+2H2O===N小+2OH-+H2TC.丙充分反应，能产生0.05molO2，转移电子0.1molD.甲、乙、丙充分反应后所得溶液的质量分数分别为w「w2、w3，则2w1=w2=w3【解析】乙表示的反应为Na2O+H2O=2NaOH,不属于氧化还原反应，A错误；B项中的离子方程式电荷不守恒，B错误；D项中所得溶液中溶质的质量分数的关系为2w1>w2=w3,D错误。丙表示的反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T,当生成0.05molO2时，转移电子的物质的量为0.05molX2=0.1mol,C正确。二、非选择题：本大题包括4小题，共58分(14分)A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断：H9()C()qC()q+H)()A——二~~-B 一、占燃t △\八、、HC1。\I\E (1)写出A、B、C、D、E、F的化学式：A.；B.；C.；D.；E.；F.。(2)写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写出离子方程式)B—>C：,E—>B：,C—>F：,F—>C：。【答案】：(1)NaNaOHNa2CO3NaClNa2O2NaHCO3 (每空1分)(2)2OH-+CO===CO-+HO 2NaO+2HO===4N升+4OH-+OT2 3 2 22 2 2CO3-+H2O+CO2===2HC0r 2NaHCO=^Na2CO3+H,+CO2T(每个2分)【解析】因C 产、F推测C为Na2cO3，F为NaHCO3，淡黄色粉末E为Na,2，依据框图中的转化关系，推知A为Na、B为NaOH、D为NaCl。(15分)化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与A1C13反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24以已折算成标准状况)的H2。请推测并回答：(1)甲的化学式。(2)甲与A1C13反应得到NaA1H4的化学方程式 。(3)NaA1H4与水发生氧化还原反应的化学方程式 (4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3),脱锈过程发生反应的化学方程式。(5)某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生h2,即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由14.解析：(1)2.24以已折算成标准状况)的H2为0.1mo1,质量为0.2g,故4.80g甲中含有钠4.60g,即0.2mo1,可见甲中Na与H原子个数比为1：1,所以甲的化学式为NaH；(2)NaH与A1C13反应生成NaAlH’的反应，根据元素守恒可知另外一种产物为NaCl；(3)NaA1H4与H2O中的H元素分别为一1和+1价，二者发生氧化还原反应生成丝，由于为强碱性环境，所以铝元素存在形式为偏铝酸根；(4)NaH与Fe2O3反应时将铁还原出来；(5)盐酸是挥发性的酸，所以产生的H2中混有HC1；如果Na过量，Na与水反应也产生H2。答案：(1)NaH(2)4NaH+A1C13===NaA1H+3NaC1NaA1H4+2H2O===NaA1q+4H2f3NaH+FeO===2Fe+3NaOH23(5)制备过程不合理：因为盐酸易挥发，H2中混有HC1,导致产物中有NaCl验纯方法不合理：如果有Na残留，Na与水反应也产生H「没有考虑混入的NaCl17.(14分)已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用如图所示的装置进行实验。主要实验步骤如下：①按照图示组装仪器，并检查装置的气密性②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U形管的质量为bg④从分液漏斗滴入6mol・L-i的稀硫酸，直到不再产生气体为止⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量为cg⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为dg请回答下列问题：(1)在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明⑵装置中干燥管B的作用是。⑶如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测量的结果将(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(4)步骤⑤的目的是。(5)步骤⑦的目的是。(6)试样中纯碱的质量分数为(用含a、b、d的代数式表示)。⑺还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数，请简述一种不同的实验方法【答案】：(1)样品重，祛码轻⑵防止空气中的CO2和水蒸气进入U形管中(3)偏高(1分)(4)把反应中的CO2全部排入U形管中⑸判断反应中的CO2是否全部排出，并被U形管中的碱石灰吸收/、106d-b 2 /八、(6) - X100% (3分)44a⑺取一定量的纯碱试样，溶入适量的蒸馏水中，加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量滤渣(BaCO3)(或其他合理答案)【解析】该实验方案的原理是利用纯碱可与酸反应生成CO2,测出CO2的质量，通过CO2的质量算出纯碱的质量，进而求出纯碱试样中纯碱的质量分数。若将H2sO4换为相同浓度的盐酸，由于盐酸是挥发性酸，挥发出的HCl气体被U形管中的碱石灰吸收，使测定结果偏高。由题中反应及操作可得Na2c03 〜 CO2106 44106(d—b)44g(d—b)g106(d-b)., 、 44 106(d—b)则w(NaCO)= X100%=-77~~-X100%。23/ a 44a18.（15分）有一含NaCl、Na2cO3-10H2O和NaHC03的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。碱石灰 浓硫酸碱石灰A B CDE（1）实验步骤：①按图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，首先进行的操作是。②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。③打开活塞K「K2,关闭K3,缓缓鼓入空气数分钟，其目的是。④关闭活塞K「K2,打开K3,点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为。⑤打开活塞人，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。（2）关于该实验方案，请回答下列问题。①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是②E处干燥管中盛放的药品是，其作用是，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量分数（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。③若样品质量为wg,反应后C、D装置增加的质量分别为m1g、m2g,则混合物中Na2cO3・10H2O的质量分数为（用含w、m/m2的代数式表示）。【答案】：（除标注外，每空2分）（1）①检查装置气密性（1分） ③除去装置中的水蒸气和二氧化碳@2NaHCO=^Na2CO3+H2OT+CO2TNa2cO3•10H2O—=Na2cO3+10H2OT（2）①Na2cO3-10H2O