高考化学解读及预测(11月13号)

2017高考化学解读及预测

主讲：袁朝乐第一部分2017高考大纲解读（一）修订考试大纲的背景考试大纲是高考命题的规范性文件和标准，是考试评价、复习备考的依据，是推进考试内容改革的切入点。解读此次考试大纲修订是为了贯彻“立德树人”任务要求，体现课程改革理念，为实现2020年高考改革目标做积极准备。（二）修订基本原则坚持整体稳定，推进改革创新。优化考试内容，着力提高质量。把提升考试大纲的科学性和公平性作为修订工作的核心，依据高校人才选拔要求和国家课程标准，科学设计考试内容，增强基础性、综合性、应用性和创新性，适应经济社会发展对多样化高素质人才的需要。提前谋篇布局，体现素养导向。做好与新课程标准理念的衔接，在高考考核目标中适当体现核心素养的要求，梳理“必备知识、关键能力、学科素养、核心价值”的层次与关系。（三）考纲修订，理科生面临挑战大于文科生教育部考试中心发布的《关于2017年普通高考考试大纲修订内容的通知》，高考科目修改内容涵盖语文、数学、物理、化学、生物、政治、历史、地理这些学科。其中，各科考试知识点均有删减。比如，在语文中增加古代文化常识的内容，在汉语中增加文言文、传统节日、民俗等内容，在数学中增加数学文化的内容。从考纲的变化上看，文科生的负担有所减轻，理科生负担有所加重。其中，理综科目考试内容增加较多，所以理科生面临更大的挑战：既要面对内容和难度的变化，又要在高三学习新课，难免打乱原有复习进度和节奏。在近年各科试题中，结合传统文化或以生活实际为背景的题目屡有出现，但此次修订，明确提出增加中华传统文化的考核内容，充分发挥高考命题的育人功能和导向作用。这就要求考生注重相关知识的积累，数学、物理、化学、地理等学科要注重知识的实际应用。此次考纲的修订，给学校的教学进度带来少许干扰。高三开学已两个月，正常情况下新课早已学完，学校的各类考试安排及老师的备课计划均按修订前的考纲来制定。修订后，部分科目需要重新上新课，这样就有可能打乱学校既定的复习节奏，学校需要重新统筹安排高三的教学计划。“部分科目的选考模块在黑龙江多年不讲也不考，老师们也没有对这部分知识进行专门的研究和备课。”有老师表示，以物理为例，黑龙江大多数地方已7年未学选修3-4模块的知识。考纲修订后，“老革命遇到新问题”，老师需要重新捡起课本从头学习，重新备课，挑战不小。（四）考纲调整对备考有什么影响?用大白话说，有的学科的选考内容删除，会导致有些学生“白学”，有的学科选考内容变成必考，会导致有的学生现在还要学习新的内容。应该来说，这一调整对应试学校的影响更大。业内说，有的学科要求选修两个模块，但是，由于以往有选考，有的学校会集中教一个“既好学又能得高分”的选修模块，另一个选修模块要么不教，要么蜻蜓点水。而此次考试中心是按照学科素养来选择选修，即有些选修模块可能比较难，但是，它是学科素养必备的知识。从这个角度上看，考试中心的这一突然袭击，似乎也没有错，而且，按照课程标准的要求，高三年现在还在上新课。当然，实际上是，各地高中都已经通过加快速度或是减少必修模块，完成高中三年学校，现在都进入高考复习。从目前看，这一调整对全国考生的影响都是一样的。（五）主要修订内容1、增加中华优秀传统文化的考核内容，积极培育和践行社会主义核心价值观，充分发挥高考命题的育人功能和积极导向作用。比如，在语文中增加古代文化常识的内容，在汉语中增加文言文、传统节日、民俗等内容，在数学中增加数学文化的内容。2、完善考核目标。结合学科特点和核心素养的要求，在考试大纲中对考核目标的内涵进行修订，在考试说明中对各个考核目标进行具体解析，并补充试题样例，进一步说明考核目标要求，便于考生理解和复习备考。3、调整考试内容。在强调共同基础的前提下，合理设置选考模块，满足高校人才选拔要求，契合课程标准的修订方向。比如，语文将文学类文本阅读、实用类文本阅读均设为必考内容，适应高校对新生基本能力和综合素质的要求，呼应中学教学的意见;数学减少选考模块“几何证明选讲”，物理将模块3-5列为必考，顺应课程标准修订的趋势。（六）化学新考纲解读现行考试大纲规定的4个选考模块分别为“化学与生活”“化学与技术”“物质结构与性质”和“有机化学基础”，要求学生从4个选考模块中选择1个模块作答。修订后的考试大纲删去“化学与生活”和“化学与技术”两个模块。考生从“物质结构与性质”和“有机化学基础”模块中任选1个模块作答。备考解读

考纲调整对备考影响不大

修订后的考试大纲删去“化学与生活”和“化学与技术”两个模块。考生从“物质结构与性质”和“有机化学基础”模块中任选1个模块作答。不排除改革后对题目难度会做调整，基础知识是最重要的。第二部分2017高考考核目标与要求一、对化学学习能力的要求1、接受、吸收、整合化学信息的能力（1）对中学化学基础知识能正确复述、再现、辨认，并能融会贯通。（2）通过对自然界、生产和生活中的化学现象的观察，以及实验现象、实物、模型的观察，对图形、图表的阅读，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储。（3）从提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识整合，重组为新知识块。2、分析和解决化学问题的能力（1）将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题。（2）将分析和解决问题的过程及成果，能正确地运用化学术语及文字、图表、模型、图形等进行表达，并做出合理解释。3、化学实验与探究的能力（1）掌握化学实验的基本方法和技能，并初步实践化学实验的一般过程。（2）在解决化学问题的过程中，运用化学原理和科学方法，能设计合理方案，初步实践科学探究。二、对知识内容的要求层次高考化学命题对知识内容的要求分为了解、理解（掌握）、综合应用三个层次，高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为：了解：对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。理解（掌握）：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题。能“知其然”，还能“知其所以然”。综合应用：在理解所学各部分化学知识之间的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体的化学问题。考试范围与要求必考内容必考内容涵盖必修模块“化学1”“化学2”和选修模块“化学反应原理”的内容。根据化学的学科体系和学科特点，必考部分的内容包括：化学学科特点和基本研究方法、化学基本概念和基本理论、常见无机物及其应用、常见有机物及其应用和化学实验基础五个方面。1、化学学科特点和基本研究方法（1）了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。（2）了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。认识化学是以实验为基础的一门科学。（3）了解物质的组成、结构和性质的关系。了解化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律。（4）了解定量研究方法是化学发展为一门科学的重要标志。（5）了解化学与生活、材料、能源、环境、生命、信息技术等的关系。了解“绿色化学”的重要性。2、化学基本概念和基本理论（1）物质的组成、性质和分类了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。理解物理变化与化学变化的区别与联系。理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。（2）化学用语及常用物理量熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断元素的化合价。掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式等表示方法。了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。理解质量守恒定律。能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。了解物质的量（n）及其单位摩尔（mol）、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（Vm）、物质的量浓度（c）、阿伏加德罗常数（NA）的含义。能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。（3）溶液了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。（4）物质结构和元素周期律了解元素、核素和同位素的含义。了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。了解原子核外电子排布规律。掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。（5）化学反应与能量了解氧化还原反应的本质。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。了解焓变（ΔH）与反应热的含义。理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。（6）化学反应速率和化学平衡了解化学反应速率的概念和定量表示方法。能正确计算化学反应的转化率（α）。了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数（K）的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。（7）电解质溶液了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。了解水的电离、离子积常数。了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法。了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积（Ksp）的含义，能进行相关的计算。3、常见无机物及其应用（1）常见金属元素（如Na、Mg、Al、Fe、Cu等）了解常见金属的活动顺序。了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。了解合金的概念及其重要应用。（2）常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。（3）以上各部分知识的综合应用。4、常见有机物及其应用（1）了解有机化合物中碳的成键特征。（2）了解有机化合物的同分异构现象，能正确书写简单有机化合物的同分异构体。（3）掌握常见有机反应类型。（4）了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质及应用。（5）了解氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。（6）了解乙醇、乙酸的结构和主要性质及重要应用。（7）了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。（8）了解常见高分子材料的合成及重要应用。（9）以上各部分知识的综合应用。5、化学实验（1）了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。（2）了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。（3）掌握化学实验的基本操作。能识别化学品标志。了解实验室一般事故的预防和处理方法。（4）掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法）。（5）掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。掌握溶液的配制方法。（6）根据化学实验的目的和要求，能做到：设计实验方案；正确选用实验装置；掌握控制实验条件的方法；预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，得出合理结论；评价或改进实验方案。（7）以上各部分知识与技能的综合应用。选考内容选考内容为选修模块“物质结构与性质”和“有机化学基础”，考生从中任意选一个模块考试。（一）物质结构与性质1、原子结构与元素的性质（1）了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1~36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。（2）了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。（3）了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。（4）了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。2、化学键与分子结构（1）理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。（2）了解共价键的形成、极性、类型（σ键和π键），了解配位键的含义。（3）能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。（4）了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型（sp、sp2、sp3）。（5）能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。3、分子间作用力与物质的性质（1）了解范德华力的含义及对物质性质的影响。（2）了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。4、晶体结构与性质（1）了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。（2）了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。（3）了解分子晶体结构与性质的关系。（4）了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。（5）理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。（6）了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。（二）有机化学基础1、有机化合物的组成与结构（1）能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。（2）了解常见有机化合物的结构。了解有机化合物分子中的官能团，能正确地表示它们的结构。（3）了解确定有机化合物结构的化学方法和物理方法（如质谱、红外光谱、核磁共振氢谱等）。（4）能正确书写有机化合物的同分异构体（不包括手性异构体）。（5）能够正确命名简单的有机化合物。（6）了解有机分子中官能团之间的相互影响。2、烃及其衍生物的性质与应用（1）掌握烷、烯、炔和芳香烃的结构与性质。（2）掌握卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的结构与性质，以及它们之间的相互转化。（3）了解烃类及衍生物的重要应用以及烃的衍生物合成方法。（4）根据信息能设计有机化合物的合成路线。3、糖类、氨基酸和蛋白质（1）了解糖类、氨基酸和蛋白质的组成、结构特点、主要化学性质及应用。（2）了解糖类、氨基酸和蛋白质在生命过程中的作用。4、合成高分子（1）了解合成高分子的组成与结构特点。能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。（2）了解加聚反应和缩聚反应的含义。（3）了解合成高分子在高新技术领域的应用以及在发展经济、提高生活质量方面中的贡献。第三部分2016高考化学II卷解析一、本套试卷难度适中，I卷难度系数在0.7左右，II卷难度系数在0.38左右。整体难度预计在0.6左右。试题主要有以下特点：试题给考生的第一印象是平和、熟悉、常规，无偏题怪题，有继承有创新，有利于中学教学和人才德选拔。如12题有创意，把电离度、酸碱中和滴定、电解质溶液中的离子整合为一体化。如26题中对比锅炉水除氧剂联氨和Na2SO3的优劣，比较新颖，实际它来源于必修2的课后作业（原料的选择原则）。选修题中38题模仿体例，设计有机合成流程图，仍然考查学生的创造性。二、第I卷试题题型稳定，重点考查学生的化学知识素养，侧重中学常见的重要的化学物质的考查，这些物质与生活、生产、学习联系比较紧密，能力上侧重考查考生联系生产、生活解决实际问题的能力。比如第I卷的第7题考查化学与生活常识，所选素材都是生活中常见的知识。第8题考查阿伏加德罗定律，这是各选项都是历年高考必考常考的“原题”。第9题考查有机化合物中的必修内容，侧重有机基础知识中基本概念的考查，如戊烷三种同分异构体的系统命名和俗名，2-甲基丁烷俗称异戊烷；第10题考查中学化学实验基本操作，分液、溶液的配制、气体的收集、洗气等。第11题考查电解原理的，难度适中。第12题略有新意，稍有难度，基础扎实，不难解决。以酸碱中和滴定做背景，考查酸碱滴定中指示剂的选择、滴定终点的判断、根据电离度计算弱电解质溶液的pH，既有定性判断又有定量计算，是一道很好的比较综合的好题。利用电荷守恒思想排除C选项；M点呈中性，溶液中应该是NH4Cl和NH3.H2O，盐酸体积小于20ml;第13题考查元素周期律中短周期重要的非金属元素及其化合物的转化关系的，难度也不大。三、第II卷试题重点考查考生根据化学学科思想、学科方法、学科知识解决问题的能力和应用化学学科语言表达的能力，是综合能力的考查。试题特点如下：1.难度也略有下降，如必做题考查了五个化学方程式的书写，三个是陌生的，两个是熟知的，并且3个是化学方程式的书写（氨气的制取，8NH3+6NO27N2+12H2O都是常见的）。2个是离子方程式的书写，较往年要求稍低。2.命题素材的选取来源于生活，体现了化学在生活、生产中的科学应用价值。第26题模拟用NH3消除NOx的污染做素材，第28题制取杀菌消毒剂为素材。3.试题体现了对主干知识的考查，如考查了重要元素及其化合物、氧化还原反应、化学平衡、电解质溶液、沉淀溶解平衡、学生对图表图像图形、工艺流程图的识别能力、学生的化学计算能力、实验探究能力等。如26题以N元素为代表考查了非金属元素及其重要化合物之间的转化，以NH3的制备、提纯、收集、为线索考查了化学实验仪器、化学实验装置的连接顺序（化学实验设计）、尾气的处理等学生的基本知识，本题的（2）属于探究实验，考查学生的探究能力。27题以Cr元素代表，考查了金属元素及其重要化合物之间的转化。本题考查了类比方法、化学计算、化学平衡和识图能力。四、重视学科思想中的元素观、化合价观、粒子观、守恒观的考查，体现了对化学学科学习方法的考查。第28题以工业流程图的模型展现，起点高落点较低，考查了粗盐的提纯，氧化还原反应的计算等。整体分析：难度下调，新颖，简约，易上手从试卷来看，化学卷依然是由七道选择题和四道大题组成（包括选考题），总分100分。重视基础知识的综合运用，选题源于课本又高于课本。涉及知识内容包括了两本必修和五本选修的内容。平时对课本细节内容重视同学更容易在本次高考化学中脱颖而出。本套试题没有出现偏、难、怪的试题，能够公平公正地考查学生的综合能力和素质，体现了新课程理念。试卷难度：简单须仔细，高分须谨慎试题难度与2015高考理综化学试卷难度相比适当下调，试题在题材选择上非常常规，无任何偏题怪题，题型、题量、分值、难度上保持相对稳定的基础上，适当下调，避免了大起大落。知识覆盖面非常全，几乎考查了高中化学所有重要知识点，偏重基础知识，相信基础知识扎实的学生不难得高分。题目在选择题设置上很容易，都为常规习题，大题在条件给出及设问环节有所创新，但整体给学生平和的感觉，另外化学计算依然保持。但是学生要想得高分和满分，就必须在规范的化学语言方面下功夫了。试题特点和考查点试题源于教材，以考查高中基础知识为主线，重基础查能力。这套试题所涉及的知识内容几乎覆盖了高中化学所学知识的全部重要内容：试卷具体特点解析如下：试题考查了几乎高中化学所有主干知识，全面考查了学生“双基”，体现了化学教学的基本要求，对重点内容重点考查，符合考纲说明。本试题考查了化学应用于生活的思想，理论与实验相结合的思想。试卷较多试题来自课本，源于平时的练习，以基本概念、基本原理和公式的应用为切入点，考查了学生对基础知识的掌握程度，同时还有提升，对理解和应用能力、运算能力及对解决综合问题的能力进行了考查。试题回避过难、过繁的题目，解题思路不依靠特殊技巧，只要掌握基本方法，就能找到解题思路，对于注重基础知识的学生会有较大的把握。根据上述分析，不难看出试题考察的知识和题型都很常规，这些类型的题目在我们的课堂中都给学生反复的讲过练过，特别是选择题和选做题37题物质结构和性质考察知识非常常规。26、27、28试题更注重知识综合方面的考查，题目初看都比较朴实、平和，都是考生熟悉的题干，但深入解题后又会发现与过去已做过的题目不同，易掉入出题人的陷阱。备考建议通过今年的理综化学试题不难看出，在2017年，化学试题依旧会延续“回归教材，贴近生活”的命题宗旨，建议学生在以后的学习中首先应夯实基础，查漏补缺；其次重点内容、重点题型需要专题系统讲解突破，熟练掌握各热点题型的解题策略与方法，培养发现问题、分析问题和解决问题的能力。细化说来，1.七选择题均为无难点、无陷阱出题，诸位考生只要认真解答应该不会出现选择题失分；2.关于未知的拓展化学方程式的书写考频较高，26、27、28必答填空题中都有设问；3.实验题型侧重基础实验操作、鉴别及性质探究，相信考生们实验题会超越以往，得分率此次会比较高；4.化学反应原理题设创新，少见图像作为已知信息，主观文字关于原因或理由的叙述占据了大多数分值，但只要沉着应考仔细分析都可以答上采分点；5.选修物质结构略显平庸，选修有机确有难度，对比I卷选择题二取代物的同分异构前后考查了两遍。2011-2016高考化学最近5年新课标II卷分析一、选择题部分二、综合题部分1、选择题的高频考点STS(科学技术社会)，同分异构体，元素周期表与元素周期律、电化学。2、近五年选择题答案占比统计A：20%；B：22.8%；C：31.4%；D：25.7%。选择题的高频考点STS(科学技术社会)，同分异构体，元素周期表与元素周期律、电化学。2、近五年选择题答案占比统计A：20%；B：22.8%；C：31.4%；D：25.7%。第四部分高考化学解题技巧

选择题部分（一）．正确理解基本概念避开“陷阱”

一些题目往往围绕化学概念设置“陷阱”，如果概念掌握不清、理解不透，就难逃一“劫”。因此，一定要吃准、吃透每一个概念。

例1．下列物质是非电解质的是()A．C12B．NH3C．NaClD．CH3COOH例1、（8．）下列各组中的物质均能发生加成反应的是A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷【答案】B11．Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+B．正极反应式为Ag++e-=AgC．电池放电时Cl-由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑【答案】B（二）灵活运用物质的化学性质避开“陷阱”例3．把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为()。A．2molB．3molC．4molD．5mol例2、（12．）某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为A．NaHCO3、Al（OH）3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4【答案】C（三）准确把握限定条件避开“陷阱”

例5．在由5种基团—CH3、—OH、—CHO、—C6H5、—COOH两两组成的物质中，能与NaOH反应的有机物有()。A．4种B．5种C．6种D．7种例3、（9．）a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是（）A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性【答案】A（四）克服思维定势的消极作用避开“陷阱”

人们往往习惯用固定了的思维模式去解决问题，命题人根据同学们的这一弱点，常常在命题中偷梁换柱或弱化信息巧设“陷阱”。例7．100g98％的浓硫酸中含氧原子个数约为()A．6.02×1023B．4×6.02×1023C．4.11×6.02×1023D．4例4、（7．）下列有关燃料的说法错误的是A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一【答案】B

（五）、正确运用语法知识避开“陷阱”化学虽不像语文在语法上那么讲究，但有时正确运用语法，则完全可以避开“陷阱”，准确答题。例9．能证明胶体微粒比溶液中电解质微粒大的操作是()。A．丁达尔现象B．布朗运动C．渗析D．电泳现象

例5、（13．）列实验操作能达到实验目的的是实验目的实验操作A制备Fe（OH）3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D比较水和乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中

【答案】D(六)抓特例，否定做答；抓实质，肯定做答例11．下列叙述中，正确的是()。A．含金属元素的离子不一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质例6、（10．）分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）A．7种B．8种C．9种D．10种【答案】C

（七）抓数据特点，避惑解答1、多数据的迷惑性命题者在某些选择题中故意设置一些多余的数据，以干扰学生的正常思维。只有认真分析，去伪存真，排除干扰数据，准确选择必要数据，才能快速做答。例13、有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其中含水7.62％，含K2CO3为2.38％，取1g此样品加入到46.0mL3.65％的盐酸（密度为1g/cm3）中，过量的酸再用7.0％的KOH溶液中和至中性，最后将其加热蒸发，所得固体的质量是：A、1.07gB、3.43gC、4.0gD、4.5g2、少数据的迷惑性例11、由硫化钠(Na2S)、亚硫酸钠(Na2SO3)和硫酸钠(Na2SO4)组成的混合物中钠元素的质量分数为46.0％，则氧元素的质量分数为()。A．72.6％B．54.0％C．22.0％D．36.3％3、无数据的迷惑性试题未给出明确的数据，使人陷入无据可依的迷惑。实际上，这类试题的数据并不缺少，而是具有一定的隐蔽性。这类试题往往可以借助守恒法、设一法、差量法等求解。例12、有一块铁铝合金，溶于足量盐酸中，再用足量KOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，使之完全变成红色粉末，经称量，该红色粉末和原合金质量恰好相等，则合金中铝的含量为()。A．70％B．52．4％C．47．6％D．30％

[化学--选修5：有机化学基础]有机推断题是将各种有机物官能团的性质以及各种转化关系综合应用并结合计算在新情境下加以迁移的能力题目。此类题目综合性强、难度大、情境新、要求高，只有在熟练掌握各种有机物及其相互转化关系的基础上，结合具体的实验现象和数据，综合分析才能做出正确、合理的推断。试题常给出一些新信息，要求考生具备一定的自学能力，能迅速捕捉有效信息，并使新旧信息产生联系，将新信息分解、转换、重组，从而解决题目要求的问题。有机推断题是高考的成熟题型，也是高考必考的综合题。（二）非选择题

解答有机推断题时应掌握以下技巧：(1)正推法与逆推法相结合。解答有机推断题时，不能单独地运用正推法或逆推法，必须结合题目条件及掌握的知识点，巧妙地将正推、逆推结合起来。若正推出现障碍，则运用逆推，而且逆推可以验证正推的正确性，正推也可以验证逆推的正确性。(2)结合框图中的特征反应条件进行推断，如“Br2/CCl4”是碳碳双键或碳碳叁键的加成反应条件，“银氨溶液/△”或“Cu(OH)2/△”则是醛的氧化反应条件等。(3)结合题目中的“已知”提示信息进行推断，虽然这些已知信息常涉及教材中没有出现的内容，但对解题却能起到至关重要的作用，结合这些已知信息，找到类似反应在框图中的位置，从而推断出相关物质及相关反应。38．[化学--选修5：有机化学基础]氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为，从而具有胶黏性，某种氰基丙烯酸酯（G）的合成路线如下：

已知：①A的相对分子量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰②回答下列问题：（1）A的化学名称为_______。（2）B的结构简式为______，其核磁共振氢谱显示为______组峰，峰面积比为______。（3）由C生成D的反应类型为________。（4）由D生成E的化学方程式为___________。（5）G中的官能团有___、____、_____。（填官能团名称）（6）G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有_____种。（不含立体异构）【答案】（1）丙酮（2）26：1（3）取代反应（4）（5）碳碳双键酯基氰基（6）8

综合类试题通常以组合题的形式呈现，题目往往围绕一个主题，由多个小题组成，各小题有一定的独立性，分别考查不同的知识点，其内容涉及基本概念、基本理论、元素及其化合物等知识，具有一定的综合性。这类试题一般篇幅较长，文字较多，且题目中穿插图形、图表等。有一定的难度，要求考生有一定的阅读能力和分析归纳能力。解答基本概念、基本理论类试题的“三读”26．联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：（1）联氨分子的电子式为_____________，其中氮的化合价为____________。（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为___________。（3）①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l）△H1②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H2③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H3④2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H4=-1048.9kJ/mol上述反应热效应之间的关系式为△H4=________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________________________。（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为___________________（已知：N2H4+H+⇌N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14）。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为。（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是。27．丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈CH3CN等，回答下列问题：（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：①C3H6（g）+NH3（g）+3/2O2（g）=C3H3N（g）+3H2O（g）△H=-515kJ/mol①C3H6（g）+O2（g）=C3H4O（g）+H2O（g）△H=-353kJ/mol两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是。（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460OC．低于460OC时，丙烯腈的产率（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是；高于460OC时，丙烯腈产率降低的可能原因是（双选，填标号）A．催化剂活性降低B．平衡常数变大C．副反应增多D．反应活化能增大（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为，理由是。进料氨、空气、丙烯的理论体积约为。

化学工艺流程题是近年来高考中备受关注的一种题型，该类题是将化工生产过程中的主要生产流程用框图形式表示出来，并根据其中涉及的化学知识步步设问，构成与化工生产紧密联系的化学工艺流程题。工艺流程题的结构分题头、流程图和问题三部分。题头一般简单介绍该工艺生产的原材料和生产目的，流程图部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺表示出来，问题部分主要根据生产过程中涉及的化学知识设计一系列问题考察内容主要有：1）、原料预处理①溶解通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等②灼烧如从海带中提取碘③煅烧如煅烧高岭土改变结构，使一些物质能溶解。并使一些杂质高温下氧化、分解④研磨适用于有机物的提取如苹果中维生素C的测定等。2）、反应条件的控制（温度、压强、催化剂、原料配比、PH调节、溶剂选择）①控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀----pH值的控制。②蒸发、反应时的气体氛围③加热的目的加快反应速率或促进平衡向某个方向移动④降温反应的目的防止某物质在高温时会溶解或为使化学平衡向着题目要求的方向移动⑤趁热过滤防止某物质降温时会析出⑥冰水洗涤洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗3）、反应原理（离子反应、氧化还原反应、化学平衡、电离平衡、溶解平衡、水解原理、物质的分离与提纯）4）、绿色化学（物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用）5）、化工安全（防爆、防污染、防中毒）等。