-吸入性肺炎教学文稿

_吸入性肺炎动量守恒定律中的共速模型2动量守恒定律中的共速模型2

动量守恒定律中的共速模型2动量守恒定律中的“模型”力的观点、动量的观点、能量的观点是力学问题分析中总的思路，通过对多过程问题受力分析抓住特殊状态及状态之间的相互联系，利用动量和能量的解决问题，可以避开中间的的复杂问题。在动量守恒定律的应用中，两物体相互作用后以相同的速度运动即“模型”的题目出现的频率很高，在这里将这类问题做简单的归纳。对于“模型”中通常是围绕能量的转化为主线，下面分别从以下几个方面加以分析说明。1．动能转化为内能这一类型的问题主要是物体之间存在相对滑动或物体间的完全非弹性碰撞，通过滑动摩擦力做功实现了能量的转化。例1．如图1所示，质量为M的足够长木板置于光滑水平地面上，一质量为m的木块以水平初速度滑上长木板，已知木块与木板之间的摩擦因数为，求：（1）m的最终速度；（2）m与M相对滑动产生的焦耳热Q；（3）m在M上相对滑动的距离L。分析：m与M之间速度不同，必然存在相对运动，在相互的摩擦力作用下m减速而M加速，当两者速度相同时无相对运动达共速，所以m的最终速度即为两者的共同速度。对m、M整体分析知，系统所受合外力为零，动量守恒，既然两者出现共速，动能必然要减少，从能量守恒的角度看，减少的动能转化为内能产生焦耳热。产生的热就其原因看是由于两者的相互摩擦，所以可以利用摩擦力产生热的特点即得解。解：（1）对m、M组成系统受力分析知，其合外力为零，由动量守恒得

eq\o\ac(○,1)

得：

eq\o\ac(○,2)

（2）对系统由能量守恒得产生焦耳热

eq\o\ac(○,3)

得：由

eq\o\ac(○,2)

、

eq\o\ac(○,3)

解得

eq\o\ac(○,4)

（3）由滑动摩擦力生热特点得

eq\o\ac(○,5)

得：解得

eq\o\ac(○,6)

变式题1-1．如图1-1所示，在光滑水平面上一质量为m的物块以初速度与质量为M的物块发生碰撞后粘在一起，则在两物块碰撞过程中产生的焦耳热Q为多少？分析：两物块发生碰撞后“粘在一起”，即碰撞后一共同速度运动，典型的“模型”。象这类问题属于完全非弹性碰撞，其处理方法大都是采用动量和能量的观点加以分析。答案：2．动能转化为弹性势能例2．如图2所示，一轻弹簧两端连接质量分别为m、M的两滑块，整个装置置于光滑水平面，弹簧处于自由伸长状态，现给m一水平向右的初速度，求弹簧的最大弹性势能。分析：对m、M及弹簧组成系统分析受力知，系统的合外力为零，对m、M的运动情况分析知，弹簧的弹性势能取得最大值，也即弹簧被压缩到最短时，此时m、M共速。显然，由动量守恒及能量守恒可解此题。解：对m、M及轻弹簧组成系统分析知，系统动量守恒

eq\o\ac(○,1)

得：

eq\o\ac(○,2)

对系统由能量守恒得弹簧的最大弹性势能

eq\o\ac(○,3)

得：由

eq\o\ac(○,2)

、

eq\o\ac(○,3)

解得

eq\o\ac(○,4)

变式题2-1．如图2-1所示，一轻弹簧两端连接质量分别为m、M的两滑块，整个装置置于光滑水平面，弹簧处于自由伸长状态，现给m一水平向左的初速度，求弹簧的最大弹性势能。解（略）变式题2-2．如图2-2所示，，质量分别为M和m的两物块用轻弹簧连接，静止在光滑水平面上，且此时弹簧处于自由伸长状态，若一质量为m0的子弹以水平初速度射入m中未穿出，求（1）弹簧的最大弹性势能；（2）系统产生焦耳热。解（略）3．动能转化为重力势能例3．如图3所示，在光滑水平面上放置一质量为M的足够长的光滑曲面，现有一质量为m的小球以初速度冲上曲面，则小球能够达到的最大高度h为多少？并讨论小球返回曲面左端时的速度？分析：在m冲上曲面的过程中，对m、M组成系统分析受力知，在水平方向合外力为零，可利用水平方向动量守恒，当m不具有竖直方向速度，即竖直速度为零时，M、m在水平方向上共速，整个过程中系统减少的动能转化为m的重力势能。解：对系统由水平方向动量守恒得

eq\o\ac(○,1)

得当m到达最大高度时与M具有的共同水平速度

eq\o\ac(○,2)

又整个系统机械能守恒得

eq\o\ac(○,3)

得联立解得

eq\o\ac(○,4)

变式题3-1．如图所示，质量为M的小车A置于水平光滑的轨道上，其下端通过质量可忽略的绳将质量为m的货物B悬挂在空中，系统处于静止状态。若突然给A一水平向右的初速度，求货物B能摆起的最大高度。解（略）变式题3-2．如图所示，质量均为M的两相同的小车A、B置于光滑水平面上，在B上固定一直角支架，支架的末端通过一细绳悬挂质量为m的小球C，不计直角支架及细绳的质量，若给A一水平初速度向右运动，且A、B碰撞后粘在一起，求小球C摆过的最大高度h。解（略）4．动能转化为电势能例4．如图所示，质量分别为mA、mB的带同种电荷的小球A、B置于光滑绝缘的水平面上，现A球具有水平初速度向B球运动，若A、B始终不相碰，则在A、B靠近的过程中，系统转化的电势能的最大值。

分析：A、B系统所受的合外力为零，显然要考虑动量守恒定律，要出现电势能最大，只有在A、B出现共速之时，因为A、B共速时A、B系统减少的动能最多，故用动量守恒找到共速时的，再利用能量守恒，找到减少的动能也即转化的最大电势能。解：对A、B组成系统分析知，系统动量守恒

eq\o\ac(○,1)

得：

eq\o\ac(○,2)

对系统由能量守恒得最大电势能

eq\o\ac(○,3)

得：由

eq\o\ac(○,2)

、

eq\o\ac(○,3)

解得

eq\o\ac(○,4)

变式题4-1．如图所示，质量分别为mA、mB的带异种电荷的小球A、B置于光滑绝缘的水平面上，现A球具有水平初速度背离B球运动，则在A、B远离的过程中，系统转化的电势能的最大值。解（略）通过以上几种情况的分析讨论可以看出，题目中如果出现了诸如“粘在一起”、“未穿出”、“最长”、“最短”、“最远”、“最近”、“最高”等关键词，其所处的状态通常都是在共速之时。反过来，如果题目中需要求解当其达到共速的情景，则需分析是否存在“粘在一起”、“未穿出”、“最长”、“最短”、“最远”、“最近”、“最高”等关键词。分析出相应的状态，将其归纳为“模型”，用“模型”的分析方法基本上就成了一种固定的模式。1、如图所示，质量为M的物体静止在光滑的水平面上，质量为m的小球以初速度v0水平向右碰撞物体M，结果小球以大小为v1的速度被水平反弹，物体M的速度为v2，取向右为正方向，则物体M动量的变化量为多少？小球m的动量变化量为多少？m和M组成的系统动量守恒吗？若守恒，请写出其表达式。总结：结论：(1)当m1＝m2时，v1′＝0，v2′＝v1，两球碰撞后交换了速度。(2)当m1>m2时，v1′>0，v2′>0，碰撞后两球都向前运动。(3)当m1<m2时，v1′<0，v2′>0，碰撞后质量小的球被反弹回来。思考1、质量为m、速度为v的A球跟质量为3m且静止的B球发生正碰。碰撞可能是弹性的，也可能是非弹性的，因此，碰撞后B球的速度可能有不同的值。请你分析：碰撞后B球的速度可能是以下值吗？(1)0.6v(2)0.4v(3)0.2v练习2、质量为m的物块甲以3m/s的速度在光滑水平面上运动，有一轻弹簧固定其上，另一质量也为m的物块乙以4m/s的速度与甲相向运动，如图1所示。则()A．甲、乙两物块在弹簧压缩过程中，由于弹力作用，系统动量不守恒B．当两物块相距最近时，甲物块的速率为零C．当甲物块的速率为1m/s时，乙物块的速率可能为2m/s，也可能为0D．甲物块的速率可能达到5m/s解析：甲、乙两个物块通过弹簧发生相互碰撞，遵循动量和能量守恒，当两个物块离开弹簧时交换速度，即甲的速度为4m/s，乙的速度为3m/s，方向相反，且整个碰撞过程中甲的速度不可能大于4m/s，乙的速度不可能大于3m/s，当两物块相距最近时速度相等为0.5m/s，所以A、B、D错，C正确。3、质量为2kg的小平板车B，静止在光滑水平面上，板的一端静止着一物体A，MA＝2kg，如图所示，一颗子弹质量为20g，以600m/s的水平速度射穿A后，速度变为100m/s，若A、B间动摩擦因数为0.05，g＝10m/s2，求：(1)子弹射穿A时，A的速度．(2)当A与B相对静止时，它们的共同速度．答案：VA=5m/sV=2.5m/s4、解析:（1）当A、B、C三者的速度相等时弹簧的弹性势能最大，由于A、B、C三者组成的系统动量守恒，有解得：（2）B、C碰撞时B、C组成的系统动量守恒，设碰后瞬间B、C两者速度为，则设物块A速度为vA时弹簧的弹性势能最大为EP，根据能量守恒（3）由系统动量守恒得设A的速度方向向左，，则则作用后A、B、C动能之和实际上系统的机械能根据能量守恒定律，是不可能的。故A不可能向左运动。图18（2013.35）如图18，两块相同平板P1，P2置于光滑水平面上，质量均为m。P2的右端固定一轻质弹簧，左端A与弹簧的自由端B相距L。物体P置于P1的最右端，质量为2m可看作质点。P1与P以共同速度v0向右运动，与静止的P2发生碰撞，碰撞时间极短。碰撞后P1与P2粘连在一起。P压缩弹簧后被弹回并停在A点（弹簧始终在弹性限度内）。P与P2之间的动摩擦因数为μ。求（1）P1、P2刚碰完时的共同速度v1和P的最终速度v2；（2）此过程中弹簧的最大压缩量x和相应的弹性势能Ep。35考点：动量守恒、能量守恒、临界分析解析：（1）p1和p2碰撞动量守恒:mv0=(m+m)v1①得：P在p2上滑行过程p1、p2、p系统动量守恒：2mv0+2mv1=4mv2 ②得出：(2)p1p2p第一次等速时弹簧压缩量最大，由能量守恒得 ③p刚进入p2到p1p2p第二次等速时有能量守恒得 ④由③④得：

废旧锂电池中锂和钴的回收废旧锂电池中锂和钴的回收

废旧锂电池中锂和钴的回收废旧锂电池中钴锂的回收利用刘书畅山东大学化学与化工学院济南250100摘要:锂离子电池广泛应用于移动电子设备、电动汽车和储能等领域，但由于生命周期有限和产品的更新换代，导致其报废数量与日俱增。本文对典型废旧锂离子电池的组分进行分析，并介绍了近年来废旧锂离子电池回收处理技术的研究进展，综述了目前废旧锂离子电池的溶解分离回收技术，并对现有研究中存在的问题进行了初步探讨。关键词：锂离子电池回收利用电子废物二次污染目录引言锂离子电池的构成废旧锂离子电池溶解分离回收技术废旧锂电池回收利用中存在的主要问题小结与展望参考文献1.引言

我国是世界上锂离子电池生产和消费大国，仅2010年锂离子电池的产量即达到32.5亿只。锂离子电池的寿命一般是3年左右，近年来全球每年废弃的锂离子电池在10亿只以上，给环境造成了巨大的压力和严重污染。在我国，使用后的废旧电池一般都随城镇生活垃圾一起填埋、焚烧、堆肥，这种简单的处理方式无疑会对自然环境造成极大的影响。锂离子电池使用的电解液是六氟磷酸锂（LiPF6)的有机碳酸酯溶液，其中的LiPF6具有强腐蚀性，遇水易分解产生HF，而难降解的有机溶剂如DME(二甲氧基乙烷)、甲醇、甲酸等有毒有害物质会对大气、水、土壤造成严重的污染并对生态系统造成危害。此外，商业化锂离子电池正极材料主要是LiCoO2，钴是重要的战略物资，我国的钴资源比较稀缺，每年主要依靠进口，价格昂贵；而且钴是重金属，在环境中具有累积效应，通过生物链最终会危害人类自身[1]。综上所述，如果能从废旧锂离子电池中回收钴、锂等金属并减少有机电解液的危害，不仅具有经济效应，而且还可以减轻对环境的污染，具有重要的社会效益。2.锂离子电池的构成根据适用设备及场所的不同，锂离子电池有圆柱形、长条形和方块形等外形，但都含有以下５个部分：正极、负极、电解质、有机隔膜、外壳。如图１所示，以常见的18650圆柱形锂离子电池为例，电池内部结构是正极、有机隔膜、负极和有机隔膜依次排列，围绕着电池中心轴卷绕压制而成。正极一般采用铝箔为基质，铝箔两侧均匀涂敷正极电极材料，包括一定配比的正极活性物质、导电剂（如乙炔黑等）和粘结剂（如聚偏二氟乙烯（PVDF））。正极活性物质一般采用插锂化合物，如钴酸锂（LiCoO2）、镍酸锂（LiNiO2）、锰酸锂（LiMn2O4）等。负极一般采用铜箔为基质，铜箔两侧涂敷负极电极材料，包括一定配比的负极活性物质（如石墨等）和粘结剂（如丁苯橡胶（SBR）等）。经过电极材料混合、涂敷、干燥、碾压等工序制成电池正负极。电池中正负极间的电解质通常采用含锂化合物的有机溶液（如六氟磷酸锂（LiPF6）等）。正极大都采用PVDF作粘结剂，在Ｎ－甲基吡咯烷酮（NMP）溶剂中具有较高粘度与粘结性，该粘结剂的有机溶剂用量大且结合方式比较牢固，回收困难。而负极多采用水溶性粘合剂丁苯橡胶（SBR）等，回收难度大大降低[2]。图１锂离子电池的结构组成3.废旧锂离子电池溶解分离回收技术大部分废旧锂离子电池处理回收工艺过程如图2所示[3]。分离工艺要经历3个步骤：（1）将废旧电池放电、剥离外壳、简单破碎、筛选后得到电极材料，或者简单破碎后焙烧去除有机物获得电极材料。（2）将第一步获得的材料进行溶解浸出使电极中的各种金属进入溶液中，其中钴和镍分别以Co2+、Ni2+形式存在。浸出分一步溶解法和两步溶解法：一步溶解法直接采用酸浸出，将所有金属溶于酸中，然后采用一些不同的方法分离净化回收；两步溶解法是用碱浸出铝并回收，然后用酸浸出剩余金属氧化物，其后处理与一步溶解法类似。（3）对浸出液中金属元素进行分离回收或将该溶液直接合成正极材料。分离回收的方法有化学沉淀法、盐析法、离子交换法、萃取法、电化学法等。图2废旧锂离子电池回收处理工艺图3.1电极材料的溶解浸出电极材料的溶解浸出包括在酸性或碱性介质中的浸出和浸出液的晶化处理，它们的作用分别为溶解金属组分和回收浸出液中的金属离子。一步溶解法用4mol·L-1的盐酸在80℃下浸出锂离子二次电池正极废料[2]，Co、Li的浸出率均大于99％，再用0.9mol·L-1PC-88A萃取Co，经反萃后以硫酸钴的形式回收，溶液中的锂通过加入饱和碳酸钠溶液在100℃沉积为碳酸锂回收，锂的回收率接近80％。或者先将电池机械切割分选出正极材料[4]，再在500-900℃下将碳和粘结剂燃烧除去，然后在HNO3和H2O2混合溶液中酸浸LiCoO2，向含有Li和Co的溶液中加入LiNO3，调整Li：Co=1.1，再向溶液中加入柠檬酸制成凝胶前驱体，在950℃烧结前驱24h，得到LiCoO2晶体，颗粒直径是20μm，比表面积是30cm2/g，充电容量和放电容量分别是165和154mAh/g。据报道[5]，采用10mol/L工业硫酸溶液作为浸出液，将其与废锂离子电池放入5L烧杯中，加热至70℃，浸出1h，使反应物全部溶解，所得溶液成分为（单位：g/L）：Co23.49；Ni0.02；Li1.62；Al6.12；Cu0.001；Fe0.004.用碳酸钠中和浸出液，调节PH值至2-3，并加热至90℃，鼓风搅拌，使溶液中的铁铝成沉淀析出。反应为：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Al3++3OH-=Al(OH)3↓同时，硅也能以共沉淀形式被除去。再将除杂质所得溶液直接进行电解，电流密度为235A/m2，电解液温度为55-60℃，电解阳极液除杂质，得到表面平整的电解钴。该工艺处理锂电池简便易行，钴浸出率可以达到100%，回收率大于93%。浸出溶液经水解法除杂质后可直接进行电解沉积钴，工艺简单。两步溶解法预先除去约90％的铝。然后使用H2SO4＋H2O2体系酸浸滤渣，酸浸后的滤液中含有Fe2+、Ca2+、Mn2+等杂质，使用P2O4萃取得到钴和锂的混合液，然后用P5O7萃取分离钴、锂，经反萃回收得到硫酸钴和萃余液，沉积回收碳酸锂，从而从废旧锂离子二次电池中回收钴和锂。得到的碳酸锂达到了零级产晶要求，一次沉锂率为76.5%[6]。正极材料采用碱浸－酸溶－净化－沉钴工艺流程，从锂离子二次电池正极废料中回收铝和钴。具体来说，首先采用10%NaOH溶液在90℃下浸出正极废料，使钴全部留在碱浸渣中，而铝的浸出率达到94.84%。该碱浸液中的铝用H2SO4中和至PH=7时回收氢氧化铝。碱浸渣在硫酸、双氧水体系中浸出，得到的钴的浸出率高达99.30%。再用NaOH将酸溶后溶液的PH值调至5.0并净化除杂，所得钴的损失约为1.0%，且溶液中87.81%的铝被除去。在净化后的溶液中加入草酸铵溶液沉钴，并将滤饼烘干，过筛后即为草酸钴产品（CoC2O4·2H2O）。沉回收钴率为97.52%，全流程钴的回收率为94.23%。3.2浸出液中金属元素的分离回收化学沉淀法钟海云等[7]采用氢氧化钠碱浸溶解已分离的正极碎片。过滤后用硫酸中和碱浸液中的铝，制取化学纯氢氧化铝，并用硫酸、双氧水体系溶解碱浸渣，中和水解法净化pH值至5后用草酸铵沉淀钴，直收率达95.75％。Rong-ChiWang等[8]经酸溶、沉锰、沉镍后得含Co、Li等元素的溶液，依次用4mol/L盐酸、1mol/L氢氧化钠溶液调pH值至0、11，过滤分离得氢氧化钴沉淀，Co回收率达97%。盐析法盐析法是通过在除杂后的低浓度浸出液中加入电解质饱和硫酸铵溶液和低介电常数溶剂无水乙醇，调节溶液的介电常数、改变混合溶剂的结构和溶剂化离子的半径等，使溶液离子的溶剂化能降低至不足以破坏盐分子晶格的程度，达到过饱和使其中的Co2+以（NH4）2Co（SO4）2的形式析出，析出率达到92%以上。盐析法较适合Ni含量低的电池的处理或者将回收产品做为生产电池的前驱体。离子交换法离子交换法[12]采用选择性沉淀回收铝后，在溶液中加入含有一定量NH4Cl盐的氨水溶液，充分搅拌，溶液中的Co2+、Ni2+分别转化为[Co（NH3）6]2+，[Ni（NH3）6]2+络合离子。由于无法将这两种离子成功地分离，因此通过在溶液中通入氧气的方法将钴的2价络合物[Co（NH3）6]2+氧化为3价的[Co（NH3）5（H2O）]2+或[Co（NH3）6]3+，而[Ni（NH3）6]2+不被氧化。氧化后的溶液通过由弱酸性阳离子交换树脂组成的离子交换柱，两种金属络合物都被阳离子交换树脂吸附，根据其吸附系数相差较大的特点用不同浓度的硫酸氨溶液选择性地洗脱并分离，Co的回收率为89.9%，Ni的回收率为84.1%。萃取法液液萃取法是一种研究较多的处理方法，操作条件温和，资源回收率高，可得到高纯度的产物[9]（99.99%的CoSO4）。萃取剂Cyanex272对电池中主要金属的萃取平衡图[10]表明Cyanex272对钴锂分离，钴镍分离均有很好的效果。碱浸-酸溶-萃取工艺[11]采用碱浸法去除铝，再用硫酸、H2O2浸出其他金属，然后用AcorgaM5640萃取除铜，最后用Cyanex272作萃取剂进行钴和锂的分离，得到CuSO4、CoSO4和Li2CO3产品。其中铜、钴回收率分别达到98%、97%。然而溶剂在萃取过程中的流失和再生过程中能源消耗大以及除杂过程过于繁杂，使这种方法存在一定局限性，应用受到很大的限制。电沉积法硫酸浸出-电积工艺[13]，将浸出液选择性除去铁、铝杂质后，直接在55℃～60℃、电流密度234A/m2条件下电积，得到含少量Ni、Mn等杂质的Co产品，Co回收率＞93%，电流效率92.08%。由于钴镍在电积过程中产生共沉积现象，往往得到的是钴镍合金。为此在电积之前以Cyanex272[14]萃取方法进行Ni、Co分离，萃余液几乎只含Ni。在250A/m2、pH3～3.2和50℃条件下电积该萃余液得到Ni，电流效率87%，具体能量消耗2.96kWh/kg。在含锰和（NH4）2SO4的CoSO4溶液中，电流密度250A/m2、pH4～4.2、50℃条件下电积Co，其电流效率达96%，具体能量消耗2.8kWh/kg。电化学处理方法简单、易行，但能耗较高。钴镍分离操作也使成本和工艺复杂性大大增加。上述方法对Li的回收方法缺乏系统的探讨，只是简单地在回收钴镍后的余液中加入饱和碳酸钠，再浓缩溶液使碳酸锂沉淀出来。以此方式回收存在回收率低和浓缩过程中能耗过高等问题，也会因残余的Co、Ni等离子影响其纯度。而向浸出液中引入其他物质的处理方法将带来大量正负干扰离子增加了溶液的复杂性，不仅加大Li的回收难度，也加重了二次污染。用λ-MnO2离子筛[11]将锂离子选择性地吸附在其晶隙中，再用稀盐酸溶液对吸附在离子筛晶隙中的Li离子进行洗脱，从而达到分离和回收锂的目的，该方法工艺简单，回收率高，锂的纯度高。4.废旧锂电池回收利用中存在的主要问题4.1预处理与后续处理技术不匹配目前经大规模预处理后得到的材料大都为正负极及隔膜混合碎片，而大多数后续处理技术所采用的材料为已分离的正极碎片，少数能得到已分离正极碎片的大规模预处理技术缺乏较高的分离效果及安全性。4.2有价材料的回收不够全面[15]目前大多数废旧锂离子电池回收利用技术主要针对Co、Ni、Mn、Li、Al、Cu等金属元素的回收。而针对废电池外壳、隔膜、电解质、溶剂、碳材料等物质的回收利用技术较少，有待进一步研发。4.3回收过程存在安全与环境污染目前的大多数资源化利用技术尚不能完全实现自动化，某些环节需要人工处理。而又因废旧锂离子电池中存在剩余电量以及六氟磷酸锂等有毒有害物质，易产生二次污染物，发生安全事故。锂离子电池所含的成分复杂，在回收处理过程中会产生大量二次污染问题，而且具有一定的危险性。LiPF6稳定性较差，加热至60℃时即开始分解，产物PF5，且LiPF6易与水发生水解生成HF，PF5和HF为剧毒气体；电解质和高分子隔膜在300℃左右着火燃烧；PVDF[14]不与水反应，热解温度380～400℃，产生大量HF。所以在破碎、加热过程中可能发生放电、短路，及各种物质的分解或与水、空气反应产生大量毒气甚至爆炸。所以应对废旧电池放电以降低其危险性，解离和破碎过程应避免接触空气和水，同时作好防爆和防毒气等安全措施。电解质和高分子隔膜均为难降解材料，应避免混入废水中增加其处理难度。5.小结与展望废旧锂离子电池资源化利用技术经不断发展，其工艺已基本成型，能对废电池中大多数有价材料进行回收利用，并具有较高回收率。但由于缺乏系统的、具备较高自动化的资源化利用技术，回收成本较高，回收过程易产生氟化氢气体、重金属离子等污染物。上述回收方法对废旧锂离子电池中金属的回收达到了很高的效率，但鲜有提及对电解液、电解质及塑料等有用物质的回收方法；对工艺过程产生的二次污染和安全性问题也缺乏系统的研究。随着锂离子电池技术的发展，新型电极材料、电解液材料将被使用，向回收处理技术提出了新的课题。今后废旧锂离子电池资源化技术研究将朝着有效降低成本、减少二次污染、增加回收物质种类和提高回收率方向发展，同时以低能耗、低污染为特点的新型生物冶金方法在回收工艺中的应用也将成为今后研究的重点。参考文献[1]GuangyanXie,YunLing,ShengZhong.Researchprogressofrecyclingtechnologyofwastelithiumionbattery[J].EnvironmentalScienceandtechnology,2009,32(4):97-101.[2]GuangxuWang,JiaLi,ZhenmingXu.RecyclingValuableMetalfromSpentLithiumIonBatteries[J].MaterialsReview,2015,29(4):113-123.[3]JianZhang,FengHe,RuilinMan,QiWu.Researchprogressinthree-stagemethodrecyclingcobaltinwasteLi-ionbattery[J].BatteryBimonthly,2014,44(3):186-188.[4]WekesaM,NiYH.Mechanismofhydrogenperoxideqdecompositionbymanganesedioxide[J].TappiJournal,2003,2(9):23-26．[5]JunminNan,DongmeiHan,MingCui,XiaoxiZuo.RecyclingofvaluablemetalfromspentLi-ionbatteriesbysolventextraction[J].BatteryBimonthly,2004,34(4):329-311.[6]LiangChen,XincunTang,YangZhang,YiQu,ZhiminWang.Separationandrecoveryofcobaltandnickelfromwastelithiumionbattery[J].ChineseJournalofnonferrousmetals,2011:1192-1198.[7]YongfengShen.RcoveryofCofromspentlithiumionbattery[J].NonferrousMetals，2002,54(4):69-70.[8]RongchiWang,YuchuanLin,ShehuangWu.Anovelrecoveryprocessofmetalvaluesfromthecathodeactivematerialsofthelithium-ionsecondarybatteries[J].Hydrometallurgy,2009,99(3/4):194-201.[9]HuanzhengDu,JiqingBao,JieXu.Researchoncurrentsituationanddevelopmentstrategyofcobaltnickelmetaltworecycling[J].Renewableresourcesandcirculareconomy,2013:33-39.[10]

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ShunMyungShin

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Hydrometallurgy

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室内陈设的布置原则教学设计方案室内陈设的布置原则教学设计方案

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室内陈设的布置原则教学设计方案一、基本说明

授课题目

室内陈设的布置原则——改造“你”的客厅

所属学科

建筑装饰设计基础

授课专业

建筑装饰专业

授课年级

二年级（第4学期）

授课班级

10级建筑装饰2班（20人）

授课类型

理论课

授课时间

2012年6月4日（2课时）

教学环境

理实一体多媒体教室

使用教材

《建筑装饰设计基础》高等教育出版社出版

教材内容

第六章室内陈设艺术第四节室内陈设的布置原则

二、教案设计思想

结合工作岗位实际，在教材原有以“形式美法则”为主的陈设布置原则基础上又加入了“以人为本”以客户满意为宗旨的功能性原则、个性化原则以及客厅布置不当影响人体健康的相关内容。教学过程中依据现在房地产商和家装市场“简装修，重装饰“的发展趋势，选用企业案例中最能体现家庭特色的客厅陈设方案设计任务展开学习。改变传统的教师讲授，学生听讲的课堂模式，借助大量的媒体资源，弱化理论难度，激发学习兴趣，通过问题引导，让学生在优秀设计案例视频赏析中自主学习，团队探究。在完成任务的过程中，把总结出的理论作为实践的补充，通过小组合作体验实际工作流程，并用大量的时间进行效果图表达训练，以此实现工学结合，产学对接，使学生的专业技能和职业素养共同提升。

三、课前系统部分

学习内容分析

室内陈设艺术这一章节，是我校实际教学中最后一部分理论学习内容。居室装饰设计过程中风格与主题，特色及个性都是通过室内陈设方案设计阶段来实现，是家装设计过程中重要的工作环节。室内陈设的布置原作为设计理论基础，对工作实践有着至关重要的指导作用。

学情分析

年龄特征

活泼好动，厌烦枯燥的理论学习，喜欢动手实践，合作学习。

专业基础

理论基础：学习了室内设计的风格，家具的配置与陈设品的选择等相关理论知识。专业技能：具备基本的绘图制作能力。

存在问题

效果图表达的过程中出现色彩不统一、比例搭配不协调等问题，审美能力和创新能力有待提高。

教学目的及要求

知识目标

理解并掌握室内陈设的布置原则。

能力目标

1.能够用效果图表达符合室内陈设布置原则的设计作品。。2.通过理论学习培养学生的观察能力、审美能力和创新能力。

情感目标

1.树立“以人为本”以客户满意为宗旨的设计思想。2.培养学生的团队合作精神和竞争意识,通过自主学习团队探究，增强职业信心。

教学重点

理解并掌握室内陈设的布置原则。

教学难点

室内陈设的布置原则在客厅陈设方案设计过程中的应用。

关键点

能够在限定的条件下根据客户需求，运用室内陈设布置原则用效果图表达既美观又舒适的客厅陈设方案。

教学策略

教学模式：行动导向教学模式教学方法：任务驱动教学法、案例分析法、问题引导法组织形式：20人的教学班分为4组，每组5人合作学习

教学资源

优秀室内陈设设计案例视频、家居与健康视频、多媒体课件、电子图片、单机版游戏、陈设品模型、材质贴图、任务指导单、学习评价表

四、课堂系统部分——教学过程

教学过程结构设计框架：为学生活动为教师任务为共同参与【导入】学生操作单机小游戏，提出任务【理论学习】案例引入，视频探索新知，导析任务导读情境案例，提出思考问题。课堂巩固练习赏析设计视频，总结答案明确客户信息。视频配合典型图例梳理知识点：室内陈设的布置原则【实践应用】小组合作设计客厅陈设方案（教师随堂指导）客户信息分析，确定设计风格，进行色彩定位。深化方案实施制作局部调整整理方案依据确定的方案，组内具体任务分工。学习客厅摆设影响健康的注意事项小组代表进行成果汇报展示作品点评，课堂小结，总体评价，课后任务布置，网址推荐学生自评、互评，填写评价表【评价拓展】成果汇报，总结评价及知识拓展

教学过程

教学环节

eq\o(\s\up8(时间),\s\do3(分配))

教师任务

学生活动

设计意图

教学策略

导入新课

情境一单机游戏

2分钟

课前5分钟推荐给学生趣味单机小游戏“改造你的客厅”的网址链接。组织教学，进入课堂。

把课前搜集的资料上传到，学习共享文件夹。操作单机版小游戏，进行选择不同色彩风格的家具，布置客厅。

增加课程的趣味性，激发学生设计欲望。

教学用具：单机版游戏

理论学习

情境二案例引导

3分钟

导读情境案例，提出问题，播放室内陈设视频，引导学生观察角度。问题：(一)作品的设计理念和设计风格是什么？（二）设计师完成的是哪位业主委托的设计作品？请推断出今天我们要服务的客户。（三）设计师用了哪些方法打造细节？为什么这样设计？

了解案例中客户基本信息，明确本次具体设计任务。

通过问题引导学生观察角度，提高注意力。渗透以人为本设计思想

教学用具：多媒体课件、陈设视频教学方法：问题引导法

情境三视频赏析

15分钟

一、播放视频并提示引导，帮助学生找到答案。二、分析视频内容，结合典型图例，总结归纳室内陈设的布置原则。（一）以人为本的布置原则

1.功能性原则2.个性化原则：（二）形式美的布置原则1.统一性原则：2.均衡性原则：3.主从和谐性原则

赏析视频，观察思考，总结问题答案。理解室内陈设的布置原则。

通过视频赏析使枯燥的理论变得直观生动。激发学生学习兴趣的同时提高审美能力。结合大量静止的直观图片进行案例分析，让学生通过具体的知识点，更深入的理解室内陈设的布置原则，突出教学重点。

教学用具：电子图片、陈设视频、多媒体课件教学方法：案例分析法、讲授法、启发式教学法

情境四课堂练习

5分钟

布置课堂练习：（一）请根据所学知识，为下列乱序的三组室内装饰设计方案重新排序。（二）比较分析，哪张效果图不符合室内陈设的布置原则，说明原因。

讨论、抢答

巩固新知，检验学习情况。通过优劣效果图比较，提示学生效果图制作过程中应当注意的问题。

教学用具：多媒体课件

教学环节

eq\o(\s\up8(时间),\s\do3(分配))

教师任务

学生活动

设计意图

教学策略

实践应用

情境五客厅陈设方案设计

55分钟

下发任务指导单、评价表及相关教学资源。随堂指导，帮助学生完成任务。

自主学习客厅布置与健康关系的相关视频。小组集体讨论，合作分工，根据客户需求，设计客厅陈设设计方案。

在任务中学习新知，练习绘图技能，并且通过设计任务突破室内陈设的布置原则在实践中应用的难点。培养学生自主学习能力、创新能力。树立“以人为本”的设计思想和团队合作精神。

教学用具：任务指导单、家居与健康讲座视频、陈设品模型、材质贴图、教学课件学习方法：自主学习、合作探究、集体讨论

总结评价

情境六成果汇报及小结

10分钟

一、结合知识进行点评，并且对学生课堂表现和团队合作做出综合评价。二、课堂小结，总结教学重点内容及学生在实操过程中所学到的客厅摆设不当会影响人体健康的相关内容。三、布置课后任务，推荐优秀设计网站。

小组代表成果汇报。结合评价表进行自评、互评。

通过汇报评价回馈教学效果。通过课后任务和优秀设计网站，让学生在课后学习和实践，进而提升学生的设计能力和创新能力。

教学用具：多媒体课件、设计网址

板书设计

五、教学效果预测

学生积极参与课堂，能够在视频赏析中理解室内陈设的布置原则，提升审美能力和创新能力。小组合作完成客厅陈设方案设计过程中掌握室内陈设的布置原则，扩充客厅布置影响人体健康的相关知识，在有效的时间内达到教学目标，实现较好的教学效果。

六、教学资源

教案、任务指导单、学习评价表

室内陈设的布置原则——改造“你”的客厅教案授课题目

室内陈设的布置原则——改造“你”的客厅

授课专业

建筑装饰

授课班级

二年级第4学期

授课班级

10级建筑装饰2班

授课人数

20人

授课类型

理论课

授课时间

2012年6月4日（2课时）

教学地点

理实一体多媒体教室

使用教材

《建筑装饰设计基础》高等教育出版社出版

教材内容

第六章室内陈设艺术第四节室内陈设的布置原则

教学目的及要求

知识目标：理解并掌握室内陈设的布置原则。能力目标：1.能够用效果图表达符合室内陈设布置原则的设计作品。。2.通过理论学习培养学生的观察能力、审美能力和创新能力。情感目标：1.树立“以人为本”以客户满意为宗旨的设计思想。2.培养学生的团队合作精神和竞争意识,通过自主学习团队探究，增强职业信心。

教学方法

任务驱动教学法、案例分析法、问题引导法

教具准备

优秀室内陈设设计案例视频、家居与健康视频、多媒体课件、电子图片、单机版游戏、陈设品模型、材质贴图、任务指导单、学习评价表

教学重点

理解掌握室内陈设的布置原则。

教学难点

室内陈设的布置原则在客厅陈设方案设计过程中的应用。

关键点

能够在限定的条件下根据客户需求，运用室内陈设布置原则用效果图表达美观舒适的客厅陈设方案。

教学过程及时间分配

一、导入新课（2分钟）课前5分钟推荐给学生趣味单机小游戏“改造你的客厅”，操作方法：家具摆设。网址链接。

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组织教学，进入课堂。二、理论学习（23分钟）（一）情境案例某装饰公司同时受理了两户业主的委托，设计客厅陈设方案。【客户资料1】新居装修家庭结构：四口之家（女儿三岁，儿子1岁）王女士：29岁，法语教师意向描述：曾留学法国，向往住在带有海洋风味的浪漫乐园，爱好摄影。刘先生：32岁，医生意向描述：博学且涵养，喜欢简洁造型的设计，喜欢的的家能像大自然一样舒适宜人。【客户资料2】等待死亡之宅家庭结构：单身女医生李女士：51岁，描述意向：女医生不幸患了癌症，被诊断还有15年的寿命。喜欢大海，所以房子在海边，希望每天可以看到太阳从海平面升起来，过安静、祥和的生活。（二）带着问题欣赏设计作品，在设计师的作品中找到答案。1.作品的设计理念和设计风格是什么？2.设计师用了哪些方法打造细节？为什么这样设计？哪一点最让你觉得温暖和感动？（三）总结答案，归纳新知1.作品的设计理念和设计风格是什么？（1）设计风格：混搭的地中海风格和简洁的现代风格（2）有一个专门的区域供父母陪孩子玩耍、学习，有一个专门储存孩子的玩具的地方来见证孩子的成长。充分考虑女医生的身体状况，随处设计的躺椅、书架，室内不设任何遮挡物，能保证病人在最大可能性的看到大海，及床位设置的位置，也充分满足女医生的精神需求。2.室内陈设设计过程中首先要遵守：“以人为本”的布置原则。①功能性原则满足功能要求，力求舒适实用。室内陈设布置的根本目的，是为了满足全家人口的生活需要。这种生活需要体现在居住和休息，做饭与用餐，存放衣物与摆设，业余学习，读书写字，会客交往以及家庭娱乐诸多方面，而首要的是满足居住与休息的功能要求，创造出一个实用、舒适的室内环境。因此，室内布置，应求得合理性与适用性。②个性化原则室内陈设应以人为本，表达主人的精神追求室内陈设要因人而异，以人为本，成为主人身份的名片。例如，可通过陈设品的摆设方式、种类、品位、价值，反映出主人的社会地位、职业、爱好、文化水准和艺术修养。②满足情感需求根据马斯洛的需求层次理论，室内陈设还应该满足人们正常的感情表达需求，休闲娱乐、未来希望、心理状况、亲密关系、亲子教育、家庭生活中的个人隐私等。3.设计师用了哪些方法打造细节？为什么这样设计？（1）方法①风格细节营造（风格统一）②经典造型烘托(上下呼应，均衡)③经典颜色塑造（色彩统一）（2）特色细节①电视墙生活化②石材砌出电视柜③小的工艺品装饰（主次协调）③卫生间的门口处理，女医生住处随处可见的植物和鱼等生命（3）原因①符合“形式美法则”的布置原则。②突出主题，最大限度的考虑主人的生活需要，营造客户喜欢的生活氛围。（4）室内陈设设计过程中还要遵守符合“形式美法则”的布置原则①统一性原则室内陈设布置最广泛遵循的原则就是统一性的原则。这也是我们很容易于掌握的设计原则。统一性原则就是利用家具、织物、织物、艺术品、植物等陈设品组织摆放形成一个整体，成为室内一景，营造出自然和诣、雅致的空间氛围。统一性原则可以从色彩、形态、艺术风格等几方面来运用。A.色彩统一色彩的统一，我们可以选择整体室内空间在同一色相中选择不同的明度和纯度的变化形成室内整体色彩的统一。虽然空间中各要素的语汇很繁杂，但是色调的统一很容易将室内各元素统一在一起。色调统一的室内给人一种平和、安逸的氛围，是人们在室内最先选择的色彩系统。我们还可以选择互补色的关系进行设计。补色关系是将色环中相互对立的两个颜色搭配在一起，使人感受到鲜明强烈的主题，但是仍保持一种平衡的关系，补色关系主要是通过色调的冷暖、明暗等因素来实现。补色手法的应用比单一色调的应用更具视觉冲击力。B.形态统一形态的统一，是指可以利用大小、长短、粗细、方圆等同一造型的物体形态进行室内陈设品的选择和配搭。同一形态物品的运用在室内形成某种和诣的氛围，给人的印象深刻，达到景观陈设的目的。这种原则可运用在小件陈设艺术品的选择上。C.艺术风格统一艺术风格的统一，是指在选择陈设品时选择同一风格的物品作为空间陈设的对象。艺术风格的统一是我们打造风格的重要手段。带有鲜明风格特征物品本身就加强了空间的风格特性，对于塑造空间的个性和氛围十分重要。比如，选择家具是最好成套定制，或尽量挑选颜色、式样格调较为一致的，以达到整体艺术风格的统一。②均衡性原则均衡性原则是指以某一点主轴心，求得上下、左右的均衡。在古典设计风格中往往使用陈设品对称的设计原则来谋求空间的均衡之美。现代了陈设设计原则往往基本对称的基础上进行变化，造成局部不对称，这也是一种审美原则。对称的布局形式反映的效果往往是严肃的、稳定的、静态的氛围，非对称的布局效果往往是活泼的、灵活的、动态的氛围。我们可根据空间的需求来选择布局的形式。同时还要注意的是陈设品与室内空间的比例关系要恰当，若空间狭小而陈设品过大，会有拥塞之感；若空间宽敞而陈设品过小，则显得空旷无物。例如，墙上悬挂的字画过大，会使周围的家具显得小气，而过小又使墙面太空，使家具感觉上过于庞大，从而使陈设品与周围家具不协调。③主从和谐性原则???当主角和配角关系很明确时，心理也会安定下来。如果两者的关系模糊，便会令人无所适从，所以主从关系是家居布置中需要考虑的基本因素之一。在居室装饰中，视觉中心是极其重要的，人的注意范围一定要有一个中心点，这样才能造成主次分明的层次美感，这个视觉中心就是布置上的重点。???明确地表示出主从关系是很正统的布局方法，对某一部分的强调，可打破全局的单调感，使整个居室变得有朝气。但视觉中心有一个就足够了，就如一颗石子丢进平静的水面，产生一波一波的涟漪，自会惹人遐思。接待厅的“石子”可能就是一个流光溢彩、独一无二的吊灯！如果多放一两盏的话，整体美感就会茫然无存。重点过多就会变成没有重点。配角的一切行为都是为了突出主角，切勿喧宾夺主。（四）课堂练习1.请根据所学知识，为下列乱序的三组室内装饰设计方案重新排序。2.比较分析，哪张效果图不符合室内陈设的布置原则，说明原因。三、实践应用（55分钟）请同学们根据任务指导单，小组合作共同设计张先生家的客厅，需要提醒设计时不仅要考虑客户需求，也要注意客厅摆设和人体健康的关系，希望老师提供的资料会给你们大家带来帮助，能够设计出美观舒适，又符合客户心意的作品。任务流程1.分析客户信息，策划方案，确定设计风格，进行色彩定位。2.根据确定的方案，具体任务分工，进一步深化设计方案。3.选择物品，制作效果图4.局部调整，方案整理，书写设计说明，制作配饰清单。（二）客厅布置与健康的关系1.脚踏垫：颜色要开门的方位相配合2.进门天花：切忌横梁压顶（会影响运势，容易家人吵架）3.天花：颜色要比地板和墙壁颜色浅，避免给人头重脚轻的压抑感。4.要保持干净整齐，宽敞明亮，不能堆太多的家具和杂物（不利财运）。5.地板：中老年家中地板最好用木质地板，少用坚硬的大理石或者瓷砖。6.家里镜面、瓷砖、大理石过多（不利夫妻和睦，影响女主人运势7.客厅整体颜色：以淡雅为宜，不宜过于花哨。8.沙发位置：最好靠墙摆放；沙发后忌门、窗户、走廊、镜子、鱼缸。9.茶几：尽量选择长方形或椭圆形，忌棱角尖锐形状，最好是木质茶几。10.鱼缸摆放：不宜太大、养凶猛的鱼类、堆放杂物、避免发出噪音。四、课堂小结（8分钟）（一）室内陈设的布置原则1.“以人为本”的布置原则(1)功能性原则(2)个性化原则2.符合“形式美法则”的布置原则(1)统一性原则(2)均衡性原则(3)主从和谐性原则（二）客厅布置与健康的关系五、作业布置，网址推荐（2分钟）（一）作业：1.必做：（1）独立下载三维室内陈设模型，进行简单的客厅陈设方案设计。（2）小组合作完成一套两室两厅的室内陈设设计方案。2.选作：选择自己喜欢的居室风格，搜集相关素材，独立完成一套两室两厅陈设设计方案。要求：（1）用CAD绘制平面布置图。（2）把CAD布置图导入3DMAX文件中，绘制设计效果图。（3）选择较好的摄像机方位，渲染出TIF格式的效果图。（二）网址推荐1.

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3D侠模型3D模型下载网2./设计知识资源网3.

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中国达人室内设计网4.

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室觉网5.

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美家网6.

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室内设计师网7.

/index.html

室内人资讯站8./室内设计联盟

板书设计

教学反思

学习过程中学生参与热情非常高，在完成任务的同时不仅理解掌握了室内陈设的布置原则，提升了审美能力，还在技能上得到了不同层次的提高，达到了较好的教学效果。但是由于课堂时间有限，学生还需要在课后任务与实践课程中继续锻炼，逐渐达到能力的提升。

（客厅陈设方案设计）任务指导单设计任务说明

本次设计任务主要考核同学们对室内陈设布置原则的掌握，因此在设计的过程中不仅要考虑设计风格和客户心理需求的准确定位，符合形式美法则也是设计成败的关键，所以更考验团队的合作意识，希望同学们多想，多看，多讨论。

业主基本信息

家庭人口：三口之家张先生：55岁，政府部门工作李女士：51岁，政府部门工作描述意向：房子已经住了十年，因为孩子一直上学，没有经历改造，现在孩子已经工作，定居在外地。老两口想对旧房重新改造，张先生爱好京剧和品茶。比较喜欢满室书香，一堂雅气感觉

设计方案成果要求

一、设计总说明：包括客户信息分析，对客厅陈设布置的设计构思，设计风格定位简要说明。二、色彩定位三、配饰清单四、主要方向透视效果图一幅。五、形成PPT汇总文稿（包括文字说明）

设计任务流程指导

任务准备

在共享的文件中搜集小组需要的相关客厅陈设相关素材，需要提醒的是客厅摆设不当会影响人体健康，希望学习资源中的小视频能给同学们带来帮助。

客户分析

设计前首先考虑业主年龄特征、社会地位、职业、爱好、文化水准和艺术修养。同学们要多思考，多讨论，开阔你们的思维想出最好的方案。

方案策划

根据对客户的分析，确定本次设计的风格，进行色彩定位。

深化方案

由于时间有限，所以同学们要合理分配。集体的力量是伟大的，建议按照各自擅长的方面选择分工，组长要合理安排成员任务，在有效时间完成任务。温馨提示：1.陈设品选择的过程中要考虑是否符合功能性原则和个性化原则。2.配饰设计在符合功能性原则和个性化原则的同时还要有所创新。3.效果图表达是方案展示的关键，因此同学们要综合考虑室内陈设的布置原则，多思考，多讨论。

整理方案

1.检查制作的效果图是否符合室内陈设的布置原则，如果有不符合的地方要加以改进，进行调整，选择最佳的摄像机角度渲染效果图。2.书写设计说明：文字表达一定要简洁明了，思路清晰。3.配饰清单：包括陈设品名称、规格、风格、装饰材料、市场参考价格

（客厅陈设方案设计）任务评价表专业

班级

小组名称

填表人

小组成员

方案名称

设计风格

设计思路

色彩定位

组内自评

序号

考核内容

评价标准

得分

1

功能性原则

满足功能需求、舒适实用、有益健康

2

个性化原则

符合客户的年龄特征、社会地位、职业、爱好、文化水准和艺术修养。

3

统一性原则

色彩统一、形态统一、艺术风格统一

4

均衡性原则

陈设品比例搭配合理、物品摆放均衡

5

主从和谐性原则

主角配角关系明确

6

配饰设计

设计独特与陈设空间搭配协调

7

设计说明

思路清晰、语言简练准确

8

团队配合

组内团结、合作愉快、分工合理

备注：每项得分标准（优秀4分；良好3分；一般2分；及格1分）

小组任务总结（文字说明）

遇到的问题

学习收获

改进意见及建议

教师评价

常见原电池电极反应式常见原电池电极反应式

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原电池电极反应式常见原电池电极反应式常见原电池电极反应式一、一次电池1、伏打电池：（负极—Zn，正极—Cu，电解液—H2SO4）负极：正极：总反应离子方程式Zn+2H+==H2↑+Zn2+2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——酸性)负极：正极：总反应离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——中性或碱性)负极：正极：总反应化学方程式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2；(铁锈生成过程)4.铝镍电池：（负极—Al，正极—Ni，电解液——NaCl溶液)负极：正极：总反应化学方程式：4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3(海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池：(负极——Zn，正极——碳棒，电解液——NH4Cl糊状物)负极：正极：总反应化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O6、碱性锌锰干电池：（负极——Zn，正极——碳棒，电解液KOH糊状物）负极：正极：总反应化学方程式：Zn+2MnO2+2H2O==Zn(OH)2+MnO(OH)7、银锌电池：(负极——Zn，正极－－Ag2O，电解液NaOH)负极：正极：总反应化学方程式：Zn+Ag2O==ZnO+2Ag8、镁铝电池：（负极－－Al，正极－－Mg，电解液KOH）负极(Al)：正极(Mg）：总反应化学方程式：2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑9、高铁电池（负极－－Zn，正极－－碳，电解液KOH和K2FeO4）放电充电正极：负极：总反应化学方程式：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH10、镁/H2O2酸性燃料电池正极：负极：总反应化学方程式：Mg+H2SO4+H2O2=MgSO4+2H2O二、充电电池1、铅蓄电池：（负极—Pb正极—PbO2电解液—稀硫酸）负极：正极：总化学方程式Pb＋PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O2、镍镉电池（负极－－Cd、正极—NiOOH、电解液:KOH溶液）放电时负极：正极：总化学方程式Cd+2NiOOH+2H2O===Cd(OH)2+2Ni(OH)2三、燃料电池1、氢氧燃料电池：总反应方程式：?2H2+O2===2H2O（1）电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：正极：（2）电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：正极：（3）电解质是NaCl溶液（中性电解质）???负极：正极：2、甲醇燃料电池?（注：乙醇燃料电池与甲醇相似）（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）?正极：负极：总反应化学方程式：2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应式2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O3、CO燃料电池（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应方程式为：2CO＋O2＝2CO24、甲烷燃料电池（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应方程式：CH4+2KOH+2O2===K2CO3+3H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应方程式CH4+2O2===CO2+2H2O5、肼(N2H4)燃料电池（电解质溶液是20%～30%的KOH溶液）正极：负极：总反应方程式：N2H4+O2===N2+2H2O四、非水电池1、氢氧电池：一极为H2，另一极为空气与CO2的混合气，电解质为熔融K2CO3（盐）负极：正极：总反应方程式?2H2+O2===2H2O2、CO电池（一极为CO，另一极为空气与CO2混合气，Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质）正极：负极：3、一次性锂电池：（负极－－金属锂，正极－－石墨，电解液：LiAlCl4－SOCl2）负极：正极：总反应化学方程式8Li＋3SOCl2===Li2SO3＋6LiCl＋2S4、Li-Al/FeS电池（一级是Li-Al合金，一极是粘有FeS石墨，电解质是Li2CO3熔融盐）正极：负极：总反应方程式：2Li+FeS=Li2S+Fe5、镁电池（一极是Mg，一极是粘有Mo3S4的石墨，电解质是MgSO4熔融盐）正极：负极：总反应方程式：xMg＋Mo3S4=MgxMo3S46、新型燃料电池（一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体）正极：负极：总反应方程式：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O7、固体酸燃料电池（一极通入空气，另一极通入H2；电解质是CsHSO4固体传递H+）负极：正极：总反应方程式?2H2+O2===2H2O常见原电池电极反应式答案一、一次电池1、伏打电池：负极：Zn–2e－==Zn2+正极：2H++2e－==H2↑2、铁碳电池(析氢腐蚀)：负极：Fe–2e－==Fe2+正极：2H++2e－==H2↑3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：负极：2Fe–4e－==2Fe2+正极：O2+2H2O+4e－==44Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3；2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O4.铝镍电池：负极：4Al–12e－==4Al3+正极：3O2+6H2O+12e－==125、普通锌锰干电池：负极：Zn–2e－==Zn2+正极：2MnO2+2NH4++2e－==Mn2O3+2NH3+H2O6、碱性锌锰干电池：负极：Zn+2OH–2e－==Zn(OH)2正极：2MnO2+2H2O+2e－==2MnO(OH)+2OH－7、银锌电池：负极：Zn+2OH－–2e－==ZnO+H2O正极：Ag2O+H2O+2e－==2Ag+2OH－8、镁铝电池：负极(Al)：2Al+8OH－＋6e－＝2AlO2－+4H2O正极(Mg）：6H2O+6e－＝3H2↑+6OH–9、高铁电池正极：2FeO42-+8H2O+6e－==2Fe(OH)3+4OH–负极：3Zn+6OH–6e－==3Zn(OH)210、镁/H2O2酸性燃料电池正极：2H++H2O2=2H2O负极：Mg–2e－==Mg2+二、二次电池（蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：放电时：负极：Pb－2e－＋SO42－==PbSO4 正极：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－==PbSO4＋2H2O2、镍镉电池放电时负极：Cd－2e—+2OH–==Cd(OH)2正极：2NiOOH+2e—+2H2O==2Ni(OH)2+2OH–三、燃料电池1、氢氧燃料电池（1）电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：2H2–4e－+4OH—===4H2O正极：O2+2H2O+4e－===4OH—（2）电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：2H2–4e－===4H+正极：O2+4H++4e－===2H2O（3）电解质是NaCl溶液（中性电解质）???负极：2H2–4e－===4H+正极：O2+2H2O+4e－===4OH—2、甲醇燃料电池?（1）碱性电解质正极：3O2+12e－+6H2O===12O