福建省尤溪县第七中学高三化学上学期第四次“周学习清单”反馈测试试题无答案

2017-2018学年尤溪七中高三第四次“周学习清单”反响测试化学试题（时间：40分钟总分：100分）选择题部分：（每题6分，共42分）以下说法正确的选项是（）对于任何化学反响来说，反响速率越大，反响现象就越显然B.由v=计算平均速率，用反响物表示为正当，用生成物表示为负值C.同一化学反响，同样条件下用不同样物质表示的反响速率，数值越大，表示化学反响速率越快D.工业合成氨中，压强越大，温度越高，产物中氨的质量分数不必然越高2C(g)+2D(g)，2.反响A(g)+3B(g)-1-不同样状况下测得反响速率，此中反响速率最小的是（）-2-A.v(D)=0.4mol-1-1?L?sB.v(C)=0.5mol-1-1?L?sC.v(B)=0.6mol?L-1?s-1D.v(A)=0.15mol?L-1?3.在该温度下，保持容积固定不变，向容器内增补了B气体,则a>b若a=b,则容器中不行能使用了催化剂若其余条件不变，高升温度，则a<bD.若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则a>b4.反响C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可-3-变容积的密闭容器中进行，以下条件的改变对其反响速率有影响的是( )-4-①增添C的量②将容器的容积减小一半③保持容积不变，充入N2使系统压强增大④保持压强不变,充入N2使容器容积变大A.①④B.②③C.①③D.②④5.在一个不导热的密闭反响器中,只发生以下两个反应:a(g)+b(g)2c(g)△H1<0;x(g)+3y(g)2z(g)作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功),以下表达正△H2>0,进行相关操确的是( )A.等压时,通入稀有气体,c的物质的量变B.等压时,通入z气体,反响器中温度高升C.等容时,通入稀有气体,各反响速率变D.等容时,通入z气体,z的转变率增大-5-6.以下表达与图像对应吻合的是( )对于达到平衡状态的反响N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在t0时辰充入了必然量的NH3,平衡逆向搬动B.p2>p1,T1<T2-6-C.该图像表示的化学方程式为2AB+3CD.对于反响2X(g)+3Y(g)2Z(g)△H>0,y可以表示Y的百分含量-7-7?控制合适的条件，将反响：Fe2++Ag+Ag+Fe3+设计成如下列图的原电池。以下判断错误的选项是( )反响开始时，电子从甲中石墨经导线流向乙中石墨电流计指针为零时，上述反响的正反响速率等于逆反响速率C.电流计读数为零后，甲中加FeCl3固体，乙中石墨电极反响Ag-e-Ag+电流计读数为零后，在乙中加入硫化钠固体，电流计指针读数仍为零8、按要求写出热化学方程式(12分)⑴CuCI(s)与Q反响生成CuCb(s)和一种黑色固体。在25C、101kPa下，已知该反响每耗资1molCuCl(s),放热44.4kJ,该反响的热化学方程式是_____________________________。-8-⑵在25C、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CQ和液态水时放热55.6kJ。则表示甲烷燃烧-9-的热化学方程式为________________________________________发射卫星用肼N2H气体为燃料,N204反响生成N2和水蒸气，已知①N(g)+0(g)——N(g)+2H0(g)△H=-534kJ?mol-12H222②N2(g)+2O2(g)N2O4(l)△H=-19.5kJ?mol-1;写出肼和N2O4反响的热化学方程式__________________________________________(4)下表中的数据表示破坏1mol化学键需耗资的能量(即键能,单位为kJ?mol-1):依据键能数据计算以下反响的反响热△HCH(g)+4F2(g)|—ICF4(g)+4HF(g)AH=________________________。-10-9、写出以下列图各装置中电极反响式：(18分)Zflso.匚usqAM榕藏

化学C-HC-FH—FF—F键键能414489565158一=-￡cusoSft负极：________________________________正极：_____________________________阳极：__________________________________阴极：______________________________0.2mol电子发生转移时当，外产电生路氯中气有LX标准状况下)-11-C:阳极：_________________________________阴极：________________________________D：负极：________________________________CO(g)+2Hz(g)-一CHOH(g)△H=-98kJ?mol-正极：________________________________10、(28分)甲醇可作为燃料电池的原料。经过以下反响能够制备甲醇1阳0.50I:在一容积不变的2L密闭容器中充入1molCO和2molH2,2min后测得反响放出49kJ的热量，则反响生成CH3OHmol,2min内H>的平均反响速率为_______________n:CO的平衡转变率随温度(T)、压强(P)的变化如上图所示，(1)该反响的化学平衡常数表达式为______________⑵平衡常数K(A)—(B)(填“>”“<”或“=”)原因是_____________________⑶图中P1_P2(填“>”“<”或“=”)，原因是__________________________________________⑷要提升CO的转变率除了用加压和降温的方法外，还可采纳的方法有(两种)：________(5)以下现象不能够说明上述反响CO(g)+2H2(g)—CHOH(g)达到化学平衡状态是___________(填字母，下同)。-12-CO的质量分数保持不变容器中CHOH浓度与CO浓度相等v正(CfOH)=2v正(出)容器中气体密度不变容器中压强不变反响耗资1?moICQ同时有2molH2生成G..CO转变率不变6）甲醇作为燃料电池，放电时，写出在酸性件下的电极反响式负极：_________