《构成物质,基本微粒》初中化学教案

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教学目标：

1.知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒；

2.知道在化学回响中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子，原子和离子通过得失电子可以相互转换；

3.知道原子是由原子核和核外电子构成的；

4.能根据相对原子质量求算相对分子质量。

过程与方法：

1.了解原子布局模型建立的历程；

2.理解模型化方法在科学研究中的作用。

3.以探究活动为主线，不断察觉问题，运用议论交流等学习方法，再对学习素材举行对比分析与归纳概括的过程中不断获取新知。

情感态度价值观：

1.物质无限可分的观点。

2.通过“原子的察觉和原子构成探索”等内容的学习，对学生举行科学态度和科学方法的教导。

3.人类对原子的熟悉教导中结合中科院通过原子绘的中国地图及相对原子质量的教学过程中我国化学家张青莲教授组织对铟、锑等相对原子质量的测定和修正，对学生举行民族自尊心和骄傲感的爱国主义教导。

重点、难点：

1.通过对分子的可分性与不成分性的熟悉,逐步培养学生辩证统一思维方法。

2.对分子、原子、离子概念的理解与抽象思维才能的培养。

3.知道分子、原子、离子的不同和相互关系。

4.知道原子的布局，建立物质无限可分的观点。

5.能正确求算相对分子质量。

教学过程：

一、分子原子

1.复习学识

我们知道分子、原子都是构成物质的根本微粒，那么分子和原子主要的不同在哪里呢？

在化学变化中分子会分化而原子不能再分。

设计意图：复习学过的学识，为下面的原子能否再分作好承接。

2.分子很小，但在化学变化中还可进一步分成原子，而原子在化学变化中无法再分了。那么原子是不是不成再分的最小微粒了呢？让我们循着历史的踪迹，一起来学习人们为了透露原子布局的奥秘而体验的漫长的探究过程。交设计意图：使学生对本节课所要探究的内容产生兴趣。

3.交流议论

道尔顿：近代原子学说，认为原子是实心球体。汤姆生察觉电子。

原子中的电子带负电，你能解释原子为什么不带电吗？

卢瑟福察觉原子核，α粒子轰击金箔。

你能对α粒子运动路径的变更作出解释吗？

在议论α粒子运动路径变更使教师要激励学生大胆发表自己的观点。

原子由原子核和电子构成，原子核在原子中所占体积很小，但却几乎集中了原子的全部质量。

陈述科学家对原子探索的历程，议论原子中微粒电荷数的关系。

原子由电子和原子核构成，电子所带的负电荷和原子核所带的正电荷相互抵消使原子还是呈电中性。

大多数α粒子运动路径没有变更方向，一小片面α粒子发生偏转，极少数α粒子被反弹回来。

设计意图：针对史料交流谈论，熟悉原子构成的事实，并通过“对原子构成探索”等内容的学习，对学生举行科学态度和科学方法的教导，熟悉到原子不是构成物质的最小微粒。

4.引导探究

阅读P67-68“原子核由什么构成？”

原子及原子核构成的模型图片。

原子核还能再分吗？假设能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有识别吗？

根据原子核的构成你能解释原子核为什么带正电吗？

原子中各微粒的电荷数关系。电子数=核电荷数=质子数

原子核的构成。

原子核还能再分；原子核由质子和中子构成；其中质子带正电，中子不带电。

原子核带正电的理由

由于原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成的。

设计意图：建立物质无限可分的观念，建立原子内部构成的直观形象，理解原子内部微粒数和电荷数的关系。

5.学识拓展

简朴介绍核外电子的排布规律及稀有气体元素、金属元素、非金属元素最外层电子数的特点及元素性质与原子布局的关系，了解1-18号元素原子布局的示意图及各类元素原子布局(最外层电子数)的特点及元素性质与原子布局的关系。通过对最外层电子数与元素性质的了解，让学生熟悉到事物之间是相互依存和相互转化的，初步学会科学抽象的学习方法，知道稳定布局的特点，为原子转移电子变成离子的规律建立学识储蓄。

三、离子

6.指导学习

根据方才的学识请同学们试着画出Na和Cl原子的布局示意图，并请议论这两种原子在化学回响中电子可能的转移方式。

元素的原子失去最外层电子或得到电子后，是否呈电中性?

化学上我们把这种带电的原子就称为离子，下面我们通过视频和动画来看一下，原子在什么处境下、又是如何转变成离子的。

原子得失电子后形成的离子分别带上负电荷和正电荷，我们把带正电荷的离子称为阳离子；把带负电荷的离子称为阴离子。

为了便当我们在元素符号的右上角写上离子所带的电荷数及所带电荷的正负来表示离子。例如：镁原子最外层电子数为2，失2个电子后带2个单位的正电荷，所以镁离子的符号为Mg2+。氧原子最外电子层电子数