高一下人教版化学必修二期末化学能与热

第4页化学能与热能1．2SO2＋O22SO3为放热反响，对该反响的以下说法正确的选项是()A．O2的能量一定高于SO2的能量B．2molSO2和1molO2的总能量一定高于2molSO3的总能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因该反响为放热反响，故不必加热就可发生【答案】B2．化学反响A2＋B2=2AB的能量变化如下图，那么以下说法正确的选项是()A．该反响是吸热反响B．断裂1molA—A键和1molB—B键放出xkJ能量C．断裂2molA—B键需要吸收ykJ的能量D．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量【答案】C3．反响A2＋B2=2AB，破坏1molA2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molB2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ，那么以下说法正确的选项是()A．假设A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量，那么反响放热B．假设A2和B2的总能量之和小于生成的AB的总能量，那么反响放热C．假设该反响放出能量，那么Q1＋Q2＞Q3D．假设该反响吸收能量，那么Q1＋Q2＜Q3【答案】A4．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中参加盐酸，反响剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知()A．NH4HCO3和盐酸的反响是放热反响B．该反响中，热能转化为产物内部的能量C．反响物的总能量高于生成物的总能量D．反响物中化学键断裂吸收的能量少【答案】B5．以下说法正确的选项是()A．任何化学反响都伴随着能量的变化B．H2O(g)→H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化C．化学反响中能量的变化都表现为热量的变化D．对于如下图的过程，是吸收能量的过程【答案】A6．以下说法正确的选项是()①需要加热才能发生的反响一定是吸热反响②放热反响在常温下一定很容易发生③反响是放出能量还是吸收能量必须看反响物和生成物所具有的总能量的相对大小④有的放热反响加热到一定温度引发后，停止加热反响也能继续进行A．只有③④ B．只有①②C．①②③④ D．②③④【答案】A7．化学反响的发生必然伴有能量的转化，其最根本原因是()A．化学反响中一定有新物质生成B．化学反响中旧的化学键的断裂需要吸收能量，新的化学键的形成需要放出能量C．化学反响通常需要加热等条件才能发生D．能量变化是化学反响的根本特征之一【答案】B8．以下变化中属于吸热反响的是()①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③苛性钠固体溶于水④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反响生成熟石灰⑥干冰升华A．①④B．②④C．③⑤D．④⑥【答案】B9．某反响由两步反响ABC构成，它的反响能量曲线如图，以下表达正确的选项是()A．两步反响均为吸热反响B．三种化合物中C最稳定C．A与C的能量差为E4D．AB反响，反响条件一定要加热【答案】B10．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反响过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。以下关系式中正确的选项是()A．Q1＋Q2＜2Q3 B．Q1＋Q2＞Q3C．Q1＋Q2＜Q3 D．Q1＋Q2＞2Q3【答案】A11．25℃、101kPa下，含1mol碳原子的石墨完全燃烧生成CO2放出热量393.51kJ；含1mol碳原子的金刚石完全燃烧生成CO2放出热量395.41kJ。据此判断，以下说法正确的选项是()A．由石墨制备金刚石是吸热反响；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反响；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反响；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反响；等质量时，石墨的能量比金刚石的高【答案】A12．如下图，在小试管里参加2g新制备的无水硫酸铜，把小试管套在具支试管内。在U形管内参加少量红墨水。翻开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面。再夹紧螺旋夹，把水滴入小试管内，白色的无水硫酸铜完全变成蓝色的五水硫酸铜晶体，可观察到U形管右侧的液面立即下降，左侧的液面上升。(1)①写出上述反响的化学方程式：_______________________________________________________________。②该反响是________(填“吸热〞或“放热〞)反响。③反响中的硫酸铜和水具有的总能量________(填“大于〞或“小于〞)硫酸铜晶体的总能量。(2)如果U形管内两边的液面处于同一水平面后，在小试管内先参加Ba(OH)2·8H2O晶体，再参加NH4Cl固体，用玻璃棒不断搅拌，那么可观察到U形管中的现象为_______________________________________________。【答案】(1)①CuSO4＋5H2O=CuSO4·5H2O②放热③大于(2)U形管右侧液面上升，左侧液面下降13．工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反响：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，反响过程中的能量变化情况如下图。(1)曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。该反响是________(填“吸热〞或“放热〞)反响。计算当反响生成1.5molCH3OH(g)时，能量变化值是________kJ。(2)选择适宜的催化剂________(填“能〞或“不能〞)改变该反响的反响热。(3)推测反响CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)是________(填“吸热〞或“放热〞)反响。【答案】(1)放热136.5(2)不能(3)吸热14．将V1mL1.0mol·L－1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如以下图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50mL)。请按要求填空：(1)该实验说明此反响________(填“吸收〞或“释放〞)能量，即：________能可以转化为________能，通过图示分析可以得出：做该实验时，环境温度________(填“高于〞、“低于〞或“等于〞)22℃。(2)根据图示计算该NaOH溶液的浓度