广东省梅州市马汕曾镜明中学2023年高一化学上学期期末试卷含解析

广东省梅州市马汕曾镜明中学2023年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质的电子式书写正确的是

（

）A．NaCl

B．H2S

C．CCl4： D．NH4I

参考答案：C2.下列是四种烷烃分子的球棍模型或结构简式，其中沸点最高的是A.

B.CH3CH2CH2CH2CH2CH3C.CH3CH2CH2CH2CH3

D.CH3CH2CH3参考答案：B分析：这几种物质都是烷烃，且都是分子晶体，烷烃中碳原子个数越多其熔沸点越高，同分异构体中支链越多其熔沸点越低，据此分析解答。详解：A为新戊烷，B为正已烷，C为戊烷，D为丙烷，这几种物质都是烷烃，且都是分子晶体，烷烃中碳原子个数越多其熔沸点越高，同分异构体中支链越多其熔沸点越低，A、C属于同分异构体，A中支链大于C，所以沸点高低顺序是B＞C＞A＞D，则沸点最高的是正己烷，答案选B。3.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（

）A.AlCl3

B.KHCO3

C.Fe2(SO4)3

D.NH4HCO3参考答案：C略4.下列不属于传统硅酸盐产品的是 （

）A．玻璃

B．光导纤维

C．水泥

D．陶瓷参考答案：B略5.下列叙述正确的是

(

)A.18gD2O含有电子数为10NAB.46gNO2和N2O4的混合物中所含氮原子个数为6.02×10C.0.1mol过氧化钠与足量的水反应，转移的电子数为0.2NAD.50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA参考答案：BA、D2O的电子数为10，M=20g/mol，则电子数为×10×NAmol-1=9NA，选项A错误；B、NO2和N2O4的混合物组成中氮和氧原子之比为1：2，可以混合物当作单一NO2，46gNO2的物质的量为1mol，氮原子个数为6.02×1023，选项B正确；C、1mol过氧化钠与足量的水反应，转移1mol电子，所以0.1mol过氧化钠与足量的水反应，转移的电子数为0.1NA，选项C错误；D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故浓盐酸不能反应完全，则转移的电子数小于0.3NA个，选项D错误。答案选B。6..以下反应中，硝酸只体现强氧化性的是A.铜和浓硝酸

B.碳和浓硝酸

C.氢氧化钠和硝酸

D.氧化铁和硝酸反应参考答案：B略7.下列比较，正确的是A稳定性H2S>HCl>HBr>HI

B．酸性HClO4>H2SO4>CH3COOH>H2CO3C．粒子半径S2-<Cl-<K+<Ca2+

D．沸点HI>HBr>HCl>HF参考答案：B略8.请你运用所学的化学知识判断下列有关化学观念的叙述中错误的是A.几千万年前地球上某条恐龙体内的某种原子可能在你的身体里B.用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别分子恰好分成原子C.一定条件下，石墨可以变成金刚石D.一定条件下，水能在2℃时结冰参考答案：B9.

一定量的浓硝酸与足量的铜充分反应收集到的气体是（

）A

只有NO2

B

只有NO

C

NO2和NO

D

NO2和H2参考答案：C略10.用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构简式如右图，它属于

A．烯烃

B．烷烃C．烃

D．有机化合物参考答案：D略11.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是A.乙烯可作水果的催熟剂B.硅胶可作袋装食品的干燥剂C.生石灰可作食品的抗氧化剂D.氢氧化铝可作胃酸的中和剂参考答案：C详解：乙烯是一种植物生长调节剂，可作水果的催熟剂，A正确；B、硅胶多孔，吸收水分能力强，可作袋装食品的干燥剂，B正确；生石灰与水反应生成氢氧化钙，常用作食品干燥剂，常用Fe粉等还原性物质做抗氧化剂，C错误；氢氧化铝属于两性氢氧化物能与酸反应，可作胃酸的中和剂，D正确。故选C。12.除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是()A．饱和食盐水

B．NaOH溶液C．足量澄清石灰水

D．饱和碳酸氢钠溶液参考答案：D解析：CO2和SO2都能与NaOH溶液和石灰水反应，都不与饱和食盐水反应，因为H2SO3的酸性强于H2CO3。故可用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2气体。13.用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是（）①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A．①②

B.①④

C.③④

D.②④

参考答案：C略14.一定温度下恒容的密闭容器中，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是A．正反应速率和逆反应速率相等且都为零B．容器内气体的总压强不随时间变化C．单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2D．容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化参考答案：C略15.下列表示物质结构的化学用语正确的是A．8个中子的碳原子的核素符号：12C

B．HF的电子式：C．Cl－离子的结构示意图：

D.CO2的结构式：O=C=O参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.碘在科研与生活中有重要的应用。某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1

Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知S2O82—+2I—=2SO42—+I2

(慢)

I2+2S2O32—=2I—+S4O62—（快）（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中

（写离子符号）耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O32—与S2O82—初始的物质的量需满足的关系为n（S2O32—）︰n（S2O82—）

。

（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

实验序号体积/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液①10.00.04.04.02.0②9.01.04.04.02.0③8.0VX4.04.02.0

表中VX=

mL，理由是

。参考答案：（1）S2O32—、

＜2

（2）2.0、

保持溶液总体积不变，仅改变S2O82—的浓度而其他物质的浓度不变略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.由人尿分离出来的结晶化合物A，熔点为187～188℃。对化合物A做下列实验：

①测得A的蒸气密度为8.Og／L(已折合成标准状况)。

②取17.92gA完全燃烧，生成的气体通过浓硫酸，浓硫酸增重8.10g；剩余气体通过碱石灰，气体质量减少39.60g。

③另取17.92gA完全分解，可得标准状况下氮气1.12L。

试通过计算确定A的分子式。参考答案：解：M（A）=8.0g/L×22.4L/mol=179.2g/mol由题中数据计算知：0.1molA可产生0.45molH2O，0.9molCO2和0.05molN2即1molA中含9molC9molH1molN设A的分子式为C9H9NOX则：9×12+9+14+16x=179.2∴x=3∴A的分子式是C9H9NO3

（其它合理的解法同样得分）

略18.把1molX气体和0.5molY气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，2min末生成0.4molW，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，试计算（写出计算过程）（1）前2min内，用X表示的平均反应速率。（2）2min末时Y的转化率。（3）化学方程式中Z的化学计量数n。参考答案：（1）v（X）=0.15mol·L-1·min-1；（2）40%；（3）n=2解析：生成的Z为：0.1mol/(L·min)×(2L×2min)=0.4mol利用三段式法计算：

3X（g）+Y（g）=nZ（g）+2W（g）起始：1mol

0.5mol

0

0转化：0.6mol

0.2mol

0.4mol

0.4mol平衡：0.4mol

0.3mol

0.4mol

0.4mol（1）由反应速率之比等于化学计量数之比可知：v（X）=3/2v（W）==0.15mol·L-1·min-1；，答：前2min内X的平均反应速率为0.15mol·L-1·min-1；；（2）平衡时Y的物质的量为0.3mol，则2min末时Y的转化率α（Y）=0.2mol/0.5mol=0.4，答：2min末时Y的转化率为40%。（3）v（W）=0.4mol/(2L×2min)=0.1mol/(L·min)，v（Z）=0.4mol/(2L×2min)=0.1mol/(L·min)，由反应速率之比等于化学计量数之比可知：n：2=0.1mol/(L·min)：0.1mol/(L·min)，n=2，答：化学反应方程式中n的值为2。点睛：本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意利用三段式法计算，解题关键：（1）根据v=△c/△t计算平均反应速率；（3）根据反应速率之比等于