广东省汕尾市五峰中学2021年高一化学联考试题含解析

广东省汕尾市五峰中学2021年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应，

2A(g)＋B(g)?

2C(g)若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/(L·s)

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/(L·s)

③2s时物质A的转化率为70％

④2s时物质B的浓度为0.7mol/L其中正确是（

）。

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④参考答案：B略2.Ａ元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，则A、B元素A．一定是第2周期元素

B．一定是同一主族元素C．可能是第2、3周期元素

D．形成化合物一定是离子化合物参考答案：C略3.简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是（

）a.①②③互为同位素

b.①②③互为同素异形体c.①②③是三种化学性质不同的粒子

d.①②③具有相同的质量数e.①②③具有相同的质量 f.①②③是三种不同的原子A.a、f B.d、e C.b、c D.e、f参考答案：A【分析】①②③为氢元素的三种不同原子；【详解】a.①②③具有相同的质子数，不同的中子数，互为同位素，a正确；b.①②③是不同的原子，不是单质，不是同素异形体，b错误；c.①②③含有相同的质子数和核外电子数，具有相同的化学性质，c错误；d.①②③具有相同的质子数，不同的中子数，则质量数不相同，d错误；e.①②③原子的质量不相同，e错误；f.①②③是三种不同的原子，f正确；答案为A；4.下列试剂中，不能用于鉴别Fe2+和Fe3+的是A．NaOH溶液

B．稀硫酸

C．KSCN溶液

D．酸性KMnO4溶液参考答案：B略5.下列各项操作中，错误的是A.通过蒸馏酒精水溶液得到95%乙醇，再与生石灰混合，蒸馏可制得无水乙醇B.进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出C.用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液D.为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将分液漏斗颈上的玻璃塞打开参考答案：CA．通过蒸馏酒精水溶液得到95%乙醇，再与生石灰混合，生石灰与水反应生成难挥发的氢氧化钙，再蒸馏可制得无水乙醇，故A正确；B．分液时避免上下层液体混合，则进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下端流出，上层则从上口倒出，故B正确；C．酒精与水互溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳萃取溴水中的溴单质，故C错误；D．将分液漏斗口部的塞子拿下，使内外气压相等，可以保证分液漏斗内的液体顺利流出，故D正确；故选C。6.互为同分异构体的物质不可能具有()A．相同的式量

B．相同的结构

C．相同的通式D．相同的分子式参考答案：B7.从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是A．原子电子层数不变

B．原子半径逐渐增大C．最高正价数值逐渐增大

D．从硅到氯负价从-4

-1参考答案：B略8.下列反应中，水作为氧化剂的是A．CO

+

H2O

CO2+H2B．3NO2+H2O＝2HNO3+NOC．Cl2

+H2O＝HCl+HClOD．2F2+2H2O＝4HF+O2参考答案：A略9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．氯化铵固体与消石灰反应制备氨气：NH4++OH－=NH3↑+H2OB．用石墨棒作电极电解饱和食盐水：Cl-+Na+

Cl2↑+NaC．硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O参考答案：C略10.相同物质的量的下列有机物充分燃烧，消耗O2最多的是

A、C3H4

B、C3H8O

C、C2H6

D、C2H4O2参考答案：B略11.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不同的是A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C.2F2+2H2O=4HF+O2

D.3NO2+H2O=2HNO3+NO参考答案：C略12.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是A.KClO3中的Cl在反应中得到电子

B.ClO2是氧化产物C.H2C2O4在反应中被还原

D.1

molKClO3参加反应有2mol电子转移参考答案：A分析：氧化还原反应中，还原剂是指失去电子的物质，所含元素的化合价升高，发生氧化反应后转化为氧化产物；氧化剂是得到电子的物质，所含元素的化合价降低，发生还原反应后转化为还原产物。详解：A.KClO3中的Cl在反应中由+5价降低到+4价，得到电子，A正确；B.ClO2是还原产物，B不正确；C.H2C2O4在反应中被氧化，C不正确；D.1

molKClO3参加反应有1mol电子转移，D不正确。本题选A。13.下列条件一定能使反应速率加快的是①增加反应物物质的量

②升高温度

③缩小反应容器的体积④加入生成物

⑤加入MnO2A．全部

B．①②⑤

C．②

D．②③参考答案：C14.在①丙烯②氯乙烯③苯乙烯(

)

④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子可能在同一平面的是（

）

A．①②

B．②③

C．③④

D．②④参考答案：B略15.若要使0.5mol甲烷和Cl2发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代物，则需要Cl2的物质的量为A.2.5mol

B.2mol

C.1.25mol

D.0.5mol参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。(1)实验步骤：①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是_________。②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是________________。④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为_________________________________________。⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。(2)关于该实验方案，请回答下列问题。①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是___________________。②E处干燥管中盛放的药品是________，其作用是____________________________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。③若样品质量为wg，反应后C、D装置增加的质量分别为m1g、m2g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为________(用含w、m1、m2的代数式表示)。参考答案：(1)①检查装置气密性

③除去装置中的水蒸气和二氧化碳

④2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O↑

(2)①Na2CO3·10H2O和NaHCO3的质量分数测定结果偏小，NaCl的质量分数测定结果偏大

②碱石灰

防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果

偏大

③×100%解析：(1)①由实验原理可知，实验需要通过测量D装置内碱石灰的增重，计算生成的二氧化碳的质量，通过测量C装置装置，计算生成的水的质量，故应首先检验装置的气密性；

③装置内有空气，含有水蒸气和二氧化碳，影响水蒸气和二氧化碳质量的测定，打开活塞K1、K2，关闭活塞K3，实验前要通入空气，赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳，减少误差；

④含NaCl、Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物加热时，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠晶体失去结晶水生成碳酸钠，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑；Na2CO3?10H2ONa2CO3+10H2O↑；

(2)①若加热反应后不鼓入空气，生成水蒸气质量和二氧化碳质量测定结果会减小，碳酸氢钠依据二氧化碳计算，而Na2CO3?10H2O的测定是根据生成水的总质量计算的，则测得Na2CO3?10H2O的含量将偏小对测定结果的影响是NaCl偏大，NaHCO3偏小，Na2CO3?10H2O偏小；

②干燥管中盛放的是碱石灰，碱石灰能吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，所以干燥管的作用是防止空气中的CO2和水蒸气进入影响测定结果，若撤去E装置，则测定的碳酸氢钠的质量偏大；

③D装置中增加的质量为二氧化碳的质量，碳酸氢钠分解生成的水蒸气的质量为x．

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

18g

44g

x

m2g

x=g，

装置C吸收的是水蒸气，包括碳酸氢钠分解生成的和十水碳酸钠分解生成的，十水碳酸钠分解生成的水蒸气的质量=m1g-g=g．

设十水碳酸钠的质量为y．

Na2CO3?10H2ONa2CO3+10H2O

286g

180g

y

g

y=g

所以十水碳酸钠的质量分数=×100%=×100%。

点睛：明确C和D装置中物质的作用是解本题的关键，注意碱石灰不仅吸收二氧化碳还吸收水蒸气，根据D装置中增重质量计算吸收的二氧化碳的量，根据碳酸氢钠分解时生成的二氧化碳和水蒸气的关系式计算碳酸氢钠生成的水蒸气，总的水蒸气减去碳酸氢钠生成的水蒸气就是十水碳酸钠分解生成的水蒸气，根据十水碳酸钠分解生成的水蒸气和十水碳酸钠的关系式计算十水碳酸钠的质量，从而计算其质量分数。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有下列转化关系(未配平)：①G→Q＋NaCl②Q＋H2OX＋H2③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是____。参考答案：GYQZX解析：由①可知，因生成物NaCl中氯化合价为－1价(最低价)，低于G中氯的化合价，所以，Q中氯的化合价高于G中氯的化合价。由②可知，因生成氢气，氢元素化合价降低，氯的化合价必是升高，X中氯的化合价高于Q中氯的化合价。由③可知，Y中氯的化合价介于G与Q之间，且比G中氯的化合价高，比Q中氯的化合价低。由④可知，Z中氯的化合价介于Q与X之间，且比Q中氯的化合价高，比X中氯的化合价低。18.丙烯酸的结构简式是：CH2=CHCOOH。试写出它与下列物质反应的方程式。（1）氢氧化钠溶液________________________________________。（2）溴水________________________________________。（3）乙醇________________________________________。参考答案：（1）CH2=CHCOOH+NaOH

CH2=CHCOONa+H2O（2）CH2=CHCOOH+Br2

CH2BrCHBrCOOH（3）CH2=CHCOOH+C2H5OHCH2=CHCOOC2H5+H2O略19.从煤中可以获得大量的基本化工原料，苯、二甲苯就是通过煤的干馏而获得的。（1）苯分子中的氢原子数比同碳原子数的烷烃少，人们认为它是一种不饱和烃。请举出能支持这一观点的一个化学反应（用化学方程式表示）：_____________________________________