广东省汕尾市陆丰市河西中学高一化学联考试题含解析

广东省汕尾市陆丰市河西中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（不定项）向mg镁和铝的混合物重加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL．向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg．则下列关系不正确的是（）A．c=

B．p=m+C．n=m+17Vc D．m＜p＜m参考答案：C【考点】有关混合物反应的计算．【分析】反应化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；MgSO4+2KOH=Mg（OH）2↓+K2SO4；Al2（SO4）3+6KOH=2Al（OH）3↓+3K2SO4；Mg（OH）2MgO+H2O；2Al（OH）3Al2O3+3H2O；A．根据n=计算氢气的物质的量，根据电荷守恒，氢氧化镁、氢氧化铝沉淀中含有n（OH﹣）等于金属提供的电子的物质的量，等于生成氢气的获得的电子的物质的量，据此计算氢氧根离子的物质的量，再根据c=计算氢氧化钾的物质的量浓度；B．由Mg（OH）2MgO+H2O，2Al（OH）3Al2O3+3H2O可知，沉淀灼烧生成氧化镁与氧化铝，二者质量等于金属质量与氧原子的质量之和，由方程式可知氧原子的物质的量等于氢氧根离子物质的量的一半，据此计算；C．沉淀为氢氧化镁、氢氧化铝，其质量等于金属的质量与含有的氢氧根离子的质量之和，根据n=cVM计算氢氧根离子的质量；D．按照极值方法计算，若mg全是镁，计算生成得到的氧化镁质量，若mg全是铝，计算得到的氧化铝的质量，实际固体的质量介于二者之间．【解答】解：A．根据电荷守恒，氢氧化镁、氢氧化铝沉淀中含有n（OH﹣），等于金属提供的电子的物质的量，等于生成氢气的获得的电子的物质的量，故生成的氢气的物质的量等于参加反应的碱的物质的量的一半，故×2=cmol/L×V×10﹣3L，整理得c=，故A正确；B．选项中p为生成的氧化物的质量，由Mg（OH）2MgO+H2O，2Al（OH）3Al2O3+3H2O可知，氧化物的质量等于金属质量与氧原子的质量之和，由方程式可知氧原子的物质的量等于氢氧根离子物质的量的一半，故p=m+c×V×10﹣3××16=m+，故B正确；C．沉淀为氢氧化镁、氢氧化铝，其质量等于金属的质量与含有的氢氧根离子的质量之和，故n=m+c×V×10﹣3×17=m+，故C错误；D．得到的氧化物为氧化镁，根据元素守恒，则质量为P=×40=，若mg全是铝，得到的氧化物为氧化铝，根据元素守恒，则质量为p=××102=，质量介于二者之间，故D正确；故选C．【点评】本题综合考查镁铝元素单质及化合物的性质、混合物的有关计算，注意利用方程式与电子转移守恒寻找关系解答，题目计算量较大，且为无数据计算，难度较大．2.在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（

）

A．整个溶液变紫色

B．整个溶液变为棕黄色

C．上层褪色，下层为紫红色

D．下层褪色，上层紫红色参考答案：C略3.下列说法正确的是：A．实验室配制240mL2.0mol/L的NaOH溶液，应称NaOH晶体19.2gB．为防止药品污染，用剩的金属钠放入垃圾桶中C．用25mL量筒量取22.6mL盐酸D．用托盘天平称取8.75g食盐参考答案：C略4.已知在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中所含Cl—的物质的量相等，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为A．1:2:3

B．3:2:1

C．1:1:1

D．6:3:2参考答案：D略5.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是(

)。A．是否有丁达尔现象

B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小

D．是否均一、透明、稳定参考答案：C略6.碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为A.3.38g

B.4.58g

C.4.16g

D.4.41g参考答案：C7.A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层是最外层电子数的2倍，则关于A、B元素的判断正确的（

）A．A和B元素一定都是第2周期元素B．A和B元素一定是同一主族元素C．B元素可以是第2周期VIA族元素

D．可以相互化合形成化合物参考答案：D考查原子核外电子的排布规律。元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则该元素是O，即A是O。B元素原子次外层是最外层电子数的2倍，则B可能是Li或Si。不论B是Li还是Si都可以与O形成氧化物Li2O或SiO2，所以正确的答案是D。8.实验室需要使AlCl3溶液中的Al3＋离了全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A．NaOH溶液B．Ba（OH）2溶液

C．盐酸D．氨水参考答案：D略9.下列离子方程式书写正确的是(

)

A．铝粉投入到NaOH溶液中：

B．铁与盐酸反应：

C．用小苏打治疗胃酸过多：

D．与稀反应：参考答案：C略10.下列叙述错误的是（

）

A.苯、乙烯都既能发生加成反应，也能发生氧化反应

B.塑料、橡胶和合成纤维都属于有机高分子化合物

C.糖类、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

D.分子式为C12H22O11的糖有蔗糖和麦芽糖，它们属于同分异构体参考答案：C略11.可以用来鉴别乙烷和乙烯,又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是(

)A．混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶B．混合气通过盛足量溴水的洗气瓶C．混合气通过盛水的洗气瓶D．混合气跟氯化氢混合参考答案：B略12.下列元素中，原子半径最大的是

（

）

A．Mg

B．Na

C．Al

D．O参考答案：B略13.如图所示的原电池装置，下列说法不正确的是(

)A．该装置的能量转化形式为：化学能转化为电能B．电子由Zn片经过导线流向铜片C．Zn为负极发生还原反应D．Cu为正极，在Cu片上有气泡产生参考答案：C略14.今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mo/L的FeCl3溶液(其他用品略),某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)组别①②③④V[FeCl3(aq)]/mL100100100100混合粉末质量/g613.22436反应后剩余固体质量/g01.2812.824.8

A.第①组充分反应后溶液中c

(Fe3+)=2.0mol/LB.第②组剩余固体是铜铁混合物C.第④组反应后的滤液中c(Fe2+)=5mol/LD.原混合粉末中n(Fe):

n(Cu)=2:3参考答案：A根据氧化还原反应的规律，铁离子与Fe、Cu都能反应，按照还原性强弱，铁的还原性强于铜，所以三价铁先和铁反应再与铜反应，Fe+2Fe3+=3Fe2+，Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；能剩余的固体可以是铜，也可以是铁和铜，从②组数据中可以得出，0.4molFeCl3溶液全部参与反应，假设只发生第一个反应，则溶解的Fe的质量为0.2mol×56g/mol＝11.2g，13.2g-1.28g=11.92g＞11.2g，所以同时也有一部分Cu溶解，剩余的固体全部为Cu；利用②的数据，设Cu、Fe合金中金属的物质的量分别为xmol、ymol，则根据方程式可知Fe+2Fe3+=3Fe2+x

2xCu

+

2Fe3+=2Fe2++Cu2+0.2-0.1x

0.4-2x依据铜元素守恒可得：（0.2-0.1x）+1.28÷64=y，根据质量守恒可得：56x+64y=13.2，联立解得：x=y=0.11，即铜与铁物质的量比是1：1。则A、①组，6g固体中含有Cu、Fe的物质的量均为6g÷120g/mol＝0.05mol，根据方程式可知Fe

+

2Fe3+=3Fe2+0.05

0.1

0.15Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+0.05

0.1

0.05

0.1所以c（Fe3+）=(0.4mol?0.2mol)÷0.1L=2.0mol/L，A正确；B、根据以上分析可知第②组剩余固体是全部是铜，B错误；C、组中铁和铜物质的量按照1：1混合，可以计算得到铁和铜的物质的量都为：36g÷(56+64)g/mol=0.3mol，36g金属中铁的质量为：0.3mol×56g/mol＝16.8g，铜的质量为19.2g；根据以上分析可知此时反应的金属为11.2g铁，所以剩余固体为铁和铜，三价铁全部反应，根据铁元素守恒可知，0.4molFe3+全部反应生成Fe2+，溶解的铁为11.2g，物质的量为0.2mol，所以反应后溶液中Fe2+的浓度为：c（Fe2+）＝(0.2mol+0.4mol)÷0.1L＝6mol/L，C错误；D、原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=1：1，D错误。点睛：本题考查了铁及其化合物的性质应用，主要是实验数据的分析判断和计算，题目难度较大，关键是通过②判断剩余固体为铜，通过计算得到铁和铜的物质的量之比，③④剩余固体便顺利判断成分，进而依据化学方程式或元素守恒计算，题目综合性较大，数据处理较复杂。15.X与X＋的两种微粒，下列叙述正确的是()A．一定都是由质子、中子、电子组成的B．化学性质几乎完全相同C．核电荷数和核外电子数一定相等D．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.配制0.25mol·L－1的NaOH溶液100mL，某学生操作如下：①用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各放一张同样质量的纸，把游码调到1.00g的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸。②把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，加入约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内，加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻度线。③写出一个标有配制日期的“0.25mol·L－1NaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存。指出上述操作中的7处错误：（1）__________________________；（2）_________________________（3）__________________________；（4）_________________________（5）__________________________；（6）_________________________（7）__________________________参考答案：（1）1.0g而不是1.00g；游码调零后再天平零点。（2）不应放在纸上而应放在密闭的玻璃仪器中称量（3）不应立即转移而应该冷却下来再转移（4）没有洗涤烧杯2~3次并将洗涤液也转移到容量瓶中（5）没有反复摇匀（6）没有将配好的溶液倒入指定的试剂瓶中（7）标签应贴在指定的试剂瓶上三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(16分)A、B、C、D为短周期元素，核电荷数依次增大，且A、B、C三种元素的原子核外电子层数之和为5。已知A是原子结构最简单的元素；B元素原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍；A和C之间可形成A2C和A2C2两种化合物；D在同周期主族元素中原子半径最大，请回答下列问题。（1）C元素在元素周期表中的位置是____________；写出BC2的结构式__________。（2）C、D两种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是________________。(用离子符号表示)（3）在恒温下，体积为2L的恒容容器中加入一定量的B单质和1molA2C蒸汽，发生：B(s)＋A2C(g)BC(g)＋A2(g)。2min后，容器的压强增加了20%，则2min内A2C的反应速率为__________。一段时间后达到平衡，下列说法正确的是__________。A．增加B单质的量，反应速率加快B．恒温恒容时在该容器中通入Ar，反应速率加快C．气体的密度不再变化可以判断该反应达到了平衡D．2min时，A2C的转化率为80%E．气体的平均摩尔质量不变时，该反应达到平衡（4）BC与C2在DCA溶液中可形成一种燃料电池。该电池的负极反应式为：________________________________________________________________________。（5）写出D的单质与乙醇反应的化学方程式：________________________________________________________________________。（6）将0.2molD2C2投入到含有0.1molFeCl2的水溶液中恰好充分反应，反应的总的化学方程式为：________________________________________________________________________。参考答案：（1）第二周期第ⅣA族，O＝C＝O；（2）O2－>Na＋；（3）0.05mol/(L·min)，CE；（4）CO＋4OH－－2e－===CO32－＋2H2O；（5）2C2H5OH＋2Na→2C2H5ONa＋H2↑（6）8Na2O2＋4FeCl2＋10H2O==4Fe(OH)3↓＋8NaOH＋8NaCl＋3O2↑。试题分析：A是原子结构最简单的元素，推出A为H，B元素原子最外层的电子数是其电子层数的2倍，推出B可能C或S，因为是短周期元素，则B为C，A和C之间可形成A2C和A2C2两种化合物，推出C为O，D同周期主族元素中原子半径最大，应是下一周期的Na，（1）根据上述推断，C在周期表的位置是第二周期VIA族，BC2为CO2，其结构式为O=C=O；（2）这两种离子核外电子排布相同，半径随着原子序数的递增而减小，即O2－>Na＋；（3）根据压强增加20%，根据压强比等于物质的量之比，则反应后的物质的量为1.2mol，根据差量法，消耗水蒸气的物质的量为0.2mol，v(H2O)=0.2/(2×2)mol/(L·min)=0.05mol/(L·min)；A、因为B为固体，浓度视为常数，反应速率不变，故错误；B、恒容状态下，充入非反应气体，各组分的浓度不变，化学反应速率不变，故错误；C、根据密度的定义，气体质量增加，恒容状态下，体积不变，当密度不再改变，说明反应达到平衡，故正确；D、转化率为0.2/1×100%=20%，故错误；E、根据平均摩尔质量的定义式，气体质量增大，气体的物质的量增大，当平均摩尔质量不变，说明达到平衡，故正确；（4）CO和氧气在NaOH溶液中构成燃料电池，CO在负极上失电子，电极反应式为：CO＋4OH－－2e－=CO32－＋2H2O；（5）乙醇含有羟基和钠发生取代反应，2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑；（6）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，氧气把Fe2＋氧化成Fe3＋，Fe3＋再和NaOH反应生成Fe(OH)3，根据量，得出离子反应方程式为：8Na2O2＋4FeCl2＋10H2O==4Fe(OH)3↓＋8NaOH＋8NaCl＋3O2↑。18.一种常用融雪剂的主要成分的化学式为XY2，X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。(1)m＝________，该融雪剂的化学式为________。(2)Z、W元素的名称为________、________。(3)下列说法正确的是________。A．XY2和WZ2都为离子化合物B．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键C．H2Z比HY的稳定性强D．X的阳离子比Y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是________。A．XY2的电子式：B．WZ2的结构式：Z=W=Z

C．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为：Y2＋Z2-=2Y-＋Z↓D．用电子式表示XY2的形成过程为：(5)冰雪的化学成分是H2O，水的沸点比H2Z的沸点高，其原因是________________________________。参考答案：（1）20CaCl2（2）硫；碳；（3）B（4）BD（5）水分子之间含有氢键【详解】（1）X原子的结构示意图，根据核外电子排布规律，a=2，b=8，可推知其为，该元素为Ca，m=20，根据CaY2可知Y为－1价，又因为Y－与Ca2＋的电子层结构相同，可知Y为Cl；（2）Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则Z、W是C或S，Z与Y相邻，则Z是S，W是C，名称分别是硫和碳；（3）A、CaCl2是仅含离子键的离子化合物，CS2是仅含极性键的共价化合物，故A错误；B、根据A选项的分析，故B正确；C、S的非金属性弱于Cl，则H2S的稳定性比HCl弱，故C错误；D、Ca2＋、Cl－具有相同的电子层结构，但Ca2＋的核电荷数大，离子半径小，故D错误；（4）A、XY2为CaCl2，其电子式为，故A错误；B、WZ2为CS2，其空间结构类似与CO2，因此其结构式为S=C=S，故B正确；C、Y的单质为Cl2，H2Z为H2S，因为氯气的氧化性强于S，因此发生Cl2＋H2S=2HCl＋S↓，H2S的水溶液为弱酸，应写成分子式，即Cl2＋H2S=2H＋＋2Cl－＋S↓，故C错误；D、CaCl2为离子化