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文档简介
广东省江门市世界谭氏中学2022年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列实验操作会引起测定结果偏高的是()
A.测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中,晶体加热完全失去结晶水后,将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却
B.中和滴定用的锥形瓶加入待测液后,再加少量蒸馏水稀释
C.加热硫酸铜晶体时,温度过高或晶体溅出坩埚外
D.盛待测液的滴定管用水洗后,没用待测液润洗参考答案:C略2.某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s);△H>0下列叙述正确的是:A
加入少量W,逆反应速率增大B
当容器中气体压强不变时,反应达到平衡C
升高温度,平衡逆向移动D
平衡后加入X,上述反应的△H增大参考答案:B3.自来水常用二氧化氯(ClO2)来杀菌消毒,它能转化为可溶性氯化物,市场上有些不法商贩为牟取暴力,用自来水冒充纯净水(蒸馏水)出售,为辨别纯净水的真伪,你想选用的化学试剂是A.氯化钡溶液
B.石蕊试液
C.硝酸银溶液
D.氢氧化钠溶液参考答案:C略4.研究有机物一般经过以下几个基本步骤:分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式,以下用于研究有机物的方法错误的是
A.蒸馏可用于分离提纯液态有机混合物B.燃烧法是研究确定有机物成分的一种有效方法C.核磁共振氢普通常用于分析有机物的相对分子质量D.对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团参考答案:C略5.下列元素的原子在形成不同物质的时候,既可以形成离子键,又可以形成极性键或非极性键的是(
)
A.Br
B.Mg
C.Na
D.Ne参考答案:A6.(Ⅰ)1-溴丙烷与2-溴丙烷分别和氢氧化钠的醇溶液混和加热;(Ⅱ)1-溴丙烷与2-溴丙烷分别和氢氧化钠的水溶液混和加热,则(
)A.(Ⅰ)(Ⅱ)产物均相同
B.(Ⅰ)(Ⅱ)产物均不同C.(Ⅰ)产物相同,(Ⅱ)产物不同
D.(Ⅰ)产物不同,(Ⅱ)产物相同参考答案:C略7.n、l、m确定后,仍不能确定该量子组合所描述的原子轨道的
(
)A.数目
B.形状
C.能量
D.所填充的电子数目参考答案:D略8.综合治理“白色污染”的各种措施中,最有前景的是A.填埋或向海里倾倒处理
B.直接露天焚烧C.用纸代替塑料
D.推广使用可降解塑料参考答案:D略9.已知:H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H1=﹣241.8kJ?mol﹣1,C(s)+O2(g)═CO(g)△H2=﹣110.5kJ?mol﹣1.由此可知焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H3,则△H3为()A.+131.3kJ?mol﹣1
B.﹣131.3kJ?mol﹣1C.+352.3kJ?mol﹣1
D.﹣352.3kJ?mol﹣1参考答案:A考点:用盖斯定律进行有关反应热的计算.专题:化学反应中的能量变化.分析:用盖斯定律求反应热,根据目标方程式将已知方程式变形运算求解.解答:解:H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H1=﹣241.8kJ?mol﹣1①C(s)+O2(g)═CO(g)△H2=﹣110.5kJ?mol﹣1②根据盖斯定律②﹣①得C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H3=△H2﹣△H1=+131.3kJ?mol﹣1,故选A.点评:本题考查了利用盖斯定律求反应热,是高考的热点题型,解题时注意方程式变形时,△H的符号和数值.10.1mo1X能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44.8LCO2(标准状况),则X的分子式是(
)A.
C2H2O4
B.C2H6O
C.
C3H6O4
D.
C2H4O2参考答案:略11.碳原子数为4的某有机物分子中含有1个羰基和一个羟基,此有机物既能发生银镜反应,又能发生酯化反应,但不能与Na2CO3溶液反应,此有机物的结构可能有
A.2种
B.3种
C.4种
D.5种参考答案:D12.某有机物的结构简式如图所示,关于该物质的叙述错误的是(
)A.一个分子中含有12个H原子
B.苯环上的一氯代物有2种C.能使酸性KMnO4溶液褪色
D.1mol该物质分别与足量H2、NaOH溶液反应,消耗其物质的量均为3mol参考答案:B13.某物质的分子式为CxHyOz,取该物质ag在足量的O2中充分燃烧后,将产物全部通入过量的Na2O2中,若Na2O2固体的质量增加了bg,并且a<b,则x、y、z必须满足的关系是
A.x>z
B.x=y=z
C.x=z
D.x<z
参考答案:A略14.下列说法正确的是
()A.用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质B.NaCl和SiC晶体熔化时,克服粒子间作用力的类型相同C.24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1D.H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构参考答案:C略15.
下列表示物质的化学用语正确的是
A.甲基的电子式:
B.硝基苯的结构简式:C.乙烯的结构简式:CH2CH2
D.聚乙烯的结构简式为:参考答案:D略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下:查阅资料:Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设
假设1:红色粉末是Fe2O3
假设2:红色粉末是Cu2O假设3:红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN试剂。(1)若假设1成立,则实验现象是
。(2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗?
简述你的理由(不需写出反应的方程式)
(3)若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是
,写出发生反应的离子方程式
、
、
。探究延伸
经实验分析,确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。(4)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为bg(b>a),则混合物中Cu2O的质量分数为
。参考答案:(1)溶液变为血红色(2)不合理
Cu能将Fe3+还原为Fe2+(3)Fe2O3和Cu2O的混合物
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(4)
略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.在一包固体试样中,可能含有CaCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3、Na2SO4、CuSO4,在进行下列实验操作时,发生以下实验现象:(1)将试样溶解于水时,得到的是无色的溶液;(2)向溶液中加入BaCl2溶液时,有白色沉淀生成,此沉淀能溶解在稀盐酸中;(3)溶液的焰色反应为黄色。根据上述实验事实回答:(1)在试样中一定存在
,一定不存在
,可能存在
。(2)写出步骤2中发生的离子反应方程式:
。参考答案:(1)在试样中一定存在Na2CO3,一定不存在Na2SO4、CuSO4、CaCO3,可能存在(NH4)2CO3。(2)写出步骤2中发生的离子反应方程式:Ba2++CO32-=BaCO3↓
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O略18.(10分)1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度2.18g·cm-3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用图4-3所示装置制备1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。填写下列空白:(1)写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式______
,
(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞,请写出发生堵塞时瓶b中的现象___
___。
(3)容器c中NaOH溶液的作用是_____
_。(4)某学生在做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题,可能的原因有①乙烯发生(或通过液溴)速率过快,②
。参考答案:(10分)(1)CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br(2)b中水面会下降、玻璃管中的水柱会上升,甚至溢出。(3)除去乙烯中带有的酸性气体或答除去CO2和SO2。(4)②实验过程中,乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃(答“控温不当”亦可)。略19.钾是—种活泼的金属,工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为:Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)(正反应吸热)压强(kPa)13.3353.32101.3K的沸点(℃)590710770Na的沸点(℃)700830890KCl的沸点(℃)
1437NaC
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