广东省江门市恩平那吉中学2022-2023学年高二化学模拟试卷含解析

广东省江门市恩平那吉中学2022-2023学年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1下列叙述正确的是A．CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－867kJ·mol－1B．CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x＝1.6，则转移电子3.2molC．若0.2molCH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4kJD．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子3.2mol参考答案：C略2.加氢后得CH3CH2CH（CH3）2的炔烃是（

）A.2-甲基-1-丁炔

B.3-甲基-1-丁炔C.2-甲基-2-丁炔

D.3-甲基-2-丁炔参考答案：B3.下列对离子化合物的叙述不正确的是①离子化合物一定是含有离子键的化合物②离子化合物一定是由金属元素和非金属元素组成的

③离子化合物熔点高，加热一定难分解

④离子化合物中可能含有共价键，也可能不含共价键A.①② B.②③ C.①③ D.②④参考答案：B4.下列各有机物在一定的条件下能发生消去反应的是（

）

A．CH3Cl

B．(CH3)3CCH2OH

C．(CH3)3CCl

D．参考答案：C略5.水的电离过程为

，在25℃、35℃时其离子积分别为K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述中正确的是（）A、c(H+)随着温度升高而降低B、在35℃时，纯水中c(H+)﹥c(OH-)C、水的电离度a（25℃）﹥a（35℃）D、水的电离过程是吸热反应参考答案：D略6.（多选）下列属于糖类的物质有（）A．蛋白质

B．葡萄糖

C．麦芽糖

D．纤维素参考答案：BCD考点：纤维素的性质和用途；葡萄糖的性质和用途；蔗糖、麦芽糖简介；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．分析：糖类物质包括葡萄糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、纤维素等物质．解答：解：葡萄糖麦芽糖、纤维素属于糖类，蛋白质不属于糖类．故选BCD．点评：本题考查物质的分类，题目难度不大，了解物质的成分是解题的关键．7.下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是A．汽车尾气——光化学污染——咳嗽和气喘者增多B．含磷洗衣粉——水体富营养化——水栖生物大量死亡C．人口增多——空气中CO2浓度增大——温室效应D．氟氯烃——臭氧空洞——皮肤癌患者增多参考答案：C略8.下列说法不正确的是(

)

A应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变B．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因C反应物能量高于生成物能量的反应是吸热反应D同温同压下，在光照和点燃条件的相同参考答案：C9.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．用惰性电极电解0.1mol/LNaOH时，每转移1mol电子，生成11.2L的H2B．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数目一定为8NAC．6.4gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2NAD．标准状况下，2.24L氧单质所含原子数一定为0.2NA参考答案：C10.右图中a、b、c、d、e为周期表前4周期的一部分，下列叙述正确的是（

）A．b元素除0价外，只有一种化合价B．五种元素中，c元素形成的单质性质最稳定C．c、d元素最高价氧化物的水化物酸性：c>dD．e元素在自然界中主要存在于海水中参考答案：D略11.下列生活习惯比较健康和科学的是（

）

A、喜欢什么食物就吃什么食物

B、多饮纯净水，少饮矿泉水

C、大量食用含亚硝酸钠的肉腌制品

D、多吃水果和蔬菜参考答案：D略12.下列物质所属的类别及其所含官能团的对应关系有错误的是（

）

物

质类别官能团ACH2CH=CH2烯烃C=CBCH3CHCH3

COOH羧酸—COOHCO

H—C—O－CH2—

酯类O

—C—O－RDR—OH（R，烃基）醇类－OH浓H2SO4

参考答案：D略13.下列说法正确的是（

）A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B.的热稳定性和还原性均依次减弱C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果参考答案：D14.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是

操作、现象解释A向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝Fe3＋能与淀粉发生显色反应B向稀的碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，没有看到气泡碳酸钠和稀盐酸不反应C向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气D新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3参考答案：D15.能直接由金属单质与酸反应得到的盐是

A、Fe（NO3）3

B、CuCl2

C、FeCl3

D、AgCl参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃。制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如右图，

实验操怍步骤如下：

①检查装置的气密性；

②在圆底烧瓶中加入95％乙醇、80％硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；③小心加热，使其充分反应。

请问答下列问题。(1)装置A的作用是

。(2)反应时若温度过高，则有生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的分子式是

。(3)反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的

(填写上正确选项的字母)。

a．稀氢氧化钠溶液

b．乙醇

c．四氯化碳

(4)

(3)中实验操作中所需的主要玻璃仪器是

(填仪器名称)。(5)要进一步制得纯净的溴乙烷，司继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水，然后进行的实验操作是

(填写正确选项的字母)。

a．分液

b．蒸馏

c．萃取(6)为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后

(按实验的操作顺序选填下列序号)

。

①加热

②加入溶液

③加入稀酸化

④加入NaOH溶液参考答案：(1)

冷凝回流

(2)Br2

(3)

a

(4)分液漏斗

(5)b

(6)④①③②

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图所示的装置，X、Y都是惰性电极．将电路接通后，向（乙）中滴人酚酞溶液，在Fe极附近显红色．试回答下列问题：（1）（甲）装置是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是（填“CH4”或“O2”），b处电极上发生的电极反应式是；（2）在（乙）装置中，石墨（C）电极上发生反应（填“氧化”或“还原”）；（乙）装置中总反应的离子方程式是：．（3）如果（丙）装置中精铜电极的质量增加了6.4g，则（乙）装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为，（甲）装置中消耗的CH4的质量为．（4）（丁）装置中X电极为极（填“正”、“负”、“阳”、“阴”），在通电一段时间后，Y电极上发生的电极反应式是．参考答案：解：向（乙）中滴人酚酞溶液，在Fe极附近显红色，说明铁极生成氢氧根离子，应为电解池的阴极，则C为阳极，可知甲中a为负极，b为正极，甲装置是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），则a极通入甲烷，b极通入氧气，丙中粗铜为阳极，精铜为阴极，丁中X为阳极，Y为阴极，（1）a处通入的是CH4，b极通入氧气，电极方程式为2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，故答案为：CH4；2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣；（2）在（乙）装置中，石墨（C）电极为阳极，发生氧化反应，电解总方程式为2Cl﹣+2H2O2OH﹣+Cl2↑+H2↑，故答案为：氧化；2Cl﹣+2H2O2OH﹣+Cl2↑+H2↑；（3）乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g，根据电极反应：Cu2++2e﹣=Cu，即生成0.64g即0.01mol铜，转移电子是0.02mol，铁电极是阴极，该极上产生氢气，2H++2e﹣=H2↑，当转移0.02mol电子时，该极上产生的气体为0.01mol，在标准状况下体积为0.224L，甲烷失去电子，电极反应为CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O，消耗的CH4的物质的量为=0.025mol，质量为0.025mol×16g/mol=0.4g，故答案为：0.224L；0.4g；（4）丁中X为阳极，Y为阴极，Y电极上发生的电极反应式为Cu2++2e﹣=Cu，故答案为：阳；Cu2++2e﹣=Cu．考点： 原电池和电解池的工作原理．分析： 向（乙）中滴人酚酞溶液，在Fe极附近显红色，说明铁极生成氢氧根离子，应为电解池的阴极，则C为阳极，可知甲中a为负极，b为正极，甲装置是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），则a极通入甲烷，b极通入氧气，丙中粗铜为阳极，精铜为阴极，丁中X为阳极，Y为阴极，以此解答该题．解答： 解：向（乙）中滴人酚酞溶液，在Fe极附近显红色，说明铁极生成氢氧根离子，应为电解池的阴极，则C为阳极，可知甲中a为负极，b为正极，甲装置是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），则a极通入甲烷，b极通入氧气，丙中粗铜为阳极，精铜为阴极，丁中X为阳极，Y为阴极，（1）a处通入的是CH4，b极通入氧气，电极方程式为2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，故答案为：CH4；2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣；（2）在（乙）装置中，石墨（C）电极为阳极，发生氧化反应，电解总方程式为2Cl﹣+2H2O2OH﹣+Cl2↑+H2↑，故答案为：氧化；2Cl﹣+2H2O2OH﹣+Cl2↑+H2↑；（3）乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g，根据电极反应：Cu2++2e﹣=Cu，即生成0.64g即0.01mol铜，转移电子是0.02mol，铁电极是阴极，该极上产生氢气，2H++2e﹣=H2↑，当转移0.02mol电子时，该极上产生的气体为0.01mol，在标准状况下体积为0.224L，甲烷失去电子，电极反应为CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O，消耗的CH4的物质的量为=0.025mol，质量为0.025mol×16g/mol=0.4g，故答案为：0.224L；0.4g；（4）丁中X为阳极，Y为阴极，Y电极上发生的电极反应式为Cu2++2e﹣=Cu，故答案为：阳；Cu2++2e﹣=Cu．点评： 本题考查原电池和电解原理，明确电池反应中元素的化合价变化发生的反应是解答的关键，注意放电顺序的应用及电子守恒，题目难度中等18.(10分)某学习小组用DIS系统(DIS系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成)测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点。实验步骤如下：(1)用____▲____(填仪器名称)量取10.00mL食用白醋，在___

▲_

__(填仪器名称)中用水稀释后转移到100mL的____▲__(填仪器名称)中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。(2)量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统，向烧杯中滴加浓度为0.1000mol·L－1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线(见上图)。①用滴定管盛氨水前，滴定管要用____▲_____润洗2～3遍，润洗的目的是________▲__________。②氨水与醋酸反应的离子方程式是____▲_____。③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是_____▲_____。参考答案