广东省深圳市市松岗中英文实验学校高中部2022年高一化学月考试题含解析

广东省深圳市市松岗中英文实验学校高中部2022年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.中国科学家以二氧化碳为碳源、金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法中不正确的是A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化

B．金刚石是碳的一种同位素C．钠被氧化最终生成碳酸钠

D．二氧化碳的结构式是O=C=O参考答案：B略2.下列物质的使用不涉及化学变化的是()A.用铁质容器盛放浓硝酸

B.液氨用作制冷剂C.氢氟酸刻蚀玻璃

D.生石灰作干燥剂参考答案：BA.用铁质容器盛放浓硝酸发生钝化，钝化是化学变化，A错误；B.液氨用作制冷剂发生的是状态的变化，没有产生新物质，是物理变化，B正确；C.氢氟酸刻蚀玻璃过程中有新物质生成，是化学变化，C错误；D.生石灰作干燥剂过程中氧化钙吸水生成氢氧化钙，有新物质生成，是化学变化，D错误，答案选B。3.下列叙述正确的是（）A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L参考答案：C考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：A.1mol水的质量为18g；B．甲烷的摩尔质量为16g/mol；C．根据n=计算二氧化硫的物质的量，再根据m=nM计算二氧化硫的质量；D．气体摩尔体积使用对象是气体．解答：解：A．水的摩尔质量是18g/mol，1mol水的质量为18g，故A错误；B．甲烷的摩尔质量为16g/mol，1mol甲烷的质量是16g，故B错误；C.3.01×1023个SO2分子的物质的量=0.5mol，二氧化硫的质量=0.5mol×64g/mol=32g，故C正确；D．气体摩尔体积使用对象是气体，标准状况下任何物质，不一定都是气体，故D错误；故选C．点评：本题考查常用化学计量的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用，注意气体摩尔体积的使用条件与对象．4.下列说法中错误的是()A．0.3molH2SO4 B．1molH2OC．0.5mol氧 D．3mol氢原子参考答案：C5.在下列物质中，含有相同类型化学键的是（

）A．CO2和H2O

B．NaCl和HCl

C．Na2O2和O2

D．NH4Cl和NH3参考答案：ACD略6.将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是

①使煤充分燃烧，提高煤能的利用率

②减少SO2的产生，避免造成“酸雨”

③减少有毒的CO产生，避免污染空气

④减少CO2的产生，避免“温室效应”

A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②③④参考答案：D略7.某粒子含有10个电子，10个中子，带两个单位负电荷，则它的化学符号是A．

20Ar

B．16O

C．18O

D．18O2-参考答案：D8.某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验中不合理的是

()A.用高度白酒进行皮肤消毒B.用米汤(含淀粉)检验加碘盐中的碘酸钾(KIO3)C.用食用碱(Na2CO3溶液)洗涤餐具上的油污D.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物参考答案：BA、酒精可以使蛋白质变性，从而杀菌消毒，A正确；B、碘单质能使淀粉溶液变蓝，而KIO3中不含碘单质，B错误；C、Na2CO3是强碱弱酸盐，CO32-发生水解使溶液呈碱性，油污属于酯，酯在碱性条件下发生彻底的水解，从而洗去油污，C正确；D、纯棉织物和纯毛织物的成份分别为纤维素和蛋白质，蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味，而纤维素没有，D正确。正确答案为B。9.某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是()A.两步反应均为吸热反应

B.三种化合物中C最稳定C.加入催化剂会改变反应的反应热

D.AB反应，反应条件一定要加热参考答案：B10.某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气。所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知电极反应如下：总反应：2H2＋O2===2H2O，正极反应：O2＋2CO2＋4e－===2CO下列推断正确的是（

）

A．负极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O

B．该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性

C．该电池供应2mol水蒸气，同时转移2mol电子

D．放电时负极有CO2生成参考答案：D略11.下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是

（

）

A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应B．复分解反应一定没有单质参加

C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应

D．分解反应的生成物一定有单质参考答案：B略0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl﹣的数目之比(

)A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．1：3参考答案：C【分析】溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度×化学式中氯离子个数，求出各溶液中Cl﹣的物质的量浓度，再根据n=cV计算各溶液中Cl﹣的物质的量，Cl﹣的数目之比等于其物质的量之比．【解答】解：0.5L1mol/L﹣FeCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L，含有Cl﹣的物质的量=0.5L×3mol/L=1.5mol，0.2L1mol/LKCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L，含有Cl﹣的物质的量=0.2L×1mol/L=0.2mol，故二者含有Cl﹣的数目之比=1.5mol：0.2mol=15：2，故选C．【点评】本题考查物质的量的相关计算，比较基础，溶液中氯离子的物质的量浓度为盐的浓度与化学式中离子个数的积，与溶液的体积无关．13.下列有关实验操作错误的是（）A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B．用胶头滴管滴加少量液体C．给盛有2/3体积液体的试管加热D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心参考答案：C【考点】药品的取用；化学实验方案的评价．【分析】A．依据取用粉末状或小颗粒状固体方法解答；B．依据滴加少量液体方法结合胶头滴管使用解答；C．给试管内液体加热时，液体容积不可超过试管容积的三分之一；D．依据从试剂瓶中倾倒液体的正确操作解答；【解答】解：A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体，故A正确；B．胶头滴管用于滴加少量液体，故B正确；C．给试管内液体加热时，液体容积不可超过试管容积的三分之一，故C错误；D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心，防止试剂瓶标签被腐蚀，故D正确；故选：C．14.山梨酸是一种常见的食物添加剂，它是一种无色针状晶体或白色粉末，它的结构简式为CH3—CH=CH—CH=CH—COOH。下列关于山梨酸的叙述不正确的是

A．山梨酸易溶于乙醇

B．山梨酸能与氢气发生加成反应

C．山梨酸能和乙醇反应生成酯

D．1mol山梨酸能和金属钠反应生成1mol氢气参考答案：D15.为了检验溴乙烷中含有溴元素，有以下操作，顺序合理的是（

）①加AgNO3溶液

②加NaOH溶液

③加热

④加蒸馏水

⑤加硝酸至溶液显酸性A.②①③⑤

B.②④⑤③

C.②③⑤①

D.②①⑤③参考答案：C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图是某同学设计的制备少量氯气并进行系列实验的装置（夹持及加热仪器已略）．（1）若装置A中制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，请写出装置A中的化学反应方程式：；实验室也可用高锰酸钾制氯气：2KMnO4+16HCl（浓）=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O该反应中的氧化剂是，若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是mol；(2).装置B中饱和食盐水的作用是；（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入；abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰硅胶碱石灰无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到D中无色溶液逐渐变为色，若打开D装置的活塞，使D中溶液滴入E装置，振荡锥形瓶后静置一会儿，可以观察到的现象是；（5）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的离子方程式．参考答案：1.MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

KMnO4

12.除去Cl2中的HCl3.d4.橙黄

E中液体分为两层，下层（CCl4层）为紫红色5.2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O考点：氯气的实验室制法；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：（1）固体二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水；根据反应物中所含元素化合价的变化判断，高锰酸钾中Mn元素化合价由+7价降到+2价，被还原，高锰酸钾为氧化剂，结合化合价的变化以及反应的方程式可计算转移电子的数目；A中制取的氯气含有挥发出来的氯化氢气体，用饱和食盐水可以吸收氯化氢气体；（3）验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性；（4）当向D中缓缓通入少量氯气时，氯气和溴化钠反应生成溴单质，可以看到无色溶液逐渐变为橙黄色；说明氯气氧化性强于溴单质；打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，生成的溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶解于四氯化碳中，振荡分层，四氯化碳层在下层；（5）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯反应的化学方程式是氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水．解答：解：（1）固体二氧化锰和浓盐酸反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；在反应2KMnO4+16HCl（浓）=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O中Mn元素化合价由+7价降到+2价，被还原，高锰酸钾为氧化剂，Cl元素化合价由﹣1价升高到0价，被氧化，HCl为还原剂，依据氧化剂、还原剂得失电子守恒消耗2molKMnO4，有10molHCl被氧化，则消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是1mol，故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；KMnO4；1；装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢，故答案为：除去Cl2中的HCl；（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中abc的Ⅱ中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选d，故答案为：d；（4）D中是溴化钠，当向D中缓缓通入少量氯气时，氯气和溴化钠反应生成溴单质，可以看到无色溶液逐渐变为黄，所以现象为：溶液从无色变化为橙黄色：氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，说明氯气的氧化性强于溴；打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入焓碘化钾和苯的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于四氯化碳呈紫红色，振荡．观察到的现象是：E中溶液分为两层，下层（四氯化碳层）为紫红色；故答案为：橙黄；E中液体分为两层，下层（CCl4层）为紫红色；（5）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯反应，离子方程式为：2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案为：2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O．点评：本题以氯气的制取及性质检验为载体综合考查实验的相关知识，注意化学方程式的书写，得失电子守恒在氧化还原反应的相关计算中的应用，题目难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）.用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气

L（标准状况下）。导线中通过

mol电子。参考答案：略18.下列各微粒中，核外电子总数相等的是

A．CO2和NO2

B．H2S和H2O

C．NH4+和H2O

D．N2和C2H4参考答案：C19.加入O．1molMn02粉末于50