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备考备查清单整理ppt[知识体系]整理ppt整理ppt整理ppt整理ppt[规律方法]1.有关Kw的两点理解整理ppt2.常温下水电离产生c(H＋)和c(OH－)计算的4种类型(1)中性溶液：c(OH－)＝c(H＋)＝10－7mol·L－1。(2)溶质为酸的溶液OH－全部来自水的电离，水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)。(3)溶质为碱的溶液H＋全部来自水的电离，水电离产生的c(OH－)＝c(H＋)。整理ppt整理ppt3.求溶液pH的方法，可总结口诀如下：酸按酸(H＋)，碱按碱(OH－)；同强相混弱0.3；异强相混看过量；无限稀释“7”为限。整理ppt4.混合溶液酸碱性的判断规律(1)等浓度等体积一元酸与一元碱混合的溶液——“谁强显谁性，同强显中性”中和反应反应后所得溶液的酸碱性强酸与强碱中性强酸与弱碱酸性弱酸与强碱碱性整理ppt(2)室温下，已知酸和碱pH之和的溶液等体积混合①两强混合a.若pH之和等于14，则混合后溶液显中性，pH＝7。b.若pH之和大于14，则混合后溶液显碱性，pH>7。c.若pH之和小于14，则混合后溶液显酸性，pH<7。②一强一弱混合——“谁弱显谁性”pH之和等于14时，一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性；一元弱酸和一元强碱等体积混合呈酸性。整理ppt5.判断强、弱电解质的方法(1)6个实验：“三个对比”实验：①等浓度强酸、弱碱的导电性实验。②测定等浓度强酸、弱酸与活泼金属反应速率的快慢。③测定等体积、等pH强酸、弱酸与活泼金属生成H2量的多少。“三个独立”实验：①含酚酞的NaA溶液的水解平衡移动实验。②测定NaA溶液的pH的实验。③一定pH的HA溶液稀释一定倍数后pH的变化实验。整理ppt(2)2种典型方法。①测钠盐NaA溶液的pH，若pH>7，则说明HA为弱酸。②测一定物质的量浓度的HA溶液，如0.01mol·L－1HA溶液的pH>2，则说明HA为弱酸。整理ppt6.水解平衡常数Kh与Kw、Ka、Kb之间的关系(1)一元弱酸一元强碱盐，Kh＝Kw/Ka；(2)一元强酸一元弱碱盐，Kh＝Kw/Kb；(3)一元弱酸一元弱碱盐，如醋酸铵：Kh＝Kw/(Ka×Kb)整理ppt7.熟记下列因水解相互促进不能大量共存的离子组合整理ppt8.解答离子浓度比较题目的流程：整理ppt9.指示剂选择的基本原则变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。(1)不能用石蕊作指示剂。(2)滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，例如用NaOH溶液滴定醋酸。(3)滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，例如用盐酸滴定氨水。(4)强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。(5)并不是所有的滴定都

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