2023年化学九年级下人教新课标全册教案

第八单元金属和金属材料课题1金属材料教学目的：了解金属的物理特性,能区分常见的金属和非金属,结识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用；了解常见金属的特性及其应用，结识加入其他元素可以改良金属特性的重要性;知道生铁和钢等重要的合金。通过比较学习，帮助学生形成获取信息和解决信息的能力，并构建出与金属材料相关联的知识体系。通过资源共享,激励学生的合作参与意识;通过对金属物理性质与用途关系的学习,使学生体会到学习化学的价值。重点和难点:重点:结识金属物理性质的相似性和差异性。难点:如何合理开发金属物质的用途。实验准备：教师:镁条、黄铜片、纯铜片、纯锡、硫磺等。学生：易拉罐（铝镁合金）、带封口的娃哈哈塑料瓶、焊锡、铁锅碎片、不锈钢制品以及自主选择的其他材料。课时安排2课时教学设计教学过程点评第一课时

创设情境１9202３，英国斯科特探险队的船只,在去南极的途中，因天气十分寒冷，可是用于取暖的煤油却漏光了,以致探险队员所有冻死在南极冰原。本来装煤油的铁桶是用锡焊接的,而锡却莫名其妙地化为了灰尘。１8６7年冬天，俄国彼得堡海军仓库的大批锡砖，一夜之间不翼而飞,留下了泥土同样的灰色粉末。采撷短小、精致的历史故事,点燃学生的学习热情!听了上面两个小故事，你能猜出产生事故的因素吗？在平常生活中，你碰到过类似由于不恰当使用金属而导致的尴尬事吗？说出来听听。现在，你最想知道哪些关于金属材料的知识?生活中处处有化学！及时整理。活动探究金属材料和非金属材料在物理性质上的差异：小组协商选择你认为有价值的金属和非金属材料，自己拟定研究方案,从光泽、硬度、导电性、导热性、延展性、熔点等多方面进行比较。现在，你知道金属材料具有哪些共同的物理性质吗？

知识共享在平常生活中，你经常用到哪些金属材料？你能设计出更别致的用途吗?有爱好的同学,请你走上讲台，为我们做一次精彩的演说！现在，你知道金属材料的物理性质和用途有哪些关系了吗?变讲台为师生共同拥有的活动舞台。归纳整合通过本节课的研究，学到了哪些知识?有什么全新的体验?请同学们说说。第二课时师生交流要把“神舟”6号飞船送入太空，就需要推力很大的宇宙火箭,并且规定火箭的飞行速度达成每秒８公里以上才行。在这样快的速度下,火箭外壳与大气摩擦将会产生上千度的高温。与此同时，当火箭发动机工作时，还要喷出几千度的高温气流,这样一来，火箭尾部就得承受摄氏四千度以上的高温。(可访问：htｔp:／/wｗw．ｘiｃn.ｎet／neｗent/ｓhzhｗh/ｓｈzhwh.ｈｔｍｌ）适时应用SＴS渗透教育。结合教材表８－1，谈谈你的想法。事实上，目前已制得的纯金属只有90余种。由于科学技术的日新月异，仅有的这些纯金属已经远远不能满足工农业生产和国防技术现代化的需求。因此合金材料应运而生。自然过渡。活动探究合金材料与纯金属材料在物理性质上的差异：小组协商选择你认为有价值的合金材料与纯金属材料，自己拟定研究方案，从光泽、颜色、硬度、熔点等多方面进行比较。现在，你知道合金材料有哪些优良的物理性能了吗?

拓展探究设计与辩论:综合考虑飞行中火箭的实际情况：①设计出制造火箭外壳所用材料的物理指标;②公开辩论所设计物理指标的可行性。在应用中更深刻地领略知识。归纳整合通过本节课的研究,学到了哪些知识？有什么全新的体验?请同学们说说。

心得：上面两节课以学生自主探究解决金属材料的课题为中心,引导学生从故事化的教学情境入手，由学生提出探究目的和方案,并用交流、实验、设计、辩论等方式，得出如何区分常见的金属和非金属以及金属物理性质与用途的关系,由学生熟悉的“神舟”6号飞船上天事件，自然过渡到探究合金的相关知识,进而迁移到设计火箭外壳材料的物理指标。这样创设的教学环节既生动真实又可行，符合学生的认知规律和探究性学习规定。两节课有四个明显特点：一是由学生提出教学目的，即教学目的应当陈述通过一定的教学活动后学生在行为上的变化,而不是陈述教师应当怎么做、做什么；二是学生的自主活动充足,参与面广、参与限度深;三是教师在多样化的教学方式下,于潜移默化中引领学生转变学习方式；四是多次、适时应用SＴS渗透教育，使学生体验到学习化学的价值和乐趣。背景资料课题2金属的化学性质教学设计思绪：九年级的学生己初步具有了一定的观测问题、分析问题和解决问题的能力,对事物的结识正处在从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习爱好的最佳方法。因此,在本课题中，增强学生的主体意识,改善学生的学习方式，将学习的积极权交给学生,采用实验探究─讨论的教学模式,通过对大量实验事实的观测、分析，让学生充足发挥自身的潜能,去探究、交流和思考,在教师的层层诱导下，归纳总结出金属活动性顺序和置换反映的特点。再通过练习,使学生学以致用，能应用置换反映和金属活动性顺序解释一些与平常生活有关的化学问题,从而完毕对金属化学性质的结识从具体到抽象、从感性到理性的转变。使学生在“做中学，学中会”。虽然学生在以前的学习中已经见过几个置换反映，但是并不熟悉,运用也不纯熟，因此我改变了教材在探究活动中让学生填写相关化学反映方程式的规定，重点规定学生对反映能否进行,反映进行的剧烈限度等情况进行认真观测、比较即可。而将对置换反映特点和规律的总结放在最后，这样学生更容易理解、掌握和运用置换反映。教学目的:1、知识目的:初步结识常见金属与酸、与盐溶液的置换反映；能运用金属活动性顺序表对有关反映能否发生进行简朴的判断。２、能力目的:对学生进行实验技能的培养和结果分析的训练，培养学生观测能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。能用置换反映和金属活动性顺序解释一些与平常生活有关的化学问题。３、情感目的:①通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚爱好。②通过对实验的探究、分析,培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。③使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。重点:金属活动性顺序的理解和应用。难点:1、用置换反映和金属活动性顺序判断反映能否发生。2、用置换反映和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。教学方法:实验探究、讨论。仪器、药品:试管、镊子、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液等。教师活动学生活动设计意图【课题引入】我们在生活中经常使用和见到各种金属,这些金属的物理性质和化学性质都是有差别的，我们先来回忆一下以前学习过的有金属参与的化学反映有哪些呢?它们反映的现象是什么?化学方程式如何写?【过渡】观测上述化学反映可知:通常金属能与氧气反映，能和酸反映，还能与金属的化合物如硫酸铜溶液反映。现在我们先来探究金属与氧气反映的规律。回忆相关反映的现象、条件，书写化学方程式。3Ｆe+2O2Fe3O4２Ｍg+O22MｇO４Ａl+３O２2Aｌ2O3Zn＋H2SO4=ＺnSO4+Ｈ２↑Fe＋CｕSO4＝ＦeSO4+Ｃu联系生活，从学生熟悉的物质、事实出发引入新课，同时复习相关知识。【引导复习、回忆】金属与氧气的反映1、常温能反映:以镁、铝为代表。２、高温下能反映：以铁、铜为代表。3、高温下也不能反映：以金、银为代表。回忆、记录、巩固相关知识。比较镁、铝、铁、铜、银、金的活泼限度差异。1、复习、巩固相关知识,加深印象。2、为金属与酸、盐反映的学习打下基础。【过渡】有些金属的化学性质活泼,有些金属的化学性质不活泼，我们可以从①能否反映②反映的剧烈限度来探究金属的活泼限度即金属活动性差异。听讲了解判断金属活动性差异的初步方法。【设问】金属与酸反映现象是否也像金属与氧气反映同样存在差别呢?同学们可以先提出自己的假设,设计实验方案,通过实验来探究这个问题。猜想、假设、设计实验方案。激发学生爱好，培养学生思维推理能力和实验设计能力。【探究活动1】镁、锌、铁、铜与稀盐酸、稀硫酸反映【提醒】按操作规范进行实验，认真观测现象。【巡视、指导实验】实验探究:A组：镁、锌、铁、铜分别与稀盐酸反映。B组:镁、锌、铁、铜分别与稀硫酸反映

培养实验操作能力、观测能力、思维推理能力和同学间的合作精神。【引导学生进行讨论、交流和展示探究结果】

学生进行讨论、交流。展示探究结果:镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱依次为镁>锌>铁>铜。

在讨论、交流中，吸取别人有益的意见,让不同的意识在碰撞中互相同化。【设问】在镁、锌、铁、铜几种金属中,哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反映？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反映?由此你能把金属分为哪两类?

思考、讨论并得出结论。结论：可分为能与盐酸、稀硫酸发生反映的金属和不能与盐酸、稀硫酸发生反映的金属这两类。

为后面学习金属活动顺序时,为什么会出现氢元素打下基础。【过渡】在第五单元我们曾做过铁钉与硫酸铜反映的实验，反映后在铁钉表面有紫红色的铜产生,这说明了什么?

说明铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来,铁应当比铜活泼。

培养学生相关知识的迁移能力,拓展学生思绪。

【讲述】可以用金属和某些金属化合物的溶液反映来比较金属的活动性差异。实验桌上除刚才的实验药品外尚有几种金属化合物的溶液,同学们可以参考刚才的金属与酸反映的探究活动,提出自己的假设，设计实验方案，然后进行实验来探究。

猜想、假设、设计实验方案。

激发学生爱好,培养学生严谨、认真的科学思维能力和态度，增强学生实验设计能力。【探究活动２】金属与金属化合物的溶液反映【巡视、指导实验】

实验探究:镁、锌、铁、铜分别与硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、硝酸银溶液反映。

培养学生实验操作能力、观测能力和同学间的协作精神。【设问】通过实验，结合上一个探究的结果,你能得出镁、锌、铁、铜、银这几种金属的活动性顺序吗?【引导学生讨论、交流和展示探究结果】

讨论、交流并达成共识。得出结论：镁、锌、铁、铜、银的金属活动性由强到弱依次为镁>锌>铁>铜>银。

通过学生间对话、师生间对话,使知识在对话中形成，在交流中拓展。【展示】金属活动顺序【设问】为什么会出现氢元素?金属元素的位置与它的活动性有什么关系?位于前面的金属能否把位于后面的金属从其化合物的溶液里置换出来?

观测、记忆。

思考、交流、讨论，总结出金属活动顺序的应用规律。加强学生记忆。

培养学生思维的深度和广度,培养学生分析、归纳、总结知识的能力。

【设问】刚才做了有关金属化学性质的实验探究，有的反映已经学过，如锌与盐酸、稀硫酸反映，铁与硫酸铜溶液反映。这些化学反映的类型和以前学过的化合反映、分解反映的类型相同吗？假如从物质类别的角度去分析，这些反映有什么特点？

思考、交流、讨论，总结出置换反的应特点和规律。

理解、掌握置换反映的应特点和规律。【课堂练习】１．波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成,为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？2．家用铝锅、铁锅为什么不能用来长时间盛放酸性食品？3．不法商贩经常用铝制的假银元坑害消费者,小明在市场上买了一枚银元,请你用化学方法帮他鉴别这枚银元的真假。

练习、巩固。联系生活，使学生学以致用，能运用置换反映和金属活动性顺序判断反映能否发生,解释某些与生活有关的化学问题。体会“生活处处有化学”。

指导学生自主归纳总结本课题。

学生自主总结本节课的重要内容。评价自己在本节课的启示和收获。培养学生对知识的归纳、总结能力。【布置作业】1、庭小实验：收集几种金属，取少量分别放入几个小玻璃杯中，然后向各个玻璃杯中加入一些醋精(重要成分是醋酸），仔细观测发生的现象。试根据现象判断这几种金属活动性的差异。2、课本1４页第3题、5题。

记录。

体现新课标“从生活走进化学，从化学走向社会”的教育理念。【板书设计】课题２金属的化学性质一、金属与氧气反映镁、铝比较活泼，铁、铜次之,金、银不活泼。二、金属与酸反映镁>锌>铁>铜。（金属活动性由强到弱排列）三、金属与金属化合物的溶液反映镁>锌>铁>铜>银。(金属活动性由强到弱排列)

四、金属活动顺序钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金（金属活动性由强到弱依次排列)自我总结金属活动顺序应用规律五、置换反映(自我总结规律、特点）六、自我评价(我在这节课里有哪些收获?)心得体会：本课题内容较多，系统性强，应最佳用两节课（连堂课)完毕，以保证学生有较充足的时间进行实验探究、思考和交流,同时要加强练习，使学生充足消化本课题知识。新课程标准下化学课堂教学的目的，不仅仅是传授必要的基本知识和技能，更重要的是要通过有效的教学手段促进学生科学素养的提高。在本课题中，运用多媒体、小故事等多种形式创设了真实的教学情景，诱发了学生的学习爱好，并通过提出问题、猜想、验证、分析、归纳、小结等过程引导学生开动脑筋，敢于和蔼于提出自己的见解和新方法，让学生初步掌握了科学探究的方法和思维方法，培养了学生的实验能力、观测能力、实事求是的科学态度以及创新精神。练习与巩固１教材P145、6、7、82下列物质能由金属与酸直接反映生成的是（）ACuCl2

BＦｅCl３

CZnCl2

ＤAgCl3下表是某种常见的金属的部分性质:颜色、状态硬度密度（ｇ／cm)熔点（℃)导电性导热性延展性银白色固体较软2.706６0．４良好良好良好将该金属投入稀盐酸中,可产生大量的无色气体。根据上述信息回答以下问题:①试推断该金属也许的一种用途。②该金属的活动性比铜。(填“强”或“弱”)③请自选试剂、设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完毕下表:你的一种猜想验证方法现象结论④若这种金属就是铝,而有些不法商贩为了牟取暴利，用铝等一些其他金属掺杂甚至代替纯银饰品卖给不知情的顾客，请你运用家中已有的条件设计一个方案,帮助鉴别这些饰品的真伪。课题3金属资源的运用和保护知道一些常见的金属（铁)等矿物,了解从铁矿石中将铁还原出来的方法;了解防止金属生锈的简朴方法,知道废弃金属对环境的污染,结识回收金属的重要性。通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动培养学生的良好学习习惯和学习方法。增强热爱祖国的情感，树立为民族振兴、社会进步学习化学的志向，使学生体会学习化学的价值;保持和增强对生活中化学现象的好奇心和探究欲，培养学习化学的爱好，树立爱惜资源、爱惜环境、合理使用化学物质的观念。重点和难点：重点:了解从常见铁矿石中提炼铁的原理。了解金属锈蚀的条件和金属资源的保护方法,激发学生的探究欲。难点：冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算。如何使学生解决生活中金属锈蚀的问题。实验准备：教师：多媒体课件(内容为常见矿石的图片、我国钢铁冶炼厂的简介、一氧化碳还原氧化铁的实验模拟演示、根据化学方程式计算的例题讲解幻灯片等）;金、银戒指;镊子；酒精灯;火柴等。生锈的铁锁、因锈蚀穿孔的铜壶、长期未用的菜刀、几段生锈的铁丝、不能用的水龙头等。学生：课外收集的我国钢铁厂情况简介材料;重晶石等矿石样品。在一周前做好的铁钉锈蚀条件探究的对比实验。教学方法：收集资料,指导阅读,动画演示,讨论交流，拓展探究，实验展示，自主评价。教学过程点评第一课时铁的冶炼实验导入教师演示金、银戒指在酒精灯上灼烧的实验,学生观测实验现象，分析“真金不怕火炼”的因素,以及钠、镁等金属为什么在自然界中不能以单质形式存在,而是以化合物形式存在于各种矿物之中的因素。以实验回顾金属活动性有关知识，做好铺垫。交流展示学生出示课外收集到的矿石样品(重晶石、赤铁矿石等）,朗读有关矿石的产地、产量、钢铁厂的名称等背景资料,课件展示人类最早使用的铁矿石──陨铁等其他矿石样品。实物参观，资源共享。指导阅读阅读课本,解读插图,讨论炼铁时铁矿石选取的方案，使学生弄清楚为什么选取这种矿石的因素。理解化学与社会和技术的互相关系。培养了学生热爱祖国的思想,关注与化学有关的社会问题。讨论分析出示多媒体课件高炉炼铁过程中的一氧化碳还原氧化铁的模拟实验。讨论:①实验前先通入一氧化碳的因素；②尾气解决办法;③分析工业炼铁的原理；④分析原料产物是否为纯净物;⑤得出哪些结论等。讨论交流，形成共识。例题自学指导学生阅读审题,尽量抓住有效信息，小组讨论读题后的感想,尽量将多的读少,抽出有用的、具体的条件。指导方法,合作学习。例题剖析多媒体展示例题的断句、数据的含义,已知和未知量的关系;计算的过程分解；各环节之间的关系;不纯物质如何转化为纯物质等。领悟开窍。自主评价学生小组之间、学生自己进行评价,谈谈收获和见解,教师总评。及时评价,激励信心。升华训练在小结的基础上,进行补充训练,加强对不纯物转化为纯净物有关的计算的应用。举一反三，融会贯通。第二课时金属资源的保护导入课题出示铁锁、铜壶、菜刀、铁丝、水龙头，分析还能否使用。实物导入,容易接受。学生展示由各小组的同学将一周前做的铁钉生锈的对比实验用品展示给大家看，交流说明操作方法、现象、结论和解释等。学生展示,利于培养动手、动口、交流合作能力。讨论交流畅所欲言所观测的现象、分析得到的结论以及对发生的现象的解释。互相评价各小组的实验效果、结论和解释是否合理。

自主评价推选一组进行自主评价，从不同侧面谈谈本次探究实验的成败，推广到工业、农业和各种生产生活中如何防止铁生锈。尝试介绍几种防止铁生锈的方法。自主评价,增强信心，结识自我。教师引导分析铁锁、菜刀、铁丝、水龙头锈蚀的因素,讨论防止它们生锈的方法,推广到学生身边的金属用品如文具盒、自行车、铁桶等经久耐用的技巧。回顾开头，衔接紧凑。动画展示(1)矿物可供开采的年限坐标分析图;（2）金属回收公司情况介绍;（3)废旧电池的污染；（4)保护金属资源的方法。通过课件,激发学生阅读教材的爱好,指导学生阅读教材，充足运用各种资源获取信息。与生活息息相关，源于生活，用于生活。讨论交流结合身边的事例,分析讨论如何保护金属资源,如回收废金属，用各种方法防腐蚀,有计划、合理地开采矿物,寻找金属的代用品等。并通过课件补充一些保护金属资源的先进做法和经验。运用多媒体,使学生树立爱惜资源、爱惜环境、合理使用化学物质的观念。小结评价由学生小结本节课的感受和收获。

课外探究参考以下主题(任选一个或多个)或自拟,查询有关资料,完毕一篇化学小论文或一份化学小报(题目要有个性）。（1）金属的应用与保护;(2）你身边的金属制品;(3)铜壶为什么也生锈?（4)废旧干电池尚有可运用的价值吗?(5)其他。

本课题的知识内容学生较为熟悉，用丰富的素材引导学生感知熟悉学习的对象,从生活经验出发，引出课题,易激发学生的爱好,让学生用科学家的身份来研究金属矿物的种类、铁为什么生锈、在什么条件下易生锈、如何防止铁生锈等,从而感受到“身边处处有化学”。在教学中,注意培养学生阅读教材、查阅资料的能力，展示学生课前调查和收集样品的信息，能较好地达成资源共享的目的,有助于培养“合作”意识。而一氧化碳还原氧化铁的实验采用动画演示，既明白清楚，又节约时间，同时可避免仪器、材料短缺而不能做实验,环节紧凑。在整个教学过程中体现了学生“从生活走向化学，从化学走向社会”的理念。更可贵的是学生在课堂上充足发挥了主体作用，自主实验、自主探究、自主评价，无疑使自信心更强，学习爱好更浓。第九单元溶液课题1溶液的形成教学目的：结识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念;知道一些常见的乳化现象。知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有重要应用。学习科学探究和科学实验的方法,练习观测、记录、分析实验现象。重点和难点：重点:建立溶液的概念并结识溶液、溶质、溶剂三者的关系。难点：对溶解过程的理解。实验准备:五种溶液：氯化钠、硫酸铜、氯化铜、高锰酸钾、氯化铁。课时安排2课时教学设计:本课时重要是以实验探究形式来完毕教学任务，通过实验组织学生仔细观测、分析、小组总结从而得出结论,教师只是引导、组织好学生,以学生为主体来进行教学活动。教学过程点评情境创设教师展示已经配制好了的五种溶液:氯化钠、硫酸铜、氯化铜、高锰酸钾、氯化铁,让学生观测，并设疑：你想到了什么?学生1:看到不同颜色的液体。学生2:也许是不同物质溶在水里的结果。学生3:也许是色素溶在水里的结果。……教师引入：同学们回答得很好，这些都是我们今天要学习的溶液，同学们想不想知道这些溶液是如何形成的?(教师板书课题1：溶液的形成)学生齐答:想!教师活动:下面请同学们做:“活动与探究（一）几种固体物质溶解于水”药品：食盐、糖、硫酸铜晶体、水仪器：玻璃棒、１00mL烧杯三个、药匙展示不同颜色的溶液以激发学生的探究欲，培养学生的想像能力。

食盐糖硫酸铜晶体现象

结论

培养学生集体合作意识和动手能力;结识溶液、溶质、溶剂。学生们分组实验，教师巡视,个别加以辅导。等同学们大部分完毕后,请一个小组的代表谈谈本小组的实验情况：学生回答:我们这组的实验现象是:食盐、糖、硫酸铜晶体都溶在水中且硫酸铜晶体溶解后的液体是蓝色的。结论是：它们都能溶于水中。培养学生的语言表达能力。教师：很好。尚有没有不同的现象和结论的?学生甲：我们这组还发现有少量固体物质仍存在液体中。教师：很好,这说明这些固体没有被水溶解完,谁能说出有什么办法使它完全被水溶解?学生乙：可加水。学生丙:还可加热。教师：同学们回答得都很好,观测得也很仔细。下面让我们再来观测老师的这五种溶液，规定从上、中、下、左、右仔细观测有些什么特点。培养学生分析、观测和归纳总结能力,由点带面,由一般到特殊,从而得出溶液等概念。学生1：它们的颜色不同。学生２：每一种液体都同样。学生3：它们都是混合物。教师：同学们观测得很仔细。这些都是我们今天要学习的溶液，什么是溶液呢？(教师边引导学生观测边口述溶液、溶质、溶剂的定义并将它们板书到黑板上）设疑：根据你们的观测,谁能说出溶液的特性来？学生1:均一、稳定。联系实际：谁能说一说你在生活中所见到的溶液，并说出它的溶质和溶剂。学生2：糖水,糖是溶质,水是溶剂。学生3：医生给我打针时的药是溶质，蒸馏水是溶剂。学生４:医生用的碘酒，碘是溶质，酒精是溶剂。教师设疑：同学们回答得很好，对溶液有了一定的结识。同学们在生活中有时有这样的现象,当油渍滴到了你的衣服上时,你将怎么办？培养学生理论联系实际能力,将理论知识运用到实际生活中去。学生1:这很简朴：用水和洗衣粉洗。教师:同学们回答得对,但我们要知道其中的道理。下面让我们来做活动与探究(二)：药品:碘、高锰酸钾、水、汽油仪器：药匙、试管若干、胶头滴管溶剂溶质现象水碘

水高锰酸钾

汽油碘

汽油高锰酸钾

结论

通过对比实验,让学生比较明显地得出结论。

教师：请一个小组来报告实验情况。学生1：现象:碘不溶于水中，高锰酸钾能溶于水中;但碘能溶于汽油中，高锰酸钾不能溶于汽油中结论：不同的物质在水中溶解性不同样，同种物质在不同的溶剂中溶解性也不同样。学生2:不对,我认为碘是很难溶于水,不应是“不溶”。教师点评:同学们做实验很认真,观测得也很仔细,总结结论：不同溶质在同一溶剂里的溶解性不同,同种溶质在不同溶剂里的溶解性也不同。设疑：把一种溶液放入到另一种溶液中能形成溶液吗？请同学们做活动与探究(三)药品:酒精、水、高锰酸钾溶液仪器：试管一支、胶头滴管溶剂溶质振荡前现象振荡后现象静置后现象结论水乙醇教师:请一个小组来报告实验情况。学生甲：我们小组的实验：振荡前现象:液体是分层的；振荡后现象:液体没有分层;静置后现象：液体也没有分层;结论是：它们在水中能形成溶液。教师点评并设疑:液体与液体互溶时，量多者为溶剂，量少者为溶质。那么,请问溶质除了是固体、液体外还可以是什么状态？举例说明。语言的准确表达离不开实验的仔细观测,要充足肯定学生的准确表达。学生乙:还可以是气体,如我们夏天喝的汽水,二氧化碳是溶质，水是溶剂。教师小结:很好,下面我们将前面所学的知识进行小结:①不同溶质在同一溶剂里的溶解性不同，同种溶质在不同溶剂里的溶解性也不同；②溶质可认为：固体、液体和气体;③液体与液体互溶时:多者为溶剂,少者为溶质，一般情况下水是溶剂。学生观测仔细，能将所学知识与生活中的实例相结合并能准确回答。设疑:把油放入水中是否能形成溶液呢?现在我们来做活动与探究（四)：药品：植物油、洗涤剂、水仪器：试管两支、胶头滴管

试管内加入物质现象把液体倒掉后的试管是否干净振荡前振荡后静置后水和植物油

水、植物油、洗涤剂

教师:请一个小组来报告实验情况。学生1:我们所做的实验现象是：将植物油滴入水中,振荡前它们是分层的,振荡后它们均匀了，静置后它们又分层，把液体倒掉后试管不干净,但加入洗涤剂后用水清洗，试管又干净了。此实验引导学生将理论用于生活实际中,并比较溶解与乳化是不同的。教师介绍:这就是乳化现象。提问：同学们在生活中哪些地方用到这个现象?学生2:我看到妈妈在洗碗时，出现过这样的现象。……培养学生归纳总结能力,将知识进行归纳,并巩固所学知识。小结请同学们分组讨论今天我们所学的知识。然后请一个小组的同学回答。（教师点评)巩固练习同学们回家后，将自己家中现有的物品制成溶液，并写成小论文形式，下节课我们进行交流。教科书P33习题。

本节课的主题是建立溶液的概念并结识溶液、溶质、溶剂三者的关系。在教学中,教师通过设立一定的问题情景，让学生在实验探究活动中，通过观测、讨论、交流体会知识的产生与形成过程。这样的设计不仅知识与技能目的得到了贯彻，并且过程与方法、情感态度与价值观也得到了较好的体现课题1溶液的形成教学目的:探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。经历和体验科学探究的基本过程，激发学生学习化学的爱好。发展学生善于合作、勤于思考、敢于创新的科学品质。重点和难点:重点：实验方案的设计和比较。难点:评价实验方案。从微观角度理解物质在水中溶解时溶液温度变化的实质。实验准备:演示用品:底部用石蜡粘着一小木块的烧杯、NａOH固体、水、玻璃棒、药匙。分组实验用品：三只各装有100mL水的烧杯、三份质量相同的固体NaＣl、ＮH4NO3、ＮaＯH、药匙、温度计。投影仪及相关图片(或自制动画)。教学过程点评教师演示趣味实验:向烧杯（底部粘有一小木块)中注入半杯水，加入三匙NａOH并不断搅拌。教师:你观测到了什么现象？学生：烧杯底部粘着的木块掉下来了。讨论与交流:烧杯底部的小木块脱落,猜想也许的因素是什么?你还想知道什么？学生：也许是NaOH加入水中溶解时，水溶液的温度升高,使烧杯底部的石蜡熔化，因而木块掉下来了。学生:是不是所有的物质溶解时,溶液的温度都会升高？学生:物质溶解时，溶液的温度为什么会升高?教师：下面我们就围绕同学们的猜想和疑惑来进行研究。创设实验情景,激发学生的爱好。活动与探究(一):溶解时的吸热或放热现象阅读有关教材，明确活动目的、实验用品。学生:我们的活动目的是探究NaＣl、NH４ＮO３、NaOＨ溶解于水是放出热量还是吸取热量。学生:实验用品有试管、烧杯、玻璃棒、温度计、NaCl、ＮH4ＮO3、NaＯＨ。设计实验方案。学生:我组的实验方案是先测出水的温度，再向水中加入溶质，等溶质溶解后测出水溶液的温度。若水溶液的温度比水的温度高,则物质溶解于水时是放出热量的，反之是吸热。教师：同学们的实验思绪是对的的。下面我提供一个设计方案,请同学们参考。阅读教师提供的实验方案。(1)取三只烧杯，各注入100mL水，用温度计测量水的温度。(2）将两药匙NaCl、NＨ4NO3、NaOH分别加入上述三只烧杯中，搅拌至固体完全溶解,测量溶液的温度。(3)用手背小心触摸三只烧杯的外壁，有什么感觉？(4）把实验后的溶液,倒入指定的容器内。(５）计算溶解前后液体温度的变化，填入下表中。物质溶解时的温度变化测量的温度/℃温度的变化（与水相比)水

氯化钠溶液

硝酸铵溶液

氢氧化钠溶液

各小组将老师提供的方案与自己的方案比较,谁的方案更佳?说出你的理由。你在以后设计实验方案时应注意什么？学生：老师所用的水都是100mＬ，三次所加的溶质的质量也相同。因此老师的方案更好。教师:假若很少很少的溶质加到大量的水中，水的温度变化情况也许是如何的呢？学生：这样也许水溶解的物质太少,水形成溶液后的温度变化不明显，测不出物质溶于水是吸热还是放热,甚至得犯错误的结论。学生：要得出对的的结论，必须对实验条件作周密的考虑。教师:我希望同学们在以后的实验方案设计中，要养成严谨求实的科学态度。分组实验，填写有关表格。(表格见上)交流各组实验所得的结论。学生：NaCl溶于水溶液的温度变化不大;NH4NO3溶于水时吸取热量;ＮaＯH溶于时放出热量。实验目的和实验用品对学生设计方案有提醒作用。

学生自主参与，培养学生的合作与竞争意识。

通过比较,旨在培养学生思维的广度。活动与探究(二)：尽也许运用生活中的用品对下列问题任选一个进行探究。设想一种实验方案验证NaOH溶于水时大量放热。设想一种实验方案验证ＮH4NO３溶于水时大量吸热。设想一种实验方案既能验证ＮａOＨ溶于水时放热，又能验证ＮＨ4NＯ3溶于水吸热。讨论与交流：交流各组的设想。学生：在玻璃杯底部用石蜡粘上小木块,就可用来验证NaOH溶于水时大量放热。学生：在小木块上洒一些水,再放上一个玻璃杯,即可验证NＨ4NO3溶于水时大量吸热。学生：将用过的小玻璃瓶用合适的橡皮塞密封,在橡皮塞上安上一支用完的透明圆珠笔芯,既能验证ＮaOＨ溶于水时放热,又能验证NH4NO3溶于水吸热。……教师：同学们的设想是否对的,有待于实践的检查,请同学们课外继续去探讨。我们看哪些组的同学完毕得杰出。拉近化学与学生的距离,培养学生的创新精神。反思与评价:比较活动与探究(一）中的实验方案与活动与探究(二）中的实验设想，说出它们的优点和局限性之处。学生：(一)中用到了温度计,适合于测量任一物质溶解于水是吸热还是放热。学生:用生活中的代用品做实验,只有温度有很大的变化，才有明确的实验现象。……教师：你们是最棒的！只要我们善于比较、善于分析，说不定未来的科学家就诞生在你们中间。教师：刚才我们探究了几种物质溶于水时温度的变化,那么为什么物质溶于水时温度会发生变化呢？请同学们阅读教材Ｐ３１页内容。师生共同分析:溶质溶解于水时温度变化的实质。可投影下列图片(也可动画展示)。扩散──吸热

水合──放热当Q吸＞Q放：水溶液的温度减少；当Q吸＜Q放：水溶液的温度升高；当Q吸=Q放：水溶液的温度不变。旨在培养学生的辩证思维能力。

恰当的表扬是学生走向成功的动力。

运用图片（或动画)变微观为宏观，帮学生形成对的的观点。反思与小结在本节课中,你学到了什么?你还想知道哪些问题？课外拓展实验验证活动与探究（二)中你所设计的方案的可行性，填写下列表格。实验目的实验用品实验原理实验装置实验环节实验结论

本节课的教学设计有以下几个特点：(１)以新的教学理念为核心，积极提倡学生自主、合作、探究的学习方式：猜想烧杯底部的小木块脱落的因素,设计实验方案，反思评价不同的方案，不同层次的学生选择不同层次的目的设计实验方案，分组实验,讨论活动中的成功和局限性，让学生反思领悟,体会知识的产生与发展过程,使学生在探究过程中,学到了技能，获取了知识,锤炼了思维,张扬了个性。（２)发明性地运用了教材：教师在原有教材的基础上,让学生运用生活中的物品,再次设计实验验证物质溶于水时溶液温度的变化。难能可贵的是，对探究方案进行反思,让学生的思维得到了升华。(3)运用图片(或动画)帮助学生理解溶液形成的实质，激发了学生的学习爱好。课题2溶解度教学目的:通过实验探究,建立饱和溶液与不饱和溶液的概念,了解饱和溶液与不饱和溶液的互相转化的方法，了解结晶现象。初步培养活动与探究的一般程序:提出问题→建立假设→设计方案（画出实验简图)→动手实验→观测记录→分析现象→得出结论。通过实验条件的改变,让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的,逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化,和逐步培养由具体到一般结识事物过程的能力，并培养学生互相协作、和谐相处的健康心态。重点和难点:饱和溶液的涵义及“活动与探究”。实验准备:将全班学生提成若干小组,每小组不超过5人。每组准备器材:烧杯2个（各装20mL水)、玻璃棒１根、５gNaＣl(预先称好）、5ｇKNＯ34包（预先称好）、酒精灯、铁架台(带铁圈）、石棉网、火柴、量筒、胶头滴管。课件、实物投影仪。教学过程点评激趣设境，问题导入师生互动:俗话说:“饭前喝汤，苗条美丽；饭后喝汤,肥胖晃晃。”妈妈在家为小槐同学准备了一碗汤，小槐一尝淡了，要妈妈加

（盐);小槐一尝还说淡了,又要妈妈加

(盐）；小槐一尝还是说淡了，再要妈妈加

(盐)……食盐是我们熟悉的物质，它是否无限制地溶解在一定量的水中呢?以俗语作导语，由生活经验作铺垫，学生感到自然亲切,着力创设快乐课堂。问题探究,得出结论小组讨论,提出假设。ＮaCl能(不能）无限制溶解在一定量的水中。阅读Ｐ3３，拟定方案（画出实验简图)。投影方案,交流共享。动手实验，观测记录。上台展示,投影结论。①5ｇNaCｌ能溶解在20mL水中；②1０gＮａCl不能溶解在２０mL水中,杯底有少许固体NaCl。即ＮaＣｌ不能无限制溶解在一定量水中。误导结论，延伸探究。“ＮａCl不能无限制溶解在水中”这句话是否对的？教师故意漏读“一定量”三个字，引起学生质疑猜想。增补方案,实验发现(画出实验简图）。观测记录,感悟要素“一定量”。课件演示，动画要素（“一定量”飞入片中）。NaCl不能无限制溶解在一定量水中(师生互动,齐声朗读)。方案源于教材,形式却别于教材,更显直观、生动。

注重交流合作,掌握直观区分“溶”与“不溶”的依据──杯底是否有未溶固体溶质。

通过追究教师“疏忽”增补方案，动手实验，使学生关注、重视“一定量”这个要素。充足发挥教师“引”的作用。陌生物质，引发探究KＮO3为实验室里化学药品，它能不能无限制溶解在一定量的水中？如法炮制，小组探究。全班展示，投影结论。KNＯ3不能无限制溶解在一定量水中。将熟悉物质转向陌生物质,培养学生从不同角度探究发现的能力,提高学生思维的发散性。话锋一转，激发探究温度改变，杯底没溶的KNO3固体能否继续溶解?加热搅拌，实验发现，杯底未见KNＯ3固体。再设疑问，趣味探究，此温下再加5gＫNO3,能否再溶？实验发现，过一会儿,杯底未见KNO3固体,即全溶。回归原温,静观其变。课件演示,动画要素（“一定温度”飞入片中)。一定温度下，KNＯ３不能无限制溶解在一定量的水中。跳出束缚，另起炉灶,激起学生更高的探究热情。阅读理解,形成概念在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。在活动与探究得出结论上作文章,为轻松写出饱和溶液与不饱和溶液转化的方法做了很好过渡。分析归纳,课件演示饱和溶液二要素：“一定温度下”“一定量的溶剂”。提炼升华，促进类化,构建体系。深化探究，激活思维室温下,10gKNＯ3在2０mＬ水中溶液达成饱和，升高温度,杯底KNO3固体继续溶解,且又溶解了5ｇKNＯ3；冷却到室温，20ｍL水溶解ＫＮO3的质量不超过10g，此时多余的ＫNO3会如何?(观测杯中KNO3晶体和课本上图９－11，阅读感悟,请生上台投影KNO3晶体)

探究发现，联想顿悟观测玻璃片上的白色斑迹。观测教材上从海水中提取食盐过程图。联想:炒菜时，菜汤在锅里蒸发,锅底上有白色斑迹;运动出汗衣服上会出现白色斑迹……学以致用,趣味延伸练习：教材Ｐ40，习题1、5、６。家庭小实验:制取明矾晶体(P40）。创设新的问题情境，培养学生求异思维,提高学生质疑能力。本节课以了解“饱和溶液涵义”为中心目的,以活动与探究为载体，以问题为主线,围绕一定温度、一定量溶剂“两个要素”大胆取舍，进行了有个性、有创意的快乐探究之旅。通过引导学生充足运用教材中素材亲历探究过程，给学生活动提供了许多机会和空间，让课堂成为展示学生自我的舞台,突出了学生主体作用。此外故意识制造错误，让学生产生顿悟。教师设立问题群、应用多媒体动画、分步突破难点，使环节紧扣、层层递进，师、生及教材编写者思维同步,形成共鸣,高潮迭起，延展了“涵义”──结晶现象,很好演绎了“组织者”“参与者”“首席”的角色。课题２溶解度教学目的:了解固体物质溶解度的涵义。会运用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度,能依据给定的数据绘制溶解度曲线。知道影响气体溶解度的一些因素。会运用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。重点和难点重点：运用溶解度曲线获得相关信息。难点：固体物质溶解度的涵义；运用溶解度曲线获得相关信息。实验准备:投影仪、坐标纸、汽水两瓶、火柴、带导管的橡皮塞、试管、澄清的石灰水。教学过程点评教师：我国有许多盐碱湖,湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐,你知道为什么吗？学生:（议论纷纷)教师:你也许暂时还不知道为什么。学习了今天的知识后,你就会从中找到答案。在前面的活动与探究中,所用的水均为20ｍＬ,其中溶解NaCl与KＮO3的质量是否相同？学生甲:不相同。乙：不加热时，两者相近。丙:加热后，等量水中溶解的KNＯ3要多。教师：大家回答得都很好。我们如何来定量地描述KＮO3与NaCl在水中的溶解性强弱呢？学生：溶解度。教师:这位同学回答得不错。什么叫溶解度呢？请同学们阅读教材。找出溶解度的概念。学生:（大声朗读)（教师板书）溶解度：在一定温度下,某固态物质在100ｇ溶剂(通常溶剂为水）里达成饱和状态时所溶解的质量。教师:在教材Ｐ3６,表９-1，给出了几种物质在不同温度时的溶解度，请大家查一查２0℃时NaCl的溶解度。学生甲：(不久找出答案）36.０。乙:不对,应当是３6.0g，溶解度有单位,单位是g。设立悬念,激发学生的求知欲。教师：(表扬乙，肯定甲）乙同学回答得很准确，溶解度有单位。“在20℃时，NaCl的溶解度为36.0g。”这句话所表达的含义是什么呢?学生：（踊跃发言)甲:在20℃时,36．0ｇNａCl在10０g水中溶解达成饱和状态。乙:在20℃时，100g水中最多能溶解3６.0gNａCl。让学生体验成功后的喜悦。教师：同学们回答得都不错,溶解度的概念涉及四个要素：①指明一定温度；②溶剂为1００g;③必须达成饱和状态;④单位为g。及时小结，纠正偏差。学习了溶解度的概念,下面我们一起来做一个练习，相信你会做！鼓励学生大胆尝试。巩固练习（投影)。查表9-1，完毕下列练习。120℃时,KNO3的溶解度为

,6０℃时ＫNO3饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为

。2下列有关NaCl的溶解度，说法对的的是（）A20℃时，18.0ｇNaCl溶解在50g水中达成饱和状态,20℃时,ＮａCl的溶解度为18.０g。B３６.0gNａCl溶解在100g水中达成饱和状态，NaCl的溶解度为36.0gC２０℃时,36．0gNaCl溶解在１0０g水中，20℃时，NaCｌ的溶解度为36．0gD20℃时,１00g水中最多能溶解36.0gNaＣl,20℃时,ＮaＣl的溶解度为３６.０g。（教师巡回指导后,请学生代表说出答案，简朴点评)通过习题，及时巩固新知。教师:我们在学习过程中,往往会碰到“易溶”“微溶”“难溶”等一些概念,它表达什么意思呢?学生通过阅读P３6“资料”寻找答案。我们知道，影响固体物质溶解度大小的因素重要是温度，同一物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，这种变化关系可以用物质的溶解度曲线来表达。鼓励学生自主学习。活动与探究:学习绘制物质溶解度曲线的方法。教师简朴介绍方法，学生结合表9-１分组绘制NaＣl、KCl、KＮO3的溶解度曲线,教师巡回指导,然后展示交流，分享快乐，结合学生绘制的溶解度曲线及教材中图9-12,分组讨论、交流。（投影)①你所绘制的溶解度曲线有何特点,为什么？②从你绘制的溶解度曲线图上能否找出上述几种物质在25℃、８5℃时的溶解度?假如能，请找出，你是如何查找的？③从图9－12中，你能比较出45℃时ＫCl、ＫNO3的溶解度大小吗?④从溶解度曲线中，你能获得哪些信息?(学生报告展示,教师小结归纳)教师：通过溶解度曲线,可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况，可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小，也可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。巩固练习（投影)亲自动手，自主参与,乐于探究。教师:除了固体物质能溶解在水中外，生活中气体溶解在水中的现象也很多，你能举出一些实例吗?学生甲:鱼儿能在水中生存,说明水中有O2。乙:烧开水时,水未沸腾时也冒气泡。丙：把汽水瓶打开,有大量气泡产生。教师：同学们都很善于思考,以上现象均说明了气体能溶解在水中的事实。（展示两瓶汽水，取其中一瓶不打开,摇摆,然后打开，学生观测现象)教师:你能观测到什么现象?学生:不打开时,无明显现象，打开后有大量气泡产生。教师：为什么打开后产气愤泡，而不打开时没有。学生:打开后,压强减小，ＣO２在水中的溶解度减小。教师:这说明气体的溶解度受压强的影响。压强增大，气体溶解度增大；压强减小，溶解度减小。刚才一位同学说汽水中冒出的气体为CO2，你能用实验方法将其检查出来吗?联系生活实际，引出新知，气氛活跃。学生：（上台演示)教师:（加以肯定，给予激励性评价）烧开水时,水未开时就看到水中冒气泡,这些气泡是什么?(贴近生活）学生:水中溶解的空气。教师:这说明气体的溶解度受温度的影响,温度升高，气体的溶解度变小。教师小结：气体的溶解度受温度与压强的影响。教师:我们学习化学知识的目的就是为了运用,解决我们所碰到的一些实际问题。现在问题来了！鼓励学生动手实践。巩固练习:（投影)夏天，阵雨来临之前,鱼塘里的鱼常会出现“浮头”现象,你知道为什么吗?假如你承包了这个鱼塘，你将采用哪些措施？教师：（肯定学生的种种措施)整理与归纳：（师生共同进行)如何表达固体物质溶解性的大小?如何表达溶解度与温度的关系？通过溶解度曲线我们可获得哪些信息?影响气体的溶解度的因素有哪些？课后练习:教科书40页第2、3、4题及41页第9题。运用所学，解决问题,关注生活。本节课的教学设计重视了学生的全面发展，教学思绪清楚。通过学生的自主探究活动,培养了学生的理解、分析、绘图等能力,同时也体现了新课程提倡的“自主、合作、探究”的学习方式。学习新知后及时通过练习进行反馈,有助于学生巩固新知和教师及时发现问题,习题贴近学生生活,有助于增强学生关注生活、学好化学的信心课题3溶质的质量分数教学设计思绪本课通过学生进一步生活和经历市场调查入手,充足感受到表达溶液组成有多种方法。接着又配置三种浓度的硫酸铜溶液，通过观测颜色的不同来感受溶液的浓稀，再引导学生联系实际生活，将生活经验迁移到所学知识上来。让学生从三种不同的经历,即市场调查、实验操作、生活经验,来结识溶液组成的表达方法。随后我为学生提供了一个能充足展示自我、张扬个性的平台,即为所配置的溶液设计标有溶液组成表达方法的标签。学生发现在多种表达方法中溶质的质量分数显得较为简朴,从而归纳出溶质的质量分数的计算式。充足尊重学生自身的结识规律,体现以人为本的教学理念。接着进行了关于溶质的质量分数一些应用,使知识得以巩固和提高。最后通过创设模拟社会现状的情境,让学生感受到化学知识的重要性,使其充足结识到知识来源于生活,更要应用于生活。教学目的知识与技能进一步分辨溶液、溶质、溶剂；知道溶液中溶质的质量分数的含义；进一步加强天平、量筒的使用技能。过程与方法经历配制溶液和设计标签的过程,学会配制溶液的简朴方法及会用1—2种溶液中溶质组成的表达方法。情感态度价值观了解溶液组成在生活中的应用;经历市场调查、实验、设计标签、讨论等多种学习活动，体会多样化学习方式的价值。重点溶液中溶质质量分数的含义及应用，配置简朴溶液的方法。难点多种溶液组成表达方法所代表的含义，关于溶质质量分数的应用。教学方法调查研究、实验操作、思考讨论式探究学习仪器、药品天平、钥匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，硫酸铜、水。教师活动学生活动设计意图[展示溶液引出课题]出示几种常见的溶液,如葡萄酒、二锅头、果汁饮料、碳酸饮料、酱油、生理盐水。这些我们并不陌生的溶液,但对它们的组成却并不熟悉。这节课我们就来研究溶液组成的表达方法。[提出规定]以小组为单位观测所收集溶液的商标，找出商家为了让消费者清楚，设计的溶液组成的表达方法有几种，填写调查表。溶液名称溶液组成的表达方法溶液组成表达方法的含义［组织交流］请小组报告调查结果:商家常用的溶液组成的表达方法有哪几种?(多媒体课件展示)[配制溶液]现在同学们亲自来配置溶液。规定——将０．５g、1.5ｇ、2g的硫酸铜分别放入三只装有10ml水的试管中。思考——所需的实验环节和实验仪器。实验——进行配制。［提出问题］通过观测你知道这三只试管中的溶液哪个浓吗?在生活中你尚有什么方法判断溶液的浓稀？[设计标签]通过观测颜色、尝味道等方法来判断溶液的浓稀，仅仅是判断溶液浓稀粗略的方法。我们应当学习商家向消费者介绍产品那样明确地表达出溶液的组成。现在就以小组为单位给所配制的溶液设计标签,规定必须有溶液组成的表达方法。[进行评选］以小组为单位简朴介绍所设计标签的内容，着重说明溶液组成的表达方法。[提出问题]那种溶液组成的表达方法最简朴？写出它的计算式并给它起个名字。［归纳总结］溶液中溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量╳１00%用这种方法表达出上述三个硫酸铜溶液中溶质的质量分数。[扩展应用］１、

某果汁饮料中果蔬汁含量是≥20％，它的含义是什么?生理盐水中氯化钠的质量分数为0．9％,它的含义是什么？２、

一个硫酸钠溶液中硫酸钠的质量分数为3８%,下列描述对的的是①每100g的溶液里有硫酸钠３8g。②每100ml的溶液里有硫酸钠38ml。３、

计算下列溶液中溶质的质量分数。①把10g的硫酸钠所有溶于100g的水中。②4５g的硝酸钾溶液蒸干后有硝酸钾5g。４、

小明经医生拟定食言的摄入量局限性，他到某诊所去注射。但他发现生理盐水的瓶上没有任何标记，你若是小明会怎么办呢？［本课小结]本节课我们学习了溶液组成的一种表达方法——溶质的质量分数，以及它在生活中的一些应用。有关溶质的质量分数尚有很多作用，同学们课后以组为单位，自己设计调查表进行调查。观测组内同学观测标签,交流讨论,填写调查表。以组为单位展示调查结果,进行交流报告。大体有四种:一、100ml中有某物质多少毫克（多见于各种饮料);二、酒精度为4％（Ｖ／Ｖ)（多见于饮用酒);三、某物质含量为6ｍg/100mｌ(见于某酱油商标)；四、某物质含量为20%。学生形成共识后，进行分组实验。学生思考，回答可以通过观测颜色、尝味道等方法来判断溶液的浓稀。任选一种硫酸铜溶液，给它设计标签。组内推荐一名同学展示标签并进行介绍。学生交流：x%的表达方法最简朴,它是通过溶质质量/溶液质量╳１０0%计算得来的，应当称作溶液中溶质的质量分数。学生记忆并练习用这种方法来表达溶液的组成。交流讨论交流讨论分组计算,互相发现问题，进行纠正。总结容易犯错之处。学生发言,交流解决问题的方法。课后学生分组进行活动。引入课题,激发学习爱好,提醒学生多观测,多思考身边的事物。个体学习与小组协作学习相结合,充足感受到溶液组成表达方法的多样化。(语言激励）为学生创设敢于表达自己不批准见的情境,搭建施展自我的平台（表扬发言描述最清楚的小组)让学生亲自经历配置溶液的过程和乐趣，了解科学研究的常用方法。引导学生与实际生活相联系，拉近生活经验与知识的距离。引导学生初步表达溶液组成，提供一个展示自我多项技能的平台。为学生搭建一个张扬个性的舞台,赏识每一位学生,诱发其积极性。（表扬有创意,与重不同的思维。）让学生以自己的思维方式结识溶质的质量分数。体验探求知识的乐趣，增强对学习的信心。让学生在练习中对知识有更深刻的理解和结识。增强对社会现实的了解,体会化学知识的重要性,培养作为公民的责任感和正义感。使知识在课后能得到巩固和连续。板书设计第十单元酸和碱课题１常见的酸和碱1教学目的：①了解常见酸碱指示剂及其变色情况;了解几种常见的酸；结识浓硫酸的腐蚀性。②通过自主探究实验和拟人化的活动展示,培养实验技能、分析能力及与别人交流合作能力。③使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质,合理地运用它们。重点和难点:指示剂、浓硫酸的腐蚀性。实验准备：教师:锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒学生：写有“食醋”“石灰水”“盐酸”“氢氧化钠溶液”“石蕊”“酚酞”字样的纸帽、试管、研钵、纱布、玻璃棒、小木棍、小块布、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、浓盐酸、浓硫酸、牵牛花、月季花、紫甘蓝、胡萝卜(可用其他有色花)教材延伸:①实验１0-2中的表格的下面加“保存方法”的内容对学生初次接触危险品是十分重要的。②在盐酸和硫酸用途的表格右边还应加一个空表内容，让学生填“我知道的用途”，这样更利于学生将已经结识的科学知识与新知识有机结合。③教材只讲了指示剂遇酸、碱时的变色情况，应当补充碰到中性溶液时的情况。教学过程点评第一板块：指示剂引入、发现、提出问题情景问题引入：由问同学们熟知的哪些食物是酸、碱入手，切入酸和碱的知识。学生探究结果:食醋、大多数水果(有酸味)中含酸;有些没熟透的水果（有涩味)如青柿子，尚有皮蛋有涩味等。教师提出新问题：我们已经学习了碳酸能使紫色石蕊变红色，“其他的酸也能使石蕊变红?”“碱又使石蕊变成什么颜色?”实验探究指示剂变色规律游戏:部分学生分别扮演食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液，并分别戴上写有相应名称的帽子，手执一支试管。另一部分学生扮演石蕊溶液和酚酞溶液,手执相应滴瓶，并将药品滴入前面四种物质扮演者手中试管，让同学们观看颜色的变化。分析讨论:完毕书本Ｐ49页表格，探究出指示剂的变色规律；并讨论出以上四种物质，哪种是酸,哪种是碱。知识突破，引入新问题：“这里有两种其他液体,一种是自来水，一种是食盐水溶液,请我们两位指示剂朋友来鉴别一下,它们是酸还是碱?”接着由同学扮演物质，做实验,观测现象，问这两种物质究竟是酸还是碱。学生探究结果：指示剂在这两种液体中颜色没有变化，说明它们既不是酸，也不是碱，而是一种中性的液体。课件演示指示剂变色规律：画面是一只变色龙，身上写着“石蕊”两个字，跳动着分别走到写有酸、碱、中性溶液的烧杯前，分别将左爪、右爪、尾巴伸入三个烧杯中，伸入后相应部位夸张一点适当变大,并变各种颜色,且唱着歌：“我是一只变变变色龙，碰到酸我就变成那红色，碰到碱我就变成了蓝色，通常的中性环境下我就是那紫衫龙王。”歌声仿《我是一只小小鸟》，欢快、诙谐,男声唱。师：请同学们将酚酞遇酸、碱、中性液体的变色规律编成一些易记忆的韵语或创作成其他活泼的形式来帮助我们记忆,内容不求完美，只求有趣实用。生:创作形式多种,并纷纷展示自己的成果。例如：“我也是一种指指指示剂,我只在碰到碱时才变成红色娘子军。通常在中性环境下我是无色的,就连酸也奈何不了我,无法让我变颜色（仿《我是一只小小鸟》歌词)。”发现其他指示剂──酸碱使指示剂变色的应用学生分组制取牵牛花、月季花、紫甘蓝、胡萝卜（或其他物质）的酒精浸出液,再分别滴入前面四种溶液中,记录实验结果,由同学们讨论交流，比较所制四种指示剂中，哪些变色效果好些。第二板块：几种常见的酸学生真情感受熟悉的物质第一组物质:盐酸、硫酸、硝酸。规定同学们看一看，摸一摸，闻一闻,但不能尝。第二组物质:食醋、苹果、柠檬、橘子、山楂片、泡菜等。规定同学们看一看,摸一摸,闻一闻，尝一尝。探究几种常见的酸教师规定学生根据自己已有的知识积累，自学P5０页内容,自我提问、自主探究，再报告自己的理解和新发现。学生讲述自学的教材内容,概括学习方法，补充新发现：学生表现出两个亮点：(1)自我提问、自主探究用表格展示内容：自我提问的问题自主探究结论酸有什么共性?都有酸味、都有酸性在生活中发现有哪些含酸的物质?我们在前面讲的一些水果、食物如:食醋、苹果、柠檬、橘子、山楂片、泡菜等有酸味，人在反胃时感到酸味。说明它们是含酸的物质。酸有什么作用？酸是重要的化工产品、化工原料，人类社会生活离不开酸。(2)概括学习方法和对教材的建设性意见：①记忆酸的物理性质时可用概括性的字表达理解知识的环节。如“色、态、味、沸、密等”;②第一张表的下面要补“保存方法”这一内容，由于酸是危险品，是必须注意的内容；③第二张表格右边应加“我们已经知道的知识”，这样就可以把原有的知识和现在的新知识结合。第三板块:浓硫酸的腐蚀性课件展示：酸在工农业生活中广泛应用给人们带来许多方便,再展示浓硫酸伤人后皮肤照片、清华大学某学生用浓硫酸到动物园验证狗熊是“聪明”还是“笨”的事件、酸使工厂设备加快腐蚀等画面。观后教师评述:浓硫酸有强烈的腐蚀性，用时一定要注意安全。我们做实验时不掌握好浓硫酸的这一“个性”,很也许就被腐蚀皮肤、衣服等。教师做游戏实验：用一支新毛笔蘸浓硫酸在宣纸上写“浓硫酸的吸水性”。请同学们帮助讲解这一游戏的原理。学生讲解:多个学生争先恐后上台讲解，突出强调了“本来浓硫酸的腐蚀的因素就是它的脱水性导致的”。教师扩展引导：其实,除了浓硫酸有强烈腐蚀性之外,其他的酸也都有一定的腐蚀性,例如在有酸时,铁锈蚀会快多了。所以我们要全面掌握它们的性质,合理地运用它们。如何稀释浓硫酸？请学生再从两方面收集、整理信息。其一:教材中告诉我们什么?其二:观测下一段课件内容。学生收集、整理信息：看书、课件展示稀释浓硫酸方法不妥导致危害的画面;规范操作稀释浓硫酸的环节画面。师生互动实验:教师先分步演示,规定学生观测、感知后探究出因素。教师先演示实验１0\|4，第一步：向小烧杯中倾倒20毫升水,再沿烧杯内壁注入１0毫升浓硫酸,此时不搅拌；第二步：学生近距离观看无色液体分为两层，分析讨论因素；第三步：边搅拌混合液边让同学们摸烧杯的外壁。学生探究结果：探究知识类别探究结果稀释浓硫酸不对的操作的后果导致伤人或腐蚀物品。不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上后的对的解决方法立即用大量水冲洗，对于皮肤还要尽快到医院治疗。浓硫酸具有腐蚀性的因素在于它的脱水性。稀释浓硫酸对的的操作方法（见“师生互动实验”)启示我们不断要学会安全使用酸的方法,更应当具有一个安全的“大脑”，这就是社会责任感。要珍爱生命,关心别人的健康，在实验室里千万不能用酸和同学开玩笑。第四板块:小结教师引导:这一节课重要是同学们根据不同材料和实验自己探究出来的,我们学到了一系列的知识，也学会了很多方法,同时也明白了不少道理。知识、方法、道理就像我们到旅游区去各种景点同样，我们是从哪里走进的,又是从哪里出来的？现在请大家画一张探究旅游的“导游图”,然后来比较看谁的“导游图”更明了、更科学。

用拟人化的手法展示物质,通过人物的活动表达物质间的反映,形象且生动,充足让学生自主活动探究,突出了学生的主体地位,教学形式有其原创性。

大胆尝试突破，教师还引入中性溶液,突破了书本的禁锢，又可以对比学习知识,让知识结构完整、清楚;课件风趣、直观,将学生的知识、能力很自然地得到了一次升华,又便于学生记忆，值得借鉴。

小块知识点也能反映出认知规律。本块教师采用了“发现提出问题──实验探究──得出结论──尝试应用”的认知规律学习指示剂，并用它来认知酸碱,层层递进,一气呵成，既让学生掌握了知识，又潜移默化培养了学生的学习方法，知识和技能双丰收。

教师引导学生从实物鉴别入手，调动学生的智慧，学生看、摸、闻、尝等感性活动，再提问引起学生理性思考，由感性知识自然上升,过渡到理性知识，课堂气氛活跃而又不肤浅,寓教于乐。学生自我提问、自主探究中的表格内容，反映出他们的自学的深度和广度,也表现出他们在探究中故意识地注意发明好的学习方法。学生所述的三个问题，其中一条是总结自己的学习方法，有两条是对教材提出的建设性意见,很有创见性，它证明学生的思维只有真实进入探究后才会爆发出最大的发明力。

浓硫酸的腐蚀性虽然是一个较危险的实验,但教师并不是个人包办,在保证安全的前提下,教师通过多种途径和方法,让学生充足地参与,深刻地感受。学生画探究“导游图”：学生分组“画图”，形成多种小结方式。下面展示一组学生的“导游图”：课题１常见的酸和碱2酸的化学性质教学目的：①了解酸的通性及原理,能书写有关的化学方程式。②通过对酸和碱性物质的梳理,学习归纳方法;感悟对比、推理及理论联系实际的方法。③体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心,同时提高实验过程中的“规则意识”。重点和难点：酸的化学性质。实验准备:学生分组：每张实验桌上摆放试管若干、滴管、稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸、稀硝酸、NaCl溶液、Ｎa２SO4溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、洁净紫甘蓝叶片、剪刀、镁、锌、铁、铜、生锈严重的铁钉、粗铜丝、试管夹、酒精灯。教材延伸:①活动探究(１）表格中应加一些生活可作指示剂的物质做对比实验，这样感性结识会更丰富,理性知识与感性知识结合更紧密。在(１)的表格下面相应两种指示剂加“规律性结识”，有助于小结、系统结识知识。②在除锈这一块应补充一点,“用物理方法也可以除锈”,这样使学生结识在不同的场合或规定下可使用不同的除锈方法。教学设计：环节一:慧眼识酸教师:实验桌上有未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液，请同学们通过实验验证后给它们贴上标签，注意实验安全。学生：(探究活动1)①滴加石蕊溶液；②将紫甘蓝剪成细丝浸泡；③放入洁净小铁钉观测实验现象。教师：我们按“安全、科学、简便、明显”的原则，来评价同学们的方案。方案①最优，方案③次之,方案②第三。学生：(对教师提问)能否用酚酞溶液来区别?教师:（将矛盾交给其他同学)哪些同学能解答这一问题?学生:不能！酚酞溶液遇酸和中性的ＮaCｌ溶液都不变色。教师:我今天还准备了其他一些新鲜蔬菜、鲜花等含指示剂的材料，请同学们自己设计各种实验,进一步探究“结识酸的方法”。学生：(探究活动２:设计近二十种实验,并在教材表中补充表格内容填写实验报告)花的种类花汁在酒精中的颜色花汁在稀盐酸中的颜色花汁在稀硫酸中的颜色玫瑰粉红色粉红色粉红色万寿菊黄色黄色黄色大红花粉红色橙色橙色教师:同学们的发明力都很强,假如我们要检查某种物质是否是酸,手头又没有石蕊溶液的情况下,就可以用上述方法。教师:结合探究活动1和探究活动2的体会，思考稀盐酸中的什么成分使石蕊溶液变红?学生:石蕊溶液自身具有水，因此不是水的作用;NaCl溶液中有Cl-,而ＮａCl溶液不能使石蕊溶液变红，那么也不是Ｃl-的作用;应当是酸中的H+使石蕊溶液变红。教师:(教师从知识的角度及时提高方法）同学们分析对的,并且我们做出这些结论时用到的就是推理方法。请同学们再用我们已经探索出来的方法去结识我们所知道的其他酸是否也具有这些性质。学生：(学生探究活动3）用稀醋酸、稀硝酸做正面证明；用Na2ＳO4溶液等非酸溶液做反面证明。点评:教师通过三个探究活动将学生的思维活动由结识知识到结识方法，由书本知识拓展到课外知识,三个活动层次逐渐深化,学生的个性得到最大的张扬,学生的学习爱好保持在兴奋状态，学习效果是可想而知的。环节二：猜它是谁教师:(设立游戏场景,有四个金属王国的“潜水运动员”要比赛潜水时间)学生分别装稀盐酸、稀硫酸设立“游泳池”。学生用肢体语言、表情、声音等表现比赛的过程,同组学生在纸上写出“运动员姓名”(金属名称)和潜水时的变化（化学方程式)。学生：(此时游戏化）各组学生用桌上的药品做实验,通过观测实验现象后讨论结论,并商议“表演方法”。各组学生的表演形式不同样。现举一组学生表演例子:运动员肢体语言表情变化名次铜摇摆、抖腿冷笑无气体产生１铁耸肩、腿颤皱眉、抽冷气Ｆｅ+H2SＯ4=ＦeSO4+H2↑2锌浑身乱晃呲牙咧嘴Ｚn+H２ＳＯ4=ZnSO4+H2↑３镁双手紧掐颈部翻白眼Mｇ+H2SＯ４=MgＳＯ4+H２↑４排名次的理由是:镁反映最快，在酸中呆的时间最短，名次最后；铜不反映，应得冠军。教师：请同学们总结酸的化学性质，还要小结因素。学生：（用文字表达式和化学方程式快速描述出酸与活泼金属反映的性质,后分析因素）因素:酸只能与金属活动顺序表中H以前的金属反映；是酸中的Ｈ+与活泼金属发生了反映，放出氢气，另一种生成物的阳离子是相应的金属离子,阴离子是酸的阴离子。教师：通过学习酸的这一条性质，能不能将它提高成为我们的技能?学生：(讨论,形成多种答案，一组学生代表发言）不可将醋放在锅中长时间烹调，不可用铝制品调拌要放醋的凉菜。点评：在这一板块中,教师用游戏的方式巧妙梳理了旧知，对金属拟人化的解决并及时联系生活，在学生理解知识的层面促进知识向运用层面转化。学生在学习过程中合作充足,思维深刻,学习成为一种才艺的展示和心理愉悦的享受。环节三：除锈专家教师:同学们在生活中见到过哪些除铁锈的方法,用到过哪些除锈的方法?学生：小瓦片磨铁锅；砂纸打磨生锈的部位等。教师:这都是物理方法除锈。在化工生产中人们用什么化学原理除锈？(教师演示实验,用稀盐酸的量掌握合适,请学生描述实验现象)学生：观测到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色。教师:我还要请同学们帮助我分析其中的原理。（教师强调用文字表达式和化学方程式来说明）学生:（一组学生展示自己小结的表格内容)文字表达式化学方程式三氧化二铁(铁锈的重要成分)+盐酸氯化铁+水Ｆｅ2Ｏ３+6HCｌ=＝ＦｅCl３+3H2O学生:(另一组学生发言)老师在做实验的同时我们也做了几个实验,把锈铁钉放在ＮaCl溶液、Na２ＳO4溶液、水中不反映,这些实验也反证化学方法除锈只能用酸,并且是酸中的H＋在起作用。学生:（第三组学生发言）我家附近有一家车辆翻新厂。师傅说有些金属仪器抛光前、电焊前都要用酸除锈。我认为金属氧化物都能和酸反映。教师:现在请同学们自己做一次实验。学生：（学生分组实验，由于没能掌握好酸的用量，出现了多种实验现象。开始时观测到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色,当铁锈消失以后,铁钉表面会冒出气泡，溶液颜色变淡，最后由黄色变成浅绿色。学生之间发言出现多种内容，一种与老师实验现象相同,另一种是如实描述实验现象）教师：(强调应当实事求是地报告实验现象，即使实验失败，也可以从失败的实验中得到教训)学生：(学生通过争论一致赞同第二种意见)教师:因素是什么？学生：取用的稀盐酸或稀硫酸的量不同导致实验现象不同样。我们认为：当酸局限性或适量时，铁锈与酸反映;当酸过量时，与铁锈反映剩余的酸就会继续与铁反映。教师：同学们从自己实验、观测、报告及大家的讨论中得到什么启示?学生1:酸也能和铁发生反映,所以清除铁锈时不能把铁制品长时间浸在酸中。学生2:反映产物氯化铁与氯化亚铁颜色不同。学生3:做实验一定要有科学的态度,要实事求是地描述所发生的现象。教师:为了进一步证明酸是“除锈专家”,请你们运用桌上的仪器和药品,设计一个实验来证明。学生：（学生自主实验中出现了多种实验方案，其中一些组的学生展示了造“铜锈”和除“铜锈”的实验）学生代表上台演示:将粗铜丝的一端缠绕在试管夹上,把另一端在酒精灯上灼烧,形成约３cm长的黑色氧化铜薄层，趁热插入装有稀硫酸的试管里,2０s后取出：黑色消失,溶液由无色变为美丽的淡蓝色,反映原理：ＣuO＋Ｈ2SO4=CｕＳＯ4+H2O。点评：教师做完一个“较抱负”的演示实验后,在小结基础知识后,让学生自己来反复刚才的实验，但未给学生点明“酸的用量”的规定，这样就挑起学生的一个新的“思维矛盾”。在这个矛盾中学生通过争论、再探究等积极活动,理解了新知识,明确了实验一定要有一个实事求是的科学的价值观。最后又拓展学生思维，更全面、深刻地结识了酸是“除锈专家”的内涵。环节四:盘点收获教师:今天我们学到了什么知识？掌握了什么学习方法？明确了哪些道理？学生:知识类：酸的三条化学性质，酸的化学性质是由它的Ｈ+体现出来的。①酸能使紫色石蕊溶液变成红色，遇无色酚酞溶液不变色;②酸与金属活动顺序表中H以前的金属反映，越靠前的金属与酸反映越剧烈。③酸能与一些金属氧化物反映。我们可以运用这一性质除锈。方法类：类比迁移方法──盐酸、硫酸使石蕊溶液变红,则硝酸、醋酸、苹果汁、桔子汁都能使石蕊溶液变红;酸能除铁锈，也能除掉铜表面的氧化铜等。归纳推理方法──已知:2HCl+ＣaCO3=CaＣl２＋H2O+CＯ2↑、２ＨCl+Na2CO３＝2NaCl+Ｈ2O+CＯ2↑则可归纳推理出：具有CO32-的化合物能与酸反映生成H2Ｏ、CO２与另一种化合物。实验对比鉴定方法──应用酸的化学性质鉴别稀盐酸和NaＣｌ溶液等。道理类:在学习中只有科学的态度,才干保证形成科学的方法,有了科学的方法才干使我们的大脑真正聪明起来。点评:新课标下的化学课堂如何摆脱旧模式，使学生乐学,授予学生“渔”而非“鱼”，如何通达