广东省湛江市琼崖中学2022年高一化学月考试题含解析

广东省湛江市琼崖中学2022年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化学用语正确的是

A．中子数为20的氯原子：

B．硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42--—

C．漂白粉的有效成分：CaCl2

D．明矾的化学式：KAl(SO4)2?12H2O参考答案：D2.（2015秋?赣州期中）配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使溶液浓度偏低的是（）A．未冷却即转移、定容B．容量瓶中原有少量蒸馏水C．定容时俯视刻度线D．玻璃棒在刻度线上方引流溶剂水参考答案：D考点：配制一定物质的量浓度的溶液．

分析：根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．解答：解：A、未冷却至室温即移液并定容，则待冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故A错误；B、容量瓶中有少量水对溶液浓度无影响，故B错误；C、定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，故C错误；D、玻璃棒在刻度线上方引流水，则易造成刻度线上方水有粘留，故定容完成后溶液体积会偏大，浓度会偏小，故D正确．故选D．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，属于基础型题目，难度不大．3.下列反应中，盐酸既表现出酸性，又表现出还原性的是A.Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑B.MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2OC.CuO+2HCl＝CuCl2+H2OD.AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3参考答案：B【详解】A.Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑是置换反应，氢元素的化合价降低，盐酸表现出氧化性，故A错误；B.MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O中HCl→Cl2，HCl中只有2个Cl元素由-1价→0价，另外2个化合价没变，所以HCl既表现出酸性，又表现出还原性，故B正确；C.CuO+2HCl＝CuCl2+H2O中元素的化合价没变，盐酸表现的是酸性，故C错误；D.AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3是复分解反应，元素的化合价没变，盐酸表现的是酸性，故D错误。故选B。4.在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是A.H2O(g)===H2(g)+O2(g)

△H＝+242kJ?mol-1

B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)

△H＝－484kJ?mol-1C.H2(g)+O2(g)===2H2O(g)

△H＝+242kJ?mol-1

D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)

△H＝+484kJ?mol-1参考答案：D略5.两种金属混合物20.75克，投入到一定量的盐酸中，反应完全后得到11.2L（标准状况）的氢气，此金属混合物不可能是（）A．Zn和Al

B．Al和Fe

C．Fe和Zn

D．Mg和Cu参考答案：C考点：有关混合物反应的计算．分析：根据n=计算氢气的物质的量，再计算提供1mol电子需要金属的平均质量，混合金属中提供1mol电子各组分的质量应都等于平均值或1个组分大于平均值、另一组分小于平均值．解答：解：标况下，11.2L氢气的物质的量==0.5mol，金属提供电子为0.5mol×2=1mol，故通过1mol电子需要金属的平均质量为20.75g，A、反应中Zn表现+2价，提供1mol电子需要Zn的质量=mol×65g/mol=32.5g，反应中Al表现+3价，提供1mol电子需要Al的质量=×27g/mol=9g，平均质量20.75g介于两者之间，故A正确；B、提供1mol电子需要Al的质量9g，反应中Fe表现+2价，提供1mol电子需要Fe的质量=mol×56g/mol=28g，平均质量20.75g介于二者之间，故B正确；C、提供1mol电子需要Fe的质量28g，反应中Zn表现+2价，提供1mol电子需要Zn的质量=mol×65g/mol=32.5g，都大于20.75g，故C错误；D、提供1mol电子需要Mg的质量12g，Cu与元素不反应，相当于消耗Cu的质量无穷大，平均质量20.75g介于二者之间，故D正确，故选C．点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意利用平均值法即可快速解答．6.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）A.1L0.1mol/L氨水中含有0.1NANH3分子B.46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NAC.1molNa2O2中含有的阴离子数为2NAD.常温常压下，12g14C所含原子数NA参考答案：B【详解】A.氨水中主要存在一水合氨分子，NH3分子的个数小于0.1NA，故A错误；B.NO2和N2O4最简式均为NO2，46gNO2和N2O4混合气体中含有NO2的物质的量n=46g/46g/mol=1mol，故含有3mol原子，即3NA个，故B正确；C.1molNa2O2中含有2molNa+和1molO22-，则含有的阴离子数为NA，故C错误；D.14C的摩尔质量为14g/mol，12g14C的物质的量小于1mol，原子数小于NA，故D错误。答案选B。【点睛】本题考查的是阿伏加德罗常数。解题时需注意氨水中主要存在一水合氨分子；NO2和N2O4的最简式均为NO2；1个Na2O2中含2个Na+和1个O22-。据此解答。7.下列仪器可以直接放在酒精灯火焰上加热的是A．烧杯B．烧瓶C．蒸发皿D．量筒参考答案：C略8.质量相等的下列物质中，含分子数最多的是

（

）A．CO

B．O3

C．SO2

D．NO2参考答案：A略9.不溶于水，且密度小于水的是（

）A．苯

B．乙酸

C．四氯化碳

D．溴苯参考答案：A略10.已知短周期元素的离子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()

A．原子半径A>B>D>C

B．原子序数d>c>b>a

C．离子半径C>D>B>A

D．单质的还原性A>B>D>C参考答案：C11.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．H2O

B．BF3

C．CCl4

D．PCl5参考答案：C12.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲原子序数为x，则乙的原子序数不可能是A．x+2

B．x+4

C．x+8

D．x+18参考答案：B略13.下列说法正确的是（

）A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

B．放热反应在常温下一定很容易发生C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．化学反应只生成新物质，没有能量的变化参考答案：略14.大气污染是指A.大气中含有少量的有毒、有害的物质B.大气中的有毒有害物质可以自净到正常值C.大气中某些有毒、有害物质的含量超过正常值或大气的自净能力D.空气中氮气的含量大于氧气的含量参考答案：C15.下列实验现象的描述错误的是A.红热的铁丝在氧气中燃烧或者铁粉与水蒸气反应均生成黑色固体B.钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体C.碘水中加入CCl4，充分震荡后静置，混合体系分为两层，上层因溶有碘而呈紫色D.FeCl2

溶液中加入K3Fe(CN)6

会出现蓝色沉淀参考答案：CA.红热的铁丝在氧气中燃烧或者铁粉与水蒸气反应均生成黑色固体，分别是四氧化三铁和硫化亚铁，A正确；B.钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体过氧化钠，B正确；C.四氯化碳密度大于水，碘水中加入CCl4，充分震荡后静置，混合体系分为两层，下层因溶有碘而呈紫色，C错误；D.FeCl2溶液中加入K3Fe(CN)6会出现蓝色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2，D正确，答案选C。点睛：注意D选项中亚铁离子的性质应用，该反应常用于亚铁离子的检验，即检验亚铁离子除了利用其还原性以外，还可以利用K3Fe(CN)6溶液，实验现象是出现蓝色沉淀。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_________；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？_____。(2)实验中改用60mL0.50mol/L的盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____(填“相等”或“不相等”)；所求中和热的数值会_____(填“相等”或“不相等”)，理由是_____。(3)该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是_____。A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C．做本实验的当天室温较高D．在量取盐酸时仰视计数E．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水(4)将V1ml1.0mol/LHCl溶液和V2ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)通过分析图像可知，做该实验时环境温度_____(填“高于”，“低于”或“等于”)22℃，该NaOH溶液的浓度约为_____mol/L。(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.320.525.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝_____(结果保留一位小数)。参考答案：(1)环形玻璃搅拌棒

用碎塑料泡沫垫高小烧杯，使小烧杯口和大烧杯口相平

(2)不相等

相等

中和热是酸和碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量与酸碱用量无关

(3)ABE

(4)低于

1.5

(5)-51.8kJ/mol【分析】（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；大小烧杯口之间不相平且没填满碎纸条；（2）中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关；（3）根据中和热测定过程中误差判断；（4）根据酸碱中和反应原理进行计算；（5）根据Q=cm△T进行计算。【详解】（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；由图可知该装置有不妥之处：大小烧杯口之间不相平且没填满碎纸条，应用碎塑料泡沫垫高小烧杯，使小烧杯口和大烧杯口相平；（2）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，中和热数值相等；（3）A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，在测碱的温度时，会发生酸和碱的中和，温度计示数变化值减小，导致实验测得中和热的数值偏小，选项A正确；B、把量筒中氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓，会导致一部分能量的散失，实验测得中和热的数值偏小，选项B正确；C、做本实验的室温和反应热的数据之间无关，选项C错误；D、在量取盐酸时仰视计数，会使得实际量取体积高于所要量的体积，放出的热量偏大，导致实验测得中和热的数值偏高，选项D错误；E、将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水，由于氨水是弱碱，碱的电离是吸热的过程，所以导致实验测得中和热的数值偏小，选项E正确；答案选ABE；（4）从图形起点可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反应放热后的温度已经是22℃，则溶液混合前的实验环境温度一定低于22℃；当酸碱恰好反应时，放出的热量最高，从图示可知V1=30mL，V2=50mL-30mL=20mL，二者体积比为：，c（NaOH）===1.5mol/L；（5）第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.1℃，反应后温度为：23.2℃，反应前后温度差为：3.1℃；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应后温度为：23.4℃，反应前后温度差为：3.1℃；第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.4℃，反应后温度为：25.6℃，反应前后温度差为：5.2℃，与其他组相差太大，舍去；50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液的质量和为m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/（g?℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3.1℃=1295.8J＝1.2958kJ，即生成0.025mol的水放出热量为：1.2958kJ，所以生成1mol的水放出热量为1.2958kJ×=51.8kJ，即该实验测得的中和热△H=-51.8kJ/mol。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（3分）化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要的作用。

下列关于实验的叙述中正确的有

。A.不慎碰翻燃着的酒精灯失火，应立即用湿布灭火B.不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH清洗C.用托盘天平称量物品质量时，物品应置于右盘D.实验时应节约药品，实验剩余的药品应放回原试剂瓶E.可燃性气体点燃前一定要验纯F.使用分液漏斗前须检查其是否漏水参考答案：（3分）A

E

F(全答正确给3分,答对一个给1分,答错一个不给分)略18.a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：其中：a是一种淡黄色粉末固体；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。试推断这五种物质（用名称表示）：a

；b

；c

；d

；e

。参考答案：硫；硫化氢；二氧化硫；三氧化硫；硫酸略19.如图是元素周期表的另一种画法——塔式周期表，在上面标有部分族及部分元素。请回答下列问题：（1）请在图上把过渡元素涂黑。_______（2）已知A、B、C、D、E、F、G为元素周期表中短周期主族元素，且原于序数依次增大。A与E、D与F分别同主族，E、F、G同周期；A与D形成化合物常温下为液态；B原子最外层电子数是次外层电子数的两倍。请回答下列问题：①在如图塔式周期表相应位置标出上述属于碱金属和卤族元素的元素符号。____②写出E与D形成含有非极性键化合物电子式______。③这些元素形成的最简单氢化物中，属于1