广东省茂名市第九中学2022年高一化学期末试题含解析

广东省茂名市第九中学2022年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组固体混合物分离的是A.硝酸钠和氢氧化钠

B.二氧化锰和氧化铜C.氯化钾和二氧化锰

D.碳酸钾和氯化钙参考答案：C【详解】A.硝酸钠和氢氧化钠都易溶于水，无法通过溶解、过滤、蒸发的操作分离，A项错误；B.二氧化锰和氧化铜都难溶于水，无法通过溶解、过滤、蒸发的操作分离，B项错误；C.氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，将氯化钾和二氧化锰的混合物溶解、过滤，滤渣为二氧化锰，再将滤液蒸发结晶得到氯化钾，C项正确；D.碳酸钾和氯化钙溶解于水时要发生反应：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl，无法分离得到碳酸钾和氯化钙，D项错误；答案选C。2.设NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，2.24LCH4含有的H原子数为0.1NAB．常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LC．1mol?L﹣1A1Cl3溶液中含有的Cl﹣数目为3NAD．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA参考答案：D考点：阿伏加德罗常数．

分析：A、标况下2.24L甲烷的物质的量为0.1mol，而1mol甲烷中含4mo氢原子，据此分析；B、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L；C、溶液体积不明确；D、求出镁的物质的量，然后根据1mol镁失去2mol电子来分析．解答：解：A、标况下2.24L甲烷的物质的量为0.1mol，而1mol甲烷中含4mo氢原子，故0.1mol甲烷中含0.4mol氢原子即0.4NA个，故A错误；B、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L，故NA个二氧化碳分子即1mol二氧化碳的体积大于22.4L，故B错误；C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；D、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而1mol镁失去2mol电子，故0.1mol镁失去0.2mol电子即0.2NA个，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大3.四种短周期元素的性质或结构信息如下表，下列结论中错误的是（）元素WXYZ性质或结构信息单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远．工业上通过分离液态空气获得其单质．原子的最外层未达到稳定结构．单质常温常压下是气体，原子的M层差一个电子达稳定结构．+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同．

A．上表中与W属于同一周期的元素是Z和YB．Z和Y形成的化合物属于离子化合物C．X的氢化物常温、常压下一定为液体D．Y单质为有色气体，具有强氧化性参考答案：C考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：W单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远，则W为Na；X工业上通过分离液态空气获得其单质，原子的最外层未达到稳定结构，X可能为O，也可能为N元素；Y单质常温常压下是气体，原子的M层差一个电子达稳定结构，则Y为Cl元素；Z的+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则Z为Mg元素，以此解答该题．解答：解：W单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远，则W为Na；X工业上通过分离液态空气获得其单质，原子的最外层未达到稳定结构，X可能为O，也可能为N元素；Y单质常温常压下是气体，原子的M层差一个电子达稳定结构，则Y为Cl元素；Z的+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则Z为Mg元素．A．W为Na，Z为Mg，Y为Cl，三者均位于第三周期，故A正确；B．Y为Cl，Z为Mg，二者形成的化合物MgCl2为离子化合物，故B正确；C．X可能为O或N，形成的氢化物中H2O为液体，NH3为气体，故C错误；D．Y为Cl，对应单质为Cl2，为黄绿色气体，具有强氧化性，故D正确，故选C．点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意Y元素不确定性，工业上通过分离液态空气可得到氧气和氮气．4.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是A.气态氢化物的稳定性:H2O＞NH3B.钠元素的金属性比镁元素的强C.图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>SiD.在元素周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料参考答案：C【详解】A.元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，O元素非金属性强于N元素，所以气态氢化物的稳定性:H2O＞NH3，故A正确；B.在同一周期中，从左至右金属性越来越弱，Na元素在Mg元素的左边，所以钠元素的金属性比镁元素的强，故B正确；C.证明非金属性强弱，比较的是元素的最高价氧化物对应水化物的酸性，稀盐酸不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，故C错误；D.根据周期表元素位置，可以看出在元素周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料，故D正确；故答案为：C。5.油炸虾条、薯片等挤压易碎的食品不宜采用真空包装，一般在包装袋中充入某种气体防止食品被直接挤压，你认为下列气体中，最宜充入包装袋的是

A．氨气

B．氧气

C．氯气

D．氢气参考答案：A6.如图所示烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（

）A．(4)(3)(2)(1)

B．(4)(3)(1)(2)

C．(3)(4)(1)(2)

D．(4)(3)(1)(2)参考答案：C略7.江苏省“十二五”规划指出：“加强生态文明建设，发展循环经济，推广低碳技术，推动绿色增长”。下列做法有悖于生态文明建设的是A．加快化石燃料的开采与使用，满足经济快速发展需要B．禁止使用化学合成的农药，促进绿色食品和有机食品的生产C．应用高效洁净的能源转换技术，提高能源的利用效率D．在火电厂推广碳收集和储存技术参考答案：A略8.食盐分散到酒精中形成直径在1nm~l00nm之间的超细粒子，这样的分散系是

A．悬浊液

B．溶液

C．胶体

D．乳浊液参考答案：C9.下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是A.在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B.通过反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu可以比较出铁钢铜的还原性强弱C.在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料D.根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4参考答案：DA.为提高原料的利用率、节约资源、减少排放、保护环境，在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想，A正确；B.在反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中，铁是还原剂、铜是还原产物，所以，可以通过该反应证明铁的还原性比铜强，B正确；C.过渡元素中有一些金属的熔点很高、化学性质很稳定，故可在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料，C正确；D.F是非金属性最强的元素，其无正价，故其无最高价氧化物对应的水化物HFO4，D不正确。本题选D。10.用括号内的试剂或分离方法，除去下列各物质中少量的杂质或分离出物质，正确的是（）A．苯中的溴（碘化钾溶液）B．汽油中的苯（水）C．煤焦油中的苯、甲苯、二甲苯（分液）D．甲烷中的乙烯（溴水）参考答案：D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．溴可KI反应生成碘，溶于溴苯；B．汽油、苯都不溶于水；C．苯、甲苯、二甲苯互溶；D．乙烯可与溴水反应．【解答】解：A．溴可KI反应生成碘，溶于溴苯，应加入氢氧化钠溶液，然后分液分离，故A错误；B．汽油、苯都不溶于水，加入水不能除去杂质，可用蒸馏的方法分离，故B错误；C．苯、甲苯、二甲苯互溶，不能用分液的方法分离，应用分馏的方法，故C错误；D．乙烯含有碳碳双键，可与溴水反应，可加入溴水除杂，故D正确．故选D．11.工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如下：下列说法正确的是(

)A.海水需要浓缩，是因为海水中的Br2含量较低B.热空气的作用是将多余的Cl2吹出C.吸收塔中发生的反应是3Br2+3CO32－=5Br-+BrO3－+3CO2↑D.反应釜2中发生的反应是5Br-+BrO3－+3H2O=3Br2+6OH-参考答案：C【详解】A.由于海水中溴离子含量较低，因此海水需要浓缩，海水中不存在单质溴，A错误；B.热空气的作用是将生成的溴排入吸收塔中，B错误；C.吸收塔中单质溴与碳酸钠反应，反应的方程式为3Br2+3CO32－=5Br-+BrO3－+3CO2↑，C正确；D.溶液显酸性，则反应釜2中发生的反应是5Br-+BrO3－+6H+=3Br2+3H2O，D错误。答案选C。12.将0.2mol某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓缓通过0.5L2mol/L的NaOH溶液中，生成正盐和酸式盐的物质的量之比为1：3，则该烷烃是

(

)

A．甲烷

B．乙烷

C．丙烷

D．丁烷参考答案：D略13.下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是

（

）A．BCl3

B．H2S

C．CCl4

D．N2参考答案：CD略14.科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告说，他们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合．下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是

(

)A．溶液

B．乳浊液

C.悬浊液

D．胶体参考答案：D15.配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，下列说法或操作正确的是()A．用托盘天平准确称量干燥的NaCl固体2.925gB．准确称量2.9gNaCl固体溶于500mL蒸馏水C．在烧杯中用蒸馏水溶解NaCl，冷却至室温后移入500mL容量瓶，然后加蒸馏水至刻度线D．正确称量2.9g混有KCl的NaCl固体，其他操作均正确，配好后的溶液中c(Cl－)偏高参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验小组利用如图给定的仪器组成一套实验装置(各仪器只允许用一次)，在室温、1.01×105Pa的条件下测定镁的相对原子质量。

请回答下列问题：（1）假设气流方向为左→右，则各仪器的接口连接的先后顺序为a______________(用小写字母填写)。（2）连接好仪器后,要进行的操作有以下几步：①待仪器B中的物质恢复至室温时，测量量筒C中水的体积(假定将测定的体积换算成标准状况下为VmL)；②擦掉镁条表面的氧化膜,将其置于天平上称量(假定其质量为mg,并将其放入试管B中)；③检查各装置的气密性；④旋开仪器A上分液漏斗的活塞，当镁条完全溶解时再关闭活塞。上述几步操作的先后顺序是___________________。（3）根据实验数据可计算出镁的相对原子质量，其数学表达式为__________________。（4）若未将试管B冷却至室温就测量量筒C中水的体积，这将会使所测镁的相对原子质量数据______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。（5）若未擦净镁条表面的氧化膜就进行实验，这将会使所测镁的相对原子质量数据____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。（6）实验中需要用480mL1mol/L的盐酸，配制过程中用于定容的玻璃仪器的规格和名称是_________参考答案：(1)h→g→b→c→f→e→d

(2)③②④①(或②③④①)

(3)

(4)偏小

(5)偏大

(6)500mL容量瓶【分析】该实验的原理为：先在装置A中生成气体，利用其生成的气体将E装置中的稀盐酸压入B中，与镁反应生成气体，生成的气体经排水法把D中的水排入C中测得产生气体的体积，从而测定的相对原子质量。【详解】（1）根据以上分析，可知气流从A→E→B→D→C，即仪器接口先后顺序为a→h→g→b→c→f→e→d。（2）连接仪器后应先检查装置的气密性，再称量镁条（或先称镁条再检查气密性），旋开仪器A上分液漏斗的活塞（这两步操作顺序可互换），开始反应，当镁条完全溶解时再关闭活塞，最后待仪器B中的物质恢复至室温时，测量量筒C中水的体积。所以步骤的先后顺序为③②④①（或②③④①）。（3）量筒C中的体积为产生氢气的体积，根据体积可算出氢气的物质的量，再根据方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2，可得镁的物质的量，从而得镁的相对原子质量为。（4）温度越高，气体密度越小体积越大，所以测得V偏大，使得镁的物质的量偏大，导致其相对原子质量结果偏小。（5）若未擦净镁条表面的氧化膜，初始镁的质量偏大，但由于氧化镁（MgO）与HCl反应没有气体产生，所以最终产生气体量不变，即V不变，镁的物质的量不变，导致最后相对原子质量偏大。（6）用于定容的容器为容量瓶，由于需要480mL盐酸，所以应使用500mL容量瓶。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.把0．6molX气体和0．6molY气体混合子2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X(g)+Y(g)==nM(g)+2W(g)。2min末，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为5：4，若测知以W的浓度变化表示的反应速率为0．05mol·L-1·min-1，计算：(1)前2min内用Y的浓度变化表示的平均反应速率为

(2)2min末X的浓度为

(3)反应化学方程式中n的值是多少?(写出计算过程)参考答案：略18.已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH4+、Ba2+、Na+、H+、SO42﹣、NO3﹣、OH﹣、CO32﹣．将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：①在A或D中滴入C，均有沉淀生成②D和B反应生成的气体能被A吸收③A和D反应生成的气体能被B吸收试回答下列问题：（1）D的化学式是，判断理由是．写出其余几种物质的化学式：ABC（3）写出实验②中有关反应的离子方程式．参考答案：1.（NH4）2CO3D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H+与CO32﹣、OH﹣与NH4+能反应生成气体，故D只能为（NH4）2CO32.NH4++OH﹣=NH3↑+H20、NH3+H+=NH4+

3.AH2SO4BNaOHCBa（NO3）2考点：常见离子的检验方法；离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：解答题目的关键是找到突破口．D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H+与CO32﹣、OH﹣与NH4+能反应生成气体，故D只能为（NH4）2CO3；在A或D中滴入C，均有沉淀生成，说明A中含有SO42﹣，C中应含有Ba2+，而A和D反应生成的气体说明A一定是硫酸，产生的气体是二氧化碳，能被B吸收，说明B是一种碱，所以C是硝酸钡，B是氢氧化钠，以此解答该题．解答：解：（1）以上离子中可能生成的