广东省茂名市逸夫中学2022年高一化学期末试题含解析

广东省茂名市逸夫中学2022年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同。下列判断正确的是A．含乙元素的化合物数目比含甲、丙元素的化合物数目多B．甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：甲<丙C．原子半径由大到小的顺序为丙＞甲＞乙D．乙元素的族序数比甲元素的族序数小参考答案：BC2.痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，接触过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液①小心地涂在纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。则①②③的化学式是

A、①AgNO3②NaBr

③AgBr

B、①AgNO3②NaCl③AgClC、①AgCl②AgNO3

③NaCl

D、①AgNO3②NaI

③AgI参考答案：B3.下列有关化学用语使用正确的是A．NH3分子的结构式：

B．CH4分子的比例模型

C．原子核内有10个中子的氧原子：

D．硫原子的原子结构示意图：

参考答案：C略4.标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是()A．ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V)B．ω＝17c/(1000ρ)C．ω＝17V/(17V＋22400)D．c＝1000Vρ/(17V＋22400)参考答案：C5.分类方法广泛适用于化学科学中，以下物质分类不正确的是A.纯金属与合金均属于金属材料B.纯碱和烧碱的水溶液均显示碱性，故均属于碱类C.按分散质的粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体D.溶于水后其水溶液能导电化合物不一定是电解质参考答案：B试题分析：A、金属材料包括纯金属与合金，所以纯金属与合金均属于金属材料，A正确；B、纯碱即Na2CO3，水溶液显碱性，但属于盐不属于碱，B错误；C、按粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体，C正确；D、溶于水后其水溶液能导电的共价化合物不一定是电解质，也可能是非电解质，如二氧化硫，D正确，答案选B。【名师点晴】该题的易错选项是D，判断是否是电解质时，除了要注意是不是化合物以外，尤其要看是不是自身电离出阴阳离子，而能否导电只是一种现象，不能作为判断依据，例如氨气溶于水溶液可以导电，但导电的原因是氨气与水反应生成的一水合氨电离出离子，氨气不能电离，因此氨气是非电解质，一水合氨是电解质。6.配置一定物质的量浓度的NaCl溶液，不需要使用的仪器是（）A．烧杯 B．容量瓶 C．漏斗 D．玻璃棒参考答案：C【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】配制溶液时，计算后称量、溶解、冷却、转移、定容，结合需要的仪器来解答．【解答】解：在烧杯中溶解NaCl固体，需要玻璃棒溶解，冷却后转移到容量瓶中定容，不需要漏斗，漏斗为分离不溶性固体与液体的仪器，故选C．7.科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是A.它的最外层电子数为4

B.它的金属性比铅强C.它具有+2、+4价

D.它的最高价氧化物的水化物是强酸参考答案：D试题解析：原子序数为114的元素在第7周期IVA族。A、它的最外层电子数为4，正确；B、同主族元素由上到下元素的金属性逐渐增强，故它的金属性比铅强，正确；C、该元素在第7周期IVA族，它具有+2、+4价，正确；D、同主族元素由上到下元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的酸性减弱，碳酸为弱酸，故它的最高价氧化物的水化物不可能是强酸，错误。8.某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体，分解方程式为2AB+2C+2D。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为

(

)A．7d

B．5d

C．3d

D．2d参考答案：B略9.最先发现电子的科学家是（）A．道尔顿 B．玻尔 C．汤姆生 D．卢瑟福参考答案：C考点：化学史．专题：化学应用．分析：最先发现电子、并确认电子是组成原子的成分之一的是汤姆孙．解答：解：A、英国科学家道尔顿最先确立了原子学说，故A错误．B、玻尔提出了玻尔原子理论，故B错误；C、汤姆孙在研究阴极射线时发现了电子，并确认电子是组成原子的成分，故C正确；D、卢瑟福发现了质子，提出原子的核式结构模型，故D错误；故选C．点评：本题考查化学史，难度不大，注意基础知识的积累．10.下列有关溶液中离子的检验方法正确的是

A．向某溶液中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，则说明原溶液中一定含Cl－B．向某溶液中先滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HCl，若沉淀不溶解，，则说明原溶液中一定含SO42－C．向某溶液中滴加足量稀HCl，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32－D．向某盐溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液含NH4+参考答案：D略11.能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。据此判断下列叙述正确的是A．天然气是二级能源

B．石油是二级能源

C．电能是一级能源

D．水力是一级能源参考答案：D略12.A、B两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A和B的叙述正确的是

A．A和B一定是同分异构体

B．A和B不可能是同系物C．A和B实验式一定相同

D．A和B的化学性质相似参考答案：C13.下列各离子组可在同一无色溶液中大量共存的是（）A．Na+、Mg2+．、OH﹣、Cl﹣

B．Cu2+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣C．Na+、Mg2+、CO32﹣、SO42﹣

D．H+、K+、Cl﹣、NO3﹣参考答案：D考点：离子共存问题．分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子能大量共存，并结合离子的颜色来解答．解答：解：A．Mg2+与OH﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故A错误；B．Cu2+有颜色，且Ba2+与SO42﹣反应生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C．Mg2+与CO32﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误；D．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．故选D．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，熟悉复分解反应发生的条件即可解答，注意常见离子的颜色，题目难度不大．14.下列说法中不正确的是①BaSO4不溶于水,其水溶液的导电能力极弱,所以BaSO4是弱电解质②SO2的水溶液能导电,所以SO2是电解质③液溴不导电,所以液溴是非电解质④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，所以硫酸氢钠是酸⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电A.①④

B.①④⑤

C.②③④

D.①②③④⑤参考答案：D【分析】BaSO4难溶于水，但溶解部分是完全电离的；SO2与水反应反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，SO2不是电解质；液溴是单质，单质既不是电解质也不是非电解质；硫酸氢钠在水溶液中电离出的阳离子还有钠离子，属于盐；电解质放在水中不一定能导电，如碳酸钙，非电解质放在水中不一定不导电，如NH3。【详解】硫酸钡在水中的溶解度很小，但溶解的硫酸钡能完全电离，所以硫酸钡是电解质，①错误；SO2溶于水，与水反应反应生成亚硫酸，亚硫酸在溶液中能够电离，属于电解质，SO2属于非电解质，②错误；电解质和非电解质都必须是化合物，溴是单质，既不是电解质也不是非电解质，③错误；酸电离出的阳离子都是氢离子，硫酸氢钠在水溶液中电离出的阳离子还有钠离子，属于盐，④错误；电解质放在水中不一定能导电，如碳酸钙固体在水中的溶解度很小，难溶于水，几乎没有自由移动的离子，几乎不导电；碳酸钙在熔融状态下，能完全电离，碳酸钙是电解质；非电解质放在水中不一定不导电，如NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导致导电，氨气自身未电离，所以氨气是非电解质，⑤错误。故选D。【点睛】本题主要考查物质的分类，涉及电解质的概念、导电与否和酸的概念，注意电解质和非电解质都必须是化合物，酸电离出的阳离子都是氢离子是关键。15.将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法正确的是A.因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电B.NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1C.NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键D.NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键参考答案：D【详解】A．虽然NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在自由移动的阴阳离子，因而不能导电，A错误；B．NaHSO4固体中阳离子（Na＋）和阴离子(HSO4－)的个数比是1∶1，B错误；C．NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键，C错误；D．NaHSO4固体溶于水时电离成Na+、H+和SO42－，破坏的是离子键和共价键，D正确；答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组在实验室利用氯气与石灰乳【Ca(OH)2】制取漂白粉。已知2Cl2+2Ca(OH)2

CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O该兴趣小组设计了下列实验装置，进行如下实验：

请回答下列问题：（1）实验室用甲装置用于制备氯气，其反应的化学方程式是

；（2）工业上电解饱和食盐水来制备氯气，其化学方程式是

；（3）乙装置的作用是_______________，丁装置的作用是_________________。（4）该兴趣小组用足量的浓盐酸与8.7gMnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2______________g。但小组成员发现，实际上产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。为了探究其原因，小组成员查阅了相关资料得到：氯气和碱的反应为放热反应；温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O

（5）为了提高Ca(ClO)2的产率，可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法：_____________________________________。

参考答案：(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；(2)2NaCl＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2NaOH；(3)除去Cl2中混有的HCl气体；进行尾气处理；(4)7.15；(5)将丙装置置于装有冷水的容器中。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（5分）计算题

6.4g铜与足量的18mol∕L浓硝酸发生反应。（1）被氧化的浓硝酸为多少摩尔？（2）生成的气体为多少克？参考答案：0.2mol

9.2g略18.(4分)锌片和银片浸入稀H2SO4中组成原电池，两电极间连接一个电流计，若开始时该电池中两电极的总质量为60克，工作一段时间后，取出锌片和银片，洗净干燥后称重，总质量为47克，试计算：

①产生氢气的体积(标准状况)？

②通过导线的电子个数?参考答案：(1)4.48L

(2)0.4NA19.Fe和AL是两种常用的金属，将它们按一定的质量比组成混合物。⑴称取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为nL，反应的离子方程式为

，混合