广东省阳江市塘围中学2023年高三化学模拟试卷含解析

广东省阳江市塘围中学2023年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（05年全国卷2）相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（

）

A.

弱酸溶液产生较多的氢气

B.

强酸溶液产生较多的氢气

C

.两者产生等量的氢气

D.

无法比较两者产生氢气的量参考答案：答案：A2.将标准状况下的aLHCl（气）溶于1000g水中得到的盐酸密度为，则该盐酸的物质的量的浓度是A．

B．C．

D．参考答案：D3.下列化学反应的离子方程式正确的是A．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++2NH3·H2O==Ag(NH3)2++2H2OB．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClOC．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Br-+Cl2=Br2+2Cl–D．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O参考答案：A略4.在50mLFeCl3和CuCl2的混合溶液中，FeCl3和CuCl2的浓度均为1mol/L,在混合溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好完全反应，则该NaOH溶液的浓度为（

）A．0．5mol/L

B．1mol/L

C．1.25mol/L

D．2.5mol/L参考答案：D略5.下列关于有机物结构、性质的说法正确的是A．石油的分馏和煤的干馏都是化学变化B．分子式为C3H7C1的有机物有三种同分异构体C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应D．向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯参考答案：C【知识点】有机物的性质与结构解析：石油的分馏是物理变化，A错误；分子式为C3H7C1的有机物有2种同分异构体：1-氯丙烷和2-氯丙烷，B错误；C正确；蛋白质溶液中加入CuSO4溶液均可使蛋白质变性，D错误。【思路点拨】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化；有机物的卤代、硝化、酯化、醇生成醚等都是取代反应；盐析与变性本质不同，前者可逆，后者不可逆。6.下列离子方程式正确的是A．氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-→BaSO4↓＋H2OB．饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳后溶液变浑浊：2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O→2NaHCO3↓C．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3—+OH—→CO32—+H2OD．5.6gFe与200mL2.0mol/LHNO3溶液充分反应：3Fe+2NO3—+8H+→3Fe2++2NO↑+4H2O参考答案：AB7.（不定项选择题）向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是A．OH－＋CO32―＋2H＋→HCO3－＋H2OB．2OH－＋CO32―＋3H＋→HCO3―＋2H2OC．2OH－＋CO32―＋4H＋→CO2↑＋3H2OD．OH－＋CO32―＋3H＋→CO2↑＋2H2O

参考答案：C8.某溶液中含有较大量的Cl—、CO2-3、OH—三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次沉淀出来，下列实验操作顺序正确的是

（D）

①滴加Mg（NO3）2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液

④滴加Ba（NO3）2溶液

A．①②④②③

B．④②③②①

C．①②③②④

D．④②①②③

参考答案：D略9.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W的原子半径是周期表中最小的；X2—与Y+的电子层结构相同；Z的最高正价与最低负价的代数和为4，下列说法正确的是(

)A.原子半径：Z<Y<XB.最简单氢化物的稳定性：X<ZC.X与Y形成的化合物中，阴阳离子个数比为1:2D.Z的低价氧化物与X的氢化物反应，一定生成弱酸参考答案：CW的原子半径是周期表中最小的，则W为氢（H）元素；X、Y均为短周期元素，X2—与Y+的电子层结构相同，则两种离子均为两个电子层，则X为氧（O），Y为钠（Na）元素；Z的最高正价与最低负价的代数和为4，则Z最高价为+6价，最低负极为-2价，故Z为硫（S）元素。A、电子层数越多，原子半径越大，则X（O）半径最小，同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，则半径Y（Na）＞Z（S），所以原子半径：Y＞Z＞X，故A错误；B、同主族元素，从上到下，非金属性减弱，其氢化物的稳定性减弱，故最简单氢化物的稳定性X（O）＞Z（S），故B错误；C、X与Y形成的化合物有两种，Na2O和Na2O2,两者阴阳离子个数比为1:2，故C正确；D、Z的低价氧化物为SO2，X的氢化物有两种：H2O和H2O2,SO2与H2O反应生成弱酸H2SO3，SO2与H2O2发生氧化还原反应，生成强酸H2SO4，故D错误。故选C。10.下列除去杂质的方法正确的是A.除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B.除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤参考答案：C略11.Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。有关该电池的说法正确的是A、AgCl为电池的正极B、正极反应为Ag++e-=AgC、该电池一定不能被MgCl2溶液激活D、可用于海上应急照明供电,直接将化学能转化为光能参考答案：A【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】根据电池反应式知，Mg元素化合价由0价变为+2价，则Mg作负极，AgCl作正极，负极反应式为Mg﹣2e﹣═Mg2+，正极反应式为AgCl+e﹣═Ag+Cl﹣，据此分析解答．【解答】解：A．根据元素化合价变化知，Mg元素化合价由0价变为+2价，则Mg作负极，AgCl为正极，故A正确；B．AgCl是正极，正极上得电子发生还原反应，电极反应式为AgCl+e﹣═Ag+Cl﹣，故B错误；C．电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，所以MgCl2溶液也可以激活电池，故C错误；D．电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池工作时将化学能转化为电能，电能的产生可用于海上应急照明供电，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学电源新型电池，为高频考点，会根据电池反应式确定正负极，难点是电极反应式的书写，同时还考查学生获取信息利用信息能力，易错选项是C．

12.铆在铜板上的铁铆钉（如图所示），处于酸性不强的水膜中。下列有关说法正确的是

A．铁铆钉在此环境下不易被腐蚀

B．原电池反应的化学方程式：

C．与铁接触的水膜发生反应：

D．如果在酸雨环境中，将发生：参考答案：B13.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋B．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋COD．NO2与水的反应：3NO2＋H2O===2NO＋NO＋2H＋参考答案：D略14.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的（）

①常温下，21g

C3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5NA

②14.2g

硫酸钠固体中含有0.1NA个硫酸钠分子；

③标准状况下下，11.2L己烷所含的分子数为0.5NA；

④10ml

18mol/L的浓硫酸与足量的镁反应时转移的电子数为

0.18NA

⑤标准状况下，由H2O2分解制得4.48LO2转移的电子数目为0.4NA

⑥2克D216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA．

A．①②⑥

B．③④

C．①⑤⑥

D．④⑤⑥参考答案：C知识点:阿伏加德罗常数答案解析:C解析：①常温下，21g

C3H6和C4H8的混合物中含有1.5mol最简式CH2，含有1.5molC原子，含有的碳原子数为1.5NA，故①正确；②14.2g

硫酸钠固体的物质的量为0.1mol，由于硫酸钠钠为离子化合物，不存在硫酸钠分子，故②错误；③标准状况下己烷为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故③错误；④10ml

18mol/L的浓硫酸中含有溶质硫酸0.18mol，由于浓硫酸随着反应的进行变成稀硫酸，稀硫酸与镁反应生成氢气，而浓硫酸与镁反应生成二氧化硫，无法计算生成二氧化硫和氢气的物质的量，则无法计算转移的电子数，故④错误；⑤标准状况下，4.48LO2的物质的量为0.2mol，双氧水分解生成0.2mol氧气转移了0.4mol电子，转移的电子数目为0.4NA，故⑤正确；⑥2克D216O的物质的量为0.1mol，0.1mol重水中含有1mol质子、1mol电子和1mol中子，含有的质子数、中子数、电子数均为NA，故⑥正确。根据以上分析可知，正确的为：①⑤⑥。思路点拨:本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。15.某烃相对分子质量为86，分子中含有1个﹣CH2﹣和4个﹣CH3，则该烃的一氯取代物的种类有（不考虑立体异构）（）A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：B考点：同分异构现象和同分异构体专题：同系物和同分异构体．分析：某烃的相对分子质量为86，其结构中含有1个﹣CH2﹣和4个﹣CH3，86﹣14﹣15×4=12，说明还有一个碳原子，该烃为C（CH3）3CH2CH3，根据氢原子的种类判断其一氯代物种类．解答：解：某烃的相对分子质量为86，其结构中含有1个﹣CH2﹣和4个﹣CH3，86﹣14﹣15×4=12，说明还有一个碳原子，该烃为C（CH3）3CH2CH3，分子中含有3种氢原子，所以一氯代物共有3种，故选B．点评：本题考查了同分异构体的求算，题目难度中等，注意分子式的确定．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（2000·广东卷）23.某液态卤代烷RX（R是烷基，X是某种卤素原子）的密度是ag·cm-3。该RX可以跟稀碱发生水解反应生成ROH（能跟水互溶）和HX。为了测定RX的分子量，拟定的实验步骤如下：①准确量取该卤代烷bmL，放入锥形瓶中。②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应。③反应完成后，冷却溶液，加稀HNO3酸化，滴加过量AgNO3溶液得到白色沉淀。④过滤、洗涤、干燥后称重，得到固体cg。回答下面问题：（1）装置中长玻璃管的作用是。（2）步骤④中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的离子。（3）该卤代烷中所含卤素的名称是，判断的依据是。（4）该卤代烷的分子量是（列出算式）。（5）如果在步骤③中，加HNO3的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④中测得的c值（填下列选项代码）。A.偏大

B.偏小

C.不变

D.大小不定参考答案：（1）防止卤代烷挥发（或答冷凝）

（2）Ag＋，Na＋和NO

（3）氯；得到的卤化银沉淀是白色的（4）

（5）A

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）30℃时，在125gCuSO4饱和溶液中加入1g无水硫酸铜后，应有多少克CuSO4·5H2O结晶析出？（已知30℃时CuSO4的溶解度为25g。）参考答案：应有1.82gCuSO4·5H2O析出。略18.(14分)为测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeS04溶液中Fe2+被氧化的百分率，某同学准确量取pH=l(忽略Fe2+、Fe3+的水解)的FeS04溶液200mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀28.0g；再另取同样的FeS04溶液200mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.0g。(1)通过计算，填写下表：

C(H+)C(SO42—)C(Fe2+、Fe3+)

注：c(Fe2+、Fe3+)表示Fe2+和Fe3+的总的物质的量的浓度(2)计算原溶液中Fe2+被氧化的百分率。

(3)当Fe2+部分被氧化时，试推导c(Fe2+、Fe3+)与c(H+)、c(SO42—)的关系。参考答案：(1)0.1mol/L

0.6mol/L

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