广东省阳江市海陵中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析

广东省阳江市海陵中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是A、Cu2+、K+、Cl-、S2-

B、OH－、Cl－、Na＋、NH4＋C、H＋、K＋、Fe2＋、NO3－

D、Mg2＋、Al3+、Cl－、NO3－

参考答案：D略2.等质量的和粉末分别溶于相同体积的硝酸中（反应后溶液体积仍然相同），得到的和溶液的浓度分别为和。则与的关系为A．

B．C．

D．参考答案：C3.在三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是A.p(N2)＞p(H2)＞p(O2)

B.p(H2)＞p(N2)＞p(O2)C.p(N2)＞p(O2)＞p(Ne)

D.p(O2)＞p(N2)＞p(H2)参考答案：B【分析】根据阿伏加德罗定律分析解答。【详解】根据理想气体状态方程：PV=nRT，n=m/M，将n带入，得到，因为密度相同，温度相同，R是常数不变，所以P（压强）和M（相对分子质量）成反比例，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是p(H2)＞p(N2)＞p(O2)，答案选B。4.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是(

)A．所含原子数相等 B．气体密度相等C．气体质量相等 D．摩尔质量相等参考答案：A【分析】同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等．都是双原子分子，物质的量相等含有的原子数目相等；左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度、质量、摩尔质量相等，据此解答．【解答】解：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等，A、都是双原子分子，物质的量相等的气体含有的原子数目相等，故A正确；B、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度相等，但左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故密度不一定相等，故B错误；C、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故质量不一定相等，故C错误；D、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故摩尔质量不一定相等，故D错误；故选A．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，注意左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时相当于NO．5.已知碳有两种常见的同位素12C、13C；氧也有常见的三种同位素16O、17O、18O，由这5种粒子构成的二氧化碳分子中，其相对分子质量最多可能有A.6种 B.10种 C.11种 D.12种参考答案：A碳的同位素：12C、13C，氧的同位素：16O、17O、18O，这5种微粒构成的二氧化碳分子有：12C16O2，12C17O2，12C18O2，13C16O2，13C17O2，13C18O2，12C16O17O，12C16O18O，12C17O18O，13C16O17O，13C16O18O，13C17O18O，共12种，答案选D。点睛：本题考查同位素、相对分子质量的计算等，比较基础，利用列举法进行计算，虽然比较麻烦，但不容易出现遗漏。也可用组合法进行计算：3×2×2=12。

6.下列实验中①配制一定物质的量浓度的溶液；②pH试纸的使用；③过滤；④蒸发，都要用到的仪器是

A．玻璃棒B．烧杯C．蒸发皿D．酒精灯参考答案：A略7.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是

(

)A、Fe2（SO4）3B、Na2CO3

C、KNO3D、FeSO4参考答案：C略8.某种原子的质量是ag，12C原子的质量为bg，阿伏伽德罗常数用NA表示，则该种原子的相对原子质量在数值上等于（

）A．a

B．a/12b

C．a/NA

D．12a/b参考答案：D略9.关于硅及其化合物的叙述错误的是（

）A.单质硅是良好的半导体材料B.硅酸是挥发性酸C.硅是构成矿物与岩石的主要元素D.玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品参考答案：B略10.实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M，多余的气体可用水吸收，则M是()A．氨气B．一氧化碳C．二氧化氮

D．氯化氢参考答案：A解析：由气体M用干燥管干燥、向下排空气法收集、用防倒吸装置吸收，可知气体M密度比空气小，且在水中溶解度非常大，符合此条件的气体只有氨气。11.元素的种类和原子的种类（

）

A．前者多

B．后者多

C．相等

D．不能确定参考答案：B略12.下列反应属于氧化还原反应的是A．3NaOH+FeCl3═Fe(OH)3↓+3NaCl

B．HCl+NaHCO3==NaCl+H2O+CO2↑C.Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OD．CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl参考答案：C略13.X和Y的原子序数都小于18，两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是(

)A、n＋11

B、n－5

C、n＋3

D、n－6参考答案：略D14.区别棉花和羊毛的最简单的方法是A．加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否发生银镜反应B．浸入浓硝酸中，观察其颜色是否变黄色C．在火中灼烧，闻其是否有烧焦羽毛的气味D．通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素参考答案：C略15.在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有的Na＋、SO42－、OH－个数比是8∶1∶2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比为()A．1∶1∶1

B．1∶2∶4

C．1∶4∶2

D．1∶3∶2参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业溴主要利用中度卤水进行吹溴工艺生产。某化学小组的同学为了解从工业溴中提纯溴的方法，设计如下实验装置：

有关资料：Br2沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。(1)图中盛装工业溴的仪器名称是______，烧杯A中热水浴的作用为______。(2)按图连接好装置，检查装置气密性并装入试剂，然后________，再开始对A加热。C中液体产物的颜色为______。(3)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是_________。A.乙醇

B.四氯化碳

C.纯碱溶液

D.裂化汽油(4)Br2被过量Na2CO3溶液吸收的氧化产物为NaBrO3，则D中发生反应的化学方程式为__________。参考答案：(1)圆底烧瓶

使液体受热均匀，便于控制温度

(2)在冷凝管中按图中箭头方向通入冷水

深红棕色或红棕色

(3)B

(4)3Br2+6Na2CO3+3H2O＝NaBrO3+5NaBr+6NaHCO3【分析】通过热水浴给工业溴加热，溴变为溴蒸气然后通过冷凝进入到装有冰的双颈烧瓶中，溴容易挥发变为溴蒸气，溴蒸气会对环境造成污染，根据卤素单质容易与碱性物质反应的性质，用过量Na2CO3溶液吸收，发生歧化反应产生NaBrO3、NaBr，Na2CO3则变为NaHCO3。【详解】(1)图中盛装工业溴的仪器是圆底烧瓶，水浴加热的优点是使液体受热均匀，便于控制温度；(2)按图连接好装置，检查装置气密性并装入试剂，然后给冷凝管通入冷却水，蒸馏时，为充分冷凝，冷凝水应从下口进，上口出，即通入冷水的方向为图中箭头方向，然后对A进行加热，使液溴气化。控制温度59℃，使溴单质挥发，通过冷凝得到呈深红棕色或红棕色的液态溴单质；(3)A.溴在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，但酒精与水互溶，不能作萃取剂，A不符合题意；B.溴在CCl4中溶解度大于在水中的溶解度，且溴与CCl4不反应，水与CCl4互不相溶，CCl4可以作萃取剂，B符合题意；C.溴单质能与纯碱溶液反应，消耗液溴，不能作萃取剂，C不符合题意；D.裂化汽油中含有烯烃，能与液溴发生加成反应而消耗溴，不能作萃取剂，D不符合题意；故合理选项是B；(4)Br2与过量Na2CO3反应生成NaBrO3、NaBr和NaHCO3，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式为3Br2+6Na2CO3+3H2O＝NaBrO3+5NaBr+6NaHCO3。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(17分)

现有下列10种物质：①Al

②NaNO3

③C2H5OH

④CO2⑤H2SO4

⑥NaOH

⑦Fe(OH)3胶体

⑧Na2O2

⑨氨水

⑩KAl(SO4)2(1)上述10种物质中属于非电解质的是

▲

（填编号）。(2)⑩在水中的电离方程式为

▲

；现有⑩的溶液100mL含K＋5.85g，则溶液中SO42－的物质的量浓度是

▲

。(3)①②⑥之间可发生如下反应，用单线桥标出该反应电子转移方向和数目：

▲

10Al＋6NaNO3＋4NaOH10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O(4)⑧可用作呼吸面具和潜艇的供氧剂，写出⑧与水反应的离子方程式▲，当生成气体在标准状况下的体积为2.8L时，转移的电子数目为▲(用NA表示)。(5)常温下，⑤的浓溶液能用①制的容器盛装，体现⑤的浓溶液的性质是

▲

。但①制的容器不能盛装热的⑤的浓溶液，其原因用方程式表示为

▲

。(6)某研究小组欲探究⑧Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2。Na2O2样品与过量水反应，待完全反应不再产生氧气后，得溶液X。查阅资料表明，Na2O2与水反应还可生成H2O2。A、试设计实验证明Na2O2与水反应后的溶液X中含过氧化氢

▲

。B、若已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：

▲

MnO4—+

▲

H2O2+

▲

H＋=

▲

Mn2＋+

▲

O2↑+

▲

。参考答案：(1)③④

(2分)(2)KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42－(1分)

3mol/L(1分)(3)

(2分)(4)2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH－

+O2↑(2分)

0.25NA(2分)(5)强氧化性(1分)

2Al+6H2SO4（浓）Al2（SO4）3+3SO2↑+6H2O（2分）(6)A、取少量溶液X加入少量MnO2，若有无色气体放出，并能使带火星的木条复燃，则证明X中含过氧化氢（其它合理答案也给分）（2分）

B、2，5，6，2，5，8H2O（2分）

18.标准状况下，22.4LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液，求：（1）所得盐酸的物质的量浓度为；若将此溶液再稀释成1L溶液，则稀释后盐酸的物质的量浓度变为；（3）将的溶液取出250mL与足量Zn反应可以产生的H2在标准状况下的体积为．参考答案：（1）根据n=计算HCl物质的量，再根据c=计算；HCl的物质的量不变，根据c=计算；（3）根据n=cV计算HCl物质的量，根据H原子守恒计算生成氢气物质的量，再根据V=nVm计算氢气体积．解答：解：（1）标况下，22.4LHCl的物质的量为=1mol，溶于50mL水再配成250mL溶液，所得盐酸的物质的量浓度为=4mol/L，故答案为：4mol/L；HCl的物质的量不变，将此溶液再稀释成1L溶液，则稀释后盐酸的物质的量浓度变为=1mol/L，故答案为：1mol/L；（3）稀释后250mL溶液中HCl物质的量=0.25L×1mol/L=0.25mol，根据H原子守恒生成氢气物质的量为0.25mol×=0.125mol，标况下氢气体积为0.125mol×22.4L/mol=2.8L，故答案为：2.8L．考点：物质的量的相关计算．专题：计算题；物质的量浓度和溶解度专题．分析：（1）根据n=计算HCl物质的量，再根据c=计算；HCl的物质的量不变，根据c=计算；（3）根据n=cV计算HCl物质的量，根据H原子守恒计算生成氢气物质的量，再根据V=nVm计算氢气体积．解答：解：（1）标况下，22.4LHCl的物质的量为=1mol，溶于50mL水再配成250mL溶液，所得盐酸的物质的量浓度为=4mol/L，故答案为：4mol/L；HCl的物质的量不变，