初中化学鲁教版九年级上册溶液单元复习【区一等奖】

2016-2017学年山东省德州市武城二中高二（上）第一次月考化学试卷（普通班）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）1．下列反应不可用于设计原电池的是（）A．NaOH+HCl═NaCl+H2O B．2CH3OH+3O2→2CO2+4H2OC．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ D．4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）32．在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是（）A．电解池的阳极一定是与电源正极相连，只能选择金属铂或石墨作阳极B．用惰性材料作电极的电解池装置中，阳离子在阳极放电，阴离子在阴极放电C．电镀时，电镀糟里的阳极材料发生氧化反应D．原电池的负极与电解池的阴极都发生氧化反应3．下列装置中，电流表指针不能发生偏转的是（）A． B． C． D．4．如图是四位同学在学习了原电池的知识后所产生的相关认识，其中一定正确的是（）A． B． C． D．5．下列关于金属腐蚀的说法正确的是（）A．金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是：M+nH2O═M（OH）n+H2↑B．金属的化学腐蚀的实质是：M﹣ne﹣═Mn+，电子直接转移给还原剂C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D．在潮湿的中性环境中金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀6．关于镀铜和电解精炼铜，下列说法中正确的是（）A．都用粗铜做阳极、纯铜做阴极B．电解液的成分都保持不变C．阳极反应都只有Cu﹣2e﹣═Cu2+D．阴极反应都只有Cu2++2e﹣═Cu7．pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是（）A．Na2SO4 B．H2SO4 C．AgNO3 D．NaOH8．钢铁在潮湿的空气中往往因电化学过程而被腐蚀，下列方程式在钢铁的电化学腐蚀过程中不存在的是（）A．Fe﹣2e﹣═Fe2+ B．2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣C．2Fe+2H2O+O2═2Fe2++4OH﹣ D．Fe﹣3e﹣═Fe3+9．下面列出了用惰性电极电解不同物质的电极反应式，其中错误的是（）A．电解饱和BaCl2溶液阴极：Ba2++2e﹣=BaB．电解Cu（NO3）2溶液阴极：Cu2++2e﹣=CuC．电解熔融NaCl阴极：Na++e﹣=NaD．电解NaOH溶液阳极：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑10．电解硫酸铜溶液要达到如下三个要求：①阳极质量减小②阴极质量增加③电解过程中Cu2+浓度不变，则可选用的电极是（）A．石墨作阳极，铁作阴极B．粗铜（含Fe、Ni、Zn）作阳极，纯铜作阴极C．纯铜作阳极，铁作阴极D．铁作阳极，纯铜作阴极11．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（）A．电子从锌电极通过检流计流向铜电极B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D．铜电极上发生的电极反应是2H++2e﹣=H2↑12．对于冶炼像钠、钙、镁、铝这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法．下列有关说法中正确的是（）A．电解NaOH溶液可生成金属钠、O2以及H2B．电解熔融CaCl2时，金属钙在阳极生成C．可用电解饱和MgCl2溶液的方法获得金属镁D．电解熔融Al2O3制备金属铝时，要加入冰晶石，使Al2O3在较低温度下熔解13．图1是铜锌原电池示意图．图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（）A．铜棒的质量 B．c（Zn2+） C．c（H+） D．c（SO42﹣）14．下列图示中关于铜电极的连接错误的是（）A．铜锌原电池 B．电解精炼铜C．镀件上镀铜 D．电解氯化铜溶液15．下列关于电化学的实验事实正确的是（）出现环境实验事实A以稀H2SO4为电解质的Cu﹣Zn原电池Cu为正极，正极上发生还原反应B电解CuCl2溶液电子经过负极→阴极阳极→正极C弱酸性环境下钢铁腐蚀负极处产生H2，正极处吸收O2D将钢闸门与外加电源负极相连牺牲阳极阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀A．A B．B C．C D．D16．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn（OH）2Ag2O+Zn+H2O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）A．Ag B．Zn（OH）2 C．Ag2O D．Zn17．某同学按如图所示的装置进行电解实验．下列说法正确的是（）A．石墨是电解池的负极，Cu是电解池的正极B．电解过程中，铜电极上自身没什么变化C．电解一定时间后，石墨电极上会有铜析出D．整个电解过程中，溶液的pH不会变化18．研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示．下列有关说法错误的是（）A．d为石墨，铁片腐蚀加快B．d为石墨，石墨上有气泡产生C．d为锌块，铁片不易被腐蚀D．d为锌块，铁片上电极反应式为：O2﹣4e﹣+2H2O═4OH﹣19．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（）A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e﹣═NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt20．有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是（）A．甲中负极反应式为：Ag﹣e﹣=Ag+B．乙中阳极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+C．丙中H+向碳棒方向移动D．丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体21．结合如图判断，下列叙述正确的是（）A．Ⅰ是验证牺牲阳极的阴极保护法的实验装置B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应式均是：Fe﹣2e﹣=Fe2+C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应式均是：2H++2e﹣=H2D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3Fe（CN）6溶液，均有蓝色沉淀22．关于下列四个装置图的说法，正确的是（）A．①装置中阴极处产生的气体能够使湿润的淀粉KI试纸变蓝B．②装置不能完成在铁制品上镀铜C．③装置中电子由b极流向a极D．④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应23．分析如图所示装置，下列叙述不正确的是（）A．左边装置是氢氧燃料电池，右边装置是电镀池B．电子流动方向：b→Zn→CuSO4（aq）→Cu→aC．一段时间后，左端溶液浓度变小，右端溶液浓度不变D．左边装置中的电池反应为：2H2+O2=2H2O24．碱性锌锰电池是一种常见的一次电池，应用非常广泛，其工作时发生如下反应：Zn+2MnO2+H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，下列说法正确的是（）A．Zn为负极，MnO2为正极B．Zn为正极，MnO2为负极C．工作时电子由MnO2经外电路流向Zn极D．Zn电极发生还原反应，MnO2电极发生氧化反应25．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42﹣可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室．下列叙述正确的是（）A．通电后中间隔室的SO42﹣离子向正极迁移，正极区溶液碱性增强B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．阴极区溶液pH降低，阳极区溶液pH升高D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有的O2生成二、解答题（共4小题，满分50分）26．依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池，如图所示．请回答下列问题．（1）电极X的材料是（填名称）；电解质溶液Y是（填化学式）．（2）银电极上发生的电极反应式为；X电极上发生的电极反应式为．（3）外电路中的电流的流向是．（A．由X→Ag、B．由Ag→X）27．某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题．当闭合装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转．请回答下列问题：（1）甲装置的名称是；Pt为极（A．正B．负C．阳D．阴）．（2）写出电极反应式：Cu极，C极．（3）若乙中电极不变，将其溶液换成饱和NaCl溶液，乙中溶液的总反应的离子方程式为；若要使溶液恢复到原饱和溶液的浓度，需要加入的物质是（填名称）；（4）若乙中电极不变，将其溶液换成饱和CuSO4溶液，当甲中产生气体时，线路中转移的电子数是；乙中溶液H+的浓度是（假设溶液体积是200mL，且电解过程中溶液体积不变）．28．金属铝、铁、铜都是生活中常用的金属，根据所学知识，填写下列空白．（1）某同学将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为A．铝片、铜片B．铜片、铝片C．铝片、铝片（2）电解制备Al（OH）3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为（3）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的印刷电路板铜箔．某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列流程：写出流程①中回收金属铜时发生反应的离子方程式．请根据该反应设计一个原电池，并在虚线框中画出简易装置图（要求：标出相应电极名称、电极材料、电解质溶液）．29．人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中的信息，填写空格．（1）铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．负极电极反应式为（2）据报道，苹果公司开发了一种以液态甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月．如图是一个电化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOHK2CO3+6H2O．请填空：①甲池放电时，负极的电极反应式为甲池充电时，原电池的正极与电源极相连（A．正B．负C．阳D．阴）②乙池阳极的电极反应式为；③在此过程中若完全反应，乙池中极（填A或B）的质量增加648g，则甲池中理论上消耗O2L（标准状况下）；④若要精练金属银，乙池中的电极材料应为：A、B、（均填名称）．

2016-2017学年山东省德州市武城二中高二（上）第一次月考化学试卷（普通班）参考答案与试题解析一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）1．下列反应不可用于设计原电池的是（）A．NaOH+HCl═NaCl+H2O B．2CH3OH+3O2→2CO2+4H2OC．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ D．4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】构成原电池的条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．所以设计原电池必须符合构成原电池的条件，且该反应必须是放热反应．【解答】解：A、氢氧化钠和盐酸的反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故A正确；B、甲醇的燃烧属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池，故B错误；C、锌和盐酸的反应属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池，故C错误；D、铝和氧气的反应属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池，故D错误．故选A．2．在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是（）A．电解池的阳极一定是与电源正极相连，只能选择金属铂或石墨作阳极B．用惰性材料作电极的电解池装置中，阳离子在阳极放电，阴离子在阴极放电C．电镀时，电镀糟里的阳极材料发生氧化反应D．原电池的负极与电解池的阴极都发生氧化反应【考点】电解原理．【分析】A、电解池的阳极一定是与电源正极相连，可以为活性电极也可以为惰性电极；B、用惰性材料作电极的电解池装置中，阳离子在阴极放电，阴离子在阳极放电；C、电镀时，镀层作阳极，发生氧化反应；D、工作时，原电池的负极上失电子，电解池的阴极上得到电子【解答】解：A、电解池的阳极一定是与电源正极相连，可以为活性电极也可以为惰性电极，所以不一定选择金属铂或石墨作阳极，故A错误；B、用惰性材料作电极的电解池装置中，阳离子在阴极放电，阴离子在阳极放电，故B错误；C、电镀时，镀层作阳极，发生氧化反应，故C正确；D、工作时，原电池的负极上失电子发生氧化反应，电解池的阴极上得到电子发生还原反应，故D错误．故选C．3．下列装置中，电流表指针不能发生偏转的是（）A． B． C． D．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】如电流表指针发生偏转，则形成原电池反应，否则不能发生偏转，以此解答该题．【解答】解：A．锌插入氯化铜溶液，锌置换出铜，电子不经过导线，没有电流产生，则电流表指针不发生偏转，故A选；B．可形成原电池反应，镁为负极，铝为正极，电流表指针发生偏转，故B不选；C．可形成原电池反应，锌为负极，铜为正极，电流表指针发生偏转，故C不选；D．可形成原电池反应，锌为负极，铜为正极，电流表指针发生偏转，故D不选．故选A．4．如图是四位同学在学习了原电池的知识后所产生的相关认识，其中一定正确的是（）A． B． C． D．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】原电池工作时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，一般来说，负极如为活泼金属，可参加反应，正极如析出氢气，则质量不变，电解质溶液不一定参加反应，如金属的吸氧腐蚀，以此解答该题．【解答】解：A．如铜﹣锌﹣稀硫酸原电池，锌为负极，被氧化生成锌离子，则负极质量减小，故A错误；B．正极如析出气体，则正极质量不变，故B错误；C．如正极析出金属，则质量增加，故C正确；D．电解质溶液不一定参加反应，如金属的吸氧腐蚀，故D错误．故选C．5．下列关于金属腐蚀的说法正确的是（）A．金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是：M+nH2O═M（OH）n+H2↑B．金属的化学腐蚀的实质是：M﹣ne﹣═Mn+，电子直接转移给还原剂C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D．在潮湿的中性环境中金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】金属被腐蚀的实质是金属失电子发生氧化反应，金属被腐蚀有化学腐蚀和电化学腐蚀，在酸性条件下发生析氢腐蚀，在弱酸性或中性条件下发生吸氧腐蚀，据此分析解答．【解答】解：A．金属在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，正极上氧气得电子发生还原反应，所以没有生成氢气，故A错误；B．金属发生化学腐蚀时金属和氧化剂直接接触，电子直接转移给氧化剂，故B错误；C．在弱酸性或中性条件下，金属发生吸氧腐蚀，在酸性条件下，金属发生析氢腐蚀，故C错误；D．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀，故D正确；故选D．6．关于镀铜和电解精炼铜，下列说法中正确的是（）A．都用粗铜做阳极、纯铜做阴极B．电解液的成分都保持不变C．阳极反应都只有Cu﹣2e﹣═Cu2+D．阴极反应都只有Cu2++2e﹣═Cu【考点】铜的电解精炼．【分析】电镀装置中，镀件作阴极，镀层金属作阳极，电镀液中含有镀层金属阳离子的盐；电解精炼铜时，金属铜作阴极，粗铜作阳极，电解质溶液是含有铜离子的盐溶液，根据电解池的工作原理来回答即可．【解答】解：A、镀铜时，铜做阳极，镀件做阴极，而电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜做阴极，故A错误；B、电解精炼铜时，阳极上是金属锌、铁、镍先于铜失电子，但是电镀池中，阳极上始终是金属铜失电子，所以电镀池中，电解质浓度不变，但是，电解精炼铜的装置中，电解质溶液中铜离子浓度减小，故B错误；C、电镀池中，阳极上金属铜失电子，但是电解精炼铜时，阳极上是金属锌、铁、镍先于铜失电子，故C错误；D、镀铜和电解精炼铜装置中，阴极反应都只有Cu2++2e﹣═Cu，故D正确．故选：D．7．pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是（）A．Na2SO4 B．H2SO4 C．AgNO3 D．NaOH【考点】电解原理．【分析】根据离子的放电顺序判断电解实质，根据电解实质判断溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的关系结合题意判断选项．【解答】解：A、电解硫酸钠溶液时，实际上电解的是水，所以溶液中氢离子和氢氧根离子的相对浓度不变，只是硫酸钠的浓度增大，故pH值不变，故A错误；B、电解硫酸溶液时，实际上电解的是水，但溶液中氢离子的浓度增大，pH值减小，故B错误；C、电解硝酸银溶液时，阴极上析出银，阳极上得到氧气，所以溶液中的氢氧根离子的浓度减小，氢离子的浓度增大，溶液的pH值减小，故C错误；D、电解氢氧化钠溶液时，实际上电解的是水，但溶液中的氢氧根离子的浓度增大，氢离子的浓度减小，所以溶液的pH值增大，故D正确；故选D．8．钢铁在潮湿的空气中往往因电化学过程而被腐蚀，下列方程式在钢铁的电化学腐蚀过程中不存在的是（）A．Fe﹣2e﹣═Fe2+ B．2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣C．2Fe+2H2O+O2═2Fe2++4OH﹣ D．Fe﹣3e﹣═Fe3+【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】钢铁在酸性环境中发生析氢腐蚀，在弱酸性、中性或碱性环境中发生吸氧腐蚀，无论析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，负极上都是铁失电子发生氧化反应，析氢腐蚀时，正极上氢离子得电子发生还原反应，吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应．【解答】解：钢铁在酸性环境中发生析氢腐蚀，在弱酸性、中性或碱性环境中发生吸氧腐蚀，A．无论析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，负极上都是铁失电子发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+，故A正确；B．发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣，故B正确；C．钢铁发生吸氧腐蚀时，电池反应式为2Fe+2H2O+O2═2Fe2++4OH﹣，故C正确；D．无论析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，负极上都是铁失电子发生氧化反应生成亚铁离子，故D错误；故选：D．9．下面列出了用惰性电极电解不同物质的电极反应式，其中错误的是（）A．电解饱和BaCl2溶液阴极：Ba2++2e﹣=BaB．电解Cu（NO3）2溶液阴极：Cu2++2e﹣=CuC．电解熔融NaCl阴极：Na++e﹣=NaD．电解NaOH溶液阳极：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑【考点】电解原理．【分析】A、电解池的阴极阳离子发生得电子的还原反应，根据离子的放电顺序来回答；B、电解池的阴极阳离子发生得电子的还原反应；C、电解池的阴极阳离子发生得电子的还原反应；D、电解池的阳极上发生失电子的氧化反应，根据离子的放电顺序来回答．【解答】解：A、电解饱和BaCl2溶液，阴极：2H++2e﹣═H2↑，故A错误；B、电解Cu（NO3）2溶液，阴极铜离子得电子发生还原反应，反应式：Cu2++2e﹣=Cu，故B正确；C、电解熔融NaCl阴极上是钠离子得电子的还原反应，即：Na++e﹣═Na，故C正确；D、电解NaOH溶液阳极上是氢氧根离子发生失电子的氧化反应：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，故D正确．故选A．10．电解硫酸铜溶液要达到如下三个要求：①阳极质量减小②阴极质量增加③电解过程中Cu2+浓度不变，则可选用的电极是（）A．石墨作阳极，铁作阴极B．粗铜（含Fe、Ni、Zn）作阳极，纯铜作阴极C．纯铜作阳极，铁作阴极D．铁作阳极，纯铜作阴极【考点】电解原理．【分析】电解CuSO4溶液时，若要求达到以下三点要求：①阳极质量减小②阴极质量增加③电解质溶液中Cu2+浓度不变，说明该装置为电镀池且阳极为Cu，据此分析解答．【解答】解：电解CuSO4溶液时，若要求达到以下三点要求：①阳极质量减小②阴极质量增加③电解质溶液中Cu2+浓度不变，说明该装置为电镀池且阳极为Cu，A．用石墨作阳极，铁作阴极，阳极质量不变、电解质溶液中铜离子浓度降低，故A错误；B．含Zn、Ag的铜合金作阳极、纯铜作阴极时，阳极质量减少、阴极质量增加，且电解质溶液中铜离子浓度降低，故B错误；C．纯铜作阳极，铁作阴极，阳极上铜失电子溶解质量减少，阴极上铜离子放电析出质量增加，所以电解质溶液中Cu2+浓度不变，故C正确；D．铁作阳极，纯铜作阴极，阳极质量减少、阴极质量增加，且电解质溶液中铜离子浓度降低，故D错误；故选C．11．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（）A．电子从锌电极通过检流计流向铜电极B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D．铜电极上发生的电极反应是2H++2e﹣=H2↑【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】该原电池中，较活泼的金属作负极，负极上失电子发生氧化反应；较不活泼的金属作正极，正极上得电子发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极，盐桥中的阴离子向硫酸锌溶液中迁移，阳离子向硫酸铜溶液中迁移．【解答】解：A、该原电池中较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，电子从锌电极通过检流计流向铜电极，故A正确．B、原电池放电时，盐桥中的阴离子向硫酸锌溶液中迁移，阳离子向硫酸铜溶液中迁移，故B错误．C、原电池放电时，锌作负极，锌失电子发生氧化反应，铜作正极，铜离子得电子发生还原反应在铜极上析出，故C错误．D、原电池放电时，铜作正极，铜离子得电子发生还原反应在铜极上析出，电极反应式为Cu2++2e﹣=Cu，故D错误．故选A．12．对于冶炼像钠、钙、镁、铝这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法．下列有关说法中正确的是（）A．电解NaOH溶液可生成金属钠、O2以及H2B．电解熔融CaCl2时，金属钙在阳极生成C．可用电解饱和MgCl2溶液的方法获得金属镁D．电解熔融Al2O3制备金属铝时，要加入冰晶石，使Al2O3在较低温度下熔解【考点】电解原理；金属冶炼的一般原理．【分析】A．根据离子放电顺序可知，电解NaOH溶液实质是电解水；B．电解中阳极发生氧化反应，氯离子在阳极放电生成氯气；C．根据离子放电顺序可知，电解饱和MgCl2溶液生成氢氧化镁、氢气与氯气；D．电解熔融Al2O3制备金属铝时，要加入冰晶石，降低氧化铝的熔点，使Al2O3在较低温度下熔解．【解答】解：A．根据离子放电顺序可知，电解NaOH溶液实质是电解水，生成氢气与氧气，故A错误；B．电解中阳极发生氧化反应，氯离子在阳极放电生成氯气，钙离子在阴极发生还原反应，阴极析出金属钙，故B错误；C．根据离子放电顺序可知，电解饱和MgCl2溶液生成氢氧化镁、氢气与氯气，应电解熔融的氯化镁制备金属Mg，故C错误；D．电解熔融Al2O3制备金属铝时，要加入冰晶石，降低氧化铝的熔点，使Al2O3在较低温度下熔解，故D正确，故选D．13．图1是铜锌原电池示意图．图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（）A．铜棒的质量 B．c（Zn2+） C．c（H+） D．c（SO42﹣）【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】铜锌原电池中，Zn是负极，失去电子发生氧化反应，电极反应为Zn﹣2e﹣=Zn2+，Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，电极反应为2H++2e﹣=H2↑，据此解答．【解答】解：铜锌原电池中，Zn是负极，失去电子发生氧化反应，电极反应为Zn﹣2e﹣=Zn2+，Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，电极反应为2H++2e﹣=H2↑，A．Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，Cu棒的质量不变，故A错误；B．由于Zn是负极，不断发生反应Zn﹣2e﹣=Zn2+，所以溶液中c（Zn2+）增大，故B错误；C．由于反应不断消耗H+，所以溶液的c（H+）逐渐降低，故C正确；D．SO42﹣不参加反应，其浓度不变，故D错误；故选：C．14．下列图示中关于铜电极的连接错误的是（）A．铜锌原电池 B．电解精炼铜C．镀件上镀铜 D．电解氯化铜溶液【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．原电池中易失电子的金属作负极；B．电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极；C．电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极；D．电解氯化铜溶液时，可以用石墨作阳极、铜作阴极．【解答】解：A．原电池中易失电子的金属作负极，Cu、Zn、稀硫酸原电池中，锌易失电子作负极、Cu作正极，故A正确；B．电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解质溶液，其连接正确，故B正确；C．电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极，硫酸铜溶液作电解质溶液，其连接错误，故C错误；D．电解氯化铜溶液时，可以用石墨作阳极、铜作阴极，石墨连接原电池正极、铜连接原电池负极，故D正确；故选C．15．下列关于电化学的实验事实正确的是（）出现环境实验事实A以稀H2SO4为电解质的Cu﹣Zn原电池Cu为正极，正极上发生还原反应B电解CuCl2溶液电子经过负极→阴极阳极→正极C弱酸性环境下钢铁腐蚀负极处产生H2，正极处吸收O2D将钢闸门与外加电源负极相连牺牲阳极阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀A．A B．B C．C D．D【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．原电池中，正极上得电子发生还原反应；B．电解时，电子不进入电解质溶液；C．弱酸性条件下钢铁发生吸氧腐蚀；D．金属的腐蚀与防护中如果有外接电源，此方法为外加电源的阴极保护法．【解答】解：A．该装置构成原电池，锌作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，发生还原反应，故A正确；B．无论原电池还是电解池，电子都不进入电解质溶液，电解质溶液中阴阳离子的定向移动而构成闭合回路，故B错误；C．酸性条件下，钢铁发生析氢腐蚀，弱酸性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，所以弱酸性环境下钢铁腐蚀，负极处产生亚铁离子，正极处吸收O2，故C错误；D．将钢闸门与外加电源负极相连，阴极上电解质溶液中阳离子得电子发生还原反应，此方法为外加电源的阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀，故D错误；故选A．16．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn（OH）2Ag2O+Zn+H2O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）A．Ag B．Zn（OH）2 C．Ag2O D．Zn【考点】电极反应和电池反应方程式．【分析】在原电池中，负极反应是原子失电子发生氧化反应的过程．【解答】解：在银锌二次电池中，根据反应：2Ag+Zn（OH）2Ag2O+Zn+H2O，放电时为原电池，活泼金属做负极，失电子发生氧化反应，根据电极反应应为锌．故选D．17．某同学按如图所示的装置进行电解实验．下列说法正确的是（）A．石墨是电解池的负极，Cu是电解池的正极B．电解过程中，铜电极上自身没什么变化C．电解一定时间后，石墨电极上会有铜析出D．整个电解过程中，溶液的pH不会变化【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据图知，电解时，阳极上电极反应式为Cu﹣2e﹣=Cu2+、阴极上电极反应为2H++2e﹣=H2↑，当溶液中铜离子达到一定程度后，阴极上铜离子放电生成铜，以此解答该题．【解答】解：A、电解初期，石墨作阴极，Cu是电解池的阳极，故A错误；B、电解时，阳极上电极反应式为Cu﹣2e﹣=Cu2+，所以铜电极不断溶解，故B错误；C．电解初期，石墨作阴极，阴极上电极反应为2H++2e﹣=H2↑，当溶液中铜离子达到一定程度后，阴极上铜离子放电生成铜，所以石墨电极上先放出氢气后析出铜，故C正确；D．阳极上电极反应式为Cu﹣2e﹣=Cu2+、阴极上电极反应为2H++2e﹣=H2↑，溶液中氢离子浓度减小，则PH增大，故D错误．故选C．18．研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示．下列有关说法错误的是（）A．d为石墨，铁片腐蚀加快B．d为石墨，石墨上有气泡产生C．d为锌块，铁片不易被腐蚀D．d为锌块，铁片上电极反应式为：O2﹣4e﹣+2H2O═4OH﹣【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．d为石墨，铁片活泼，所以腐蚀铁；B．海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀；C．锌比铁片活泼，所以腐蚀锌；D．d为锌块，作为负极，因海水呈中性，氧气在正极铁片上得电子发生还原反应．【解答】解：A．d为石墨，活泼金属铁片作负极，发生腐蚀，所以铁片腐蚀加快，故A正确；B．海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀，所以石墨作正极，电极反应：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，无气泡产生，故B错误；C．锌比铁片活泼，所以腐蚀锌，所以铁片不易被腐蚀，故C正确；D．d为锌块，作为负极，因海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀，即氧气在正极铁片上得电子发生还原反应：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故D正确；故选B．19．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（）A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e﹣═NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt【考点】电解原理．【分析】A、阳极失去电子发生氧化反应；B、阳极失电子的有Fe、Zn、Ni；阴极析出的是镍；依据电子守恒计算分析；C、精炼过程中，电解质溶液中一定含有Ni2+；D、粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极，铜和鉑不失电子沉降电解池底部形成阳极泥；【解答】解：A、阳极发生氧化反应，其电极反应式：Ni﹣2e﹣=Ni2+，Fe﹣2e﹣=Fe2+；Zn﹣2e﹣=Zn2+；故A错误；B、电解过程中阳极失电子的有Fe、Zn、Ni；阴极析出的是镍；依据电子守恒，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等，故B错误；C、电解后，溶液中存在的金属阳离子有Fe2+、Zn2+、Ni2+；故C错误；D、粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极，铜和鉑不失电子沉降电解池底部形成阳极泥，电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt，故D正确；故选D．20．有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是（）A．甲中负极反应式为：Ag﹣e﹣=Ag+B．乙中阳极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+C．丙中H+向碳棒方向移动D．丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．甲为原电池，Zn易失电子作负极、Ag作正极；B．乙为电解池，Ag作阳极、Cu作阴极，阳极上银失电子发生氧化反应；C．丙为原电池，Fe易失电子作负极、C作正极，电解质溶液中阳离子向正极移动；D．丁为电解池，Pt为阳极、Fe为阴极，阳极上碘离子失电子发生氧化反应．【解答】解：A．甲为原电池，Zn易失电子作负极、Ag作正极，负极反应式为Zn﹣2e﹣═Zn2+，故A错误；B．乙为电解池，Ag作阳极、Cu作阴极，阳极上银失电子发生氧化反应，电极反应式为Ag﹣e﹣═Ag+，故B错误；C．丙为原电池，Fe易失电子作负极、C作正极，电解质溶液中阳离子向正极移动，所以丙中H+向碳棒方向移动，故C正确；D．丁为电解池，Pt为阳极、Fe为阴极，阳极上碘离子失电子发生氧化反应，所以丁中电解开始时阳极产生红棕色气体，故D错误；故选C．21．结合如图判断，下列叙述正确的是（）A．Ⅰ是验证牺牲阳极的阴极保护法的实验装置B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应式均是：Fe﹣2e﹣=Fe2+C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应式均是：2H++2e﹣=H2D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3Fe（CN）6溶液，均有蓝色沉淀【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．Ⅰ装置是原电池，锌做负极，铁做正极，发生的是锌的吸氧腐蚀；B．Ⅰ中原电池负极为锌，Ⅱ为原电池，铁做负极；C．Ⅰ装置是电解质溶液时中性溶液，属于吸氧腐蚀，Ⅱ装置中电解质溶液时酸性溶液，属于析氢腐蚀；D．Ⅰ装置中不能生成亚铁离子，Ⅱ装置中负极铁失电子生成亚铁离子．【解答】解：A．Ⅰ装置是原电池，锌做负极，铁做正极，发生的是锌的吸氧腐蚀，是验证牺牲阳极的阴极保护法的实验装置，故A正确；B．Ⅰ中原电池负极为锌，电极反应为Zn﹣2e﹣=Zn2+，Ⅱ为原电池，铁做负极，电极反应为Fe﹣2e﹣=Fe2+，故B错误；C．Ⅰ装置是电解质溶液时中性溶液，属于吸氧腐蚀，正极电极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，Ⅱ装置中电解质溶液时酸性溶液，属于析氢腐蚀，正极电极反应为2H++2e﹣=H2↑，故C错误；D．加入少量K3Fe（CN）6溶液，有蓝色沉淀是亚铁离子的性质，Ⅰ装置中不能生成亚铁离子，Ⅱ装置中负极铁失电子生成亚铁离子，故D错误；故选A．22．关于下列四个装置图的说法，正确的是（）A．①装置中阴极处产生的气体能够使湿润的淀粉KI试纸变蓝B．②装置不能完成在铁制品上镀铜C．③装置中电子由b极流向a极D．④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、①装置是电解池，阴极是阳离子得到电子发生还原反应；B、②装置待镀制品和电源负极相连做电解池的阴极；C、③装置是原电池，电子流向是从负极经导线流向正极；D、④装置离子交换膜允许离子通过，氯气不能通过．【解答】解：A、①装置是电解池，阴极是溶液中阳离子得到电子发生还原反应，应是铜离子得到电子生成铜，故A错误；B、②装置待镀制品和电源负极相连做电解池的阴极；故B错误；C、③装置是原电池，电子流向是从负极经导线流向正极，即从a极流向b极，故C错误；D、④装置中的离子交换膜允许离子通过，氯气不能通过，可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应，故D正确；故选D．23．分析如图所示装置，下列叙述不正确的是（）A．左边装置是氢氧燃料电池，右边装置是电镀池B．电子流动方向：b→Zn→CuSO4（aq）→Cu→aC．一段时间后，左端溶液浓度变小，右端溶液浓度不变D．左边装置中的电池反应为：2H2+O2=2H2O【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】左图中为原电池，a为正极，b为负极，负极b的电极反应为2OH﹣+H2﹣2e﹣=H2O，正极a上发生O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；右图为电解池，Cu与正极相连为阳极，发生Cu﹣2e﹣=Cu2+，Zn为阴极，发生电极反应为Cu2++2e﹣=Cu，以此来解答．【解答】解：A．由装置图可知左边装置是燃料电池，右边装置Cu为阳极，电解质溶液为硫酸铜，则是电镀池，故A正确；B．左边是原电池，投放氢气的电极是负极，投放氧气的电极是正极，则锌是阴极，铜是阳极，装置中电子的流向量b→Zn，Cu→a，故B错误；C．左端原电池生成水，则溶液浓度变小，右端为电镀，溶液浓度不变，故C正确；D．正极a上发生O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，总的电极反应式为：2H2+O2=2H2O，故D正确．故选B．24．碱性锌锰电池是一种常见的一次电池，应用非常广泛，其工作时发生如下反应：Zn+2MnO2+H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，下列说法正确的是（）A．Zn为负极，MnO2为正极B．Zn为正极，MnO2为负极C．工作时电子由MnO2经外电路流向Zn极D．Zn电极发生还原反应，MnO2电极发生氧化反应【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】由方程式可知Zn元素化合价升高，被氧化，应为原电池的负极，Mn元素化合价降低，被还原，为原电池的正极，原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，以此解答该题．【解答】解：A．Zn元素化合价升高，被氧化，应为负极，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为正极，故A正确；B．由A分析可知Zn为负极，MnO2为正极，故B错误；C．Zn为负极，MnO2为正极，电子由Zn经外电路流向MnO2极，故C错误；D．由化合价变化可知，Zn电极发生氧化反应，MnO2电极发生还原反应，故D错误．故选A．25．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42﹣可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室．下列叙述正确的是（）A．通电后中间隔室的SO42﹣离子向正极迁移，正极区溶液碱性增强B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．阴极区溶液pH降低，阳极区溶液pH升高D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有的O2生成【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．阴离子向阳极（即正极区）移动，氢氧根离子放电pH减小；B．从两极的电极反应和溶液的电中性角度考虑；C．阴极发生还原反应，氢离子放电，消耗氢离子，阳极发生氧化反应，是水电离的氢氧根放电，生成氢离子；D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有的O2生成．【解答】解：A．阴离子向阳极（即正极区）移动，氢氧根离子放电pH减小，故A错误；B．直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42﹣可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室，通电时，氢氧根离子在阳极区放电生成水和氧气，考虑电荷守恒，两膜中间的硫酸根离子会进入正极区，与氢离子结合成硫酸；氢离子在阴极得电子生成氢气，考虑电荷守恒，两膜中间的钠离子会进入负极区，与氢氧根离子结合成氢氧化钠，故可以得到NaOH和H2SO4产品，故B正确；C．阴极发生还原反应，氢离子得电子生成氢气，氢离子被消耗，PH值增大，阳极发生氧化反应，电极反应式为：2H2O﹣4e﹣═O2+4H+，生成氢离子，溶液pH降低，故C错误；D．每生成1mol氧气转移4mol电子，当电路中通过1mol电子的电量时，会有的O2生成，故D错误；故选B．二、解答题（共4小题，满分50分）26．依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池，如图所示．请回答下列问题．（1）电极X的材料是铜（填名称）；电解质溶液Y是AgNO3（填化学式）．（2）银电极上发生的电极反应式为Ag++e﹣=Ag；X电极上发生的电极反应式为Cu﹣2e﹣=Cu2+．（3）外电路中的电流的流向是由Ag→X．（A．由X→Ag、B．由Ag→X）【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据反应“2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）”分析，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，电极反应为Cu﹣2e﹣=Cu2+，则正极为活泼性较Cu弱的Ag，Ag+在正极上得电子被还原，电极反应为Ag++e=Ag，电解质溶液为AgNO3，原电池中，电子从负极经外电路流向正极，由此分析解答．【解答】解：（1）由反应“2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）”可知，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，Ag+在正极上得电子被还原，电解质溶液为AgNO3，故答案为：铜；AgNO3；（2）正极为活泼性较Cu弱的Ag，Ag+在正极上得电子被还原，电极反应为Ag++e=Ag，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，电极反应为Cu﹣2e﹣=Cu2+，故答案为：Ag++e=Ag；Cu﹣2e﹣=Cu2+；（3）原电池中，电子从负极经外电路流向正极，电流与电子流动方向相反，则由银流向X，故答案为：由Ag→X．27．某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题．当闭合装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转．请回答下列问题：（1）甲装置的名称是原电池；Pt为阳极（A．正B．负C．阳D．阴）．（2）写出电极反应式：Cu极2H++2e﹣=H2↑，C极Cu2++2e﹣=Cu．（3）若乙中电极不变，将其溶液换成饱和NaCl溶液，乙中溶液的总反应的离子方程式为2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣；若要使溶液恢复到原饱和溶液的浓度，需要加入的物质是氯化氢（填名称）；（4）若乙中电极不变，将其溶液换成饱和CuSO4溶液，当甲中产生气体时，线路中转移的电子数是×1023（或）；乙中溶液H+的浓度是1mol/L（假设溶液体积是200mL，且电解过程中溶液体积不变）．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】（1）根据构成原电池的条件知：甲装置为铜锌原电池，Zn为负极，Cu为正极；乙装置为电解池，与正极相连的为阳极；（2）Cu极上氢离子得电子；C极上铜离子得电子；（3）若乙中电极不变，将溶液换成饱和氯化钠溶液，则为电解NaCl溶液生成氢氧化钠，要恢复原溶液的浓度需消耗什么加什么；（4）根据原电池、电解池中电子守恒，当甲中产生气体时，转移电子，根据电子守恒计算乙中转移电子数和氢离子浓度．【解答】解：（1）由图中的铜、锌两种电极和电解质稀硫酸和闭合电路知：该装置为原电池，Zn活泼，则Zn作负极，Cu作正极，则乙装置为电解池，C极与负极相连为阴极，Pt极与正极相连为阳极；故答案为：原电池；阳；（2）甲装置为原电池，Cu极为正极，正极上氢离子得电子，正极上的反应为：2H++2e﹣=H2↑，乙装置为电解池，C极与负极相连为阴极，阴极上铜离子得电子，则电极反应为Cu2++2e﹣=Cu；故答案为：2H++2e﹣=H2↑；Cu2++2e﹣=Cu；（3）若乙中电极不变，将溶液换成饱和氯化钠溶液，则为电解NaCl溶液生成氢氧化钠，电解的总反应为2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣，消耗氯离子和氢离子，则要恢复原溶液的浓度需加氯化氢，故答案为：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣；氯化氢；（4）根据原电池、电解池中电子守恒，当甲中产生气体时，甲中2H++2e﹣=H2↑，则转移电子，则整个电路中转移电子数为×1023（或）；乙中电解硫酸铜是放氧生酸，阳极电极反应式为2H2O﹣4e﹣=O2↑+4H+，转移电子，则生成氢离子，则氢离子的浓度为÷=1mol/L，故答案为：×1023（或）；1mol/L．28．金属铝、铁、铜都是生活中常用的金属，根据所学知识，填写下列空白．（1）某同学将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为BA．铝片、铜片B．铜片、铝片C．铝片、铝片（2）电解制备Al（OH）3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为2A