第三单元专题化学工艺流程类型及其解题策略

2015届高考化学一轮复习第三单元专题三无机工业流程题能够以真实的工业生产过程为背景，体现能力立意题为指导思想，能够综合考Z3-①反应物是什么；②发生了什么反应；③该反应造成了什么，对制造产品有什么作用；抓住一 pHMn(OH)2pH如下表所示。若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，应该怎样pH所需的物质一般应满足两点：能与H＋pH值增大；不引入新杂质。例如：Cu2＋Fe3＋CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3pH。如果在过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。如：榜制碱中NaHCO3；还有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时，应在HCl的气流中KNO3中的少量NaClNaCl中的少量KNO3]Z3-浓 b．稀 c．NaOH溶液d．氨 (填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2＋的方法 以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正 溶液中Cu2＋向阳极移 式[2011·福建卷]四氯化钛(TiCl4)是航天航空工业材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿(主要成为是FeTiO3)TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：Z3- 25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，该温度下反应 ΔH＝＋140kJ·mol－1 ΔH＝－221 方法沸点1．[2013·银川模拟]七水合硫酸镁(MgSO4·7H2O)在印染、造纸和等工业上都有广泛的应用。可利用化工厂生产硼砂的废渣M(MgCO3MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3等杂质)来七水硫酸镁。已知：表 部分子以氢氧化物形式完全沉淀时的表 盐的溶解度(单位为g/100g水1030405060—由废渣M七水合硫酸镁的工艺流程如下Z3- 。 检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3＋，其实沉淀C的化学式 。为探索工业废料的再利用，某化学小组设计了如图Z3-5所示实验方案，用含有铝、铁和铜Z3-。 ；试剂X。进行步骤Ⅱ时，该小组用如图Z3-6CO2气体通入溶液A中。一段时间 Z3- 3．[2010·福建卷]硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主ZnCO3Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：Z3- ———————— a．大理石粉b．石灰乳c．纯碱溶液d“滤液4”之后的操作依次为 (7)分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于 Z3- C．氨水D写出在空气中煅烧FeCO3，高纯氧化铁的化学方程式 Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)。Z3-89(＞9溶液部分子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表 (填Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋，下同)钠离子交换树脂的原理为Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，被交换的杂质离子 试配应方程式

生成1molCr(OH)(H2O)5SO4消耗SO2的物质的量 专题三 高 溶液变红色说明溶液中含有Fe3＋，用KMnO4溶液检验含有Fe3＋的溶液中的Fe2＋Cu2OAl电解精炼粗铜，粗铜接电源的正极，作阳极，发生氧化反应，b对；电解时电解质溶液中的子(Cu2＋)向阴极移动，cCu活泼的Al、ZnCu不活泼的Ag、Pt、Au则不能参与电极反应，以单质的形式沉积在阳极下方形成阳极泥，d对；电解时有一小部分电能转化为热能，a错。式(1)Fe3＋Fe2＋Ti3＋Fe2＋不被氧化ΔH＝－81[解析1)Fe3＋Fe2＋TiO2＋反应Ti3＋Fe2＋不被氧化的作用。1nm～100nm

K＝1×10－14

，即 2.79×103

ΔH＝－81SiCl4TiCl4熔沸点差别较大，故可以用蒸馏、分馏或精馏的方法进行分1．(1)将Fe2＋氧化为 6Fe2＋＋3ClO－＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋4Fe3＋＋3Cl－(或 促进Al3＋、Fe3＋的水解 CaSO4·2H2O或 [解析1)Fe2＋、Fe3＋、Ca2＋、Mg2＋、Al3＋，加入NaClOFe2＋氧化Fe3＋。加热煮沸是为了使Al3＋Fe3＋水解完全。(2)过滤需要的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒。(3)利用Fe3＋。(4)2CaSO4MgSO4溶液。过滤Ⅲ需趁热MgSO4在温度降低时结晶析出。2 稀硫2Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O在装置Ⅰ、Ⅱ之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶(答案△[解析1)经过步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ后均为一种固体、一种溶液，故所需实验操作为过滤。(2)由溶液ACO2AlCl3，且是由合金加入过量NaOH溶液所得，故溶液A中肯Na＋、OH－AlO－XHSO。 酸有较强的挥发性，改进措施是除去挥发出来的HCl，故可以在装置Ⅰ和装置Ⅱ之间加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶。△ △2H2SO4=====2CuSO4＋2H2O1121112122

蒸发浓缩冷却结晶) )1[解析]1pHFe(OH)2沉淀，Fe(OH)2Fe(OH)32pH是为了将Zn2＋Zn(OH)2沉淀，滤液3中含有Mg2＋、Ca2＋，滤液4是纯净的ZnSO4溶液。(5)用滤液3MgO，首先应将Mg2＋转高[解析1)SiO2不与酸反应。(2)A中加Fe3＋Fe2＋。(3)加入的物质应是碱，且所选物质不能具有氧化性