2022-2023学年贵州省化学高三第一学期期中质量跟踪监视试题（含解析）

2022-2023高三上化学期中模拟测试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、关于胶体，下列说法正确的是

A.胶体的聚沉是化学变化

B.含有O.OlmolFeCb溶液制成的胶体中，胶体粒子的数目约为6.02x1（）21个

C.胶体的介稳性与胶体带有电荷有关

D.NaCl晶体既可制成溶液又可制成胶体

2、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A.标准状况下，22.4LS（h与1L2LOz充分反应后得到的气体分子数为NA

B.3.6g重水中含有的中子数为2NA

C.一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NA

D.常温下，ILlmoH」的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于NA

3、下列说法正确的是（）

A.用氢氧化钠溶液无法鉴别矿物油和植物油

B.乙酸乙酯与乙烯在一定条件下都能与水发生加成反应

C.丙烯分子中最多有8个原子共平面

D.用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物

4、我国学者研制了一种纳米反应甥，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氢气反应获得EG。反应过程示意图如下：

下列说法正确的是（）

A.氢气在该反应中作为催化剂

B.DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂

C.MG酸性水解的一种产物在一定条件下能形成高分子化合物

D.EG和甲醇互为同系物

5、常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

1+

A.0.1molL'的Na2cCh溶液中：c(OH)=c(HCO；)+c(H)+c(H2CO3)

B.将pH=6的H2s04稀释1000倍后，c(H+)=2c(S0j)

C.浓度分别为0.1mol-L1和0.01mol-L1的CH3coOH溶液中：c(CH3CO(T)前者是后者的10倍

D.NaA溶液的pH=8,c(Na+)-c(A)=9.9xlO7mol-L'1

6、满足两个条件①离子化合物②不含有共价键的是

A.N2H6a2B.Ca(ClO)2C.LiNH2D.BaCIBr

7、下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是

A.爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸

B.烈火焚烧若等闲石灰石分解

C.蜡炬成灰泪始干——石蜡的燃烧

D.炉火照天地，红星乱紫烟——铜的冶炼

8、根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是()

A.Li在空气中燃烧生成的氧化物是LizO,则Na在空气中燃烧生成的氧化物是NazO

B.乙烯可使酸性高镒酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色

C.CO2和SiCh化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似

D.Fe与稀硫酸反应生成Fe2+,则Fe与浓硫酸反应生成Fe3+

9、根据下列实验内容得出的结论正确的是

选项实验内容结论

A某气体的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该气体一定是NH3

B某气体能使酸性高镒酸钾溶液褪成无色该气体一定是SO2

2-

C某物质的水溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液一定含有CO3

D某气体完全燃烧，火焰呈淡蓝色该气体一定是H2s

A.AB.BC.CD.D

10,设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.400mLimol-L"稀硝酸与Fe完全反应(还原产物只有NO),转移电子的数目为0.3NA

B.的AlCh溶液中含有CL的个数为3NA

C.0.2molH2O和D2O中含有中子的数目为2NA

D.标准状况下，2.24LCL溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2NA

11、下列说法错误的是

A.氯化核溶液，加水稀释时，c(NH；)/c(C「)的值一定减小

B.0.1mol•L'1的盐酸和0.1mol•L-1的弱酸HA溶液分别加水稀释10倍：pH(HA)>pH(盐酸)

c(HA)

C.已知25℃时，HA的《=6.25X10-5,当pH为5.0时，HA溶液中/、\=0.16

D.某二元酸的酸式盐NaHA溶液中必然存在：C(H+)+C(A2-)=C(OH-)+C(H2A)

12、只表示一种微粒的化学用语是

B.X:XC.ns'D.x-x

TOFfiTW

13、我国用BeO、KBF4等原料制备KBezBChFz晶体，在世界上首次实现在177.3nm深紫外激光倍频输出，其晶胞如

图所示。下列说法错误的是()

A.构成晶体的非金属元素的电负性由大到小的顺序为F>O>B

B.KBF4中的阴离子的中心原子的杂化方式为sp2

C.根据元素周期表中元素所处的位置可推测BeO与AWh性质相似

D.晶胞中的K+有2个位于晶胞内部，8个位于晶胞顶点，则Imol该晶胞含3moiKBezBChFz

14、由SO2催化氧化制取SO3的装置如图所示，下列说法错误的是

A.装置a可干燥并混合SO2和02

B.装置b中流出的气体有SO2、SO3及。2

C.装置c中U形管内壁上有白色固体

D.装置d中有白色沉淀，说明通入d的气体中含SO3

15、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A.将100mLO.lmolL1的FeCb溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒O.OINA

B.常温常压下，4.6gC2HQ所含碳氢共价键数目为0.6NA

C.2gD216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA

D.向FeL溶液中通入适量CL,当有1molFe2+被氧化时，共转移的电子数目为NA

16、绿色化学助力可持续发展。下列不展于绿色化学范畴的是

A.利用二氧化碳和环氧化合物合成可生物降解塑料

B.开发光、电催化技术用H2O和。2直接合成H2O2

C.推进大气污染治理、固体废物处置和资源化利用

D.发展用水代替有机溶剂作为物质制备的分散介质

二、非选择题(本题包括5小题)

17、氮、磷属于同一主族元素，是组成生命体的重要元素，其单质及化合物用途广泛。回答下列问题：

(1)基态P原子的核外电子排布式为

(2)自然固氮现象发生的一系列化学变化：NOfNO?fHNG>3-NOJ,解释了民谚“雷雨发庄稼”的原理。

①N2分子结构中。键和7：键数目之比为

②NO；中N原子采取杂化方式，写出它的一种等电子体的化学式：»

③已知酸性：HNO3>HNO2,下列相关见解合理的是。

A.含氧酸中氧原子总数越多，酸性越强

B.同种元素化合价越高，对应含氧酸的酸性越强

C.HNO,中氮元素的正电性更高，在水溶液中更易电离出H+，酸性强于HN。？

(3)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图所示，图中a点和b点的原子坐标参数分别为(0,0,0)、

，,；,；)，则c点的原子坐标参数为o已知该晶体密度为pg.cmT,则B—P键的键长为pm啊

伏加德罗常数用NA表示，列出计算式即可)。

18、A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，其中只有C为金属元素。A、C原子序数之和等于E的原子

序数，D与B同主族且D原子序数是B原子序数的2倍。AB2和DB2溶于水得到酸性溶液，C?D溶于水得到碱性溶液。

(1)E元素在周期表中的位置为；工业上制取C单质的化学方程式为o

(2)A的最低负价氢化物的空间构型为一；C、D、E的简单离子的离子半径由大到小的顺序是一(用离子符号表示)。

(3)化合物GD3中，该化合物的水溶液在空气中久置后变质，生成一种单质，所得溶液呈强碱性，用化学方程式表示

这一变化过程____________________

19、C1O2与CL的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)

对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

(1)仪器D的名称是一。安装F中导管时，应选用图2中的o

(2)打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2t+CLt+2NaCl+2H20。为使CKh在D中被稳定剂充分

吸收，滴加稀盐酸的速度宜—(填“快”或“慢”

(3)关闭B的活塞,ClCh在D中被稳定剂完全吸收生成NaCIOz,此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是。

(4)已知在酸性条件下NaCKh可发生反应生成NaCl并释放出CKh,该反应的离子方程式为,在ClCh释放实

验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是。

(5)已吸收C1O2气体的稳定剂I和稳定剂II,加酸后释放CKh的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保

鲜，你认为效果较好的稳定剂是原因是o

«

法定剂I

蛭£

~

5<

起保弊作用

枪定剂n

的最低浓度

X时间/天

681012

图3

20、某化学课外兴趣小组探究氢气还原氧化铜的反应，部分实验装置如下:

(1)上述A装置可用于实验室制取氢气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等气体，请写出能用装置A制取氧气的化学方

程式。上述可用于收集氧气装置是(用装置字母序号填空)。

(2)请你参与探究氢气还原氧化铜得到的红色固体的成分，完成下列各题：

已知信息：I、氢气还原氧化铜除生成铜外还可能生成氧化亚铜(CU2O);

n、cu和emo均为不溶于水的红色固体；

皿、CU2O+H2SO4=CuSO4+CU+H2O

提出问题：红色固体含有什么物质？

①猜想假设：假设一：红色固体只含Cu；假设二：红色固体只含CU2O;

假设三：(请补充完成假设三)。

②实验探究：(将实验现象填写入表中空格)

实验操作实验现象实验结论

a、取少量红色固体加入到足量硫酸溶

—假设一成立

液中

b、取少量红色固体加入到足量硫酸溶假设二或假设三成

—

液中立

③若出现b中现象时因无法确定是假设二或是假设三成立，所以应进行进一步的数据处理：甲同学称取wg红色固体

加入到足量硫酸溶液中使其充分反应后，(填操作名称)、洗涤、干燥，称量剩余红色固体质量为mg,通

过计算：若m的取值范围为：w>m>,则假设三成立；

④交流与反思：只要假设合理，实验方法正确，根据实验现象和数据就能得出结论。

21、汽车尾气中通常含有NJ)y和CO等大气污染物，科学家寻找高效催化剂实现了汽车尾气的转化进而减少汽车尾气

对大气的污染。

1

(1)己知:①CO的燃烧热△Hi=-283kJ・mol"②Nz(g)+O2(g)=2NO(g)AH2=+183kJmol

由此写出NO和CO反应的热化学反应方程式o

(2)一定温度下，向2L密闭容器中充入4.0molNCh和4.0nwlCO,在催化剂作用下发生反应4CO(g)+2NO2(g)

=±N2(g)+4CO2(g)△H<0,测得相关数据如下:

0min5min10min15min20min

c(NO2)/mol-L42.01.71.561.51.5

1

C(N2)/mol-L00.150.220.250.25

①5~10min,用N2的浓度变化表示的反应速率为.

②以下表述能说明该反应己达到平衡状态的是.

A.气体颜色不再变化B.气体密度不再变化C.气体平均相对分子质量不再变化

③20min时，保持温度不变，继续向容器中加入LOmolNCh和LOmolCO,在ti时刻反应再次达到平衡，贝!INCH的转

化率比原平衡（填“增大”、“减小”或“不变）。

④该温度下反应的化学平衡常数K=（保留两位有效数字）。

（3）CO、空气与过量KOH溶液可构成燃料电池（石墨为电极）：

①写出该电池的负极反应式:

②常温下，用该燃料电池电解（惰性电极）1L饱和食盐水（足量），当两极共生成4.48L（折算为标准状况）气体时

电解池溶液的pH=o（忽略溶液的体积变化，己知lg2=0.3,坨5=0.7）

2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【答案解析】A.胶体的聚沉为分散质粒子的直径变大的过程，没有新物质生成，为物理变化，故A错误；B.胶体

粒子是氢氧化铁的集合体，0.01molFe'"完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目小于6.02x1021个，故B错误；C.胶

体具有介稳定性主要是胶体粒子的直径介于溶液和浊液之间，故C错误；D.NaCl分散在水中形成溶液，分散在酒精

中形成胶体，故D正确；故选D。

2、D

【答案解析】A.标准状况下，22.4LSO2的物质的量为Imol,U.2L氧气的物质的量为0.5mol,二者恰好能够反应生

成ImolSCh，但该反应属于可逆反应，不能完全转化，且生成的三氧化硫在标准状况下不是气体，则反应后的气体分

子数与反应的程度有关，无法确定，故A错误；B.3.6g重水的物质的量为：36g小血。1,0.18mol重水中含

20g/mol

有1.8mol中子，含有的中子数为L8NA,故B错误；C.6.4g铜的物质的量为：6'4^—=0.1mol,(Mmol铜与S单

64g/mol

质完全反应生成硫化亚铜，转移O.lmol电子，转移电子数目为(MNA，故C错误；D.lLlmol・L-i的CMCOOH溶液

中含有溶质醋酸的物质的量为Imol,由于醋酸部分电离，则溶液中醋酸分子小于ImoL所含溶质分子数小于NA,故

D正确；故选D。

点睛：注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，需要弄清分子、原子、原子核内质子中子

及核外电子的构成关系。本题的易错点为A,注意三氧化硫在标准状况下不是气体。

3、D

【答案解析】A、植物油属于油脂，能与氢氧化钠发生皂化反应，矿物油主要含有燃类，与氢氧化钠不反应，因此可

以用氢氧化钠溶液鉴别矿物油和植物油，A错误；B、乙酸乙酯属于酯类，不能与水发生加成反应，B错误；C、碳碳

双键是平面形结构，且单键可以旋转，所以丙烯分子中最多有7个原子共平面，C错误；D、乙醇和碳酸钠溶液互溶，

乙酸和碳酸钠溶液反应产生气体，苯不溶于碳酸钠溶液中，有机层在上层，硝基苯不溶于碳酸钠溶液中，有机层在下

层，因此可以用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物，D正确，答案选D。

单键：选项C是解答的难点和易错点，共平面题的切入点是平面型结构。有平面型结构的分子在中学主要有乙烯、1,3-

丁二烯、苯三种，其中乙烯平面有6个原子共平面，1,3-丁二烯型的是10个原子共平面，苯平面有12个原子共平面。

这些分子结构中的氢原子位置即使被其他原子替代，替代的原子仍共平面。另外解答时还需要注意单键可以旋转的特

点。

4、C

【题目详解】A.根据示意图可知，草酸二甲酯和氢气反应生成了EG和甲醇，氢气是反应物，Cu纳米颗粒为催化剂，

A错误；

B.根据示意图，DMO与氢气反应后生成了CH30H和HOCH2cH2OH,DMO中除了碳氧单键发生了断裂，碳氧双

键也发生了断裂，B错误；

C.MG的结构简式为HOCH2COOCH3,其在酸性条件下的水解产物为HOCH2COOH和CH3OH,HOCH2COOH

中既含有醇羟基、又含有竣基，在一定条件下能发生缩聚反应形成高分子化合物，C正确；

D.EG的结构简式为HOCH2cH2OH,EG属于饱和二元醇，而甲醇属于饱和一元醇，两者所含羟基个数不相等，两

者不互为同系物，D错误；

答案选C。

5、D

【题目详解】A.通过如下方式得Na2c03溶液中质子守恒关系式

得H+

------->H()+即(H+)

HO3

OH-32得1个H,HC()「，则c(OH-)=c(H+)+c(HCO；)+2c(H2CCh),A项错误;

CO，-

得2个H+

H2C()3

B.pH=6的HzSCh溶液稀释1000倍后，溶液中的c(H+)接近lO^mobLf,原溶液中硫酸根的浓度是SxlO”,稀释

1000倍变成了5xl0-i。，c(H+)与c(SO；)的比为(1x10-7)：(5x10-1。)=200：1,即为c(H+)=200c(SO:)，B项错误;

C.若CH3COOH是强酸，结论正确，由于CH3COOH是弱酸，存在电离平衡,而且稀释促进电离，所以两者中c(CH3COO

一)之比不等于酸的浓度之比，C项错误；

D.溶液中pH=8,c(H+)=10-8mol-L-1,c(OH")=10-6mol-L-1,根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OlT),

得：c(Na+)—c(A-)=c(OH-)—c(H+)=10-6—10-8=9.9xl0-7mol-L-1,D项正确；

故选D。

6、D

【题目详解】A.N2H6cL由两个和N2HU构成，属于离子化合物，但N2H：中还含有共价键，A不符合题意;

B.Ca(C10)2由Ca2+和两个CKT构成，属于离子化合物，但CICT中还含有共价键，B不符合题意；

C.LiNJh有Li+和NH2构成，属于离子化合物，但NH2中还含有共价键，C不符合题意；

D.BaCIBr中含有Ba2+、Cl\BF三种离子，且不含共价键，D符合题意；

故选D。

7、B

【答案解析】A.爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸，黑火药爆炸时其中的KNO3、S与C反应生成KzS、CO2和

N2,反应中N元素和S元素化合价降低被还原，C元素化合价升高被氧化，是氧化还原反应，故A不符合题意；

B.石灰石分解产生氧化钙与二氧化碳，无元素化合价的变化，属于非氧化还原反应，故B符合题意；

C.蜡烛成灰泪始干石蜡的燃烧，是碳氢化合物被氧化成二氧化碳和水的过程，是氧化还原反应，故C不符合题

意；

D.炉火照天地，红星乱紫烟——铜的冶炼，Cu由化合态变成游离态是氧化还原反应，故D不符合题意；

故答案为B。

8、B

【题目详解】A.Li在空气中燃烧生成的氧化物是LizO,但Na在空气中燃烧生成的氧化物是Na2(h,故A错误；

B.乙烯可使酸性高锦酸钾溶液褪色，乙烯和丙烯具有相同的官能团，可以类推丙烯也可以使其褪色，故B正确；

C.CO2和SiO2化学式相似，前者是分子晶体，后者是原子晶体，结构不同，则CO2与SiO2的物理性质不同，故c错

误；

D.Fe与稀硫酸反应生成Fe2+,Fe与浓硫酸反应产生钝化现象，故D错误;

故选B。

9、A

【答案解析】A.某气体的溶液能使红色石蕊试纸变蓝，说明该气体溶于水后溶液呈碱性，即氨气，A项正确；

B.二氧化硫、乙烯等无色气体均能使高镒酸钾溶液褪色，B项错误；

C.某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为二氧化碳、二氧化硫，溶液中可能存在亚硫酸

根离子、亚硫酸氢根离子、碳酸氢根离子等，所以该溶液中不一定存在大量CO3”，C项错误；

D.某气体完全燃烧，火焰呈淡蓝色，该气体可能是H2S、氢气或甲烷等，D项错误；

答案选A。

10、A

【题目详解】A.400mLimol/L稀硝酸物质的量=0.4Lxlmol/L=0.4mol,铁与稀硝酸反应可以生成硝酸亚铁

3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NOf+4H2。或生成硝酸铁Fe+4HNCh(稀)=Fe(NO3)3+NOf+2H2O,每反应

4moiHNO3电子转移3m01,0.4mol稀硝酸与Fe完全反应(还原产物只有NO),转移电子的数目为0.3NA,故A正确；

B.没有给出溶液的体积，不能计算出ImoH/的A1C13溶液中含有CL的个数，故B错误；

C.H2O中含8个中子，而DzO中含10个中子；所以0.2nwlH2。和D2O中含有中子的数目为1.6NA~2NA之间，故C

错误；

D.标准状况下，2.24LCL的量为O.lmol,CL溶于水后仍有部分以CL的形式存在于水中，则所得氯水中含氯的微粒

总数小于0.2NA,故D错误；

综上所述，本题选A。

11、D

【答案解析】A、加水稀释时，促进钱根离子水解，所以钱根离子浓度减小的程度大，c(NH4+)/c(C「)的值

一定减小，选项A正确；B、0.1moll”的盐酸(pH=l)和0.1mol・L”的弱酸HA(pH>l)溶液分别加

水稀释10倍后，盐酸的pH=2,HA的pH>2,pH(HA)>pH(盐酸)，选项B正确；C、根据HA=

c(H

H++A-,/、=6.25x105,故当溶液的pH为5.0时，c(H+)=105mol-L1,HA溶液中

c(HA)

c(HA)c⑻)❷c(HA)10-5

-5=0.16,选项C正确；D、依据溶液中电荷守恒和物料守

c(A)c(/T).c(A-)~Ka6.25x1O-

恒计算分析，某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HA)+2c(A2),

物料守恒c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A>计算得到C(OH-)+C(A”)=C(H+)+C(H2A),选项D错误。答案选

12>B

【答案解析】A、该微粒的核外电子数是10,不止一种微粒，A错误；B、该微粒是氢气，B正确；C、n值不能确定,

可以表示多种微粒，C错误；D、X可以表示F、CkBr、I等，D错误，答案选B。

13、B

【题目详解】A.非金属元素的非金属性越强，电负性越大，则电负性由大到小的顺序为F>O>B,故A正确；

B.KBF&中的阴离子为BF/,中心原子为B,根据价电子理论，中心原子价电子对数=4+'(4-4x1)=4,因此杂化方

2

式为sp3,故B错误；

C.根据对角线规则，在对角线的元素，性质具有相似性，故C正确；

D.晶胞中的K+有2个位于晶胞内部，8个位于晶胞顶点，该晶胞中K+的数目=8x：+2=3,则Imol该晶胞含3moiK,

O

因此KBezBChFz物质的量为3mol,故D正确；

答案选B。

14、D

【分析】和02在a中混合并干燥后，通入b中发生催化氧化反应，在c中冷凝SO3,剩余的SO2气体继续通入硝酸钢

溶液中反应。

【题目详解】A、装置a可干燥并混合SO2和02,还有通观察气泡速率调节气流速度的作用，故A正确；

B、SO2催化氧化反应为可逆反应，所以装置b中流出的气体有SO2、SO3及02,故B正确；

C、装置c的作用是冷凝SO3为固体，所以U形管内壁上有白色固体，故C正确。

D、装置d中有白色沉淀是硫酸钢，SO2通入到硝酸铁溶液中也会生成硫酸钢，故不能说明d的气体中含Sth,故D

错误。

答案选D。

15、C

【答案解析】A.铁离子水解可逆，因此将lOOmLO.lmol-LT的FeCh溶液滴入沸水中可制得的Fe(OH)3胶粒小于

O.OINA,A错误；B.常温常压下，4.6gC2HQ是O.lmoL由于不能确定是乙醇还是二甲醛，所含碳氢共价键数目不

一定为0.6NA,B错误；C.2gD2i6。的物质的量是O.lmoL其中含有的质子数、中子数、电子数均为NA,C正确；D.

碘离子还原性强于亚铁离子，向Feb溶液中通入适量CL,当有ImolFe?+被氧化时碘离子完全被氧化，共转移的电子

数目大于NA,D错误，答案选C。

16、C

【题目详解】A.利用二氧化碳和环氧化合物合成聚碳酸酯类，在微生物作用下可分解，即聚碳酸酯类属于可生物降

解塑料，能够减少塑料对环境造成的污染，符合绿色化学要求，有利于可持续发展，A不符合题意；

B.开发光、电催化技术用H2。和Ch直接合成H2O2,原子利用率达到100%,符合节能、减排要求，符合绿色环保

要求，B不符合题意；

C.绿色化学是原子利用率达到100%,从源头上杜绝污染物的产生与排放，而不是对已经产生的污染进行处理，不符

合绿色化学要求，c符合题意；

D.用水代替有机溶剂可减少污染，符合绿色化学要求，D不符合题意；

答案选C。

二、非选择题（本题包括5小题）

/।j\34x42x

17、Is22s22P63s23P31：2sp2SO3或04或BF3等BCIl,p-JVPXNAX"、］0io

4

【分析】（l）.p元素的原子序数为15,核外电子为3层，有5个能级；

（2）①N2分子中含有氮氮三键，结构式为N三N,氮氮三键由一个。键和两个“键形成；

②硝酸根中N原子价电子层电子对数为3,孤电子对数为0,杂化方式为sp?杂化；原子个数和价电子数相同的微粒互

为等电子体；

③同种元素化合价越高，含氧酸中氧原子总数越多，非羟基氧原子个数越多，正电性更高，在水溶液中更易电离出H*，

酸性越强；

（3）由a、b的坐标可知晶胞的边长为1,由晶胞结构可知c位于右侧面的面心，则c的坐标为（1,1,1）；由

22

分摊法计算可得。

【题目详解】（1）.P元素的原子序数为15,核外电子为3层，有5个能级，电子排布式为Is22s22P63s23P故答案为：

Is22s22P63s23P3;

（2）①N2分子中含有氮氮三键，结构式为N三N,氮氮三键由一个。键和两个K键形成，则。键和7T键之比为1:2,

故答案为：1:2；

②硝酸根中N原子价电子层电子对数为3,孤电子对数为0,则杂化方式为sp2杂化；原子个数和价电子数相同的微粒

互为等电子体，则与硝酸根互为等电子体的微粒为SO3或04或BF3等，故答案为：SO3或04或BF3等；

③A.含氧酸中非羟基氧原子个数越多，酸性越强，与氧原子总数无关，故错误；

B.同种元素化合价越高，含氧酸中氧原子总数越多，非羟基氧原子个数越多，酸性越强，故正确；

CHNCh中氮元素的化合价高，正电性更高，在水溶液中更易电离出H+，所以相较HN（h酸性更强，故正确；

BC正确，故答案为：BC；

（3）由a、b的坐标可知晶胞的边长为1,由晶胞结构可知c位于右侧面的面心，则c的坐标为（1,1）；由

22

RY

晶胞结构可知，b处于4个P原子围成的正方体的正中心，P原子位于顶点，设X为晶胞边长，则B-P键的长度为0；

4

4x42

4x42,则B-P键长为V3,%/v[X

由晶胞结构可知，晶胞中含有4个BP,由^-=-x-3-p-可得

P—xlO'°Pm

4

故答案为：(1,

2

2+

18、第三周期VHA族2NaCl电*2Na+Cl"正四面体S->C1->NaNa2S3+02+2H20=4NaOH+6SI

【分析】A,B,C,D,E五种短周期元素(稀有气体除外)，原子序数依次增大，D与B同主族且D原子序数是B原

子序数的2倍，则D为S元素，B为O元素，E为C1元素；只有C为金属元素，化合物C2D溶于水得到碱性溶液，

则C只能为Na元素，硫化钠水解生成氢氧化钠，溶液显碱性；A、C原子序数之和等于E的原子序数，则A的原子

序数为6,A为C元素；据此分析解答。

【题目详解】根据上述分析，A为C元素、B为O元素、C为Na元素、D为S元素、E为C1元素。

(1)E为CL在周期表中位于第三周期VHA族，工业上通过电解熔融的NaCl制取金属钠，反应的方程式为

2NaCl殳2Na+CLT，故答案为第三周期VIIA族；2NaCl电*2Na+CLT：(2)A的最低负价氢化物为甲烷，空间构型为正

四面体；一般而言，电子层数越多，离子半径越大，则钠离子半径最小，s2-,具有相同的电子层结构，离子半径

s2>cr,因此C、D、E的简单离子的离子半径由大到小的顺序为s2->cr>Na+,故答案为正四面体；s2>cr>Na+；

(3)化合物Na2s3的水溶液在空气中久置后变质，生成硫和氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2S3+O2+2H2O=4NaOH

+6SJ,,故答案为Na2s3+O2+2H2O=4NaOH+6S1。

【答案点睛】

本题考查元素的推断，正确判断元素的种类是解题的关键。本题的难点为(3),要注意氧化还原反应方程式的书写和配

平。

+

19、锥形瓶b慢吸收C124H+5C1O2=Cr+4ClO2t+2HzO验证是否有CKh生成稳定剂II稳定剂H可以缓慢释放C1O2,

能较长时间维持保鲜所需的浓度

【题目详解】(1)根据仪器特征，仪器D的名称是锥形瓶；根据操作分析，F装置应是CL和KI反应，所以应该长管

进气，短管出气，答案选b。

(2)为使CIO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度要慢。

(3)F装置中能发生CL+2KI=2KC1+L,碘遇淀粉变蓝，所以若F中溶液的颜色若不变，说明没有氯气，则装置C的

作用是吸收C12«

(4)在酸性条件下NaCKh可发生反应生成NaCl并释放出CIO2,根据化合价升降相等和电荷守恒以及原子守恒配平，

该反应的离子方程式为4H++5aO2-=C「+4C1O2t+2H20;在CIO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装

置F的作用是验证是否有C1O2生成。

(5)根据图3可知，稳定剂n可以缓慢释放C1O2,能较长时间维持保鲜所需的浓度，所以稳定剂n好。

20、2H2。2%2H20+(MB、C红色固体为Cu和Cu2O混合物无明显现象部分红色物质溶解，溶液呈蓝色过滤4w/9

△

或64w/144

【答案解析】(D.上述A装置是固液不加热制气装置，制取氧气时可以采用双氧水在二氧化镒的作用下分解制氧，

反应方程式是：2H2。2坐i2H2O+O2T，氧气难溶于水同时密度比空气大，所以可以采用B、C装置来收集氧气，故

△

答案是：2H2O2^2i2H2O+O2f;B、C；

△

(2).①.氢气还原氧化铜有可能生成铜或氧化亚铜，因此可猜想反应后生成物为：铜或氧化亚铜或铜与氧化亚铜的混合

物；

故