XX省实验中学2023届高三第二次诊断考试-化学试题

PAGE13PAGE山东省实验中学2023届高三第二次诊断考试化学试题注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Cu64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.古代文学中富载化学知识，下述现象未涉及氧化还原者为（）A.爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉B.日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川C.水银乃至阴毒物，因火煅丹砂而出D.曾青得铁，则化为铜，外化而内不化2.化学在生产、生活中起着重要的作用：①明矾在水中可形成胶体，对水体进行杀菌净化；②为了增强补铁药品的效果，可伴随维生素C共同使用；③用米汤可检验加碘食盐中是否含有碘元素；④将氯气通入氢氧化钙溶液反应制得漂白粉；⑤侯氏制碱法中利用物质溶解度的不同，在液相中析出纯碱固体；⑥复合膨松剂中常含酸性物质，可提高膨松效果。其中叙述正确的个数有（）A.1项 B.2项 C.3项 D.4项3.可用作高压发电系统的绝缘气体，分子结构如图，为正八面体形。下列说法正确的是（）A.是极性分子 B.键角∠FSF均为90°C.S原子的价层电子对数为6 D.S原子满足8电子稳定结构4.ROH（R=Na、K）固体溶于水放热，有关过程能量变化如下。下列说法正确的是（）反应①，B.C.D.5.利用如图所示装置可观察到与铜导线连接的灵敏电流计指针明显偏转，烧杯a中裸露线头周边溶液蓝色逐渐加深。下列说法错误的是（）A.b中导线与硫酸铜浓溶液构成负极区，发生氧化反应B.若a中滴加几滴稀NaOH溶液，降低溶液中浓度，则有利于电极反应进行C.当两侧溶液中浓度相等时，灵敏电流计指针停止偏转D.盐桥中的阴离子向烧杯a移动6.代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.常温下，的溶液中氮原子数目为0.2B.7.8g与足量的水（）反应生成的氧气所含的中子数为C.电解精炼铜的过程中，电路中每通过个电子，阳极溶解铜32gD.NaCl晶体中与最近的核间距离为acm，则其晶体密度为7.我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和，在水溶液中用H原子将高效还原为甲醇的反应机理如图所示。下列说法错误的是（）A.生成甲醇是通过多步氧化反应实现的B.催化剂Cu结合氢原子，催化剂结合含碳微粒C.该催化过程中既涉及化学键的形成，又涉及化学键的断裂D.有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物8.现有处于不同主族的短周期元素A、B、C、D、E，其中B原子最外层电子数是电子层数的2倍，C是金属元素，的D的最高价氧化物对应的水化物溶液pH<1，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是（）A.E的气态氢化物分子间易形成氢键B.由C、E两种元素组成的化合物的水溶液能促进水的电离C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：B<D<ED.B与D形成的化合物是非极性分子9.实验室进行含硫化合物性质探究的装置（夹持装置省略）如图所示，分液漏斗①中盛有浓硫酸，将其逐滴加入到试管②的固体中。下列说法正确的是（）A.若②中为固体，③中盛石蕊溶液，则③中溶液先变红后褪色B.若②中为蔗糖，③中盛有溴水，能说明浓硫酸具有脱水性和氧化性C.若②中为固体，③中盛有氯化钡溶液，则③中生成白色沉淀D.若②中为铜单质，③中盛有硫化氢水溶液，则③中生成黄色沉淀10.以硫铁矿烧渣（主要成分为、、和）为原料生产聚合硫酸铁的流程如下：下列说法正确的是（）A.“碱浸”的目的是除去铝元素B.检验“酸浸”后滤液中是否含有，选用试剂为KSCN溶液和氯水C.可用代替“氧化、水解、聚合”中的D.为加快反应速率，“氧化、水解、聚合”应在较高温度下进行二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.为完成下列各组实验，所选仪器完整、实验操作准确的是（）实验目的硅酸盐仪器部分操作A证明HClO和醋酸的酸性强弱玻璃棒、玻璃片同温下用pH试纸测定相同浓度NaClO溶液和溶液的pHB粗盐的提纯蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、烧杯、胶头滴管提纯时，依次加入、、NaOH溶液C由溶液得到晶体酒精灯、蒸发皿、玻璃棒向溶液中加入足量盐酸，加热，至有大量晶体出现D用萃取海水中的分液漏斗、烧杯将分液漏斗下口倾斜向上，充分振荡并放气，重复2~3次12.常温下，用如图1所示装置，分别向25mL溶液和25mL溶液中逐滴滴加的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是（）图1 图2A.x曲线为溶液的滴定曲线B.b点溶液的pH大于c点溶液的pHC.a、d两点水的电离程度：a>dD.c点的溶液中：13.某多孔储氢材料结构如图，M、W、X、Y、Z五种短周期元素原子序数依次增大，Z比Y的原子序数大9。下列说法正确的是（）A.第一电离能：Z>YB.最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>XC.简单氢化物的沸点：X>YD.M、Y、Z不能形成离子化合物14.二氧化氯（）是一种黄绿色、易溶于水的气体，常用于污染物的处理。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备的原理如图所示。下列说法正确的是（）A.a极与电源的负极连接，Y溶液是稀盐酸B.a极上发生的反应为C.二氧化氯发生器内发生的氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6D.当0.6mol阴离子通过离子交换膜时，理论上二氧化氯发生器中产生标准状况下15.25℃时，将HCl气体缓慢通入的氨水中，溶液的pH、体系中粒子浓度的对数值（lgc）与反应物的物质的量之比的关系如下图所示。若忽略溶液体积变化，下列说法错误的是（）A.25℃时，的电离平衡常数为B.t=0.5时，C.所示溶液：D.所示溶液：三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.（12分）碳、氮、氧元素的单质或化合物在很多领域有着广泛的应用。回答下列问题：（1）、、的键角由大到小的顺序是______。（2）（二氟氮烯）分子中，氮原子的杂化类型为，则的结构式为______。（3）甲醇的沸点（64.7℃）介于水和甲硫醇（，7.6℃）之间，原因是________________________。（4）（x=3，4，5，6）是一系列化合物，向含1mol的溶液中加入足量溶液，生成的含银物质只有难溶于硝酸的白色沉淀；过滤后，充分加热滤液，有4mol氨气逸出，且又有上述沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1∶2。①含有的化学键类型有______（填标号）。A.极性共价键 B.离子键 C.配位键 D.金属键 E.氢键②能准确表示结构的化学式为______。（5）锂电池负极材料晶体为嵌入两层石墨层中导致石墨堆积方式发生改变，上下层一样，形成如图所示的晶胞结构。晶胞中锂离子和碳原子的个数之比为______；其中与一个距离最近且相等的C原子数为______。17.（11分）研究氮、碳及其化合物的资源化利用具有重要的意义。回答下列问题：（1）已知氢气还原氮气合成氨低温下自发发生。若将2.0mol和通入体积为1L的密闭容器中，分别在和温度下进行反应。曲线A表示温度下的变化，曲线B表示温度下的变化，温度下反应到a点恰好达到平衡。①温度______（填“>”“<”或“=”下同）。温度下恰好平衡时，曲线B上的点为b（m，n），则m______12，n_____2；②温度下，若某时刻容器内气体的压强为起始时的80%，则此时v（正）________（填“>”“<”或“=”）v（逆）。（2）以焦炭为原料，在高温下与水蒸气反应可制得水煤气，涉及反应如下：I.II.III.三个反应的平衡常数随温度变化的关系如图所示，则表示、的曲线依次是_______、_______。（3）在Cu-ZnO催化下，同时发生以下反应，是解决能源短缺的重要手段。I.II.在容积不变的密闭容器中，保持温度不变，充入一定量的和，起始及达平衡时，容器内各气体的物质的量及总压强如下表所示：总压强/kPa起始/mol0.50.9000平衡/mol0.3若容器内反应I、II均达到平衡时，，反应①的平衡常数_______。（用含p的式子表示，分压=总压×气体物质的量分数）18.（12分）工业上利用软锰矿（主要成分为，含少量、和等）制备金属锰等物质的流程如下：已知：25℃时相关物质的见下表。物质回答下列问题：（1）酸浸过程发生反应的离子方程式为__________________。（2）向滤液I中需先加A物质，再加B物质，若加入的物质均为非金属化合物的溶液，则加入A试剂的目的是______，B试剂的名称是______；滤渣II成分的化学式是______。（3）测得滤液I中，则加入B物质调节溶液pH的范围为______（当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全）。（4）“沉锰”时发生反应的离子方程式为__________________。（5）由滤液II获得晶体的方法是______，洗涤、气流干燥。19.（11分）含氨污染物的有效去除和含碳资源的充分利用是重要研究课题。回答下列问题：（1）利用工业尾气与反应制备新型硝化剂，过程中涉及以下反应：I.II.III.平衡常数K与温度T的函数关系为，，，其中x、y、z为常数，则反应I的活化能（正）______（逆）（填“>”或“<”），的数值范围是______。（填标号）A. B.~0 C.0~2 D.>2（2）与重整是利用的研究热点之一。该重整反应体系有以下反应：I.II.III.（只在高温下自发进行）①在一定压强和催化剂的条件下，将等物质的量的和通入重整反应器中，平衡时，、的物质的量分数及转化率随温度变化的关系如图1所示。平衡时的物质的量分数随温度变化的曲线是______（填标号）。温度高于1300K后，曲线d超过曲线c的可能原因为__________________。图1 图2②在pMPa时，将和按物质的量之比为1∶1充入密闭容器中，分别在无催化剂和催化下反应相同时间，所得的转化率与温度的关系如图2所示。a点转化率相等的原因是________________________。③设为相对压力平衡常数，用相对分压代替浓度即可得相对压力平衡常数的表达式[气体的相对分压等于其分压（单位为kPa）除以标准压强]。某温度下反应Ⅲ的，向恒容密闭容器中按充入原料气，初始总压为150kPa，发生反应I、II、Ⅲ，体系达到平衡时的分压为bkPa，则的平衡转化率为______。（用含b的代数式表示）20.（14分）二氯化二硫（）常用作橡胶硫化剂。实验室利用硫与少量氯气反应制得粗品，并测量粗品纯度的装置及操作如下：已知：①，；②易挥发，遇水可剧烈水解的，反应为；③相关物质的熔、沸点见下表。物质S熔点/℃112.8沸点/℃444.613759.6回答下列问题：（1）将装置按A→______（按气流方向，用装置B、C的小写字母表示）→E→D顺序进行连接。其中装置C中的试剂为______；装置D的作用是______；装置E为收集装置，下列仪器用于组装装置E的有______（填序号）。组装完毕后，称量E装置的质量为g。（2）制备的操作为：①检查装置气密性，向A、B中放入药品，通氮气；②加热B中三颈烧瓶至115℃~125℃，使A产生氯气通入B；③……；④停止通氯气，改通氮气至装置B电加热器逐渐降温至冷却。操作①通氮气的目的是__________________；操作②反应过程应控制的量，原因是________________________；操作③是______。（3）制备完毕后，进行纯度的测定，此时称量E装置的质量为。取出产品后，利用剩余产品进行如下实验：I.配制5