XX市2022至2023学年高三上学期元月调研考试-化学试题

PAGE11PAGE十堰市2023年高三年级元月调研考试化学可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16P—31S—32Cl—35．5Ca—40Fe—56As—75第一部分选择题一、选择题（下列各题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1．三星堆遗址的出土文物一次次惊艳世界，下列有关出土文物主要成分的说法正确的是（）A．黄金面具——铜锌合金B．有领玉璧——氧化钙C．青铜神兽——铜锡合金D．陶三足炊器——二氧化硅2．“84”消毒液是生活中常用的消毒剂，其制备原理为。下列化学用语表述错误的是（）A．的结构示意图：B．氢氧根离子的电子式：C．用电子式表示NaCl的形成过程：D．NaClO溶于水水解：3．下列对应离子方程式书写正确的是（）A．向溶液中滴入过量NaOH溶液：B．向等物质的量浓度的KOH和的混合溶液中加入过量稀盐酸：C．通入溶液中：D．向悬浊液中滴加溶液，沉淀由白色变成红褐色：4．某废液中主要含有、、、、，现用该废液制备碱式碳酸铜，过程如图：下列说法错误的是（）A．反应A中，加入的试剂X作氧化剂B．操作2中涉及过滤步骤C．可加入Fe粉调节pHD．已知加入的试剂Y为溶液且过量，则发生反应的离子方程式为5．药物异搏定（盐酸维拉帕米）能有效控制血压升高、促进血液循环，其合成路线中有如下转化过程。下列说法错误的是（）A．有机物Z含有3种官能团B．Z分子中所有碳原子可能共平面C．X、Y、Z三种物质中都没有手性碳原子D．Y既能发生取代反应又能与发生加成反应6．型化合物是中学化学常见的化合物，下列关于型化合物的说法正确的是（）A．型共价化合物分子的空间结构均为平面三角形B．型极性分子的键角都相同C．型分子、均易与、等离子形成配位键D．型离子化合物中，中中心原子是sp杂化7．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．1L溴化铵水溶液中与的数目之和大于B．标准状况下，22.4L中含有键的数目为C．14g聚丙烯中含有的原子总数为D．3mol与完全反应时转移的电子数为8．氮化钙（）是高端荧光粉的主要成分之一，极易与水反应生成氨气。利用如图装置测定一定质量的氮化钙产品的纯度（杂质只有氮化钠，氨不溶于煤油）。下列说法正确的是（）A．上下移动水准瓶，量气管与水准瓶内液面不发生变化，说明气密性良好B．若Y形管内残留有反应产生的气体，则会影响测定结果C．反应结束，装置冷却至室温后，未调整水准瓶的液面高度，会造成结果偏低D．反应结束，装置冷却至室温后，量气管（与滴定管类似）的读数越大，产品的纯度越高9．在T℃下，向2L的恒容密闭容器里按充入气体A、B，发生反应：。2min时达到平衡，测得部分数据如表所示：物质及状态平衡时的物质的量分数40%20%平衡时的物质的量/mol4下列说法正确的是（）A．B．起始时，充入的物质的量为6molC．T℃时，该反应的化学平衡常数D．平衡时，的物质的量浓度为10．常温下进行实验，下列实验操作和现象及所得出的结论（或解释）均正确的是（）选项实验操作和现象结论（或解释）A用pH计测得浓度均为的溶液和HCOO-Na溶液的pH分别为7.8、10.0酸性：B将乙烯通入酸性溶液中，溶液褪色乙烯具有还原性C向蛋白质溶液中加入饱和溶液，有沉淀出现蛋白质发生了盐析D将刚打磨好的铝片迅速插入溶液中，铝片表面没有明显现象铝不能置换出铜11．为循环利用空间站航天员呼出的二氧化碳并为航天员提供氧气，我国科学家设计了一种装置（如图所示），实现了“太阳能→电能→化学能”的转化，总反应为。下列说法正确的是（）A．X电极连接的是太阳能电池的负极B．Z离子是，离子交换膜为阳离子交换膜C．Y电极上的电极反应式为D．为了保证电池在碱性条件下顺利工作，理论上应定期补充碱液12．某离子液体的部分结构如图。短周期主族元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，但V、W、X、Y的原子半径依次减小，X、Z同主族，且Z的原子序数为X的2倍。下列说法错误的是（）A．在里，中的W提供孤电子对，与形成配位键B．、、分子中的键角依次减小C．同周期元素中，第一电离能大于X的有3种D．最简单氢化物的熔沸点大小顺序一定为V<W<X13．邻苯二甲酸二丁酯（沸点为337℃）可用作聚醋酸乙烯、醇酸树脂、硝基纤维素、乙基纤维素及氯丁橡胶、丁腈橡胶的增塑剂。利用1-丁醇、邻苯二甲酸和浓硫酸共热反应，经过回流反应、蒸馏、萃取分液可制得邻苯二甲酸二丁酯粗产品，装置如图所示：已知：①1-丁醇的沸点为118℃，受热易挥发，邻苯二甲酸的沸点为230℃；②。下列说法正确的是（）A．装置Ⅱ中a为进水口，b为出水口B．装置Ⅰ中回流反应的目的是减少物质的挥发，提高产率C．回流反应后的混合溶液可先用饱和的氢氧化钠溶液洗涤除去混合溶液中剩余的酸，而后进行萃取分液D．用装置Ⅲ萃取分液时，将分层的液体依次从下口放出14．室温下，通过下列实验探究亚硫酸盐的性质。已知：、。实验实验操作和现象1向10mLNaOH溶液中通入11.2mL（标准状况），测得pH约为92向10mLNaOH溶液中通入至溶液pH=73向10mLNaOH溶液中通入22.4mL（标准状况），测得pH约为34取实验3所得溶液1mL，加入1mL溶液，产生白色沉淀下列说法错误的是（）A．实验1得到的溶液中：B．实验2得到的溶液中：C．实验3得到的溶液中：D．实验4中可知：15．最近合成的一种铁基超导材料在低温高压下能显示出独特的电子性质，其晶胞结构如图所示。已知：底边边长为anm，高为bnm，1号原子的高为。下列说法错误的是（）A．该晶胞中含有4个As原子B．1号原子的坐标为C．距2号原子最近的As有4个D．该晶体的密度为第二部分非选择题16~19题16．（14分）三氯化磷（）是一种无色液体。某化学实验小组利用如图装置以红磷和干燥的为原料制备（夹持装置略去）。已知：①红磷与少量反应生成，与过量反应生成；遇空气中的会生成，遇水会强烈水解产生亚磷酸（）和HCl。②三种物质的熔沸点：物质熔点/℃沸点/℃-11276.11.25105.8180162℃开始分解，300℃分解完全回答下列问题：（1）该装置存在一个明显的错误，改进的方法是______。（2）盛放的仪器的名称为______，D中试剂的名称为______，a管的作用是______。（3）A装置制取的目的是______，检查A装置气密性的方法是______。（4）F中反应的化学方程式为______。（5）测定某样品中的含量：准确称取2.00g样品于小烧杯中，加入适量蒸馏水完全溶解，加入100L碘水，用硼酸铵中和溶解过程生成的盐酸，再用标准溶液滴定，重复3次，达到滴定终点时消耗标准溶液体积的平均值为22.50mL。（已知：；；，不考虑标准溶液的其他反应）。①滴定时可加入______作指示剂。②该样品中的质量分数为______%。（保留两位小数）17．（13分）一种用富含纤维素的木屑水解液浸取锰阳极泥（含、MnO、、CuO等）制备的工艺流程如下。已知：部分锰的氧化物的部分性质如表。锰的氧化物部分性质难溶于水、弱酸、弱碱、硝酸、冷硫酸MnO不溶于水，溶于无机酸不溶于水、醋酸和氯化铵溶液，溶于其他无机酸；在酸溶液中发生自身氧化还原反应，产物为和（1）若“酸解”时使用了浓度为的稀硫酸，则配制1L稀硫酸需量取98%的浓（密度为）的体积为______mL。（2）木屑“酸解”的最终产物X的化学式为______；“浸出”时，X所起的作用是______（填“氧化剂”、“还原剂”或“一般反应物”），利用“浸出”得到“滤渣1”利用了“滤渣1”不溶于______的特性。（3）“复分解”时发生反应的离子方程式为______；向“滤液”中加入足量熟石灰并加热，产生的气体电子式为______，该气体用水吸收后，再加入______（填流程名称）循环利用。（4）在空气中热解时，生成各氧化物的锰元素所占百分比与热解温度关系如图所示。欲使尽可能多地转化为，需采取的操作有热解、酸溶、过滤、洗涤、干燥，由图可知，“热解”宜在______℃下进行，其中用蒸馏水洗涤固体的具体操作为______；用硫酸酸溶时发生反应的化学方程式为______。18．（14分）我国政府承诺要在2030年前实现碳达峰，相关转化的研究对解决环境、能源问题意义重大。回答下列问题：（1）催化加氢制取汽油时，的转化过程如图1：下列对该反应过程的说法正确的是______（填标号）。A．整个反应过程中，有非极性键和极性键的断裂和形成B．中C原子的杂化类型为spC．汽油为纯净物（2）已知甲烷化技术的反应原理为，该技术的核心是催化剂的选择。其他条件均相同，在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得转化率和选择性随温度变化的曲线如图2所示。①四羰基镍镍的一种配合物，该配合物中中心原子的配位数为______。②以Ni为催化剂，高于320℃后，单位时间内转化率上升的原因是______；工业上应选择的催化剂是______。（3）以、为原料合成涉及的主要反应如下：Ⅰ．Ⅱ．①反应______。（用含和的代数式表示）②反应Ⅰ、Ⅱ的（K代表化学平衡常数）随（温度的倒数）的变化如图3所示。据图判断，升高温度时，体系中的含量将______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），CO的含量将______。③某温度下往恒容密闭容器中充入1mol和3mol，恒温条件下仅发生反应Ⅰ，平衡时混合气体的总压（此时总压为p）为起始总压的，该反应的压强平衡常数______（用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数）。19．（14分）H为一种重要的化工原料，其一种合成路线如下：回答下列问题：（1）A中官能团的名称为______，A→B的反应类型是______。（2）试剂R是______（填结构简式）。（3）H有______个手性碳原子，G中碳原子的