XX市XX市2022至2023学年高二上学期期末联考化学试题

PAGE11PAGE荆州八县市2022-2023学年度第一学期期末联考高二化学试题可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.“北溪管道”被炸导致大量天然气泄漏，天然气的主要成分是。下列叙述正确的是A.管道中钢材在弱碱性海水中主要发生析氢腐蚀B.分子中基态碳原子价电子占据能层符号为MC.含非极性键和极性键D.分子的空间结构为正四面体形2.2022年诺贝尔化学奖授予开发“点击化学”科学家。分子R称为“点击化学试剂”，如图所示。下列叙述错误的是A.电负性：B.第一电离能：C.S原子核外有6种运动状态不同的电子D.基态F原子核外电子占据3个能级3.神舟十五号3名航天员顺利进驻中国空间站，两个航天员乘组首次实现“太空会师”。发射火箭的燃料常用联氨、液氢，氧化剂有液氧、液态等。下列叙述错误的是A.液氢和液氧燃烧放出大量热量，产物对环境友好B.发射场因液态产生大量而呈红棕色C.液氢和液氧在气化过程中发生了吸热反应D.和反应中产物总能量小于反应物总能量4.已知氟硅酸是二元强酸。下列叙述正确的是A.水溶液中不存在电离平衡B.溶液C.常温下，溶液的D.溶液中5.最近，考古学家在江苏建湖发现一处钱币窖藏遗存，出土钱币约1.0吨，除少量的唐代开元通宝钱币外，大部分为宋代钱币，钱币主要成分是铜合金。下列叙述错误的是A.钱币表面绿色物质的主要成分是B.钱币中铜在地下主要发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀C.钱币在窖藏中发生电化学腐蚀时铜被氧化D.保护钱币措施有保持干燥、涂保护层等6.热值(calorificvlue)又称卡值或发热量，燃料完全燃烧放出热量称为该燃料的热值。已知几种可燃物的燃烧热如下表所示：可燃物燃烧热热值最高的是A. B.C. D.7.下列各组离子在所限定的条件下能大量共存的是选项条件离子A溶液、、、B溶液、、、C84消毒液、、、D、、、A.A B.B C.C D.D8.已知：，将大量的粉末加入到少量蒸馏水中，得到浊液W。下列有关叙述正确的是A.适当加热W，增大B.向W中滴几滴水，W变为不饱和溶液C.向W加入少量粉末，溶解度增大D.向W中滴加少量，溶解度减小9.某储能电池的工作原理是：。下列说法正确的是A.放电时，在正极上发生氧化反应B.放电时，完全反应转移电子C.充电时，阳极反应式为D.充电时，阴极与直流电源的正极连接10.在周期表前四周期元素中，基态原子最外层电子排布式为的元素有A.3种 B.4种 C.5种 D.6种11.已知：和存在平衡：，在时，平衡常数：。华南理工大学顾成课题组最近开发一种新材料(W)，通过新材料吸附力不同高效分离和。获得相同的吸附量(如)时，需要的时间至少是的2.5倍。下列叙述错误的是A.时，上述反应的平衡常数B.达到平衡后增大的量，则上述反应速率增大C.相同条件下，上述材料对吸附速率小于D.上述混合物通过W材料，平衡浓度降低12.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.溶液中阴离子总数大于B.标准状况下，(氯仿)含原子总数为C.参与氧化还原反应时转移的电子数一定是D.溶液中含数目为13.中国工程院院士谢和平团队开发新技术在海水里直接电解制氢，无副反应，工作原理如图所示。下列叙述错误的是A.M极为阴极，发生还原反应B.交换膜为阴离子交换膜C.N极反应式为D.电解后海水中盐离子浓度保持不变14.北京工商大学苏发兵课题组最近合成CuO/ZnO纳米材料能提高有机硅单体合成反应(Rochow-MüllerProcess)的选择性和产率。化学反应如下：下列有关叙述错误的是A.甲中氯、氢、碳的电负性依次减小B.上述物质中有4种元素位于周期表p区C.催化剂中第二电离能与第一电离能之差：D.基态原子M层电子排布式为15.已知羟基乙酸是一种弱酸。在常温下，向羟基乙酸溶液中滴加同浓度的溶液，测得溶液温度与加入溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是A.在a、b、c、d点中，水的电离程度最大的是cB.c点中C.d点中D.a点中存在、、、、二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.介孔纳米晶用作钠离子电池负极材料。某科研团队以某矿石(主要成分是、，含少量、等杂质)开发一种合成介孔的路线如图所示。已知：研究发现，中铁为价。回答下列问题：（1）“萃取”的目的是除去、。的活泼性比的强，其主要原因是_______。下列钙的粒子再失去1个电子，消耗能量最大的是_______(填字母)。A.B.C.D.（2）利用如图装置完成“抽滤”操作，相对普通过滤，抽滤的主要优点是_______。（3）与硫酸铁溶液反应的离子方程式为_______。（4）利用如图装置制备去离子水。阳离子交换柱里自来水中阳离子与交换，阴离子交换柱中参与交换，阳离子交换柱中发生反应的离子方程式为_______。（5）钠离子电池如图所示。已知：钒(V)常见的化合价有、(铜以、、的形式存在)，。放电时，正极上转化成的电极反应式为_______。充电时，生成理论上迁移_______。17.为了实现“碳达峰和碳中和”目标，科学家利用催化剂加氢还原制备烃类和烃类含氧衍生物，实现太阳能综合利用。如图所示。请回答下列问题：（1）上述装置中能量转化形式主要是太阳能→____能→____能。（2）图中采用____(填“质子”或“阴离子”)交换膜。写出生成的电极反应式：_______。（3）工业上，采用利用制备甲醇的反应为，在密闭容器中发生上述反应，达到平衡后，改变下列1个条件，反应速率和平衡转化率都增大的是_______(填字母)。A.加入高效催化剂 B.增大浓度C.缩小容器容积 D.升高温度（4）几种可燃物的燃烧热如表所示。可燃物燃烧热①表示液态乙醇燃烧热的热化学方程式为_______。②热值指单位质量可燃物完全燃烧放出热量的大小，表中可燃物的热值最大的是_______。（5）基态N的价层电子排布图为_______。18.食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用表示)。的应用与其电离平衡密切相关。25℃时，的。（1）写出醋酸(用表示)的电离方程式：_______。（2）25℃时，的水解常数_______。（3）某小组研究25℃下电离平衡的影响因素。提出假设：稀释溶液或改变浓度，电离平衡会发生移动。设计方案并完成以下实验用浓度均为的和溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定，记录数据。序号I40.00／／02.86II4.00／36.0003.36…VII4.00ab4.53VIII4.004.0032.004.65①根据表中信息，补充数据：a=_______，b=_______。②由实验I和II可知，稀释溶液，电离平衡_______(填“正”或“逆”)向移动；结合表中数据，给出判断理由：_______。③由实验II～VIII可知，增大浓度，电离平衡逆向移动。实验结论假设成立。（4）小组分析上表数据发现：随着的增加，的值逐渐接近的。查阅资料获悉：一定条件下，按配制的溶液中，的值等于的。对比数据发现，实验VIII中与资料数据存在一定差异；推测可能由物质浓度准确程度不够引起，故先准确测定溶液的浓度再验证。①移取溶液于锥形瓶中，加入2滴溶液R，用溶液滴定至终点，消耗体积为，则R是_______(填名称)，该溶液的浓度为_______。②用上述溶液和溶液，配制等物质的量的与混合溶液，测定，结果与资料数据相符。（5）小组进一步提出：如果只有浓度均约为的和溶液，如何准确测定的？小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中II的内容：I移取溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液II_______(填实验操作步骤)，测得溶液的为4.76实验总结得到的结果与资料数据相符，方案可行。19.、是大气污染物，在空气中易转化成。化学方程式为(I)和反应历程有两步，如图1所示。①②（1）_______。（2）化学反应速率较大的基元反应是_______(填“①”或“②”)。（3）在密闭容器中投入和发生上述反应，达到平衡后，仅改变下列一个条件，的平衡转化率和反应速率都增大的是_______(填字母)。A.加入催化剂 B.增大压强C.增大浓度 D.升高温度(II)在体积相同的甲、乙密闭容器中都充入和，分别在“恒温恒容”和“绝热恒容”条件下发生上述反应，测得混合气体总压强与时间变化关系如图2所示。（4）在绝热恒容条件下达到平衡的容器