2022-2023学年福建省南那时某中学高三化学第一学期期中调研试题（含解析）

2022-2023高三上化学期中模拟测试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3,请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、2-氯丁烷常用于有机合成等，有关2-氯丁烷的叙述正确的是（）

A.它的同分异构体除本身外还有4种

B.与硝酸银溶液混合产生不溶于稀硝酸的白色沉淀

C.微溶于水，可混溶于乙醇、乙酸、氯仿等多数有机溶剂

D.与氢氧化钠、乙醇在加热条件下的消去反应有机产物只有一种

2、既能表现出酸性又能表现出碱性的化合物为两性化合物，下列物质为两性化合物的是①SiCh②AI2O3③KAKSOR

©Ca（HCO3）2（5）（NH4）2CO3@A1

A.①②③④⑤⑥B.①②④⑤C.②④⑤⑥D.②④⑤

3、某黑色粉末由两种物质组成，为鉴定其成分进行如下实验：

①取少量样品加入足量冷的稀硫酸，有气泡产生，固体部分溶解②另取少量样品加入足量浓盐酸并加热，有气泡产生,

固体全部溶解。该黑色粉末可能为

A.Fe、MnO2B.C、MnO2C.Si.FeOD.FeS>CuO

4、已知:pKa=-lgKa,25℃时，H2s。3的pKai=L85,pKa2=7.19»用0.1mol・L“NaOH溶液滴定20ml0.1mol・L“H2sO3

溶液的滴定曲线如图所示（曲线上的数字为pH）。下列说法正确的是（）

A.a点所得溶液中：2c(HS03)+c(S032)=0.1mol/L

+2

B.b点所得溶液中:C(H)+C(SO3-)=C(OH)+C(H2SO3)

C.c点所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3-)

+2

D.d点所得溶液中：c(Na)>c(OH-)>c(SO3)

5、球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验室测定化合物X的组成实验如下:

下列说法不正确的是

A.固体2是FezCh

B.溶液甲中可能含有Fe升

C.X的化学式可以表示为Fe3c2

D.X与足量的热浓硝酸反应有NCh和CO2生成

6、把含硫酸镀和硝酸镂的混合液aL分成两等份。一份加入bmoINaOH并加热，恰好把N%全部赶出；另一份需消

耗cmolBaCL沉淀反应恰好完全，则原溶液中NCh•的浓度为（）

b-2c2b-4c2b-cb-4c

A.——B.--------C.------D.——

aaaa

7、下列有关物质应用的说法错误的是

A.CCL曾用作灭火剂，但因与水在高温下反应会产生有毒物质，现已被禁用

B.工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的。

C.Li是最轻的金属，也是活动性极强的金属，是制造电池的理想物质

D.为了延长果实或花朵的成熟期，可用浸泡过高镒酸钾溶液的硅土吸收水果或花朵产生的乙烯。

8,已知：①S02+L+2H2O=H2so4+2HI；②向含有HC1、FeCb和BaCL的溶液中通入足量的SO2,产生白色沉淀；③

将FeCb溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色。现有等物质的量的Feh、NaHSCh的混合溶液100mL,向其中通入

4.48L（标准状况）氯气，然后向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈微红色。下列有关说法正确的是（）

A.FeL的物质的量浓度约为1mol-L-'

B.完全反应时转移电子0.2mol

C.通入氯气的过程中，首先被氧化的离子是Fe2+,最后被氧化的离子是「

D.反应后，溶液中大量存在的离子有Na+、H+、SO42-和Fe3+

9、“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiCh电极，b为Pt电极，c为WCh电极，电解

质溶液为pH=3的Li2sO4-H2s04溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大气相通，B区为封闭体系并

有N2保护。下列关于该电池的说法错误的是（）

锂窟子

A.若用导线连接a、c,则a为负极，该电极附近pH减小

B.若用导线连接a、c,则c电极的电极反应式为HxWO3-xe-=WO3+xH+

C.若用导线先连接a、c,再连接b、c,可实现太阳能向电能转化

D.若用导线连接b、c,b电极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O

10、除去下列物质中所含的杂质。选用的试剂正确的是

选项物质（杂质）试剂

过量溶液

AAl2O3（SiO2）NaOH

BCO2（HC1）饱和Na2cCh溶液

CNa2O2（Na2O）02/加热

DAhO3（Fe2O3）Al粉/加热

A.AB.BC.CD.D

11、下列有关实验装置（夹持和尾气处理装置已省略）进行的相应实验，不能达到实验目的的是

A.利用甲装置，验证SO?或H2so3具有氧化性

B.利用乙装置，验证元素的非金属性：Cl>C>Si

C.利用丙装置，进行NH3的干燥、收集、尾气处理

D.利用丁装置，验证浓H2s04具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

12、处理含氨（CN-）废水涉及以下反应，其中无毒的0CW中碳元素为+4价。

CW+0IT+C12foeW+Cr+HzO（未配平）反应I

-反应

2OCN+4OH-+3C12=2cO2+N2+6CI-+2H2OII

下列说法中正确的是

A.反应I中碳元素被还原

B.反应n中co?为氧化产物

C.处理过程中，每产生1molN2,消耗3molCl2

D.处理I中CN■与Cb按物质的量比例1:1进行反应

13、螺［2,2］戊烷的结构简式如图。下列关于该化合物的说法错误的是（）

A.与环戊烯互为同分异构体B.二氯代物超过两种

C.所有碳原子不共平面D.与丙烷互为同系物

14、已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ,18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。其他相关数据

如下表：则表中x为（）

0=0H-HH-O(g)

Imol化学键断裂时需

496436X

要吸收的能量/kJ

A.920B.557C.463D.188

15、常温下0.1mol/LNH4CI溶液的pH最接近于（）

A.1B.5C.7D.13

16、a、b、c、d、e为原子序数依次增大且不同主族的短周期元素，a的原子中只有一个电子，b&与（］3+离子的电子层

结构相同；c原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列叙述错误的是（）

A.简单离子的半径：c>dB.简单氢化物的热稳定性：c>b

C.a、b、c可能形成离子化合物D.e的最高价氧化物对应的水化物是强酸

17、铜片和铁片（均少部分被氧化）一起放入足量的盐酸中充分反应。反应后的溶液中（）

A.一定有Fe3+B.一定有Fe2+

C.一定有CtP+D.一定没有Cu2+

18、某同学做了如下实验：

装置

50mL5%的NaCI溶液NaCI溶液NaCI溶液+45mL蒸幅水

现象电流计指针未发生偏转电流计指针发生偏转

下列说法中正确的是

A.加热铁片I所在烧杯，电流表指针会发生偏转

B.用KSCN溶液检验铁片1口、IV附近溶液，可判断电池的正、负极

c.铁片I、m的腐蚀速率相等

D.“电流计指针未发生偏转”，说明铁片I、铁片n均未被腐蚀

19、化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法不正确的是

A.“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或燃油

B.水泥、陶瓷、玻璃工业的生产原料中都用到了石灰石

C.光导纤维的主要成分是Si(h,太阳能电池使用的材料是单质硅

D.双氧水、高锈酸钾溶液可杀死埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同

20、下列应用不涉及氧化还原反应的是()

A.用硫磺为原料制备硫酸B.用合成氨实现人工固氮

C.用NaHCCh治疗胃酸过多D.电解饱和食盐水制备NaOH

21、下列有关实验装置的说法正确的是

A.用图甲装置收集并测量NO2的体积B.用图乙装置可以完成“喷泉”实验

C.用图丙装置可以实现化学能转化为电能D.用图丁装置制取并收集SO2

22、下列解释事实的方程式书写正确的是()

2+2

A.Na2c03溶液处理水垢中的CaSO*Ca+CO3=CaCO3I

B.NazCh作呼吸面具的供氧剂：2NazO2+2CO2=2Na2co3+O2

++

C.稀HNCh洗涤做过银镜反应的试管：Ag+2H+NO3-=Ag+NO2t+H2O

D.FeCh溶液腐蚀线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

二、非选择题（共84分）

23、（14分）以甲苯和丙烯为起始原料合成酯G和高聚物H的流程如下：

a

ofc

（1）写出A中官能团的名称.写出E的结构简式o

（2）反应类型：反应①,反应②o

（3）写出反应③的化学方程式__________________________________________________»

（4）酯G有多种同分异构体，写出2种符合下列条件的芳香族同分异构体（写结构简式）

i.既能与稀硫酸又能与NaOH溶液反应；

ii.能发生银镜反应。

适.苯环上的一取代物只有2种

（5）检验A存在溟元素的方法.

（6）设计由物质C合成物质F的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：Agg>Bggg>……目标产物）

24、（12分）有机物A是聚合反应生产胶黏剂基料的单体，亦可作为合成调香剂I、聚酯材料J的原料，相关合成路线

如下：

一

定COOH*H>SO

条4

件COOH△

Oi'Cu①新浓H2SO3

AB△■DQHioQj

②『

任）

-CH2cH20H

(H)

『OH

已知：在质谱图中烧A的最大质荷比为118,E的结构简式为：一,-COOH

_CHJ

根据以上信息回答下列问题：

（1）A的分子式为,A所含的官能团名称为,E-F的反应类型为。

（2）［的结构简式为,

（3）D与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为.

（4）H的同分异构体W能与浓溟水反应产生白色沉淀，1molW参与反应最多消耗3moiBn,请写出所有符合条件

的W的结构简式o

（5）J是一种高分子化合物，则由C生成J的化学方程式为。

25、（12分）碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的

KKh进去.某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：在溶液中

KIO3+5KI+3H2so4=3L+3H2O+3K2sCh

（1）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目,该反应中还原产物与氧化产物的物质的量比是

,0.2molKKh参加反应时转移电子___mol.

（2）实验结束后分离L和K2s04溶液所用的试剂是»

A.CC14B.酒精C.Na2s。4溶液D.食盐水

所用的分离方法是,所用主要玻璃仪器是.

（3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制lmol/L的稀硫酸溶液480mL,需用18mol/L浓

112so4—mL,配制中需要用到的主要玻璃仪器是（填序号）o

（4）A.100mL量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.100mL容量瓶E.50mL量筒F.胶头滴管G.烧杯

H.500mL容量瓶

（5）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是

A.溶解后溶液没有冷却到室温就转移

B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

D.用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶

E.摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸储水至刻度线.

26、（10分）硼位于HIA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。三氯化硼（BCh）可用于制取

乙硼烷（B2He）,也可作有机合成的催化剂。

［查阅资料］①BCL的熔点为-107.3℃,沸点为12.5℃；②2B+6HC1^=2BC131+3H2f；③硼与铝的性质相似,

也能与氢氧化钠溶液反应。

［设计实验］某同学设计如图所示装置制备三氯化硼:

请回答下列问题:

(1)常温下，可用高铳酸钾与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应，请写出高锦酸钾与浓盐酸反应的离子方程式:

(2)E装置的作用是o如果拆去B装置，可能的后果是

(3)三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸值或。，和白雾，写出该反应的化学方程式

________________________________________________________»实验室保存三氯化硼的注意事项是

(4)实验中可以用一个盛装(填试剂名称)的干燥管代替F和G装置，使实验更简便。

(5)为了顺利完成实验，正确的操作是(填序号)。

①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯②同时点燃A、D处酒精灯③先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯

(6)请你补充完整下面的简易实验，以验证制得的产品中是否含有硼粉：取少量样品于试管中，滴加浓

(填化学式)溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉。

27、(12分)SO2为无色、有强烈刺激性气味的气体，是主要大气污染物之一，具有一定的还原性。

I.探究SO2还原Fe3+、I2o可使用的药品和装置如下图所示。

Fee。溶液含淀粉的碘水NaOH溶液

ARC

(1)实验室常用亚硫酸钠与70%硫酸加热制备二氧化硫，写出该反应的化学方程式

(2)B中可观察到的现象是.

(3)C的作用是o

(4)设计实验检验A中SO2与Fe3+反应所得还原产物

n.某同学将so?与漂粉精进行如下实验探究。

操作现象

取适量漂粉精固体，加入100mL水大部分固体溶解，溶液略有颜色

过滤，用pH试纸测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝（约为12）,后褪色

①溶液出现浑浊，并呈淡黄绿色

将SO2持续通入漂粉精溶液中

②一段时间后，产生较多白色沉淀，黄绿色褪去

（1）由pH试纸颜色变化说明漂粉精溶液具有的性质是o

（2）①中溶液呈淡黄绿色的可能原因是;用离子方程式解释②中溶液黄绿色褪去的

主要原因

28、（14分）（D天然气和CO2通入聚焦太阳能反应器，发生反应CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）/〃。已知：

CH4>H2、CO的燃烧热///分别为一akJ/mol、-bkJ/mok-ckJ/moL则上述反应中，AH=（用

含a、b>c的代数式表示）kJ/rnoL

（2）CO2和H2可以合成二甲醛（CH30cH3）。二甲醛是一种绿色环保型能源，以稀硫酸为电解质溶液，若某二甲醛

空气燃料电池每消耗ImolCH3OCH3,电路中通过9moi电子，则该电池效率〃为。（提示：电池效率等

于电路中通过的电子数与电池反应中转移电子总数之比）

（3）325K时，在恒容密闭容器中充入一定量NO2,发生反应：2NO2（g）=N2O』（g）。

①NO2与N2O4的消耗速率与其浓度的关系如图所示，图中交点A表示该反应所处的状态为：；

A.平衡状态B.朝正反应方向移动C.朝逆反应方向移动D.无法判断

②能够说明上述反应已经达到平衡状态的有;

a.NO2和N2O4的物质的量相等b.体系颜色不再变化

c.容器内混合气体的密度不再改变d.容器内气体压强不发生变化

③若达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5。平衡时Nth的转化率为.

8

(4)实验中多余的Sth可以用氢氧化钠溶液吸收。常温下H2sCh的Kai=1.3x10-2、Ka2=6.6xl0-o

①室温下pH=3的亚硫酸溶液，下列判断正确的是o

a,溶液中c(H2so3)>c(SCh2-)b.溶液中aSCh2-)：c(HSO3-)=6.6xl0-5

c.溶液中氢离子数目为6.02x102。个d.加入等体积pH=3的硫酸溶液，亚硫酸的电离平衡不移动

②常温下，用含Imol氢氧化钠的稀溶液吸收足量SO2气体，放出热量为QkJ,该反应的热化学方程式为

2+

③若吸收液中C(HSO3-)=C(SO3-),则溶液中c(H)=»

29、(10分)(化学——选修5：有机化学)

麻黄素是中枢神经兴奋剂，其合成路线如下图所示。其中A为荒，相对分子质量为92。NHS是一种选择性澳代试剂。

Oil

_NHS|仁7-丹)J_I△I_I哮|［，'/

吸瑞

OilCH,OHCH,

(麻依素)

II即」

已知:CH3—C=CH+H2O同琉酸'

（；11$

(DC的名称是,D的结构简式为o

(2)B中含有的官能团名称为,如何检验B中官能团：,

(3)写出反应④的化学方程式«

(4)F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有______种(不含立体异构)：

①含有苯环②能与饱和NaHCQ,溶液反应。其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为3：2：2：2：1的物质的

结构简式为(任写一种)。F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完

全相同，该仪器是(填字母)。

a.质谱仪b.红外光谱仪c.核磁共振仪d.元素分析仪

0H

已知：①HCN

(5)RCHOR-CH-COOH®R'COOHR<COC1

写出以甲醛和乙醛为原料合成CH3COOCH2coe1的路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下:

CH3CH2OHH2C=CH2F'H：

BrBr

2022-2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【题目详解】A、2-氯丁烷分子中含有一个氯原子，分子式为分子式为C4H£1,选项A错误；

B、2-氯丁烷不会电离出氯离子，不会与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，选项B错误；

C、2-氯丁烷在水中溶解度不大，但易溶于乙醇、乙醛、氯仿等多数有机溶剂，选项C正确；

D、2-氯丁烷与氢氧化钠的醇溶液加热发生消去反应，生成的烯煌有两种：正丁烯和2-丁烯，选项D错误。

答案选C。

【答案点睛】

本题考查了有机物的组成、结构与性质，题目难度不大，注意掌握常见有机物的结构与性质，根据卤代克的知识进行

解答即可，试题培养了学生的知识迁移能力，易错点为选项D：2-氯丁烷与氢氧化钠的醇溶液加热发生消去反应，生

成的烯是有两种：正丁烯和2-丁烯。

2、D

【题目详解】①SiO2与碱反应生成硅酸盐和水，不与强酸反应，不满足两性化合物的定义，不属于两性化合物；

②ALO3既能与酸反应、又能与碱反应生成盐和水，满足两性化合物的定义，属于两性化合物；

③KA1(SO,2可与碱反应，但是不与酸反应，不满足两性化合物定义，不属于两性化合物；

④Ca(HCO3)2与酸反应生成盐、气体和水，与碱反应生成盐和水，满足两性化合物的定义，属于两性化合物；

⑤(NHRCOj与酸反应生成盐、气体和水，与碱反应生成盐、气体和水，满足两性化合物的定义，属于两性化合物；

⑥A1是单质，能够与强酸和强碱反应，但铝不是化合物；

综上所述，符合题意的有②④⑤，本题选D。

【答案点睛】

能够与酸反应又能与碱反应的物质不一定是两性物质，但是两性物质一定既能与酸反应又能与碱反应。

3、A

【答案解析】①Fe与稀硫酸反应生成氢气，Mn(h与稀硫酸不反应，固体部分溶解，②Fe与浓盐酸反应生成氢气，

MnCh与浓盐酸并加热反应生成氯气，固体全部溶解，A项正确；①C与冷的稀硫酸不反应，MnCh与稀硫酸不反应，

固体不溶解，②C与浓盐酸并加热不反应，MnCh与浓盐酸并加热反应生成氯气，固体部分溶解，B项错误；①Si与稀

硫酸不反应，FeO与稀硫酸反应，无气体产生，固体部分溶解，②Si与浓盐酸不反应，FeO与浓盐酸反应，无气体产生,

固体部分溶解，C项错误；①FeS与冷的稀硫酸反应，有气泡产生，CuO与冷的稀硫酸反应，无气泡产生，固体全部

溶解；②FeS与浓盐酸反应，有气泡产生，CuO与浓盐酸反应，无气泡产生，固体全部溶解，D项错误。

4、C

【题目详解】A.用O.lmol/LNaOH溶液滴定20mI0.1mol/LH2sCh溶液，a点溶液中溶质为H2SO3和NaHSOj,

pH=1.85=pKal,根据电离平衡常数表达式得到则C(H2SO3)=C(HSO3),溶液体积大于20ml,a点所得溶液中：c(H2SO3)+

22

c(HSO3)+c(SO3)=2c(H2SO3)+c(SO3)<0.1mol/L,A项错误；

B.b点是用O.lmol/LNaOH溶液20ml滴定20ml0.1mol/LH2s。3溶液，恰好反应生成NaHSOj,溶液显酸性，溶液中电

++2+2

荷守恒c(Na)+c(H)=c(HSO3-)+c(OH)+2c(SO3-)»根据物料守恒有c(Na)=c(HSO3-)+c(SO3)+c(H2SO3),二者结合可

+2

得：C(H2SO3)+C(H)=C(SO3)+C(OH-),B项错误；

C(H+)C(SO.

2

C.C点pH=7.19=pKa2,则pKa2=/\可知:c(HSO3)=c(SO3),再结合电荷守恒

C(HSO3)

++2+++

c(Na)+c(H)=c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO3-)nT^：c(Na)+c(H)=c(OH)+3c(HSOy),此时溶液呈碱性，即c(OH)>c(H),

则c(Na+)>3c(HSOT),C项正确；

D.d点pH=8.00,溶液中主要是NaSCh和少量NaHSCh,溶液中离子浓度c(Na+)>c(S(V)>c(OH-),D项错误；

答案选C。

5、C

【分析】铁碳化合物X,在足量空气中煨烧得固体1为铁的氧化物，可以有+2价或+3价的铁，溶于盐酸所得溶液中可

能Fe2+和Fe3+,再通入足量的氯气，溶液中都为+3价的铁，加热蒸发，铁离子水解，生成氢氧化铁，灼烧后氢氧化铁

11?

分解得固体2为氧化铁，24g氧化铁中含有铁元素的质量为24gxz=16.8g,利用元素守恒，可计算得化合物X中铁

160

元素的质量也是16.8g,进而求得X中碳元素的质量为18g-16.8g=L2g,所以在X中铁、碳原子的物质的量之比为警：

56

^|=3：1,所以X的化学式为Fe3C,Fe3c与热的浓硝酸发生氧化还原反应，碳元素可被氧化成二氧化碳，硝酸中的

氮可被还原成二氧化氮，根据上面的分析可知。

【题目详解】A、固体2是氧化铁，故A正确；

B、溶液甲中可能含有Fe%故B正确；

C、X的化学式可以表示为Fe3C,故C错误；

D、X与足量的热浓硝酸反应有和CO2生成，故D正确；

故选C。

6、B

+

【题目详解】bmol烧碱刚好把N%全部赶出，根据NH4+OH=NH3t+H2O可知每份中含有bmolNIV,与氯化钢溶

液完全反应消耗cmolBaCL,根据Ba2++SO42=BaSCM可知每份含有SO4*cmol。令每份中NO3-的物质的量为n,根据

溶液不显电性，贝!J：bmolxgcmolx2+nxl,解得n=(b-2c)mol,每份溶液的体积为0.5aL,所以每份溶液硝酸根的浓

度为c(NO。=(b2)mol=j^£moi/L,即原溶液中硝酸根的浓度为"mol/L。

O.5aLaa

故选B。

7、B

【答案解析】试题分析：A、CCL曾用作灭火剂，但因与水在高温下反应会产生有毒的光气(COCL)和盐酸(HCD,

现已被禁用，故A正确；B、工厂中常用的静电除尘装置是根据胶粒带电这个性质而设计的，故B错误；

C、Li是最轻的金属，也是活动性较强的金属，是制造电池的理想物质，故C正确；D、乙烯具有生物调节功能，含

有碳碳双键能被高镒酸钾氧化；为了延长果实或花朵的成熟期，可用浸泡过高镒酸钾溶液的硅土吸收水果或花朵产生

的乙烯，故D正确；故选B。

考点：考查物质的性质与用途

8、A

【题目详解】由①知，还原性强弱顺序为SO2>r；由②知，还原性强弱顺序为S02>Fe2+；由③知，还原性强弱顺序为

I>Fe2+,故还原性强弱顺序为S02>I>Fe2+,类比可得离子的还原性强弱顺序为HSO3>I>Fe2+。向混合溶液中通入CL

的过程中，首先氧化HSO3-,然后氧化最后氧化Fe2+,C错误；加入KSCN溶液，溶液呈微红色，说明有微量的Fe3+

生成，则有较多的Fe2+没有被氧化，D错误；HSCh-和「均完全反应，Fe2+发生的反应可以忽略不计，根据电子得失守

恒得2〃(Fel2)+2"(NaHSO3)=2x4.48L+22.4L・mol-i,即"(FeL)+"(NaHSO3)=0.2mol,由于溶质的物质的量相等，所以

n(Fel2)=0.1mol,c(FeL)=lmo卜L",A正确；转移电子的物质的量根据氯气计算得2X4.48L+22.4L•mol"=0.4mol,

B错误；综上所述，本题选A。

9、B

【题目详解】A.用导线连接a、c,a极发生氧化，为负极，发生的电极反应为2H2O-4e=4H++O23a电极周围H+浓

度增大，溶液pH减小，故A正确；

B.用导线连接a、c,c极为正极，发生还原反应，电极反应为WO3+xH++xe-=HXWO3,故B错误；

C.用导线先连接a、c,再连接b、c,由光电池转化为原电池，实现太阳能向电能转化，故C正确；

+

D.用导线连接b、c,b电极为正极，电极表面是空气中的氧气得电子，发生还原反应，电极反应式为O2+4H+4e=2H2O,

故D正确；

故答案为B„

10、C

【答案解析】A、SiCh也能与NaOH溶液反应，故A错误；B、Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,应用饱和NaHCCh

溶液，故B不正确；C、2Na2O+O2^2Na2O2,故C正确；D、AI与Fe2（）3发生反应后，形成ALCh和Fe的混合

物，故D错误。故选C。

点睛：物质的提纯、除杂，不增、不减、易分离是除杂的原则，不增：不增加新的杂质。不减：不减少被提纯物质。

易分离：杂质与被提纯物质容易分离。D形成ALO3和Fe的混合物不易分离。

11、B

【答案解析】H2s03与Na2s发生归中反应生成硫单质，故A能达到实验目的；盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，盐

酸与碳酸钠反应生成二氧化碳不能证明非金属性C1>C,从烧瓶中出来的气体含有二氧化碳和氯化氢，氯化氢、二氧

化碳都能与硅酸钠反应生成沉淀，所以生成硅酸沉淀不能证明非金属性C>Si,故B不能达到实验目的；用碱石灰干燥

氨气、向下排空气法收集氨气、用倒置的漏斗吸收氨气且能防倒吸，故C能达到实验目的；浓H2s04具有脱水性、强

氧化性，能使蔗糖变黑，反应生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫具有漂白性使品红褪色，二氧化硫具有还原性使高

镒酸钾溶液褪色，故D能达到实验目的。选B。

12、D

【分析】反应I配平后的方程式为：CN+2OH+C12=OCN+2Cr+H2O,反应II为:2OCN-+4OH-+3cl2=2C（h+N2+6Cl

■+2H2O,反应过程的总反应为：2CN-+80H4H2O+2CO2+N2,结合氧化还原反应的规律分析可得结论。

【题目详解】A.在反应I中碳元素的化合价由CN中的+2变为OCN-中的+4,化合价升高，被氧化，故A错误；

B.在反应II中，OCN-中碳元素的化合价为+4,生成物中二氧化碳的化合价也是+4,碳元素化合价反应前后没有发生

变化，二氧化碳既不是氧化产物，也不是还原产物，故B错误；

C.由上述分析可得处理过程的总反应为：2CN-+8OH-+5a2=10Cr+4H2O+2CO2+N2,根据反应方程式可知：每产生1

molN2,消耗5moicL,故C错误；

D.将反应I配平后的方程式为：CN+2OH+C12=OCN+2Cr+H2O,根据方程式可知CN-与Cb按物质的量比例1:1进

行反应，故D正确；

答案选D。

13、D

【题目详解】A.环戊烯结构简式为C），螺Q，2）戊烷、环戊烯的分子式都为C5H8,螺（2,2）戊烷、环戊烯分子

式相同，结构不同，所以二者互为同分异构体，故A正确；

B.螺（2,2）戊烷1.3的二氯代物中两个氯原子可能位于1号碳原子上、可能位于1号和2号碳原子上、可能

24

位于1号和3号碳原子上、可能位于1号和4号C原子上，所以其二氯代物超过2种，故B正确；

C.该分子中中间的碳原子上具有甲烷结构特点，甲烷为正四面体结构，所以该分子中所有C原子不可能共平面，故

C正确；

D.螺［2,2］戊烷含有环状结构，与丙烷结构不相似，不是同系物，故D错误；

故选D。

14、C

【题目详解】试题分析：1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ,故2moi氢气燃烧生成2moi液态水时放出热

2molx2g/mol

量为-----产——xl43kJ=572kJ,18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量，2moi液态水变为气态水吸收的热量为

1g

2molx18g/mol

-----------——x44kJ=88kJ,故2moi氢气燃烧生成2mol气态水时放出热量为572kJ-88kJ=484kJ,故热化学方程式

18g

为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-484kJ/mol,所以2x436kJ/mol+496kJ/mol-4xkJ/mol=-484kJ/mol,解得x=463,

故选C。

15、B

【分析】NH£1溶液水解显酸性，且水解生成的氢离子浓度小于0.Imol/L,以此来解答。

【题目详解】NH£1溶液水解显酸性，且水解生成的氢离子浓度小于0.lmol/L,则氯化钱溶液的pH介于1-7之间，只

有B符合；

故答案选B。

16、D

【分析】a、b、c、d、e为原子序数依次增大且不同主族的短周期元素，b3-与/+离子的电子层结构相同，则b为N元

素，d为A1元素；c原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，c为O元素，a的原子中只有一个电子，a可能为H或

Li,则e可能为第WA族的Si或第VIIA族元素为Cl元素。

【题目详解】A.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子的半径：c>d,故A正确；

B.元素的非金属性越强，氢化物越稳定，简单氢化物的热稳定性：c>b,故B正确；

C.a可能为H或Li、与N、O元素可能形成离子化合物，如硝酸锂，故C正确；

D.硅酸属于弱酸，故D错误；

故选D。

【答案点睛】

元素的不确定增大了本题的难度。根据题意无法确定ae的元素种类，推断是要注意“原子序数依次增大且不同主族”

对元素的要求。

17、B

【分析】发生的反应有：氧化铜和盐酸反应、氧化铁与盐酸的反应、铁和盐酸反应、铁和氯化铜反应，铜与氯化铁的

反应，以此判断溶液中一定含有的金属离子.

【题目详解】表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，

由发生的反应：氧化铜和盐酸反应、氧化铁与盐酸的反应，生成铁离子、铜离子，

还原性Fe>Cu,先发生铁和盐酸反应，盐酸足量，可存在铁离子，

若盐酸少量，铁和氯化铜反应，生成氯化亚铁、氯化铜，

氧化性Fe3+>Cu2+>H+,

将表面都含有氧化物的铁片和铜片一起放入盐酸中充分反应，若反应后铁片有剩余，则一定不存在Fe3+、Cu2\H+,

所得溶液中的阳离子为Fe2+,

故选B。

【答案点睛】

本题考查了铁的性质，把握铁、铜的活泼性即可判断溶液中存在的金属阳离子，解题关键：明确发生的化学反应.

18、A

【答案解析】A.加热铁片I失电子的速率加快，会有电子通过电流表；

B.Fe在负极失电子生成亚铁离子；

C.形成原电池会加快反应速率；

D.铁片I、铁片n都发生了腐蚀，但是腐蚀的速率相同

【题目详解】A.Fe在氯化钠溶液中发生腐蚀，加热后铁片I失电子的速率加快，会有电子通过电流表，电流表指针会

发生偏转，A正确；

B.Fe发生电化学腐蚀时，Fe在负极失电子生成亚铁离子，加KSCN溶液无现象，无法检验是否有亚铁离子生成，则

不能判断正负极，B错误；

C.形成原电池会加快反应速率，由于铁片III所处的电解质溶液浓度大，所以铁片ID的腐蚀速率比铁片I快，C错误；

D.铁片I、铁片II所处的化学环境相同，分别发生化学腐蚀，不能形成原电池，电路中没有电流通过，铁片I、II腐蚀

的速率相同，，D错误；

故合理选项是Ao

【答案点睛】

本题考查了原电池原理的应用的知识，注意把握原电池的原理、金属的电化学腐蚀、影响反应速率的因素，侧重于考

查学生的分析能力和对基本原理的应用能力。

19、B

【题目详解】A.“地沟油”中主要含油脂，还含有害物质，不能食用，但可用来制肥皂（碱性条件下水解）或燃油（油脂

能燃烧），故A正确；

B.水泥的生产工艺，以石灰石和黏土为主要原料；生产玻璃的原料为石英、石灰石、纯碱；常见的陶瓷原料有黏土等,

所以陶瓷的原料没有石灰石，故B错误；

C.二氧化硅传导光的能力非常强，Si为常见的半导体材料，则光导纤维的主要成分是SiO2,太阳能电池使用的材料

是单质硅，故C正确；

D.高铳酸钾和双氧水都是利用其强氧化性杀菌消毒，漂白粉溶液中有次氯酸，具有强氧化性，也能够杀菌消毒作用，

原理一样，故D正确；

综上所述，本题选B。

【答案点睛】

高镒酸钾和双氧水、漂白粉溶液等均有强氧化性，能够杀菌消毒，属于氧化性杀菌消毒；而酒精、甲醛、苯酚等也具

有杀菌消毒功能，能够使蛋白质变性，属于非氧化性杀菌消毒。

20、C

【题目详解】A.用硫磺为原料制备硫酸，单质硫的化合价为。价，硫酸中硫元素化合价为+6价，有化合价的改变，

发生了氧化还原反应，故A错误；

B.工业上利用合成氨实现人工固氮，是氮气气体单质和氢气化合生成氨气，发生了氧化还原反应，故B错误；

C.用NaHCCh治疗胃酸过多，碳酸氢钠与盐酸发生复分解反应，无元素的化合价变化，故C正确；

D.电解饱和食盐水制备NaOH,同时生成了氯气和氢气，有化合价的改变，发生了氧化还原反应，故D错误；

答案选：C»

21、C

【答案解析】NO2气体与水反应，不能用排水法进行收集，A错误；氯气在饱和食盐水中几乎不溶，不能造成烧瓶内气

体的压强迅速减小，不能形成“喷泉”，B错误；带有盐桥的原电池，锌做负极，插入硫酸锌溶液中，铜做正极，插

入硫酸铜溶液中，符合原电池构成条件，C正确；铜与浓硫酸需要加热才反应，D错误；正确选项C。

点睛：如果把饱和食盐水换成氢氧化钠或氢氧化钾溶液，氯气能够和碱反应，造成烧瓶内气体的压强迅速减小，外压

大于内压，产生“喷泉”.

22、B

22

【题目详解】A.硫酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CO3+CaSO4^CaCO3+SO4-,故A错误；

B.Na2（h与二氧化碳反应生成氧气，可作呼吸面具的供氧剂，该反应的化学方程式为：2NazO2+2CO2=2Na2co3+O2,

故B正确；

C.稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管，反应生成NO,正确的离子方程式为：3Ag+4H++NO3=3Ag++NOT+2H20,故

C错误；

D.FeCb与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故D错误；

故答案为B。

二、非选择题（共84分）

rf弋「CH20H

23、滨原子|z加成反应取代反应

H3C-C-CH2f-^t-H3C-C-CHO+2H2O

OHOH

H2c=c—g—H取样，滴加氢氧化钠水溶液加热，冷却后先加过量的硝酸酸化，再滴加硝酸

银溶液，有淡黄色沉淀出现，证明有溟元素，反之无

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