广西壮族自治区柳州市公园路中学2022年高二化学上学期期末试题含解析

广西壮族自治区柳州市公园路中学2022年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关金属的说法不正确的是A．金属的导电性、导热性、延展性都与自由电子有关B．六方最密和面心立方最密的原子堆积方式空间利用率最高C．钠晶胞结构如右图，钠晶胞中每个钠原子的配位数为6D．温度升高，金属的导电性将变小参考答案：C略2.对“”的理解正确的是(

)。

A．说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质

B．明溶解的AgCl已完全电离，AgCl是强电解质

C．说明Ag＋与Cl－的反应不能完全进行到底

D．说明Ag＋与Cl－的反应可以完全进行到底参考答案：C3.下列事实不能用勒·夏特列原理解释的是()A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3参考答案：B勒·夏特列原理只能解释与平衡移动有关的问题。氯水中存在平衡Cl2(g)＋H2OH＋＋Cl－＋HClO、2HClO2H＋＋2Cl－＋O2↑，光照能促使平衡向右移动，使H＋]逐渐增大，A项正确；催化剂只能加快反应速率，而与平衡是否移动无关，B项错；在氨水中存在平衡：NH3(g)NH3(aq)＋H2O，NH3(aq)＋H2ONH3·H2O，NH3·H2ONH4+＋OH－，在浓氨水中加入NaOH固体，增大的OH－]使平衡向左移动，使气体在水中的溶解度减小，所以利于NH3的挥发，C项正确。4.X、Y、Z、W为四种短周期元素，已知X、Z同主族，Y、Z、W同周期；X的气态氢化物比Z的稳定；Y的阳离子比W的阳离子氧化性强；Y的阳离子比Z的阴离子少一个电子层．下列表示中，正确的是（）A．原子序数：X＞Y＞Z＞W

B．简单离子半径：W＞Y＞Z＞XC．原子半径：W＞Y＞Z＞X

D．原子的得电子能力：X＜Z参考答案：C考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：X、Y、Z、W为短周期元素，X、Z同主族，X的气态氢化物比Z的稳定，X、Z为非金属，非金属性：X＞Z，原子序数Z＞X，X处于第二周期，Z处于第三周期，Y、W同周期，Y的阳离子的氧化性小于W的阳离子的氧化性，二者为金属元素，金属性Y＞W，原子序数Y＜W，Y的阳离子比Z的阴离子少一个电子层，则Y、Z同周期，即Y、Z、W处于第三周期，结合元素周期律解答．解答：解：X、Y、Z、W为短周期元素，X、Z同主族，X的气态氢化物比Z的稳定，X、Z为非金属，非金属性：X＞Z，原子序数Z＞X，X处于第二周期，Z处于第三周期，Y、W同周期，Y的阳离子的氧化性小于W的阳离子的氧化性，二者为金属元素，金属性Y＞W，原子序数Y＜W，Y的阳离子比Z的阴离子少一个电子层，则Y、Z同周期，即Y、Z、W处于第三周期．A．由上述分析可知，原子序数Z＞W＞Y＞X，故A错误；B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径Z＞X＞Y＞W，故B错误；C．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径W＞Y＞Z＞X，故C正确；D．非金属性：X＞Z，故得电子能力X＜Z，故D错误，故选：C．点评：本题考查结构性质位置关系应用，侧重对元素周期律的考查，有利于基础知识的巩固．5.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中不正确的是（）

A．MOH是一种弱碱

B．在x点，c(M＋)＝c(R＋)C．在x点，ROH完全电离

D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)参考答案：D略6.X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m－n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2︰1。下列叙述错误的是A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，沸点高C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R>W>ZD．WR2中既含有离子键又含有共价键

参考答案：D略7.常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均可视为零价），电池放电时发生的反应通常表示为LaNi5H6+6NiO（OH）═LaNi5+6Ni（OH）2．下列说法正确的是（）A．放电时储氢合金作正极B．充电时储氢合金作负极C．充电时阳极周围c（OH﹣）减少D．放电时负极反应为LaNi5H6﹣6e﹣═LaNi5+6H+参考答案：C解：A、放电时是原电池，依据总反应化学方程式可知，储氢合金做电池的负极，故A错误；B、充电时，储氢合金失电子发生氧化反应，作阴极，故B错误；C、充电时电解池，阳极电极反应为：6Ni（OH）2+6OH﹣+6e﹣=6NiOOH+6H2O，氢氧根离子浓度减小，故C正确；D、放电时，负极失电子发生氧化反应，电极反应为：LaNi5H6+6OH﹣﹣6e﹣=LaNi5+6H2O，故D错误；故选C．8.下列溶液可用无色试剂瓶装的是（） A． HNO3 B． AgNO3 C． 氯水 D． H2SO4参考答案：D考点：化学试剂的存放．专题：元素及其化合物．分析：见光易分解的物质用棕色瓶盛装，不分解的可用无色瓶装．解答：解：A．浓硝酸易分解，储存在棕色试剂瓶中，故A错误；B．硝酸银见光易分解，储存在棕色试剂瓶中，故B错误；C．氯水中的次氯酸见光易分解，储存在棕色试剂瓶中，故C错误；D．浓硫酸具有吸水性只要求密封保存不能敞口放置，故不用保存在棕色试剂瓶中，故D正确．故选D．点评：本题考查试剂的存放，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键，题目难度不大．9.已知CsCl晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个的核间距为acm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（

）

A．

B．

C．

D．参考答案：A略10.在一容积恒定密闭容器中，等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)

2C(g)，一段时间后反应达到平衡，若同温度下所得混合气体压强是原来的4/5，则这时A的转化率是

（

）A．40%

B．50%

C．60%

D．70%参考答案：A略11.下列化学用语正确的是（

）A．甲醇的分子式：CH4O

B．四氯化碳分子的电子式为：

C．聚丙烯的结构简式为：D．正丁烷分子的键线式为：参考答案：A略12.下列分子或离子中心原子的VSEPR模型为四面体而且其空间构型为V形的是（

）A．SO2B．NF3

C．H3O＋

D．OF2参考答案：D略13.有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为A．A＞B＞E＞D

B．A＞B＞D＞E

C．D＞E＞A＞B

D．D＞A＞B＞E参考答案：D略14.在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（

）A．2NO＋O22NO2

B．N2O4

2NO2C．Br2(g)＋H2

2HBr

D．6NO＋4NH3

5N2＋3H2O参考答案：C略15.下列实验能获得成功的是A．锌和稀硝酸反应制备氢气

B．用铁粉、溴水和苯制取溴苯C．铝放入冷的浓硝酸中制取二氧化氮

D．用亚硫酸钠与硫酸制取二氧化硫参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。（1）写出实验室制取氨气前化学方程式：

。（2）收集氨气应使用

法，要得到干燥的氨气可选用

做干燥剂。（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是

。该实验的原理是

。（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法

参考答案：（1）（2）向下排空气法，碱石灰（3）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；氨水极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小（4）打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨受热膨胀，赶玻璃导管中的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（7分）由铝和某种金属A组成的混合物，将它分成两等分。一分放入过量的盐酸中，混合物完全溶解，放出12.32L（标准状况，下同）H2，溶液质量增加了9.7g。另一份放入过量烧碱溶液中，充分反应后放出8.96LH2，而金属A不反应。（1）求每份混合物中金属铝的质量。（2）试通过计算判断A是什么金属？参考答案：（1）7.2g

（2）Mg18.充分燃烧某糖，消耗的O2,生成的CO2和H2O的物质的量都相等，它的相对分子质量是它最简式量的6倍，0.1mol该糖能还原银氨溶液生成21.6g银，0.1mol该糖能与30g乙酸发生酯化反应。求该糖的：（1）最简式；（2）相对分子质量，分子式；（3）若该糖是直链分子，试推导其结构式。参考答案：思路分析：因为该糖燃烧消耗的氧气，生成的二氧化碳和水的物质的量都相等，所以该糖分子内C,H,O三种原子物质的量之比为：1：2：2＋1—2＝1：2：1，故该糖的最简式为CH2O。最简式量为30，依题意，该糖的相对分子质量为6×30＝180，分子式为CH2O6,即C6H12O6.由于该糖为直链分子，且由于多个－OH连在同一碳原子上不稳定，故该糖的结构简式为：