广西壮族自治区柳州市青华中学2022年高一化学期末试卷含解析

广西壮族自治区柳州市青华中学2022年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知化合物B3N3H6(硼氮苯)与C6H6(苯)的分子结构相似，如图所示：则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目()A．2

B．3

C．4

D．6参考答案：C略2.许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是

A、氯、溴、碘

B、钠、镁、铝

C、烧碱、氢气

D、食盐、淡水参考答案：D略3.下列物质属于电解质并且能导电的是（

）①熔融的NaCl

②KNO3溶液

③Cu

④酒精

⑤NaCl晶体

⑥盐酸A．①⑥

B．①②③⑤⑥

C．①

D．①⑤⑥参考答案：C4.现有Si和Al2O3的固体混合物样品，加入NaOH溶液使混合物完全溶解，所得溶液中c(Na+)：c(AlO2—)：c(OH—)=6：2：1，则原固体混合物中硅元素与氧元素的质量比为（

）

A．3：2

B．3：1

C．7：8

D．7：16参考答案：C略5.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（

）

A．常温常压下，16g甲烷所含的质子数为10NA

B．常温常压下，22.4L氮气的分子数大于NAC．标准状况下，22.4L四氯化碳所含有的分子数为NA

D．常温常压下，1mol氦气分子含有的核外电子数为4NA参考答案：A略6.一般情况下，胶体粒子不易聚集，表现较稳定，主要原因是因为（）A．胶体有丁达尔效应B．胶体粒子直径在1nm﹣100nm之间C．胶体粒子很小，不受重力作用D．同种胶体粒子带同种电荷，它们之间互相排斥参考答案：D【考点】胶体的重要性质．【分析】同种胶体的胶粒带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒，据此解题．【解答】解：胶体不带电，胶体微粒因吸附带电荷离子而带电荷，同一胶体胶粒带同种电荷，如氢氧化铁胶粒带正电，因为胶粒都带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒，达不到100nm以上，沉不下来，所以胶体稳定．故选D．7.在一个大试管里注入0.0lmol/L碘化钾溶液l0mL，用胶头滴管滴入8~10滴相同浓度的硝酸银溶液，边滴加边振荡，即得碘化银胶体。下列说法正确的是A.布朗运动是该胶体稳定的主要原因B.提纯上述碘化银胶体，需要的实验用品有漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒等C.用上述胶体做电泳实验，发现阳极附近颜色逐渐变深，说明该胶体粒子带负电荷D.在上述碘化银胶体中快速滴加0.0lmol/L硝酸银溶液至l0mL，将得到更多的胶体参考答案：C【详解】A、胶体稳定存在的主要原因是脱粒带电（负电），并且吸附了水中的离子（阳离子），阳离子之间互相排斥，导致脱粒无法聚集，造成胶体稳定，选项A错误；B、提纯上述碘化银胶体，需要利用渗析法而不是通过过滤完成，所用实验用品不符合，选项B错误；C、带电颗粒在电场作用下，向着与其电性相反的电极移动，称为电泳，用上述胶体做电泳实验，发现阳极附近颜色逐渐变深，说明该胶体粒子带负电荷，选项C正确；D、胶体中加入电解质溶液会发生聚沉，选项D错误。答案选C。8.能说明Cl的非金属性比S强的事实有

①常温下S为固体，而Cl2为气体

②Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应；而S与H2反应需较高温度

③与Fe反应，Cl2生成FeCl3，而S生成FeS

④盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸

⑤将Cl2通入氢硫酸中可置换出SA．①③⑤

B．②③④ C．②③⑤

D．②④⑤参考答案：C9.分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（

）A.分子中含有2种官能团B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型不同C.1mol分枝酸与足量的Na反应可产生1.5molH2D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同参考答案：C【详解】A．分子中含－COOH、－OH、碳碳双键、醚键，共4种官能团，A错误；B．含－COOH与乙醇发生酯化反应，含－OH与乙酸发生酯化反应，反应类型相同，B错误；C．羧基、羟基均与钠反应产生氢气，因此1mol分枝酸与足量的Na反应可产生1.5molH2，C正确；D．碳碳双键与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，双键与－OH均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，原理不同，D错误。答案选C。10.下图所表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是

XYZA干冰氧化物纯净物B冰水混合物电解质化合物C淀粉溶液胶体分散系D置换反应氧化还原反应离子反应参考答案：D11.下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是（

）

A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2[K2SO4]

B．Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3[Cu粉]

C．CO2中混有CO[炽热的炭]

D．CO2中混有HCl气体[NaOH溶液]参考答案：B略12.下列关于漂白粉的叙述正确的是（

）

A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2

B．漂白粉暴露在空气中久置不会变质C．漂白粉是由Cl2与石灰乳制得

D．在使用漂白粉时应用浓盐酸参考答案：C略13.X、Y、Z和R分别代表4种元素。如果aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－4种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是：（

）A．a－c＝m－n

B．a－b＝n－m

C．c－d＝m＋n

D．b－d＝n＋m参考答案：D试题分析：aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－4种离子的电子层结构相同，则a—m="b—n="c+n=d+m，可得a－c＝m+n、a—b=m—n、c—d=m—n、b—d=m+n，故D项正确。14.下列离子方程式的书写中正确的是A．等体积、等浓度的KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O

B．在次氯酸中加入碳酸钠：2HClO＋CO32－＝2ClO－＋H2O＋CO2↑

C．钾与水反应：2K＋2H2O＝2K+＋2OH－＋H2↑D．氯化钠溶液中通入氟气：F2＋2Cl－＝2F－＋Cl2↑参考答案：C15.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6参考答案：B考点：元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、根据ⅡA族的金属元素也能生成碱；B、根据元素原子结构示意图确定位置；C、根据氦原子的最外层电子数为2；D、第二周期ⅣA族元素为碳元素，其质子数与中子数不一定相同．解答：解：A、因ⅡA族的金属元素也能生成碱，如氢氧化镁，氢氧化钙，故A错误；B、原子序数为14的原子为硅，有三个电子层，每一层的电子数分别为2、8、4，所以位于元素周期表的第3周期ⅣA族，故B正确；C、因氦原子的最外层电子数为2，故C错误；D、第二周期ⅣA族元素为碳元素，其质子数与中子数不一定相同，如14C含有6个质子和8个中子，故D错误；故选：B．点评：本题考查长式元素周期表的结构，要求学生对元素周期表的组成特点要熟悉，周期表中周期与周期之间，族与族之间含有较多规律，在学习中要善于抓住这些规律会起到事半功倍的效果．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(本题共10分)

如下图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是

，(2)产生上述现象的原因是

，(3)写出有关反应的离子方程式

，(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量

(填“大于”、“小于”、“等于”)镁片和盐酸的总能量.参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分)将标准状况下的11.2LNH3溶于100mL，水中，得到密度为O.868g/cm3的氨水。

(1)该气体的物质的量为

mol：溶液的体积为

L；

所得氨水的物质的量浓度为

mol/L。

(2)若取上述氨水30.OmL与70.0mL2.00mol/L的AlCl3溶液相混合，产生白色沉淀的质量是

g。

(3)若取某浓度的NaOH溶液50.0mL与70.OmL2.00mol/L的AlCl3溶液相混合，有白色沉淀产生。测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等，则NaOH溶液的物质的量浓度可能为

mol/L。参考答案：(1)0.5；0.125；4(2)3.12(3)4.2或9.8(各2分）18.生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016L(标准状况)该气体通过盛有足量红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5g。(1)原混合气体中甲烷的物质的量是________。(2)原混合气体中氮气的体积分数为________。参考答案：(1)0.075mol

(2)5.56%【分析】CH4和CuO反应，质量减轻4.8g，可以使用差量法可以解出答案。【详解】(1)按照理论计算CH4+

4CuOCO2＋2H2O＋4Cu

4×(64+16)

4×641molCH4参与反应，固体的质量由320g减少至256g，减少了64g。现在减少了4.8g。则参与反应的CH4的物质的量；(2)同时生成了0.075molCO2。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5g。Ca(OH)2＋CO2=

CaCO3↓＋H2O

1mol

100g

X

8.5g，CH4与CuO生成的CO2为0.075mol，则原混合气体中CO2有0.01mol。原混合气体在标准状况下2.016L，为0.09mol，其中甲烷为0.