广西壮族自治区桂林市潭下中学2021年高一化学期末试卷含解析

广西壮族自治区桂林市潭下中学2021年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列除杂方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂AFeCl3(aq)Al3+(aq)NaOH溶液、盐酸BAlCl3(aq)Cu2+Al粉CNaHCO3(aq)Na2CO3(aq)CO2气体DFeCl3(aq)Cu2+Fe粉

参考答案：DA．Al3+（aq）能和过量NaOH溶液反应生成可溶性的NaAlO2，Fe3+（aq）和NaOH反应生成Fe（OH）3沉淀，然后用稀盐酸溶解Fe（OH）3沉淀，从而得到纯净的FeCl3（aq），故A正确；B．Al和Cu2+发生置换反应生成Cu且不引进新的杂质，然后采用过滤方法得到纯净的AlCl3（aq），故B正确；C．向Na2CO3（aq）中通入过量二氧化碳，能将Na2CO3转化为NaHCO3，反应方程式为Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，能除去杂质且不引进新的杂质，故C正确；D．Fe和Cu2+、Fe3+都反应生成Fe2+，应该用过量Fe粉处理后向滤液中通入过量氯气，得到FeCl3（aq），故D错误；

2.同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4气体，另一个是装有C2H2气体和C2H6气体的混合气体，则两瓶内的气体一定具有相同的

A．质量

B．原子总数

C．碳原子数

D．密度参考答案：C略3.短周期元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，X的最外层电子数与次外层电子数相等，X、W位于同族。Y和Z的价电子数之和等于R和T的最外层电子数之和，这四种元素组成两种盐Z2TY3和ZRY2。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是（

）A.简单离子的半径：r（Y）＜r（Z）＜r（W）B.气态氢化物的热稳定性：T>YC.工业上电解R的氯化物冶炼单质RD.X的氢氧化物既可与强酸反应，又可与强碱反应参考答案：D【分析】根据原子结构、元素在周期表中的位置，结合短周期、原子序数增大、形成盐的化学式等，推断元素，进而分析图象、回答问题。【详解】最外层与次外层电子数相等的元素有Be、Ar，题中X只能为铍（Be）；与X同主族的W为镁（Mg）。据盐化学式Z2TY3和ZRY2可知，Y为氧（O），结合与盐酸反应的图象，得R为铝（Al）；因原子序数增大，盐中阳离子Z元素只能是钠（Na）；又据Y、Z与R、T的价电子关系，知T为硅（Si）。A项：O2－、Na+、Mg2+核外电子排布相同，核电荷大的，则离子半径小。故离子半径：r（Y）>r（Z）>r（W），A项错误；B项：据元素在周期表中的位置，知非金属性Si<O，则气态氢化物的热稳定性：T<Y，B项错误；C项：工业上电解熔融的氧化铝冶炼单质铝，氯化铝为共价化合物，熔融时不能被电解，C项错误；D项：据对角线法则，氢氧化铍和氢氧化铝相似，是两性氢氧化物，既可与强酸反应，又可与强碱反应，D项正确。本题选D。4.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（

）A.酸性：HCl>HF

B.金属性：Na>Mg

C.碱性：KOH>NaOH

D.热稳定性：HCl>HBr参考答案：AA项，由元素周期律可解释非金属元素最高价氧化物对应水化物酸性的强弱，不能解释气态氢化物水溶液酸性的强弱；B项，核电荷数：Na＜Mg，原子半径：Na＞Mg，原子核对外层电子的引力：Na＜Mg，金属性：NaMg，可用元素周期律解释；C项，金属性：K＞Na，碱性：KOH＞NaOH，能用元素周期律解释；D项，非金属性：Cl＞Br，热稳定性：HCl＞HBr，能用元素周期律解释；不能用元素周期律解释的是A，答案选A。点睛：本题考查元素周期律，理解元素周期律的实质和内容是解题的关键。元素原子的核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增呈周期性变化。元素金属性的强弱可通过金属单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度或最高价氧化物对应水化物碱性的强弱推断，元素非金属性的强弱可通过最高价氧化物对应水化物酸性强弱、或与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性推断。注意：元素非金属性的强弱不能通过含氧酸酸性强弱或气态氢化物水溶液酸性强弱判断，如由非金属性：S＜Cl可推出酸性：H2SO4＜HClO4；但酸性：H2SO4＞HClO等。5.下列各组物质中化学键的类型相同的是（

）A.

B.C.

D.参考答案：A6.下列各组中两种气体的分子数一定相等的是（）A．温度相同、体积相同的O2和N2B．质量相等、密度不等的N2和C2H2C．体积相同、密度不相等的CO和C2H4D．压强相同、体积相同的O2和H2参考答案：B【考点】阿伏加德罗定律及推论；物质的量的相关计算．【分析】由pV=nRT可知，p、T相同时Vm相同，由N=nNA可知，n相同时，分子数一定相同，以此来解答．【解答】解：A．压强未知，Vm不一定相同，则n可能不同，故A不选；B．质量相等、密度不等的N2和C2H2，二者M相同，由n=可知，n相同，分子数一定相同，故B选；C．体积相同、密度不相等，则m不同，二者M相同，由n=可知，n不相同，故C不选；D．温度未知，Vm不一定相同，则n可能不同，故D不选；故选B．7.下列说法正确的是(

)A.2molAl的质量是54g/molB.CO32-的摩尔质量是60g·mol—1C.标况下，22.4LSO3的物质的量为1molD.0.5mol/LNa2SO4的物质的量为0.5mol参考答案：B【详解】A项，质量的单位是g，2molAl的质量是54g，故A错误；B.摩尔质量数值上等于相对分子质量，所以CO32-的摩尔质量是60g·mol—1，故B正确；C.SO3在标况下不是气态，无法计算其物质的量，故C错误；D.溶液的体积未知，无法计算0.5mol/LNa2SO4的物质的量，故D错误。故选B。8.飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是：A.氧化剂

B.还原剂

C.催化剂

D.载体参考答案：C2SO2+O22SO3，所以，飘尘所起的作用可能是催化剂9.2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于的说法正确的是（

）A.和的质子数相同，互称为同位素B.和的中子数相同，互称为同位素C.和的核外电子数相同，是同一种核素D.和的质量数不同，不能互称为同位素参考答案：A略10.下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是参考答案：D略11.在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01molCl2，有一半Br－变为Br2(已知Cl2既能把H2SO3氧化成H2SO4，又能把Br－氧化成Br2，且Br2能氧化H2SO3)，原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于()A．0.0075mol·L－1

B．0.4mol·L－1C．0.075mol·L－1

D．0.08mol·L－1参考答案：D12.在一定条件下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（

）A.

B.

C.

D.参考答案：A在一定条件下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则混合气体的物质的量是mol，所以ng该混合气体的物质的量是×mol，则在相同状况下所占的体积应是××Vm=，答案选A。13.A、B两种元素为同一周期ⅡA和ⅢA元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为①x+1②x+81③x+11④x+18⑤x+25⑥x+32A.①③ B.②④ C.①③⑤ D.②④⑥参考答案：C【详解】IIA族为第二列，IIIA族为第十三列。同一周期的元素在第二、三周期时，IIA族、IIIA族相邻，原子序数相差1，B元素的原子序数为x+1；同一周期的元素在第四、五周期时，IIA族、IIIA族不相邻，中间相差10列，每格有1种元素，B元素的原子序数为x+11；同一周期的元素在第六、七周期时，IIA族、IIIA族不相邻，中间相差10列，第三列每格15种元素，其余每格有1种元素，B元素的原子序数为x+25，故①③⑤正确。答案选C。【点睛】本题考查的是元素周期表的结构及其应用。元素周期表中，从第四周期开始出现过渡元素，第ⅠA、ⅡA之后是第ⅢB，在第六、七周期中的过渡元素又出现镧系和锕系，根据周期表的结构来进行推断。

14.下列有关化学用语使用正确的是（

）A.CO2的电子式： B.NH3的结构式：C.硫酸亚铁铵的化学式：NH4Fe(SO4)2 D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：参考答案：B【详解】A.CO2分子中含有碳氧双键，其电子式为，故A错误；B.NH3分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层为8个电子，氨气的电子式为，结构式为：，故B正确；C.硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，故C错误；D.中子数为146、质子数为92的铀（U）原子的质量数为238，其原子可以表示为：U，故D错误。故选B。

15.微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用．有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH﹣﹣2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH﹣，根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（）A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小B．使用过程中，电子由Ag20极经外电路流向Zn极C．Zn是负极，Ag2O是正极D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应参考答案：AC【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】银锌电池的电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH﹣﹣2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH﹣，则Zn为负极，发生氧化反应，Ag2O为正极，发生还原反应，电子由负极流向正极，以此来解答．【解答】解：A．负极发生Zn+2OH﹣﹣2e=ZnO+H2O，c（OH﹣）减小，所以电池负极区溶液的pH减小，故A正确；B．Zn为负极，Ag2O为正极，则使用过程中，电子由Zn极经外电路流向Ag20极，故B错误；C．Zn失去电子，Zn为负极，Ag2O得到电子是正极，故C正确；D．Zn电极发生氧化反应，Ag2O电极发生还原反应，故D错误；故选AC．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.回答下列问题。（1）浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式是

___________________

___________（2）试用下图所列各种装置设计一个实验来验证上述反应所产生的各种产物。

这些装置的连接顺序，按产物气流从左到右的方向是（填装置的编号）：_________→________→________→__________。

（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色c瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是________________________________________，B瓶溶液的作用是_________________________

____________，C瓶溶液的作用是_________________________________________。（4）装置②中所装的固体药品是_____________，可以验证的产物是_______

_____（5）装置③中所盛溶液是_______________，可以验证的产物是_____

______。参考答案：（1）2H2SO4+C

2SO2↑+CO2↑+2H2O（2）⑷⑵13

（3）检验二氧化硫的存在；除去二氧化硫气体；检验二氧化硫是否除完全

（4）无水硫酸铜

水蒸气（5）澄清石灰水；二氧化碳略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）A、B、C、D、F是常见的化合物，其中F在常温下是一种无色液体，D为强酸，请根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：（1）若A、B、C、D均为含硫元素的化合物，A是一种常见的矿石的主要成分，且A的摩尔质量为120。

反应①的化学方程式为

；（2）若A、B、C、D均为含氮元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，则：

①A分子式为__________；

②反应④的离子方程式为________________________________________________

③取Cu和Cu2O的混合物样品12.0g，加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集产生的气体，标准状况下其体积为2.24L，则样品中Cu2O的质量为__________g。参考答案：（1）；（2分）（2）①NH3；（2分）②；（2分）③。（2