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文档简介

广西壮族自治区河池市华锡集团大厂中学2021年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列关于溶液说法正确的是(

A、所有溶液都是无色透明的;

B、有分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液

C、均一稳定的液体就是溶液

D、溶液是由溶质和溶剂组成的。参考答案:D略2.把一小粒金属钠放入足量的硫酸铜溶液中。下列物质中属于该反应最终产物的是(

)。A.Cu

B.NaOH

C.CuO

D.Cu(OH)2参考答案:D略3.下列反应过程中的能量变化符合图的是:①酸碱中和;②镁与盐酸的反应;③生石灰变成熟石灰的反应;④铝热反应;⑤石灰石分解;⑥甲烷燃烧;⑦灼热的炭与二氧化碳反应A.①②③⑤ B.④⑤⑦ C.③④⑦ D.⑤⑦参考答案:D【分析】图中生成物总能量高于反应物总能量,为吸热反应,故找出吸热反应组合即可。【详解】⑤石灰石分解、⑦灼热的炭与二氧化碳反应,属于吸热反应。燃烧反应、中和反应、活泼金属与酸反应、铝热反应、生石灰与水反应等都是放热反应。本题选D。4.下列装置所示的实验中,能达到实验目的的是(

)A.分离碘酒中的碘和酒精B.实验室制氨气C.除去Cl2中的HClD.排水集气法收集NO参考答案:DA、因碘与酒精互溶而不会分层,则不能利用分液漏斗来分离,选项A错误;B、氯化铵受热分解,在试管口处HCl与氨气又化合生成氯化铵,则不能只利用氯化铵制取氨气,选项B错误;C、氯气、HCl均能与NaOH溶液反应,则不能利用碱来除去氯气中的HCl,选项C错误;D、NO不溶于水,导管短进长出,可利用排水法收集NO,选项D正确。答案选D。5.焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”,让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫,这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是:()A.焰色反应是化学变化B.用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝(镍丝或铁丝)C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D.利用焰色反应可区分NaC1与Na2CO3固体参考答案:B试题分析:A.焰色反应是物理变化,A错误;B.盐酸易挥发,因此用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝(镍丝或铁丝),B正确;C.观察钾元素的焰色反应应透过蓝色钴玻璃观察,其余的不需要,C错误;D.NaC1与Na2CO3固体中均含有钠元素,因此利用焰色反应不能区分NaC1与Na2CO3固体,D错误,答案选B。【名师点晴】关于焰色反应需要注意:焰色反应是元素的一种物理性质。无论是金属离子还是金属原子均能发生焰色反应。焰色反应属于物理变化;不是所有元素都有特征的焰色。只有碱金属元素以及钙、锶、钡、铜等少数金属元素才能呈现焰色反应;焰色反应显色过程与气体物质燃烧产生各色火焰过程机理不相同,二者有着本质的区别。焰色反应并非金属及其化合物自身发生燃烧反应而产生的各种颜色火焰,而是它们的原子或离子的外围电子被激发而产生的各种颜色的光。6.下列各组物质,按化合物、单质、混合物顺序排列的是(

)A.烧碱、液态氧、铁矿石

B.生石灰、白磷、熟石灰C.干冰、铜、氯化氢

D.空气、氮气、胆矾参考答案:A略7.高温下硫酸亚铁发生如下反应:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑,若将生成的气体通入氯化钡溶液中,得到沉淀物是A.BaSO3和BaSO4

B.BaSO3

C.BaSO4

D.BaS参考答案:C8.无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。将100

mL气体甲经过下图实验处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则气体甲的组成可能为(

)

A.NH3、NO2、N2 B.NH3、NO、CO2C.NH3、NO2、CO2 D.NO、CO2、N2参考答案:B【详解】无色的混合气体,说明没有二氧化氮;通过足量的浓硫酸,气体的体积减少,说明原始气体含有氨气;通过足量的过氧化钠,气体显红棕色,说明产生的氧气与一氧化氮反应,原始气体有二氧化碳和一氧化氮;通入水后,气体没有剩余,说明原始气体没有氮气。故原始气体为氨气、一氧化氮、二氧化碳。综上所述,本题正确答案为B。9.将BaO2放入密闭真空容器中,反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡,保持温度不变,缩小容器容积,体系重新达到平衡,下列说法正确的是A.平衡常数减小 B.BaO量不变 C.氧气压强不变 D.BaO2量减少参考答案:C【分析】保持温度不变,缩小容器体积,压强增大,平衡向逆反应方向移动,化学平衡常数只与温度有关,据此分析解答。详解】A.化学平衡常数只与温度有关,温度不变,平衡常数不变,故A错误;B.缩小容器体积,压强增大,平衡向逆反应方向移动,则BaO的量减小,故B错误;C.平衡向逆反应方向移动,但温度不变,平衡常数不变,氧气浓度不变,其压强不变,故C正确;D.平衡向逆反应方向移动,则BaO2量增加,故D错误;故选C。【点睛】本题考查了可逆反应平衡移动,根据压强与平衡移动方向之间的关系分析解答即可,注意平衡常数只与温度有关,与物质浓度无关,为易错点。另外本题中平衡常数K=c(O2)。

10.下列化学式只代表一种物质的是(

)A.C5H12

B.C4H10

C.C2H6O

D.C2H4参考答案:D略11.U和U是铀的两种主要的同位素。U是制造原子弹和核反应堆的主要原料,曾经人们觉得U没有什么用处,于是就把它叫做贫铀。后来,美国人利用U制造了贫铀弹,它具有很强的穿甲能力。下列有关说法正确的是()。A.U原子核中含有92个中子B.U原子核外有143个电子C.U与U互为同位素D.U与U互为同素异形体参考答案:C解析U的中子数为235-92=143,其核外电子数为92,故A、B错误;同素异形体是指同一种元素形成的不同单质,U和U应互为同位素。12.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2溶液;④滴入适量的稀盐酸;⑤过滤.正确的操作顺序是(

)A.②③①⑤④

B.①②③⑤④C.②③①④⑤

D.③⑤②①④参考答案:A解:粗盐的提纯中,为了保证杂质离子完全出去,每一次所加试剂都过量,加入NaOH溶液的目的是除去镁离子,加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子,加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子,由此可知,Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后,即①一定在③之后,为了不使产生的沉淀溶解,一定要在过滤后再加盐酸,即④在⑤之后,故操作顺序可以是②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④,故选A.13.下列各组数字均为元素原子序数,其中能形成XY2型共价化合物的是A.3与8

B.1与16

C.12与17

D.6与8参考答案:D14.如图是检验气体性质的实验装置.向装置中缓慢通入气体X,若关闭活塞K,品红溶液无变化、澄清石灰水变浑浊;若打开活塞K,品红溶液褪色.据此判断,气体X和液体Y可能是()

选项物质ABCDXH2SSO2CO2Cl2Y浓硫酸NaHCO3饱和溶液Na2SO3溶液NaHSO3溶液

参考答案:B【考点】常见气体的检验.【分析】选项中能使品红褪色的气体可能是SO2或Cl2,能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2或SO2,以此进行分析即可.【解答】解:A、H2S不能使品红溶液褪色,故A错误;B、若关闭活塞K,SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2气体,品红溶液无变化,澄清石灰水变浑浊;若打开活塞K,SO2使品红褪色,故B正确;C、CO2不能使品红溶液褪色,故C错误;D、Cl2不能使澄清石灰水变浑浊,且氯气氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子,不能发出二氧化硫气体,故D错误,故选B.15.下列化学反应,能用离子方程式CO32-+2H+===CO2↑+H2O来表示的是()A.稀硝酸和碳酸钡的反应

B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C.石灰石和盐酸的反应

D.盐酸和NaHCO3溶液的反应参考答案:B二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(1)某学生用实验室常见的酸、碱、盐和金属为反应物,并利用一个底部有小孔的试管和一个广口瓶组装成如图所示的替代简易气体发生器的即开即停装置,该装置中装有铜丝网隔板,利用该装置可制取哪些气体________________________(答2种即可).若将铜丝网隔板改为铁丝网隔板,则该装置可用于制取何种气体________.写出反应的离子方程式_______________.(2)①写出和反应的化学方程式______________________.②某学生判断和反应能生成硫酸钠,你认为他的判断合理吗?________.简要说明理由:______________________.③该同学无法断定和反应中是否有氧气生成,拟使用下列装置进行实验.装置中B的作用是_______________,D的作用是_______________.④为确认和反应产物,该同学设计了以下实验步骤,你认为应进行的操作按顺序排列是(填序号)________.A.用带火星的细木条靠近干燥管口a,观察细木条是否着火燃烧.B.将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液.C.在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液,观察是否有沉淀生成.D.在配成的溶液中先加入盐酸,再加入氯化钡溶液,观察是否有气泡或沉淀生成参考答案:1)H2CO2H2S,H2

2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑(2)①2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2②合理,由于过氧化钠具有强氧化性,能将+4价的硫氧化为+6价的硫而生成硫酸钠。③B装置用于干燥SO2-气体,防止水蒸气进入C装置与Na2O2--反应。D装置是为了防止空气中的水蒸气进入C装置与Na2O2反应生成氧气,同时吸收过量SO2-气体,便于氧气的检验和防止污染空气(D的两个作用各1分,其他每空1分)④A、B、D三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(20分)电子工业中常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板,制成印刷电路板。有关反应为:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入8.00×102mL某FeCl3溶液A中,一段时间后,将该线路板取出,向所得溶液B中加入铁粉mg,充分反应后剩余固体ng,将固体滤出并从滤液C(忽略反应前后溶液的体积变化)中取出20mL,向其中滴入3.00mol?L-1AgNO3溶液60mL时,溶液中的Cl-恰好完全沉淀。请计算:(1)

溶液A中FeCl3的物质的量浓度。(2)

假若铁粉不再溶解,向溶液B中加入的铁粉质量至少应当大于多少?(3)

讨论当剩余固体组成不同时m与n可能的取值范围,先列式计算然后把结果填入下表

剩余固体的组成m的取值范围n的取值范围

只有铜

有铁且有铜

(用含m的代数式表示)(4)

当m=100.0,n=96.8时,溶液B中FeCl2的物质的量浓度是多少?参考答案:(1)

设c(Cl-)为X,根据Cl-守恒可得:20.00X=3.00×60.00X=9.00mol?L-1∴c(FeCl3)=3.00mol?L-1

(4分)(2)

判断:Fe粉不再溶解时,Cl-应全部以FeCl2形式存在。设此时至少应加入铁粉的质量为Y由守恒法可知:2FeCl3+Fe=3FeCl22mol

1mol2.4mol

y/56mol

y=67.2g

(4分)(3)

(8分)设绝缘板上敷有的铜为Zmol。∵溶液A中含FeCl32.4mol

∴反应过程中有关量之间的关系为:2FeCl3

+

Cu=

2FeCl2

+

CuCl22Zmol

Zmol

2Zmol

Zmol2FeCl3

+

Fe

=

3FeCl2(2.4-2Z)mol

(1.2-Z)molCuCl2

+

Fe

=

2FeCl2

+

CuZmol

Zmol

Zmol讨论:当剩余固体只有铜时,由极值法可知:m最小=0,n最小=0m最大=[(1.2-Z)+Z]×56=67.2g,n最大=n(FeCl3)/2×64=76.8g∴其取值范为:0<m≤67.20<n≤76.8当剩余固体有铁且有铜时,m必>67.2(即铁过量):n与m之间的质量关系为:n=m-(1.2-Z)56-56Z+64Z若Z为最大即Z=n(FeCl3)/2=1.2mol则n=m+9.6若Z为最小即Z=0mol

则n=m-67.2∴其取值范为:m>67.2m-67.2<n≤m+9.6剩余固体的组成m的取值范围n的取值范围(用含m的代数式表示)只有铜0<m≤67.20<n≤76.8有铁且有铜m>67.2m-67.2<n≤m+9.6(4)把m=100.0,n=96.8代入n=m-(1.2-Z)56-56Z+64Z可得:Z=1.00mol∴c(FeCl2)=2Z

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