广西壮族自治区河池市宜州民族中学2021年高一化学联考试题含解析

广西壮族自治区河池市宜州民族中学2021年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.镁、铝、铁、铜四种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有A.Fe3+

B.Cu2+

C.Al3+

D.AlO2-参考答案：D镁、铝、铁、铜四种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应生成氯化镁、氯化铝、氯化亚铁，铜不反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液生成氢氧化镁、偏铝酸钠、氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，很快转化为氢氧化铁，再过滤，滤液中存在的离子有AlO2-，答案选D。2.下列装置或操作能达到实验目的的是（

）A.形成锌-铜原电池

B.实验室制备乙酸乙酯C.证明酸性：CHCOOH>H2CO3>硅酸

D.石油的分馏参考答案：D分析：A.酒精是非电解质,不能自发进行氧化还原反应；B.导气管不要伸到Na2CO3溶液中去,防止由于加热不均匀,造成Na2CO3溶液倒吸入加热反应物的试管中；C.由于醋酸具有挥发性，制取的二氧化碳气体中含有醋酸，醋酸会干扰二氧化碳与硅酸钠溶液的反应，CO2在通入硅酸钠溶液之前，要除去CO2中混有的HCl；D.根据馏分温度不同采用蒸馏方法分馏石油,温度计测量馏分温度,冷凝管中水流方向采取“下进上出”原则。详解:A.酒精是非电解质,不能自发进行氧化还原反应,所以不能构成原电池,故A错误；B.导气管不要伸到Na2CO3溶液中去,防止由于加热不均匀,造成Na2CO3溶液倒吸入加热反应物的试管中，故B错误；

C.由于醋酸具有挥发性，制取的二氧化碳气体中含有醋酸，醋酸会干扰二氧化碳与硅酸钠溶液的反应，CO2在通入硅酸钠溶液之前，要除去CO2中混有的HCl，故C错误；

D.根据馏分温度不同采用蒸馏方法分馏石油,温度计测量馏分温度,冷凝管中水流方向采取“下进上出”原则,符合操作规范，所以D选项是正确的。

所以D选项是正确的。3.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A.17gNH3中含有的原子总数为4NAB.1molFe溶解于足量的盐酸转移的电子数为3NAC.标况下，22.4LH2O中含有的分子数为NAD.1mol/LNaOH溶液中含有的Na+数为NA参考答案：A【详解】A.17gNH3的物质的量是1mol，1分子氨气含有4个原子，则其中含有的原子总数为4NA，A正确；B.1molFe溶解于足量的盐酸中生成氯化亚铁和氢气，转移的电子数为2NA，B错误；C.标况下水不是气态，22.4LH2O中含有的分子数不是NA，C错误；D.1mol/LNaOH溶液的体积未知，不能计算其中含有的Na+数，D错误；答案选A。【点睛】顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；如C中在标准状况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积。另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。有关计算公式有、、、。其中特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。4.下列结论错误的是（

）①微粒半径：K+>Al3+>S2－>C1－

②氢化物的稳定性：HF>HC1>H2S>PH3>SiH4

③离子的还原性：S2－>C1－>Br－>I－

④氧化性：C12>S⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3

⑥非金属性：O>N>P>Si⑦金属性:Be<Mg<Ca<KA．只有①

B．①③

C．②④⑤⑥⑦

D．①③⑤参考答案：B略5.下列仪器名称正确的是（

）A.溶量瓶

B.镊子C.蒸发皿

D.三脚架参考答案：CA图为“容量瓶”，其中“容”有容纳之意；B图为“坩埚钳”；D为“泥三角”。故选C。点睛：“泥三角”、“三脚架”两种仪器在名称上容易混淆，在实验中二者其实经常搭配使用，常见的搭配方式，可参考下图。①三脚架是有三只脚的支架，经常用来放置被加热的仪器；②泥三角是三角形的，在加热的时候用来固定较小的仪器，比如坩埚；③坩埚用于灼烧固态药品；④坩埚钳主要应用于夹取坩埚等仪器。

6.在Na+的物质的量浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有如下离子：K+、Mg2+、Ba2+、NO3-、CO32-、SO42-，取100mL该溶液进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：Ⅰ.向该溶液中加入足量稀盐酸，在标准状况下放出0.56L气体(不考虑气体溶解)Ⅱ.向Ⅰ中所得的滤液中滴加足量BaCl2溶被产生白色沉淀23.3g；除Na+以外，溶液中离子判断正确的是A.只存在的离子是CO32-、SO42-B.一定存在的离子是CO32-、SO42-、K+，其中K+浓度≥2mo/LC.一定存在的离子是CO32-、SO42-、NO3-，其中NO3-浓度为0.2mo/LD.一定不存在的离子是Mg2+、Ba2+，不能确定是否含有K+、NO3-参考答案：B100mLNa+的物质的量浓度为0.5mol/L的溶液中Na+的物质的量是0.05mol；向该溶液中加入足量稀盐酸，在标准状况下放出0.56L气体，说明含有CO32-，且物质的量是0.025mol，进一步推出不可能有Mg2+、Ba2+；向Ⅰ中所得的滤液中滴加足量BaCl2溶被产生白色沉淀23.3g，说明含有SO42-，且物质的量是0.1mol，根据电荷守恒，溶液中一定有K+，可能有NO3-，若不含NO3-，则K+的物质的量是0.2mol，若含有NO3-，则K+的物质的量大于0.2mol，所以K+浓度≥2mo/L，故B正确。点睛：根据电荷守恒，溶液中阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数；Na+的物质的量为0.05mol、SO42-的物质的量是0.1mol、CO32-的物质的量是0.025mol，根据电荷守恒，溶液中还一定含有其它阳离子。7.在反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)中，能使反应速率加快的是

①增大压强

②升高温度

③将C粉碎

④通CO2气体

⑤加入足量木炭粉A.①②③

B.①②④

C.①②③④

D.全部参考答案：C略8.为了验证小苏打中是否含有纯碱，下列实验操作及判断正确的是

（

）A．观察加热时是否放出气体B．观察滴加盐酸时能否放出气体C．溶于水中，再滴加石灰水，观察有无沉淀产生D．溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，观察有无白色沉淀产生参考答案：D略9.在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是(

)A.v(N2)=0.1mol·L-1·s-1 B.v(H2)=0.1mol·L-1·min-1C.v(NH3)=015mol·L-1·min-1 D.v(H2)=0.3mol·L-1·min-1参考答案：A【分析】同一化学反应中,同一时间段内,各物质的反应速率之比等于其计量数之比，先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，从而确定选项，注意单位是否相同。【详解】发生反应：N2+3H22NH3，不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快。A.v(N2)=0.1mol?L-1?s-1=6mol?L-1?min-1，则v(N2)/1=6mol?L-1?min-1，B.v(H2)/3=0.033mol?L-1?min-1，C.v(NH3)/2=0.075mol?L-1?min-1，D.v(H2)/3=0.1mol?L-1?min-1，故反应速率A＞D＞C＞B，正确选项A。10.在物质结构研究的历史上，根据量子论的观点，首先提出原子核外电子在一系列稳定轨道上运动并较好地解释了氢原子光谱的科学家是A．汤姆生

B．卢瑟福

C．道尔顿

D．玻尔参考答案：D11.将5.6g铁粉投入盛有100mL2mol/L稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好溶解完全。如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为A．v(Fe)=0.05mol/(L·min)

B．v(H2SO4)=1mol/(L·min)C．v(H2)=0.5mol/(L·min)

D．v(FeSO4)=0.5mol/(L·min)参考答案：D略12.M（NO3）2热分解的反应方程式为2M（NO3）22MO＋4NO2↑＋O2↑,加热29．6gM（NO3）2使其完全分解，在标准状况下得到2．24L氧气，则M的摩尔质量是

(

)

A．24g/mol

B．24

C．64g/mol

D．64参考答案：A略13.关于容量瓶的四种叙述：①标有使用温度；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水．这些叙述中正确的是（）A．①②③④

B．②③ C．①②④ D．②③④参考答案：A考点：计量仪器及使用方法．.专题：化学实验常用仪器．分析：根据容量瓶的结构和正确的使用操作进行分析判断．解答：容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器，它是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的瓶底玻璃瓶，标有温度和容量，颈上有刻度；使用时要先检验是否漏水，容量瓶不能进行加热，容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期储存溶液．故选A．点评：本题考查了容量瓶的结构和使用注意问题，较简单，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．14.现代科技将涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的。下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是Ａ．41

Ｂ．84

Ｃ．125

D．209参考答案：A15.对于化学反应中的能量变化，表述正确的是（）A.中和反应是吸热反应

B.燃烧属于放热反应C.断开化学键的过程会放出能量

D.加热才能发生的反应一定是吸热反应参考答案：BA、中和反应属于常见的放热反应，故A错误；B、燃烧反应放出热量，属于放热反应，故B正确；C、断开旧的化学键的过程会吸收能量，故C错误；D、需要加热才能进行的反应，不一定是吸热反应，如2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe是放热反应，但需在加热条件下以保证足够的热量引发氧化铁和铝粉反应，故D错误。故选B．点睛：本题考查学生吸热反应和放热反应的知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大。解题关键：A、常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；B、常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；C、旧化学键的断裂需要吸收能量，新键的形成需要放出能量；D、吸热反应实质是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，与反应条件无关。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.海带中含有碘元素。某实验小组设计了如下实验流程，通过实验证明海带中存在碘元素，并从海带中提取出碘单质。根据实验流程回答下列各题：（1）步骤①中灼烧所用到硅酸盐材质的仪器，除酒精灯外还有______。（2）步骤③的操作名称为______。（3）经过步骤③以后，所得滤液中主要含有可溶性的无机盐：氯化钠、硫酸钠、碘化钠等。为了将I-变为碘单质，可加入经硫酸酸化的双氧水氧化，写出该反应的离子方程式______。检验步骤④是否成功的方法是______。（4）步骤⑤操作名称是______。（5）为了进一步制得纯净的碘单质，可以通过步骤⑥实现，实验装置如下图所示。已知实验中得到的粗碘为碘的CCl4溶液，CCl4的沸点76.8℃、I2的沸点184.4℃。①指出图中错误的地方并改正______。②锥形瓶中先收集到的物质是______。参考答案：(1)坩埚、泥三角

(2)过滤

(3)2I-+2H++H2O2＝2H2O+I2

取少量溶液加入淀粉，看溶液是否变蓝

(4)萃取和分液

(5)①蒸馏烧瓶加热时应垫石棉网，温度计水银球应该在支管口附近，冷凝水应该下进上出

②CCl4【详解】（1）灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯，所以还缺少硅酸盐材质的仪器为坩埚、泥三角；（2）将悬浊液分离为残渣和含碘离子溶液应选择过滤的方法，即步骤③的操作名称为过滤；（3）含碘离子溶液中加入氧化剂双氧水是为了将碘离子氧化成单质碘，离子方程式为2I-+2H++H2O2＝2H2O+I2；碘遇淀粉显蓝色，所以检验步骤④是否成功的方法是取少量溶液加入淀粉，看溶液是否变蓝，如果变蓝，说明还有单质碘；（4）利用碘易溶于有机溶剂的性质来进行提取，所以步骤⑤操作名称是萃取和分液；（5）①根据装置图可知蒸馏烧瓶加热时应垫石棉网，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，冷凝管冷凝水应该是下进上出；②由于四氯化碳的沸点低于碘，所以锥形瓶中先收集到的物质是CCl4。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）18g重水2H2O中含氢原子__________个，含电子数为__________个。（2）在无土栽培中，配制只含0.5mol/LNH4+、0.6mol/LCl-、0.5mol/LK+、

mol/LSO42－的某营养液，若用KCl、(NH4)2SO4、

配制1L该营养液，则需这三种固体的物质的量分别为0.5mol、0.2mol、

mol。

参考答案：(1)1.8NA；9NA(2)0.2；NH4Cl；0.1略18.下表中的实线表示元素周期表的部分边界。（1）请在上表中用实线补出元素周期表的上边界。_____________（2）某主族元素原子的核外电子排布为：，该元素在元素周期表中的位置为_______________。（3）元素I的非金属性________(填“强于”或“弱于”)元素H，用原子结构的观点解释原因：同周期元素随着原子序数的递增，______________________，非金属性增强。设计实验证明元素E的金属性强于元素F：_______________________________________。（4）处于周期表中对角线位置(左上方和右下方)的元素，其性质具有相似性，称为“对角线规则”。元素D与F的单质及其化合物性质相似，如D、DO、D(OH)2与NaOH溶液都能反应生成Na2DO2等物质。回答下列问题。①写出F的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________________________。②鉴别元素D与E的氢氧化物可用试剂是_________________。（5）元素G的一种含氧酸化学式为：H3GO3，其结构式可表示为：，请写出该酸与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________________________________。信息：氢氧原子结合成的一种原子团“—OH”叫羟基，含氧酸中羟基氢方可电离出H+。参考答案：(1)

(2)第四周期第ⅥA族

(3)强于

原子半径递减，得电子能力增强

将打磨过的镁条、铝条分别投入盛有相同盐酸的试管中，镁条反应更剧烈

(4)2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑

NaOH溶液

(5)H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O解析：（1）实线补出元素周期表的上边界为：（2）（2）某主族元素原子的核外电子排布为：，电子层为4层，且三层均填满，最外层有六个电子，故该元