2022-2023学年内蒙古乌兰浩特市四中高三上学期第三次月考化学试题（解析版）

试卷第=page1919页，共=sectionpages2020页试卷第=page2020页，共=sectionpages2020页内蒙古乌兰浩特市四中2022-2023学年高三上学期第三次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．如图是一种氢能的制取、贮存及利用的关系图，图中能量转化方式不涉及A．电能→化学能 B．光能→化学能C．化学能→电能 D．电能→机械能【答案】A【分析】A．电能转化化学能为电解装置；B．光能转化为化学能，为贮存太阳能；C．化学能转化为电能，为原电池装置；D．电能转化为机械能，为消耗电能的装置。【详解】A．氢能的制取、贮存及利用未涉及电能转化化学能为电解装置部分，选项A选；B．太阳光照射，贮存氢气，为光能转化为化学能，选项B不选；C．氢气燃料电池的使用，为化学能转化为电能，选项C不选；D．氢气燃料电池车的工作过程中，化学能转化为电能、电能再转化为机械能，选项D不选；答案选A。【点睛】本题考查能量的转化形式，判断能量的转化，我们主要看它要消耗什么能量，得到什么能量，因为总是消耗的能量转化为得到的能量，题目较简单。2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．熔点高，可用作耐高温材料B．受热易分解，可用作氮肥C．明矾易溶于水，可用作净水剂D．具有还原性，可用于漂白纸浆【答案】A【详解】A．熔点高，受热不易熔化，可用作耐高温材料，具有对应关系，A符合题意；B．含有N元素可用作氮肥，B不符合题意；C．明矾易溶于水，生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂，C不符合题意；D．具有漂白性，可用于漂白纸浆，D不符合题意；故选A。3．a、b、c三种有机物的结构简式如图所示。下列说法正确的是A．a、b互为同分异构体B．a、b、c均能使酸性KMnO4溶液褪色C．1molb或c与H2发生加成反应时，均最多消耗2molH2D．a、b、c三种物质可用溴水鉴别【答案】B【分析】a含有羟基，可发生取代、消去以及氧化反应，b、c都含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，c含有羰基，可发生加成反应;【详解】A．由图可知，a的分子式为C10H20O，b的分子式为C10H18O，二者的分子式不同，不是同分异构体，故A错误；B．a含有羟基，b、c含有碳碳双键，都可被酸性高锰酸钾氧化，故B正确；C．c含有2个碳碳双键、1个羰基，都可与氢气发生加成反应，则1mol有机物可与3mol氢气发生加成反应，故C错误；D．b、c都可含有碳碳双键，都可与溴水发生加成反应，不能鉴别，故D错误；故选B。4．下列离子方程式的书写正确的是A．将少量通入澄清石灰水中：B．将通入水中：C．过氧化钠与水反应：D．向溶液中滴入溶液至溶液呈中性：【答案】A【详解】A．将少量CO2通入澄清石灰水中离子方程式为CO2+Ca2++2OH−=CaCO3↓+H2O，A正确；B．HCl为强酸，要拆成离子形式，B错误；C．方程式两边原子不守恒，C错误；D．溶液呈中性，离子方程式为，D错误；故选A。5．下列实验操作不能达到实验目的的是实验目的实验操作、现象A制备Fe(OH)3胶体将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，并加热至溶液呈红褐色为止B除去MgCl2溶液中的AlCl3在MgCl2溶液中加入适量NaOH溶液搅拌、过滤C除去Cu粉中混有的CuO在混合物中加入足量稀硫酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥D比较氯和碘的非金属性将少量氯气通入碘化钾溶液中，加入少量四氯化碳液体，振荡、静置，溶液分层，下层为紫色A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A.将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体，即可制备Fe(OH)3胶体，选项A正确；B.在MgCl2溶液中加入适量NaOH溶液搅拌、过滤，镁离子和铝离子均形成沉淀，不能除去MgCl2溶液中的AlCl3，选项B错误；C.铜和稀硫酸不反应，除去Cu粉中混有的CuO可在混合物中加入稀硫酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥，选项C正确；D.将少量氯气通入碘化钾溶液中，加入少量四氯化碳液体，振荡、静置，溶液分层，下层为紫色，说明氯气置换出单质碘，因此可比较氯和碘的非金属性，选项D正确；答案选B。6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．过量的铜与含0.2molHNO3的浓硝酸反应，转移电子的数目大于0.1NAB．100g质量分数17%H2O2溶液中含有H—O键数目为NAC．标准状况下，11.2L的HF中所含分子数为0.5NAD．在K37C1O3+6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若反应中电子转移的数目为10NA则有420g氯气生成【答案】A【详解】A．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，化学方程式是，0.2mol硝酸完全反应，生成0.1mol二氧化氮，转移电子数是0.1NA，随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，会生成一氧化氮，如果全部生成一氧化氮，方程式是，生成一氧化氮的物质的量是0.05mol，转移电子数是0.05mol×3×NA=0.15NA，所以过量的铜与含0.2molHNO3的浓硝酸反应，转移电子的数目大于0.1NA，故A正确；B．不但过氧化氢中含有H—O键，水中也有H—O键，则100g质量分数17%H2O2溶液中含有H—O键数目大于NA，故B错误；C．标准状况下，HF是液体，不能用气体摩尔体积计算，故C错误；D．若按方程式计量系数计算生成3mol氯气时，6mol氯原子中1mol为，5mol为，生成氯气的摩尔质量为=70.7g/mol，质量为3mol×70.7g/mol≈212g，转移电子数为5NA；则若反应中电子转移的数目为10NA，即转移电子10mol时，有424g氯气生成，故D错误；故选：A。7．下列实验设计合理的是实验目的实验方案所选玻璃仪器A验证乙醇发生消去反应生成乙烯将乙醇与浓硫酸混合加热到170℃，将产生的气体通入溴水酒精灯、圆底烧瓶、玻璃导管、试管B配制1L1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1g/mL）将25gCuSO4·5H2O溶解在975g水中烧杯、量筒、玻璃棒C验证蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热试管、烧杯、酒精灯、滴管D验证HClO和CH3COOH的酸性强弱相同条件下用pH试纸测0.1mol·L－1NaClO溶液和0．1mol·L－1CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．乙醇的消去反应中，因浓硫酸的强氧化生，反应中有少量二氧化硫气体生成，二氧化硫能使溴水褪色，因先通过氢氧化钠溶液除去二氧化硫，A不正确；B．1L1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1g/mL）中溶质的物质的量是0.1mol，溶液的质量是1000g，25gCuSO4•5H2O中硫酸铜的质量是16g，B正确；C．碱性条件下，葡萄糖能和银氨溶液发生银镜反应，实验过程中没有加入氢氧化钠中和酸，故不能发生银镜反应，达不到实验目的，C不正确；D．NaClO溶液具有漂白性，不能利用pH试纸测定pH，应利用pH计测定pH，D不正确；故选B。8．下列说法正确的是A．向氨水中加入少量水，溶液中增大B．常温下，由水电离产生的的溶液中可以大量共存：、、、C．常温下，盐酸与氨水等体积混合，所得溶液D．常温下，向的醋酸溶液中滴加的溶液，溶液的随溶液体积的变化关系如图【答案】A【详解】A．由电离常数可知，溶液中=，氨水中加入少量水稀释时，氢氧根离子浓度减小，氨水的电离常数不变，则增大，增大，故A正确；B．常温下，由水电离产生的的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，酸溶液中，醋酸根离子与氢离子反应生成醋酸，不能大量共存，碱溶液中，钙离子与氢氧根离子反应生成微溶的氢氧化钙沉淀、铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，不能大量共存，则常温下，由水电离产生的的溶液中，、、、一定不能大量共存，故B错误；C．常温下，等体积等浓度的盐酸和氨水恰好反应生成强酸弱碱盐氯化铵，氯化铵在溶液中发生水解使溶液呈酸性，溶液pH小于7，故C错误；D．醋酸为弱酸，溶液中存在电离平衡，pH为3的醋酸溶液的浓度大于10—3mol/L，则20mLpH为3的醋酸溶液与20mLpH为11的氢氧化钠溶液混合反应时，醋酸溶液过量，溶液呈酸性，溶液pH小于7，与题给图示不符，故D错误；故选A。9．1，3－丁二烯()与HBr加成的能量与反应历程关系如图所示。下列说法错误的是A．b比a稳定 B．a、b互为同分异构体C．生成a和b的反应均为放热反应 D．反应生成a的速率比b的慢【答案】D【详解】A．物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强。根据图示可知物质a含有的能量比物质b高，因此物质b比a稳定，A正确；B．物质a、b分子式相同，结构不同，因此二者互为同分异构体，B正确；C．根据图示可知：反应物的能量比生成物a或b的能量高，发生反应放出热量，故生成a和b的反应均为放热反应，C正确；D．由图示可知：反应分步进行，在反应过程中反应产生b的中间反应吸收的热量比生成a吸收的多，导致反应过程中反应温度b的比a的低。反应温度越高，化学反应速率越快，故反应生成a的速率比b的快，D错误；故合理选项是D。10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的核外电子总数与Y原子的最外层电子数相等；周期表中X与Z同主族，Z的族序数是周期数的2倍；常温下，Y的单质制成的容器可用于贮运Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液。下列说法错误的是A．四种元素中，X的原子半径最小B．W的氢化物为共价化合物C．W的单质与水反应比Y的单质与水反应剧烈D．W、Z两种元素形成的化合物水溶液呈碱性【答案】B【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，常温下，Y的单质制成的容器可用于贮运Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液，Z的族序数是周期数的2倍，则Y为Al元素，Z为S元素；W原子的核外电子总数与Y原子的最外层电子数相等，则W为Li元素；周期表中X与Z同主族，则X为O元素，根据分析可知，W为Li元素，X为O，Y为Al元素，Z为S元素。【详解】A．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则四种元素中O的原子半径最小，故A正确；B．H、Li形成的化合物为LiH，属于离子化合物，故B错误；C．金属性：Li>Al，则Li单质与水反应比Al与水反应剧烈，故C正确；D．Li2S溶液中，硫离子水解溶液呈碱性，故D正确；故选B。11．某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4Fe（SO4）2·6H2O]的一种方案如下：下列说法不正确的是A．滤渣A的主要成分是CaSO4B．相同条件下，NH4Fe（SO4）2·6H2O净水能力比FeCl3强C．“合成”反应要控制温度，温度过高，产率会降低D．“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等【答案】B【分析】A、硫酸钙微溶于水；B、NH4＋水解生成H＋，抑制Fe3＋的水解；C、“合成”中温度过高，会促进Fe3＋的水解；D、硫酸铁铵的溶解度随温度降低而减小，宜采用结晶法提纯；【详解】A、硫酸钙微溶于水，滤渣A主要成分是硫酸钙，故A正确；B、NH4＋水解生成H＋,抑制Fe3＋的水解，故氯化铁净水能力比硫酸铁铵强，故B项错误；C、“合成”中温度过高，会促进Fe3＋的水解，故C项正确；D、硫酸铁铵的溶解度随温度降低而减小，宜采用结晶法提纯，故D项正确；故选B。12．下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是（

）选项实验及现象结论A用pH计测定SO2和CO2饱和溶液的pH，前者pH小H2SO3酸性强于H2CO3B向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液，溶液变为红色待测溶液中含有Fe2+C向酸化的KMnO4溶液中通入SO2，向反应后的溶液中加入BaCl2产生白色沉淀证明SO2被氧化为SO42-D其他条件相同，测定等浓度的HCOOK和K2S溶液的pH比较Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)的大小A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A.SO2和CO2饱和溶液，浓度不同，不能比较电离程度，应测定等浓度的pH比较酸性，故A错误；B.检验Fe2+，应先滴入KSCN溶液，再滴入氯水，故B错误；C.用BaCl2溶液检验SO42-时，还要用稀盐酸验证，即生成的白色沉淀不溶于稀盐酸，故C错误；D.酸的电离平衡常数越大，酸根离子水解程度越小，相应的钾盐pH越小，则测定等浓度的HCOOK和K2S溶液的pH能够比较Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)的大小，故D正确；故选D。【点睛】用BaCl2溶液检验SO42—时，还要用稀盐酸验证，排除其他离子的干扰后，即生成的白色沉淀不溶于稀盐酸，该沉淀为硫酸钡是解答关键。13．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是A．镍是阳极，电极反应为4OH－－4e一=O2↑+2H2OB．电解时电流的方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）【答案】D【详解】A．因为该装置制备高铁酸盐，所以Fe发生氧化反应，则Fe作阳极，错误；B．Ni则作阴极，Fe与电源的正极相连，所以电流的方向是正极-Fe极-溶液-Ni极-负极，错误；C．若隔膜为阴离子交换膜，则氢氧根离子向阳极移动，自左向右移动，错误；D．阳极是Fe失去电子与氢氧根离子结合为FeO42-和水，所以阳极区氢氧根离子浓度减小，pH降低；而阴极是氢离子放电生成氢气，造成阴极区氢氧根离子浓度增大，pH升高，总反应是Fe+2H2O+2OH-=FeO42-+3H2，当撤去隔膜后，因为整体消耗氢氧根离子，所以溶液的氢氧根离子浓度减小，pH降低，正确，答案选D。14．反﹣丁烯二酸(记作H2F)溶液中H2F、HF﹣和F2﹣的分布系数σ随pH变化如图所示[如σ(F2﹣)=]，下列说法错误的是A．lgKa1=﹣3.02B．向H2F溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.48时：c(Na+)＜3c(HF﹣)C．反应H2F+F2﹣2HF﹣的平衡常数的对数值lgK=1.46D．0.1mol⋅L﹣1的NaHF溶液中：c(HF﹣)>c(H2F)>c(F2﹣)【答案】D【分析】随着pH的增大，溶液中发生反应H2F+OH-⇌H2O+HF﹣，HF﹣+OH-⇌H2O+F2﹣，可知随着pH的增大，物质由H2F到HF﹣，最后为F2﹣，可知①为H2F，②为HF﹣，③为F2﹣，由图像可知a点pH=3.02，c(H2F)=c(HF﹣)，Ka1==c(H+)=10﹣3.02，b点pH=4.48，c(F2﹣)=c(HF﹣)，Ka2==c(H+)=10﹣4.48；【详解】A．由分析可知Ka1=10﹣3.02，则lgKa1=﹣3.02，故A正确；B．向H2F溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.48时，由溶液中的电荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(OH﹣)+2c(F2﹣)+c(HF﹣)，溶液呈酸性，则有c(H+)>c(OH﹣)，可知c(Na+)＜+2c(F2﹣)+c(HF﹣)，pH=4.48时，c(F2﹣)=c(HF﹣)，则c(Na+)＜3c(HF﹣)，故B正确；C．反应H2F+F2﹣⇌2HF﹣的平衡常数K====101.46，则有lgK=1.46，故C正确；D．HF﹣在水溶液中存在水解平衡HF﹣+H2O⇌H2F+OH﹣，水解平衡常数Kh==10﹣10.98＜Ka2，可知HF﹣的电离程度大于水解程度则在水中有c(HF﹣)>c(F2﹣)>c(H2F)，故D错误；故选D。二、实验题15．过二硫酸钾(K2S2O8)是一种无色结晶，不溶于乙醇，有强氧化性，易分解。实验室制备过二硫酸钾可通过低温电解KHSO4溶液得到。实验步骤如下：步骤1.称取40gKHSO4溶解90mL蒸馏水，倒入大试管，试管浸在冰水浴中(装置见图)，并冷却到5℃以下；步骤2.电解2h，每隔约半小时补一次冰；步骤3.将沉淀收集在漏斗中，直接用乙醇和乙醚洗涤和过滤；步骤4.干燥、称重；步骤5.回收乙醚和乙醇。(1)电解总反应的化学方程式为_________。(2)电解过程中，阳极产生微量且能使湿润的KI﹣淀粉变蓝的有色单质气体，该气体可能是_________(填化学式)。(3)步骤2每隔半小时要向大烧杯添加冰块，其原因是_________。(4)步骤5回收乙醇、乙醚时采用的操作方法是_________。(5)取得到的样品0.2500g溶于30mL水，加4gKI，塞住瓶塞，振荡，静止15min，加入1mL冰醋酸，再用cmol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定。(S2O+3I﹣═2SO+I；II2+I；2S2O+I2═2I﹣+S4O)①溶解时，加入KI后需塞住瓶塞，其目的是_________。②本实验所用的指示剂为_________。③若本次滴定消耗Na2SO3溶液VmL，由本次结果计算，样品中K2S2O8的纯度为_________(用含c、V的代数式表示)。(6)分析化学上检验Mn2+在Ag+催化下K2S2O8溶液将Mn2+氧化为紫色的MnO，该反应的离子方程式为_________。【答案】(1)2KHSO4K2S2O8+H2↑(2)O3(3)降低水温，保证电解过程中温度在5℃以下(4)蒸馏(5)

防止I﹣被氧化，造成偏大的误差

淀粉溶液

54cV%(6)2Mn2++5S2O+8H2O═2MnO+10SO+16H+【分析】滴定实验的步骤是：滴定前的准备：滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录，锥形瓶：注液体→记体积→加指示剂；滴定：眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化；终点判断：记录数据；数据处理：通过数据进行计算；【详解】（1）电解KHSO4溶液，SO失电子发生氧化反应生成S2O，H+得电子发生还原反应生成H2，反应的化学方程式为：2KHSO4K2S2O8+H2↑；（2）阳极为阴离子放电，生成能氧化I﹣的气体，且为有色，则应为O3，可理解成OH﹣放电生成O2，O2在放电条件下进一步转化为O3；（3）实验室制备过二硫酸钾可通过低温电解KHSO4溶液得到。由信息知，每隔半小时要向大烧杯添加冰块，其原因是过二硫酸钾易分解，降低水温，保证电解过程中温度在5℃以下，故需要在低温下生成；（4）乙醇和乙醚为相互溶解的有机物，可利用两者沸点不同而蒸馏分开；（5）①I﹣易被氧化，如空气中的O2，故实验中需要封密；②淀粉与I2显蓝色，该实验中当I2被消耗时，蓝色会褪去，从指示反应的终点；③由方程式找出关系式：K2S2O8～I～I2～2S2O，样品中K2S2O8的纯度为=54cV%；（6）Mn由+2价升到+7价，S由+7降到+6，根据得失电子守恒配平反应，再由电荷守恒确定出产物中有H+，最后由H原子守恒，确定反应物中还有H2O，并配平。得到离子方程式为：2Mn2++5S2O+8H2O=2MnO+10SO+16H+。三、原理综合题16．H2S是石油化工行业广泛存在的污染性气体，但同时也是重要的氢源和硫源，工业上可以采取多种方式处理。Ⅰ.干法脱硫(1)已知：2H2S(g)+3O2(g)═2SO2(g)+2H2O(l)；△H1═akJ•mol﹣1S(s)+O2(g)═SO2(g)；△H2═bkJ•mol﹣1则空气氧化脱除H2S反应2H2S(g)+O2(g)═2S(s)+2H2O(l)的△H═_________kJ•mol﹣1。(2)常用脱硫剂的脱硫效果及反应条件如表，则最佳脱硫剂为_________。脱硫剂出口硫/(mg•m﹣3)脱硫温度/℃操作压力(MPa)再生条件一氧化碳活性炭氧化锌锰矿＜1.33＜1.33＜1.33＜3.99300～400常温350～4004000～3.00～3.00～5.00～2.0蒸汽再生蒸汽再生不再生不再生Ⅱ.热分解法脱硫(3)在密闭容器中，充入一定量的H2S气体，发生如下热分解反应：H2S(g)H2(g)+S2(g)，控制不同的温度和压强进行实验，结果如图1所示。则p1、p2、p3由大到小的顺序为_________。Ⅲ.间接电解法脱硫间接电解法脱硫原理如图2所示(吸收反应器中盛放FeCl3溶液，电解反应器的阴极、阳极均为惰性电极)。(4)吸收反应器中发生反应的离子方程式为_________。(5)电解反应器阴极生成H2的电极反应式为_________。(6)气液比为气体与液体的流速比，吸收反应器内液体流速固定。测定吸收器中相同时间内不同气液比下H2S的吸收率和吸收速率，结果如图3所示。随着气液比减小，H2S的吸收率呈上升趋势的原因为_________。【答案】(1)a﹣2b(2)活性炭(3)p3>p2>p1(4)2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+(5)2H++2e﹣=H2↑(6)气液比减小，通入H2S气体的流速减小，H2S与FeCl3溶液接触时间增加，H2S的吸收率增大【详解】（1）①，，根据盖斯定律①﹣②×2：得方程式故答案为：a﹣2b；（2）结合表中信息，活性炭的出口硫小，温度为常温，操作压力较小，且可再生，故最佳脱硫剂为活性炭，故答案为：活性炭；（3）该反应的正反应方向为气体分子数增大，增大压强平衡逆向移动，的平衡转化率减小，即压强越大，的平衡转化率越小，则有；故答案为：；（4）间接电解法是通过溶液吸收并氧化气体，溶液被还原为，反应的离子方程式是：，故答案为：；（5）电解反应器阴极生成的电极反应式为，故答案为：；（6）结合反应原理和图象分析，气液比减小，通入的流速减少，与溶液接触时间增加，的吸收率增大，故答案为：气液比减小，通入气体的流速减小，与溶液接触时间增加，的吸收率增大。四、有机推断题17．化合物I是合成米非司酮的一种中间体，其合成路线如下：已知：①(R1、R2为烃基或H，R3为烃基)②C、D、F均为含有－CN(氰基)的腈类化合物，如CH2CN可称为乙腈。回答下列问题：(1)A的化学名称为_________。(2)由A生成C的反应类型是______。(3)由D和E生成F的化学方程式为_______。(4)H的结构简式为________。(5)I中所含官能团的名称为_______。(6)G的芳香同分异构体中，含有酯基且能发生银镜反应，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为9：2：2：1的有_______种。(7)设计以CH2＝CHCH2Cl和为原料制备的合成路线________(无机试剂及有机溶剂任用)。【答案】

丙烯腈

加成反应

+H2O

醚键、(酮)羰基、碳碳双键

5

CH2=CHCH2ClCH2=CHCH2OHCH2=CHCHO【分析】A为CH2=CHCN，B为，二者发生加成反应生成C，C为，由反应流程及D、F的结构式可知E为，D、E发生取代反应生成F，F分子式为C12H13O2N，G为C12H14O3，再由G的性质可知G中有一个羰基，所以可以确定G为，G发生已知①中的反应生成H，结合I的结构式可知H为。【详解】(1)CH2CN名称为乙腈，所以CH2=CHCN名称为丙烯腈，答案：丙烯腈；(2)A为CH2=CHCN，B为，二者发生反应生成，根据反应前后物质及化学键的变化可知该反应为加成反应，答案：加成反应；(3)D为，E为，二者发生取代反应生成F为，反应的化学方程式为+H2O，答案：+H2O；(4)由题中信息及分析可知H为，答案：；(5)由I的结构简式可知I中含有醚键、(酮)羰基、碳碳双键，答案：醚键、(酮)羰基、碳碳双键；(6)根据题意可知G的芳香同分异构体中含有酯基、醛基，由核磁共振氢谱可知分子中应含有3种化学状态相同的甲基，所以符合条件的同分异构体有、、、、共5种，答案：5；(7)CH2＝CHCH2Cl先水解生成丙烯醇，然后用流程中H→I的信息，只氧化其中的羟基，用流程中G→H的信息，最后再用H→I的信息即可得到目标产物，合成路线为CH2=CHCH2ClCH2=CHCH2OHCH2=CHCHO，答案：CH2=CHCH2ClCH2=CHCH2OHCH2=CHCHO。【点睛】有机推断中要抓住有机物中官能团的变化、分子式的变化及题中提供的信息，用顺推加逆推的方法进行分析。五、工业流程题18．利用废镍催化剂(主要含Ni、Al，还含少量Cr、FeS杂质)来制备镍氢电池的正极材料——碱式氧化镍(NiOOH)。其工艺流程如图：已知：Cr不与碱反应，与稀H2SO4反应，生成CrSO4。回答下列问题：(1)实验室进行过滤操作使用的玻璃仪器有烧杯、_________。滤液1的主要成分是_________。

(填化学式)。(2)