广西壮族自治区河池市德胜中学2022年高二化学模拟试卷含解析

广西壮族自治区河池市德胜中学2022年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知反应mX(g)+nY(g)

qZ(g)；△H<0

m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A.通稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D.增加X的物质的量，Y的转化率降低参考答案：B2.

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某烯烃与H2加成后得到2,2－二甲基丁烷，该烯烃的名称是（

）

A.2,2－二甲基－3－丁烯

B.2,2－二甲基－2－丁烯

C..2,2－二甲基－1－丁烯

D.3,3－二甲基－1－丁烯参考答案：D略3.向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO+H2O(g)CO2+H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是（

）A、0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2B、1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2.C、0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2D、0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2参考答案：B略4.下列装置中能构成原电池产生电流的是 参考答案：B5.甲、乙两个电解池均以Pt为电极，且互相串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中电极质量增加2.16g，乙池中电极上析出0.24g金属，则乙池中溶质可能是A．CuSO4

B．MgSO4

C．Al(NO3)3

D．Na2SO4参考答案：A题中离子放电顺序为Cu2+＞H+＞Al3+＞Mg2+＞Na+，只有CuSO4可在阴极上析出金属，选A。6.用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后

()A．溶液的pH变大B．c(Na＋)与c(CO32－)的比值变大C．溶液浓度变大，有晶体析出D．溶液浓度不变，有晶体析出参考答案：D用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，实际是电解水，故Na2CO3会结晶析出，若保持温度不变，则仍为原温度下的饱和溶液，故溶液浓度不变，pH不变，c(Na＋)∶c(CO32－)不变，故选D。7.100mLpH＝2的两种一元酸x和y，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是A．稀释前x、y的物质的量浓度相等B．x为强酸，y为弱酸C．随着稀释的进行，y的电离程度减小D．等体积的x、y分别分别与足量的锌反应，x放出的氢气多参考答案：B略8.以下现象与电化学腐蚀无关的是()A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B．银质奖牌(纯银制成)久置后表面变暗C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．生铁比纯铁芯(几乎是纯铁)容易生锈参考答案：B略9.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是

A．

B．

C．

D．参考答案：C10.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．产生气泡的速率甲比乙慢参考答案：C略11.某烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，分子结构中只含有一个烷基，符合条件的烃有

(

)A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：B略12.导电薄膜属高分子材料，其结构片断为…CH=CH―CH=CH―CH=CH―CH=CH…由此判断合成导电薄膜的单体为（

）A．乙炔

B．乙烷

C．乙烯

D．1，3-丁二烯参考答案：A略13.当干冰熔化或气化时，下列各项中发生变化的是

（

）

A．分子内化学键

B．分子间距离

C．分子构型

D．氢键参考答案：B14.由HOCH2CH2COOH和CH3CH(OH)COOH组成的混合物，在浓硫酸的作用下发生两个分子间的酯化反应，得到的各种酯共有（

）

A.8种

B.7种

C.6种

D.4种参考答案：B略15.某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e﹣=CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A、a和b不连接时，Fe与硫酸铜溶液发生置换反应；铁能将金属铜从其盐中置换出来；B、原电池中，失电子的极是负极，得电子的极是正极，往往活泼金属做负极；a和b用导线连接时，形成原电池，Fe作负极，Cu作正极；C、无论a和b是否连接，都发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu；铁和硫酸铜可以发生化学反应也可以发生电化学反应；D、a和b分别连接直流电源正、负极，形成电解池，铁片上发生氧化反应，溶液中铜离子移向阴极；解答：解：A、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，所以铁片上会有金属铜析出，故A正确；B、a和b用导线连接时，形成了原电池，铜作正极，发生的反应为：Cu2++2e﹣=Cu，故B正确；C、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，a和b用导线连接时，形成了原电池，加快了铁将金属铜从其盐中置换出来的速度，无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从硫酸铜的蓝色逐渐变成硫酸亚铁的浅绿色，故C正确；D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，依据电解原理，阳离子移向阴极，所以Cu2+向铁电极移动，故D错误．故选D．点评：本题考查学生化学腐蚀和电化学腐蚀的速率知识，形成原电池能加速化学反应的速率，化学反应与原电池反应，明确原电池的工作原理及所发生的氧化还原反应是解答本题的关键，电解过程的反应原理应用，可以根据所学知识进行回答，难度不是很大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(6分)A是一种白色晶体，它与浓氢氧化钠溶液共热，放出无色气体B。用圆底烧瓶收集干燥的B。按下图装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到蓝色喷泉；A与浓硫酸反应，放出无色气体C，C在空气中能形成白雾。用圆底烧瓶收集干燥的C，仍按下图装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到红色喷泉。（1）A的化学式是

（2）可用于除去B中水分的干燥剂是

收集气体B的方法是

（3）A与浓氢氧化钠溶液共热生成B的化学方程式

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.金属的性质与其结构有密切的关系，金属晶体由于某些结构上的相似点导致了金属具有一些共同的性质；同样由于结构上的不同点，导致了每种金属都具有各自的特性。（1）请指出金属具有延展性的原理是

（2）金属的紧密堆积有不同的形式，请画出金属钠的晶胞，并指出一个晶胞含有几个钠原子？

（3）计算该晶胞的空间利用率？

参考答案：略18.（1）中含有的官能团的名称为

。

（2）某烷烃碳架结构如图所示：，此烷烃的一溴代物有

种；若此烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的结构简式为

，若此烷烃为单烯烃加氢制得，则此烯烃的结构有