广西壮族自治区贵港市德智中学2023年高三化学期末试卷含解析

广西壮族自治区贵港市德智中学2023年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质转化在给定条件下能实现的是①②③④⑤A.①③⑤

B.②③④

C.②④⑤

D.①④⑤参考答案：A略2.下列有关化学用语使用正确的是A.硫原子的原子结构示意图：

B．NH4H的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：

D．乙烯的结构简式：C2H4参考答案：C略3.下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是（）选项实验操作预期的实验目的或结论A对某白色固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色该物质为钠盐BSO2通入某红色溶液中，溶液褪色该溶液为品红溶液CpH均为12的NaOH溶液、氨水分别用蒸馏水稀释m倍、n倍后的pH相同m＜nD蔗糖溶液中加入少量稀硫酸加热，然后加银氨溶液再加热验证蔗糖是否发生水解

参考答案：C考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．含有钠元素的物质的焰色反应为黄色；B．SO2通入某红色溶液中，溶液褪色，不一定为品红溶液，可能为滴有酚酞的碱溶液；C．氨水为弱电解质，加水促进电离；D．蔗糖水解生成葡萄糖，与银氨溶液的反应应在碱性条件下．解答：解：A．含有钠元素的物质的焰色反应为黄色，不一定为钠盐，也可能为钠的其它化合物，故A错误；B．SO2具有酸性、还原性和漂白性，通入某红色溶液中，溶液褪色，不一定为品红溶液，可能为滴有酚酞的碱溶液，故B错误；C．氨水为弱电解质，加水促进电离，如加水稀释等体积，则氨水pH较大，如稀释后pH相同，则氨水加水较多，故C正确；D．蔗糖水解生成葡萄糖，与银氨溶液的反应应在碱性条件下，题中没有加入碱调节溶液至碱性，不能发生银镜反应，故错误．故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的检验、性质探究等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和合理性，难度不大．4.以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。下列说法错误的是A．阴极附远溶液呈红色

B．阴极逸出气体C．阳极附近溶液呈蓝色

D．溶液的pH变小参考答案：D5.碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构为，碳酸亚乙酯可由环氧乙烷（）与二氧化碳反应制得，亦可由碳酸与乙二醇反应制得。下列说法正确的是A.环氧乙烷与乙二醇互为同分异构体

B.碳酸亚乙酯的二氯代物只有一种C.碳酸亚乙酯中的所有原子处于同一平面内

D.碳酸亚乙酯在保存时应避免与碱接触参考答案：D环氧乙烷分子式为C2H4O,乙二醇分子式为C2H6O2，二者分子式不同，不可能为互为同分异构体，A错误；根据碳酸亚乙酯结构可知，两个氯原子取代同一个-CH2-上的两个氢，结构为1种，两个氯原子分别取代两个-CH2-上的各1个氢，结构有1种，所以碳酸亚乙酯的二氯代物有2种，B错误；根据甲烷是正四面体结构可知，碳酸亚乙酯中两个亚甲基中不可能所有原子共平面，C错误；从结构简式可知，碳酸亚乙酯属于酯类化合物，能与碱反应，所以保存时应避免与碱接触，D正确；正确选项D。6.下列叙述中正确的是（）A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I﹣D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+参考答案：AA．液溴易挥发，密度比水大，实验室常用水封的方法保存，故A正确；B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质具有氧化性，可能为NO2、O3、Cl2等物质，但不一定为Cl2，故B错误；C．CC14层显紫色，证明原溶液中存在I2，I﹣无色，故C错误；D．溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可能为AgCl或BaSO4，不一定含有Ag+，故D错误．故选A．7.下列实验能达到预期目的的是

A．检验溶液中是否含有CO：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水

B．从含I－的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3%的H2O2溶液，再用酒精萃取

C．检验蔗糖水解产物：向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸水浴加热后，再加入新制的Cu（OH）2悬浊液，加热至沸腾

D．除去Mg(OH)2中的少量Ca(OH)2：加入足量的MgCl2溶液，充分反应后过滤洗涤参考答案：D略8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法确的是A.常温下，22gCO2所含的共用电子对数目为NAB.标准状况下，22.4L

NO与11.2LO2混合后气体中分子总数小于NAC.将1L0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NAD.常温下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同参考答案：BA.CO2分子含有4个共价键即4对共用电子对，22g即0.5molCO2所含的共用电子对数目为2NA，故A错误；B.标准状况下，22.4L即1molNO与11.2L即0.5molO2混合后，2NO+O22NO2，2NO2N2O4，所得气体中分子总数小于NA，故B正确；C.Fe(OH)3胶粒是许多Fe(OH)3分子的集合体，所以将1L0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3胶粒数目小于0.1NA，故C错误；D.稀释有利于盐类水解，常温下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液中的NH4+的水解程度，前者小于后者，所以NH4+数目前者大于后者，故D错误。故选B。9.下列各组物质中，不能满足下图物质一步转化关系的选项是（

）

XYZACl2NaClHClBCuOCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3参考答案：D略10.下列各组溶液中，只用括号内的试剂及物质间相互反应无法鉴别的一组是

A．Ba(OH)2、KSCN、NaCl、K2SO4（FeCl3溶液）

B．NaNO3、NaHCO3、Na2SO3、Na2SiO3（H2SO4溶液）

C．NaBr、NH4Cl、KI、CaCl2（AgNO3溶液）

D．NH4Cl、Mg(NO3)2、CuSO4、AlCl3（KOH溶液）参考答案：C略11.下列实验方法合理的是(

)A.可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体B.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C.可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等参考答案：A根据己烷、四氯化碳、乙醇的水溶性及密度可用水将其鉴别，A项正确。B中油脂皂化后应用盐析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离，B项错误。C中澄清石灰水与Na2CO3、NaHCO3都能反应生成白色沉淀，因此不能鉴别。D中测定中和热时，所用酸或碱应使其中一种过量，以充分反应。12.下列说法正确的是A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以，HClO4的氧化性强B．已知①Fe+Cu2+=Fe2++Cu；②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+>Cu2＋>Fe2+C．已知还原性：B－>C－>D－，反应2C－+D2=2D－+C2和反应2C－+B2=2B－+C2都能发生D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应参考答案：B13.短周期主族元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，下列说法错误的是（

）A.简单氢化物沸点：X>ZB.用pH试纸可测得YZX和YZX4溶液分别显碱性和中性C.W单质可用于工业冶炼铁、硅D.原子半径：Y>W>X参考答案：B【分析】根据表中位置可知，W、X为第二周期元素，分别为C元素和O元素；Y、Z为第三周期元素，分别为Na元素、Cl元素；据此分析解答。【详解】根据表中位置可知，W、X为第二周期元素，分别为C元素和O元素；Y、Z为第三周期元素，分别为Na元素、Cl元素。A.X的简单氢化物H2O存在氢键，沸点较高，故简单氢化物沸点：X>Z，选项A正确；B.YZX，即NaClO溶液有漂白性，不能用pH试纸测其pH，选项B错误；C.W的单质碳可用于工业冶炼铁、硅，选项C正确；D.同周期从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上而下原子半径依次增大，故原子半径：Y>W>X，选项D正确。答案选B。【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律，难度不大，注意整体把握元素的在周期表的结构，根据元素周期表的位置推出各元素，利用“构、位、性”关系进行分析解答。

14.某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有l0.8g镁铝合金，下列说法正确的是（）A．常温下与足量18mol/LH2SO4溶液反应，最多可放出0.6molH2B．常温下与足量2mol/LHNO3溶液反应，最少可放出0.45molH2C．常温下与足量2mol/LH2SO4溶液反应，放出H2的物质的量在0.45mol～0.6mol之间D．常温下与足量2mol/LNaOH溶液反应，放出H2的物质的量在0.45mol～0.6mol之间参考答案：答案：C15.关注科学、技术、社会与环境（STSE）人人有责。下列与STSE相关的说法不正确的是A．玻璃钢和钢化玻璃都是无机非金属材料B．用家用汽车代替公交车不能达到节能减排的目的C．汽车尾气的大量排放不仅会造成酸雨还可能引起光化学烟雾D．添加三聚氰胺（C3H6N6）能增加奶制品的N元素含量，但是对人体有害参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氢化钙((CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图16是模拟制取装置。(1)装置B的作用是

；

装置D的作用是

。(2)利用图示实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，

(请按正确的顺序填人下列步骤的序号)。

①加热反应一段时间

②收集气体并检验其纯度

③关闭分液漏斗活塞

④停止加热，充分冷却(3)为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是

。(4)甲同学设计了一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。请完善下列实验步骤：①样品称量；②加入

溶液(填化学式)，搅拌、过滤、洗涤、烘干；③称量碳酸钙。(5)乙同学利用图所示装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。他称取46mg所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活栓停留在lO.00mL刻度处，反应结束后充分冷却，活栓最终停留在57.04mL刻度处(上述气体体积均在标准状况下测定)。试通过计算求样品中氢化钙的纯度：

。(6)请你再设计一种测定氢化钙纯度的方法：

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH、Cl－、CO、SO，现分别取100mL的两等份溶液进行如下实验：①第一份加过量NaOH溶液后加热，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体。③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体。回答：（1）一定不存在的离子是________（填离子符号，下同）。（2）由①可知存在离子为________，浓度________。由②可知存在离子为________，浓度________。由③可知存在离子为________，浓度________。（3）K＋是否存在？________（填“是”或“否”），理由是

。参考答案：（1）Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-（2）NH4+

0.2mol/L；Al3+

0.2mol/L；SO42-

0.5mol/L（3）是依据电荷守恒，阳离子正电荷总量小于阴离子负电荷总量，所以一定有K+存在。略18.硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料．锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意图如下：（1）焦炭在过程Ⅰ中做

剂．（2）过程Ⅱ中Cl2用电解饱和食盐水制备，制备Cl2的化学方程式为

．（3）整过生产过程必须严格控制无水．①SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸，反应方程式为

．②干燥Cl2时从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入浓H2SO4中．（4）Zn还原SiCl4的反应如下：反应①：400℃～756℃，SiCl4（g）+2Zn（l）═Si（S）+2ZnCl2（l）△H1＜0反应②：756℃～907℃，SiCl4（g）+2Zn（l）═Si（S）+2ZnCl2（g）△H2＜0反应③：907℃～1410℃，SiCl4（g）+2Zn（g）═Si（S）+2ZnCl2（g）△H3＜0i．反应②的平衡常数表达式为

．ii．对于上述三个反应，下列说明合理的是

．a．升高温度会提高SiCl4的转化率b．还原过程需在无氧的气氛中进行c．增大压强能提高反应速率d．Na、Mg可以代替Zn还原SiCl4（5）用硅制作太阳能电池时，为减弱光在硅表面的反射，可用化学腐蚀法在其表面形成粗糙的多孔硅层．腐蚀剂常用稀HNO3和HF的混合液．硅表面首先形成SiO2，最后转化成H2SiF6．用化学方程式表示SiO2转化为H2SiF6的过程

．参考答案：（1）还原；（2）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；（3）SiCl4+2H2O═SiO2+4HCl；（4）i．K=；ii．bcd；（5）SiO2+6HF═H2SiF6+2H2O．解：（1）碳与二氧化硅反应方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑，碳元素在反应中化合价升高，发生氧化反应，碳做还原剂；故答案为：还原；（2）电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；（3）根据SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸信息，反应物是SiCl4和水，生成物为二氧化硅，根据氧原子守恒，水分子前的系数为2，根据氢原子和氯原子守恒，另一产物为氯化氢，氯化氢前的系数为4，据此即可写出化学反应方程式SiCl4+2H2O═SiO2+4HCl，故答案为：SiCl4+2H2O═SiO2+4HCl；（4）i．SiCl4（g）+2Zn（l）═Si（S）+2ZnCl2（g）平衡常数表达式为：K=；故答案为：K=；ii．①对于三个反应，反应热都是△H＜0表示放热，a．升高温度，平衡向吸热的方向移动，所以会降低SiCl4的转化率，故a错误；b．Si遇氧气在高温的条件下反应生成二氧化硅，所以还原过程需在无氧的气氛中进行，b正确；c．有气体参加的反应，增大压强，能加快反应的速率，对于三个反应，都有气体参与，所以增大压强，能提高反应的速率，故c正确；d．Na、Mg都是还原性比较强的金属，可以代替Zn还原SiCl4，故d正确；故答案为：bcd；（5）二氧化硅和氢氟酸：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；SiF4+2HF=H2SiF6，所以用稀HNO3和HF的混合液，硅表面首先形成SiO2，最后转化为H2SiF6的化学方程式为SiO2+6HF═H2SiF6+2