广西壮族自治区防城港市叫安中学高三化学测试题含解析

广西壮族自治区防城港市叫安中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)△H=QkJ/mol(Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡时，吸收热量为QkJC．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应参考答案：DA、增大压强平衡逆向移动，不能提高SiCl4的转化率，故A错误；B、若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡时，由于实际消耗的SiCl4的物质的量小于1摩尔，故吸收热量小于QkJ，故B错误；C、反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，V(H2)=1/2V(HCl)=mol/(L·min)，故C错误；D、当反应吸收热量为0.025QkJ时，说明生成的HCl为0.1mol，通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应，故D正确。故答案选D2.常温下，向20mLxmol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）变化关系如右图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是A．上述CH3COOH溶液中：c(H+)＝1×10－3mol·L－1B．图中V1＞20mLC．a点对应的溶液中：c(CH3COO－)＝c(Na+）D．加入NaOH溶液体积为20mL时，溶液中：c(CH3COOH)+c(H+)＝c(OH－）+c(CH3COO－)参考答案：BD略3.（08山东临沂质检）电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：

Pb+PbO2+4H++2SO4+2PbSO4+2H2O则下列说法正确的是（）A.放电时：电流方向由B到AB.充电时：阳极反应是PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+C.充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连D.放电时：正极反应是Pb-2e-+SO42-=PbSO4

参考答案：答案：B4.下列说法中错误的是①化学性质相似的有机物是同系物

②分子组成相差一个或几个原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物

④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似

A．①②③④

B只有②③

C．只有③④

D．只有①②③参考答案：A5.如图装置中，溶液体积均为200ml，开始时，电解质溶液的浓度均为0．1mol·L－1,工作一段时间后，测得导线上通过了0．02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述中正确的是（

）A．（1）．（2）两装置均为电解池

B．（1）．（2）溶液的PH均减小

C．（1）中阳极电极反应式为：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

D．（1）中阴极上析出0．32gCu参考答案：C略6.下列说法正确的是A．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱B．Na和Cs属于第IA族元素，Cs失电子能力比Na强C．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体D．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O参考答案：B略7.将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是

A．最终得到7.8g沉淀B．最终得到的溶液中只含NaCl溶质

C．最终得到的溶液中c（Na+）=1.5mol／L

D．标准状况下，反应过程中得到6.72L的气体参考答案：A略8.在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是

（

）①过滤

②加过量的NaOH溶液

③加适量的盐酸④加过量的碳酸钠溶液

⑤加过量的氯化钡溶液A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．②⑤④①③

D．⑤④②③①参考答案：C略9.下列是某学生总结的一些规律，其中正确的是（

）A.氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B.有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应C.一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D.将Mg(HCO3)2溶液加热，最终得到Mg(OH)2沉淀，由此可知sp[Mg(OH)2]＞sp[MgCO3]参考答案：B略10.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右下图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是A．对应简单离子半径：X＞WB．对应气态氢化物的稳定性Y＞ZC．化合物XZW既含离子键，又含共价键D．Y的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应参考答案：C11.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是

A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4B．原子序数由小到大的顺序为：W<X<Y<ZC．X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物D．Y、Z两元素气态氢化物的稳定性：Z>Y参考答案：C略12.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

（

）

A．、、、

B．的溶液：、、、

C．的溶液：、、、

D．与铝反应产生大量氢气的溶液：、、、参考答案：B略13.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是

A.图⑤所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HClB.用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置C.用图①和②所示装置进行粗盐提纯D.用图④所示装置进行石油分馏实验制取丁烯参考答案：C略14.某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（）A．至少存在5种离子B．Cl﹣一定存在，且c（Cl?）≥0.4mol/LC．SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在D．CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在参考答案：B解析：由于加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明一定有NH4+，且物质的量为0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3+，1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，故有0.02molFe3+，一定没有CO32﹣；4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有SO42﹣，物质的量为0.02mol；根据电荷守恒，一定有Cl﹣，至少0.02mol×3+0.02﹣0.02mol×2=0.04mol，物质的量浓度至少=0.4mol/L，A、至少存在Cl﹣、SO42﹣、NH4+、Fe3+四种离子，故A错误；B、根据电荷守恒，至少存在0.04molCl﹣，故B正确；C、一定存在氯离子，故C错误；D、Al3+无法判断是否存在，故D错误；故选B．15.X和Y的原子序数都小于18，两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是(

)A.n＋11

B.n－5

C.n＋3

D.n－6参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.．（12分）含铬化合物有毒，对人畜危害很大。因此含铬废水必须进行处理才能排放。已知：（1）在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使+6价铬还原成+3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe3+和Cr3+转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。①写出Cr2O72―与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式

▲

。②用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因

▲

。（2）将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合成氢氧化物沉淀而除去。①写出阴极的电极反应式

▲

。

②电解法中加入氯化钠的作用是

▲

。（3）某化学兴趣小组以含+6价铬和+2价锰的工业废水为试样，研究铁屑用量和pH值对废水中铬、锰去除率的影响。①取100mL废水于250mL三角瓶中，调节pH值到规定值，分别加入不同量的废铁屑．得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如下图9所示。则在pH一定时，废水中铁屑用量为

▲

时，锰、铬去除率最好。②取100mL废水于250mL三角瓶中，加入规定量的铁粉，调成不同的pH值。得到pH值对铬和锰去除率的影响如下图10所示。则在铁屑用量一定时，废水pH=

▲

时锰、铬去除率最好。参考答案：每空2分，共12分（1）①Cr2O72―+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O②Cr(OH)3+OH－＝CrO2－+2H2O（2）①2H++2e―＝H2↑或2H2O+2e―＝H2↑+2OH―②增强溶液导电性（3）①15%

②4略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.为了测定某铜银合金的成分。将30.0g合金完全溶于80ml13.5mol/L的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到NO和NO2的混合气体共6.72L（标准状况），并测得溶液中氢离子浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80ml。试计算：（1）被还原的硝酸的物质的量。（2）合金中银的质量分数。参考答案：（1）0.3mol

（2）36%

18.BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。计算原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1参考答案：则原溶液中的n(Ba2+)=2x，其对应n(Cl-)=2×2x=4x，同样原溶液的n(Cl-)=2ymol.所以NaCl对应的n(Cl-)=2y－4x。根据电荷守恒n(Na＋)=n(Cl-).)(2y－4x)/a略19.（8分）有一种过氧化钠和小苏打的均匀混合物粉末，将其等质量分为两份，其中一份加入100mL盐酸使其充分反应后，溶液呈中性，放出气体2.24L(标准状况)，将上述气体通入另一份混合物中充分反应后，气体体积变为2.016L(标准状况)，求原混合物中过氧化钠和小苏打的物质的量之比及加入盐酸的物质的量浓度各是多少?参考答案：（8分）解：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2若是Na2O2是足量的，即最后2.016L全为O2则一半中n（NaHCO3）=×2=0.02mol

(1分)∴n（Na2O2）==0.16mol

(1分)n（Na2O2）∶n（NaHCO3）=8∶1

(1分)c（HCl）==3.4mol·L－1

(1分)若最后的气体是CO2和O2n（Na2O2）=×2=0.02mol

(