（课标通用）山东省2023版高考化学总复习专题六第1讲化学反应与热能练习（含解析）

〔课标通用〕山东省2022版高考化学总复习专题六第1讲化学反响与热能练习〔含解析〕PAGEPAGE18第1讲化学反响与热能A组根底题组1.2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)为放热反响,对该反响的以下说法正确的选项是()A.因该反响为放热反响,故不加热就可发生B.相同条件下,2molH2的能量或1molCO的能量一定高于1molCH3OH的能量C.相同条件下,反响物2molH2和1molCO的总能量一定高于生成物1molCH3OH的总能量D.到达平衡时,CO的浓度与CH3OH的浓度一定相等答案C放热反响可能也需要一定的反响条件,可能需要加热才能发生,A错误;由反响为放热反响可知,相同条件下,2molH2(g)的能量与1molCO(g)的能量和一定高于1molCH3OH(g)的能量,B错误、C正确;平衡时,各物质的浓度不变,浓度是否相等与起始量、转化率有关,D错误。2.25℃、101kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反响的中和热为57.3kJ·mol-1,以下热化学方程式书写正确的选项是()A.12Ba(OH)2(aq)+12H2SO4(aq)12BaSO4(s)+HΔH=-57.3kJ·mol-1B.KOH(aq)+12H2SO4(aq)12K2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·molC.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)Na2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1D.KOH(aq)+12H2SO4(浓)12K2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol答案BA项,生成硫酸钡沉淀也放热,反响的中和热大于57.3kJ·mol-1,故A错误;B项,中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反响生成1mol液态水时放出的热量,故B正确;C项,反响中生成2mol水,反响热应该为-57.3kJ·mol-1×2,故C错误;D项,浓硫酸稀释也要放热,反响的中和热大于57.3kJ·mol3.:①2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH1=-571.6kJ·mol-1②2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)ΔH2=-1452kJ·mol-1③H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH3=-57.3kJ·mol-1以下说法正确的选项是()A.H2(g)的燃烧热为571.6kJ·mol-1B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多C.12H2SO4(aq)+12Ba(OH)2(aq)12BaSO4(s)+HΔH=-57.3kJ·mol-1D.3H2(g)+CO2(g)CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=+131.4kJ·mol-1答案B燃烧热是1mol可燃物完全燃烧,生成稳定的氧化物所放出的热量,而反响①是2mol氢气燃烧,A错误;1g氢气完全燃烧放出热量142.9kJ,1g甲醇完全燃烧放出热量约22.69kJ,同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多,B正确;生成硫酸钡沉淀还要放出热量,故ΔH<-57.3kJ·mol-1,C错误;利用盖斯定律,①×3-②2即得目标热化学方程式,3H2(g)+CO2(g)CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=-131.4kJ·mol4.(2022北京朝阳期末)以下图为H2与O2反响生成H2O(g)的能量变化示意图:以下有关表达不正确的选项是()A.1molH2分子断键需要吸收436kJ的能量B.H2(g)+12O2(g)H2O(g)ΔH=-241.8kJ/molC.反响物的总能量高于生成物的总能量D.形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量小答案D根据示意图可知1molH2分子断键需要吸收436kJ的能量,A正确;反响热等于断键吸收的能量和形成化学键放出的能量的差值,因此H2(g)+12O2(g)H2O(g)的反响热ΔH=436kJ/mol+12×498kJ/mol-2×463.4kJ/mol=-241.8kJ/mol,B正确;反响是放热反响,那么反响物的总能量高于生成物的总能量,C正确;反响是放热反响,那么5.(2022福建五校教学联合体期末):2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH=+180kJ·mol-1那么2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)的ΔH是()A.-386kJ·mol-1 B.+386kJ·mol-1C.-746kJ·mol-1 D.+746kJ·mol-1答案C①2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1,②N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH=+180kJ·mol-1,依据盖斯定律由①-②得2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746kJ·mol-1。6.油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反响:C57H104O6(s)+80O2(g)57CO2(g)+52H2O(l)燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃烧热ΔH为()A.3.8×104kJ·mol-1B.-3.8×104kJ·mol-1C.3.4×104kJ·mol-1D.-3.4×104kJ·mol-1答案D燃烧1mol油酸甘油酯释放的热量为3.8×104kJ1000g×884g≈3.4×104kJ,7.在298K、100kPa时,:2H2O(g)O2(g)+2H2(g)ΔH1Cl2(g)+H2(g)2HCl(g)ΔH22Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)ΔH3那么ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的选项是()A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2B.ΔH3=ΔH1+ΔH2C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2D.ΔH3=ΔH1-ΔH2答案A①2H2O(g)2H2(g)+O2(g)ΔH1;②H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔH2;③2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)ΔH3。由盖斯定律可知,反响③=①+2×②,故ΔH3=ΔH1+2ΔH2,应选A。8.根据如下图的N2(g)和O2(g)反响生成NO(g)过程中能量的变化情况,判断以下说法正确的选项是()A.2molN原子结合生成N2(g)时需要吸收946kJ能量B.1molNO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量C.2molN(g)和2molO(g)的总能量为1444kJD.该反响的热化学方程式为N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH=-180kJ·mol-1答案BA项,2molN原子结合生成N2(g)放出946kJ能量,错误;C项,2molN(g)和2molO(g)的总能量比1molN2(g)和1molO2(g)的总能量多1444kJ,错误;D项,该反响的ΔH=946kJ·mol-1+498kJ·mol-1-2×632kJ·mol-1=+180kJ·mol-1。9.氨气是一种重要的化工原料,工业上用N2和H2合成NH3。现N2(g)和H2(g)反响生成1molNH3(g)过程中能量变化示意图如以下图。那么N—H键键能为()化学键H—H键能(kJ/mol)436946A.248kJ/mol B.391kJ/molC.862kJ/mol D.431kJ/mol答案BΔH=反响物的活化能-生成物的活化能=1127kJ/mol-1173kJ/mol=-92kJ/mol,热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol,ΔH=反响物键能和-生成物键能和=946kJ/mol+3×436kJ/mol-6×Q(N—H)=-92kJ/mol,Q(N—H)=391kJ/mol。10.NF3是一种温室气体,其存储能量的能力是CO2的12000~20000倍,在大气中的寿命可达740年,如表所示是几种化学键的键能:化学键F—FN—F键能(kJ/mol)946.0154.8283.0以下说法中正确的选项是()A.过程N2(g)2N(g)放出能量B.过程N(g)+3F(g)NF3(g)放出能量C.反响N2(g)+3F2(g)2NF3(g)的ΔH>0D.NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成,仍可能发生化学反响答案BN2(g)2N(g)为化学键的断裂过程,应吸收能量,故A错误;N(g)+3F(g)NF3(g)为形成化学键的过程,放出能量,故B正确;反响N2(g)+3F2(g)2NF3(g)的ΔH=(946.0+3×154.8-283.0×6)kJ·mol-1=-287.6kJ·mol-1,ΔH<0,故C错误;NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成,那么不能发生化学反响,故D错误。11.(1)(2022江苏单科)用水吸收NOx的相关热化学方程式如下:2NO2(g)+H2O(l)HNO3(aq)+HNO2(aq)ΔH=-116.1kJ·mol-13HNO2(aq)HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)ΔH=75.9kJ·mol-1反响3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=kJ·mol-1。

(2)(2022天津理综)CO2与CH4经催化重整,制得合成气:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)①上述反响中相关的化学键键能数据如下:化学键C—HCOH—HC←O(CO)键能/kJ·mol-14137454361075那么该反响的ΔH=。分别在VL恒温密闭容器A(恒容)、B(恒压,容积可变)中,参加CH4和CO2各1mol的混合气体。两容器中反响达平衡后放出或吸收的热量较多的是(填“A〞或“B〞)。

答案(1)-136.2(2)+120kJ·mol-1B解析(1)将热化学方程式依次编号为①、②,根据盖斯定律①×3+②2得3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g)ΔH=-116(2)①由键能数据知,反响的ΔH=4×413kJ·mol-1+2×745kJ·mol-1-(2×1075kJ·mol-1+2×436kJ·mol-1)=+120kJ·mol-1;正反响是气体分子数增大的吸热反响,A(恒容)与B(恒压,容积可变)相比,B中压强小于A,减压平衡正向移动,那么B容器中反响到达平衡后吸收的热量较多。12.(1)(2022课标Ⅰ)以下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反响系统原理。通过计算,可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为、,制得等量H2所需能量较少的是。

(2)(2022课标Ⅱ)正丁烷(C4H10)脱氢制1-丁烯(C4H8)的热化学方程式如下:反响①的ΔH1为kJ·mol-1。

(3)(2022课标Ⅲ):①As(s)+32H2(g)+2O2(g)H3AsO4(s)ΔH1②H2(g)+12O2(g)H2O(l)ΔH2③2As(s)+52O2(g)As2O5(s)ΔH3那么反响As2O5(s)+3H2O(l)2H3AsO4(s)的ΔH=。

答案(1)H2O(l)H2(g)+12O2(g)ΔH=286kJ·mol-1H2S(g)H2(g)+S(s)ΔH=20kJ·mol-1系统(Ⅱ)(2)123(3)2ΔH1-3ΔH2-ΔH3解析(1)将四个热化学方程式分别编号①②③④,据盖斯定律①+②+③可得系统(I)制氢热化学方程式为H2O(l)H2(g)+12O2(g)ΔH=+286kJ·mol-1;②+③+④可得系统(Ⅱ)制氢热化学方程式为:H2S(g)=H2(g)+S(s)ΔH=+20kJ·mol-1。根据盖斯定律得①=②-③,那么ΔH1=ΔH2-ΔH3=-119kJ·mol-1-(-242kJ·mol-1)=+123kJ·mol-1。(3)根据盖斯定律可得2×①-3×②-③=④,那么ΔH=2ΔH1-3ΔH2-ΔH3。B组提升题组13.通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径:a.CH3CH2OH(g)+H2O(g)4H2(g)+2CO(g)ΔH1=+256.6kJ·mol-1b.2CH3CH2OH(g)+O2(g)6H2(g)+4CO(g)ΔH2=+27.6kJ·mol-1那么以下说法正确的选项是()A.升高a的反响温度,乙醇的转化率增大B.由反响b可知乙醇的燃烧热为13.8kJ·mol-1C.对反响b来说,增大O2浓度可使ΔH2的值增大D.由以上两种途径制取等量的氢气,消耗的能量相同答案A反响a为吸热反响,升高温度,乙醇的转化率增大,A项正确。14.从能量的变化和反响的快慢等角度研究反响:2H2+O22H2O。(1)为了加快反响速率,可以采取的措施有(填序号,下同)。

A.使用催化剂B.适当提高氧气的浓度C.适当提高反响的温