有效碰撞化学反应速率影响化学反应速率的因素

复习回顾：化学反应速率

化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的一个物理量。1、计算公式：2、单位：mol/(L·min)或mol/(L·s)第1页/共36页第一页，共37页。理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：

1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。

2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。

3.对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢，即意义相同。

4.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的化学计量数之比。

5.对于在一个容器中的反应aA+bB=cC+dD：

vA：vB

：vC

：vD=△cA

：△cB

：△cC

：△cD

=△nA：△nB

：△nC

：△nD=a：b：c：d6.用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。注意使用的单位。第2页/共36页第二页，共37页。化学反应速率的测定第3页/共36页第三页，共37页。一、化学反应的碰撞理论：⑴化学反应的实质是：旧的化学键断裂，新的化学键形成⑵化学反应发生的先决条件：反应物分子相互接触和碰撞注意：反应物分子之间的碰撞次数很大，但并不是每一次碰撞均可发生化学反应。

在化学上，把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞；有效碰撞次数越多，反应速率越快。第4页/共36页第四页，共37页。力量不够取向不好好球！有效碰撞反应物分子要具有什么条件才能发生有效碰撞？①、有足够的能量使旧键断裂②、碰撞时要有合适的取向第5页/共36页第五页，共37页。⑶在化学上，把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。特点是：①活化分子具有较高的能量，能量不足的分子获取能量后才能变成活化分子②在温度不变时，对某一个反应来说，活化分子在反应物中所占的百分数是恒定的，且与温度呈正比。活化分子百分数：（活化分子数/反应物分子数）×100%第6页/共36页第六页，共37页。能量反应过程生成物反应物反应热E1E2活化分子化学反应体系中反应物、生成物的能量和活化能的关系第7页/共36页第七页，共37页。分子运动相互碰撞分子具有足够的能量活化分子有合适的取向有效碰撞发生化学反应化学反应发生的条件化学反应速率与单位时间内分子间的有效碰撞次数（有效碰撞频率）有关。第8页/共36页第八页，共37页。浓度、压强、温度、催化剂的变化对单位时间内有效碰撞的次数有何影响？二、影响化学反应速率的因素第9页/共36页第九页，共37页。浓度对反应速率的影响反应物浓度增大：即单位体积内反应物分子总数增大单位体积内活化分子数增加有效碰撞次数增多反应速率加快第10页/共36页第十页，共37页。1、浓度对化学反应速率的影响。

原因：在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子百分数是一定的，即单位体积内的活化分子数与反应物的浓度成正比。所以当反应物的浓度增大时，单位体积内的分子数增多，活化分子数也相应的增多，反应速率也必然增大。

规律：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。第11页/共36页第十一页，共37页。注意：a、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于固体或纯液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。b、气体或溶液浓度的改变与反应速率的关系并不是一概如此，若随着浓度的改变，物质的本质发生了变化，那么反应速率的含义也不同了。如：硫酸与铁的反应第12页/共36页第十二页，共37页。例.对于在一个体积不变的密闭容器中进行的可逆反应：C(s)+O2=CO2(g)下列说法中错误的是()A将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率B增大氧气的量可以加快化学反应速率C增大压强可以加快化学反应速率D增加碳的量可以加快化学反应速率D第13页/共36页第十三页，共37页。压强对反应速率的影响结论：增大压强，相当于增大反应物浓度，反应速率加快。第14页/共36页第十四页，共37页。注意：a、压强影响，只适用于讨论有气体参加的反应。

b、压强影响反应速率，必须伴随有压强改变时体积的改变现象。否则，压强的变化并没有作用到反应的体系上。即压强变则体积变，实际是浓度的变化。若容器的体积不变，因为各气体的浓度没有变，则速率不变。第15页/共36页第十五页，共37页。适用范围：

仅适用于反应体系中有气体参加的反应。第16页/共36页第十六页，共37页。小结：惰性气体对反应速率的影响

（1）如果保持恒温恒容，加入惰性气体后，反应物的浓度

，因此化学反应速率

。

（2）如果恒温恒压，加入惰性气体后，反应体系体积

，反应物的浓度

，因此化学反应速率会

。不变不变减小增大减小第17页/共36页第十七页，共37页。例2.反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大E.保持压强不变，充入CO使容器体积变大AC第18页/共36页第十八页，共37页。例3.对于反应∶N2+O22NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是（）A、缩小体积使压强增大；B、体积不变充入氮气使压强增大；C、体积不变充入惰性气体；D、使总压强不变，充入惰性气体。AB第19页/共36页第十九页，共37页。温度对反应速率的影响升高温度活化分子的百分比增大(分子运动速率加快，碰撞频率增加)有效碰撞次数增多反应速率加快第20页/共36页第二十页，共37页。3、温度对化学反应速率的影响。原因：(1)浓度一定时，升高温度，分子的能量增加，从而增加了活化分子的数量，反应速率增大。

(2)温度升高，使分子运动的速度加快，单位时间内反应物分子间的碰撞次数增加。

规律：其他条件不变时，升高温度，可以增大反应速率，降低温度，可以减慢反应速率。第21页/共36页第二十一页，共37页。注意：温度对化学反应速率的影响对放热反应和吸热反应都适用。第22页/共36页第二十二页，共37页。能量反应过程生成物反应物反应热E1E2活化分子加了催化剂没加催化剂催化剂对化学反应速率的影响使用催化剂降低活化能第23页/共36页第二十三页，共37页。催化剂对化学反应速率的影响使用催化剂降低活化能活化分子的百分比增大活化分子的数目增多有效碰撞次数增多化学反应速率加快第24页/共36页第二十四页，共37页。4、催化剂对化学反应速率的影响。

原因：在其他条件不变时，使用催化剂可以大大降低反应所需要的能量，会使更多的反应物分子成为活化分子，大大增加活化分子百分数，因而使反应速率加快。

规律：催化剂可以改变化学反应的速率。第25页/共36页第二十五页，共37页。小结：影响化学反应速率的外因

影响外因

单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大反应物浓度增大压强升高温度使用催化剂增加增加不变增加加快增加增加不变增加加快不变增加增加增加加快不变增加增加增加加快第26页/共36页第二十六页，共37页。例4.NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成CO2和N2，对此反应有关的叙述中不正确的是()

A、降低温度能加快化学反应速率；

B、使用适当催化剂可以加快化学反应速率；

C、增大一氧化氮的量可以加快化学反应速率；

D改变压强对化学反应速率没有影响。AD第27页/共36页第二十七页，共37页。练习：1.用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是①再加入30毫升3摩/升盐酸②改用30毫升6摩/升盐酸③改用3克粉末状大理石④适当升高温度

A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③答案：B第28页/共36页第二十八页，共37页。2.对于反应：2SO2＋O22SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”“不变”)

编号改变的条件生成SO3的速率①升高温度

②降低温度③增大O2的浓度

④V2O5作催化剂

⑤压缩体积增大减小增大增大增大第29页/共36页第二十九页，共37页。3.下列关于催化剂的说法，正确的是

A．催化剂能使不起反应的物质发生反应B．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变

C．催化剂能改变化学反应速率

D．任何化学反应，都需要催化剂答案：BC第30页/共36页第三十页，共37页。4.下列说法正确的是（）A、一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率。B、增大压强，肯定会加快化学反应速率。C、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞。D、能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。D第31页/共36页第三十一页，共37页。5.在C(固)+CO2(气)=2CO(气)的反应中。现采取下列措施：（1）增大压强；（2）增加碳的量（3）通入CO2；（4）恒容下充入N2；（5）恒压下充入N2

哪些措施能够使反应速率增大？为什么？