-新教材高中化学实验活动同周期同主族元素性质的递变学生用书新人教版必修第一册

PAGE4PAGE实验活动3同周期、同主族元素性质的递变实验目的1．加深对同周期、同主族元素性质递变规律的认识。2．体会元素周期表和元素周期律在学习元素化合物知识中的重要作用。实验器材及试剂器材：试管、试管夹、试管架、量筒、胶头滴管、酒精灯、白色点滴板、镊子、砂纸、火柴。试剂：镁条、新制的氯水、溴水、NaBr溶液、NaI溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液、1mol·L－1NaOH溶液、酚酞溶液。实验过程和结论1．同主族元素性质的递变(1)氯水与NaBr溶液、NaI溶液的反应【实验操作】在点滴板的3个孔穴中分别滴入3滴NaBr溶液、NaI溶液和新制的氯水，然后向NaBr溶液和NaI溶液中各滴入3滴新制的氯水，观察现象。【实验现象】________________________________________________________________________。【化学方程式】________________________________________________________________________；________________________________________________________________________。(2)溴水与NaI溶液的反应【实验操作】在点滴板的两个孔穴中分别滴入3滴NaI溶液和溴水，然后向NaI溶液中滴入3滴溴水，观察现象。【实验现象】________________________________________________________________________。【化学方程式】________________________________________________________________________。【实验结论】由上述实验可知，Cl2、Br2、I2三种卤素单质的氧化性由强到弱的顺序是______________，相应卤素离子的还原性由强到弱的顺序是________________，卤素原子的非金属性由强到弱的顺序是________________。2．同周期元素性质的递变(1)比较钠和镁的金属性强弱钠与冷水的反应、镁与冷水和沸水的反应【实验现象】________________________________________________________________________。【化学方程式】________________________________________________________________________；________________________________________________________________________。【实验结论】由上述实验可知，钠、镁均能与水反应，钠比镁活泼，金属性：________>________。(2)Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性强弱比较实验一：【实验操作】向一支试管中加入少量MgCl2溶液，然后逐滴滴加1mol·L－1NaOH溶液直至过量，观察现象。【实验现象】________________________________________________________________________。【化学方程式】________________________________________________________________________。实验二：【实验操作】向另一支试管中加入少量AlCl3溶液，然后逐滴滴加1mol·L－1NaOH溶液直至过量，观察现象。【实验现象】________________________________________________________________________________________________________________________________________________。【化学方程式】________________________________________________________________________；________________________________________________________________________。【实验结论】①________不溶于NaOH溶液；________溶于NaOH溶液。②碱性：________>________；金属性：________>________。问题讨论1．画出并比较元素氟、氯、溴、碘的原子结构示意图，从微观上分析并解释实验现象。2．画出并比较元素钠、镁、铝的原子结构示意图，从微观上分析并解释实验现象。实验活动3同周期、同主族元素性质的递变实验过程和结论1．(1)滴入浅黄绿色的氯水后，NaBr溶液由无色变为橙黄色，NaI溶液由无色变为黄褐色Cl2＋2NaBr=Br2＋2NaClCl2＋2NaI=I2＋2NaCl(2)向NaI溶液中滴入橙色的溴水后，溶液由无色变为黄褐色Br2＋2NaI=I2＋2NaBrCl2>Br2>I2I－>Br－>Cl－Cl>Br>I2．(1)钠与水剧烈反应，放出气体，反应后溶液加酚酞后变为红色。银白色的镁条表面附着少量气泡，滴加酚酞后溶液不变色，加热至沸腾，有大量气泡，溶液变红2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑Mg＋2H2O≜Mg(OH)2＋H2↑NaMg(2)实验一：先产生白色沉淀，继续滴加NaOH溶液，沉淀量逐渐增大，最后沉淀不消失MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl实验二：先产生白色沉淀，继续滴加NaOH溶液，沉淀量逐渐增大，后逐渐溶解，最后完全消失AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaClAl(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O①Mg(OH)2Al(OH)3②Mg(OH)2AlOH问题讨论1．提示：氟、氯、溴、碘的原子结构示意图分别为、、、。它们的最外层电子数相同，所以化学性质相似；随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，所以元素的非