氧化还原和离子反应讲评

基础构建能力

细节决定成败第1页/共47页第一页，共48页。学科知识是基础审题能力是关键规范表达是保证得分才是硬道理第2页/共47页第二页，共48页。习题讲评课课堂教学四环节环节1：自我纠错环节2：合作交流环节3：精讲点拨环节4：有效训练第3页/共47页第三页，共48页。一、试卷特点：

本试卷作为一轮复习的开始，为树立学生信心，题目难度不大，但紧扣考试说明，体现09山东高考特点；注重对基础知识、基本技能的考查，突出学科素养，注重了问题开放性、探究性的研究；很好的考察了学生能力；密切联系生活经验和社会实践，力求学以致用，体现试卷的时代性。第4页/共47页第四页，共48页。本部分内容在高考中地位分析

离子反应是中学化学的核心内容，对离子方程式和离子共存的考查更是高考的热点，题型以选择题为主，难度适中，但在选项中添加限制条件和隐含条件是高考命题的趋势。山东高考对氧化还原的考查主要是概念和简单计算，其中对氧化剂与还原剂的要求是高中化学四级要求中最高的。但题目难度往往中等偏下，且往往与离子反应结合起来考查。第5页/共47页第五页，共48页。二、成绩分析：90分段80分段70分段60分段<60分平均分10人18人16人8人2人79.7第6页/共47页第六页，共48页。表扬：第7页/共47页第七页，共48页。三、对照答案查找错因，改正错误可以结合小组讨论：（5分钟）重点错因：

(1)审题不细，看不清题目要求。

(2)知识点，甚至整个知识块缺陷、解题思路不清晰，解题角度选择错误。

(3)信息处理能力弱、简答题不到位。出错较多题目第Ⅰ卷3、9、11、13、14、15、16第Ⅱ卷19、20、22

第8页/共47页第八页，共48页。四、重点讲解重点讲解一

第Ⅰ卷7、9

考查知识点：离子方程式的书写及正误判断。第9页/共47页第九页，共48页。(原题)9．下列离子方程式中正确的是A．碳酸钙放入盐酸中

CO32－＋2H＋＝CO2↑

＋H2OB．硫酸铜溶液中通入硫化氢

Cu2＋＋H2S＝CuS↓＋2H＋C.向FeCl2溶液中通入Cl2：

Fe2++Cl2＝

Fe3++2Cl-

D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液

HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O[思考、归纳]：

1．请逐项分析错因

2．通过分析，我们应从哪些角度来判断离子方程式的正误？第10页/共47页第十页，共48页。（4）四看量的关系（2）再看是否符合质量守恒和电荷守恒（3）三看改写是否正确（1）先看是否符合客观事实总结：离子方程式正误判断依据：（5）不忘氧化还原反应第11页/共47页第十一页，共48页。可溶的强电解质——可以改！难溶的、难电离的、氧化物、单质、气体、浓硫酸等不可以改！

强碱（NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2）强酸(稀H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI)可溶性盐1、离子方程式正误判断中非常关键的是看“改”的是否正确。第12页/共47页第十二页，共48页。2、特别注意量的问题认真思考你能很好解决下列问题：1、CO2、SO2、H2S等物质与碱或某些弱酸盐反应，什么时候生成正盐，什么时候生成酸式盐？2、少量意味着该反应物能否剩余？而过量则说明过量物质可否与产物共存？第13页/共47页第十三页，共48页。2009高考宁夏理综12（修改）能正确表示下列反应的离子方程式的是A.向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

B.向次氯酸钙溶液通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC.少量NaHCO3溶液和足量Ba(OH)2溶液混合2HCO3-+Ba2+

+2OH-=BaCO3↓+

H2O

+

CO32

-D.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3－

=3Fe3++NO↑+2H2O

跟踪练习1第14页/共47页第十四页，共48页。重点讲解二

第Ⅰ卷3、14

考查知识点：离子大量共存问题。思考：符合哪些条件的离子不能大量共存？第15页/共47页第十五页，共48页。（原题）14．某溶液中由水电离出的H+浓度为1×10

-14mol·

L-1，在此溶液中可能大量共存的离子是：A．Al3＋、Na＋、ClO－、Cl－

B．K＋、Fe2＋、Cl－、MnO4－

C.Na＋、K＋、NO3－、HCO3－

D．K＋、Na＋、［Al(OH)4］－、SO42－第16页/共47页第十六页，共48页。通过你的火眼金睛你一定能注意到题目中的附加条件：①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、使某种指示剂或试纸变色、加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-＜1×10-7mol·L-1的溶液等。②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性④注意要求“一定”还是“可能”等第17页/共47页第十七页，共48页。跟踪练习（2009年高考江苏化学7）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl－、

SO42－

B.含有0.1mol·L－1Fe3+的溶液中：K+、

Mg２＋、I－、NO3－

C.含有0.1mol·L－1Ca2+溶液在中：Na+、

K+、CO32－、Cl－

D.室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、

NO3－、SO4２－第18页/共47页第十八页，共48页。[跟踪练习答案]D第19页/共47页第十九页，共48页。重点讲解三第Ⅰ卷5、10考查知识点：离子反应发生后导致溶液性质（如导电性、密度等）的变化【思考】：溶液导电性主要决定于什么因素？导电性变化与离子浓度变化有何关系？第20页/共47页第二十页，共48页。(原题）11．在电解质溶液的导电性装置（下图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入同浓度的另一溶液时，灯泡由亮变暗，后又逐渐变亮的是：A．盐酸中逐滴加入食盐溶液B．硫酸中逐滴加入氯化钡溶液C．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D．醋酸中逐渐加入氨水第21页/共47页第二十一页，共48页。（变式一）如下图所示，向烧杯内的溶液b中逐滴加入溶液a时，灵敏弹簧秤的读数先逐变小，然后又逐渐变大，则溶液a、b分别是：

A．NaOH、H2SO4

B．BaCl2、Na2SO4

C．Ba(OH)2、CuSO4

D．NH3·H2O、CH3COOH

第22页/共47页第二十二页，共48页。变式二(课下思考)如果将变式一中的铁块换成磁铁呢(考虑N极S极）？(友情提示)

我们要能够找到理化生三门学科中一些可操作的结合点，会一些简单的综合题，但针对现高考的特点，理科综合实际是三科简单的拼盘，因此不能刻意追求！第23页/共47页第二十三页，共48页。讲解四第Ⅱ卷20考查知识点：常见离子的检验方法第24页/共47页第二十四页，共48页。20、有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、C1－、I－、HCO3－取该溶液进行以下实验：①取少量待测液加几滴甲基橙，溶液显红色。②取少量溶液，浓缩后加Cu和浓硫酸，加热，有无色气体产生，此无色气体遇空气变成红棕色。③取少量溶液，加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。④取实验③中上层清液并滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，此沉淀不溶于硝酸。⑤另取少量原溶液滴加NaOH溶液，有白色沉淀产生，当NaOH过量时，沉淀部分溶解。第25页/共47页第二十五页，共48页。小组讨论在讨论的基础上让学生积极主动的当老师，给同学们讲解，提升学生自信心。第26页/共47页第二十六页，共48页。重点讲解五：第Ⅰ卷8、12第Ⅱ卷19考查知识点：氧化还原有关概念及氧化性还原性强弱比较第27页/共47页第二十七页，共48页。19．字母L、M、Q、R、X分别代表五种常见含氮物质，其中氮元素价态各不同，并且每种物质中氮元素的化合价只有一种。又知道L中氮元素化合价比M中氮元素化合价低，并且在一定条件下，它们会有如下相互转换关系（方程式未配平）：①Q＋HCl→M＋Cl2

；②R＋L→X＋H2O；③R＋O2→L＋H2O⑴已知这五种物质中有一种是硝酸，那么硝酸应该是__________（填物质代表的字母）判断的根据是_______________________________________

。（友情提示）在氧化还原反应中遵循：有得必有失、有升必有降的守恒思想！[思考]：根据提示你能分析比较五种物质中氮元素的价态高低吗？第28页/共47页第二十八页，共48页。19题答案Q；由氧化还原反应中元素化合价的变化规律可知各化合物中N元素的化合价R＜X＜

L＜

M＜

Q，而硝酸的化合价是N元素的最高价第29页/共47页第二十九页，共48页。跟踪练习（2009年高考广东17改造）常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+

＝2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是A．H2O2的氧化性比Fe3+

强，其还原性比Fe2+弱B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降

C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量发生改变D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+

第30页/共47页第三十页，共48页。跟踪练习答案D第31页/共47页第三十一页，共48页。

通过归纳做过的题目，物质氧化性、还原性强弱的比较方法有那些？课下作业你能行！第32页/共47页第三十二页，共48页。请同学们牢记以下知识，这是你制胜的法宝！

常见氧化剂：活泼的非金属单质，如O2、X2等；氧化性含氧酸，如HNO3、浓H2SO4、HClO等；高价含氧酸盐，如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等；某些高价氧化物，如NO2

、MnO2等；某些金属阳离子，如Ag+、Fe3+、Pb4+等；还有H2O2

、Na2O2等等。第33页/共47页第三十三页，共48页。•常见的还原剂

活泼的金属，如Na、Mg、Al、Zn、Fe等；

含低价元素的化合物，如H2S、HI、HBr、NH3等；

某些低价态氧化物，如CO、SO2、等；一些低价含氧酸及其盐，如H2SO3、Na2SO3等；

还有一些处于低价态的金属阳离子，如Fe2+、等；

某些非金属单质，如C、H2等。第34页/共47页第三十四页，共48页。重点讲解六实验探究题为了探究硫化钠晶体(Na2S•nH2O）在空气中的变化，某兴趣小组的实验步骤及现象记录如下：①将少量硫化钠晶体置于表面皿上，暴露在空气中。②三天后将样品放入盛水的烧杯中，搅拌后得无色澄清溶液。③取少量该溶液加入过量盐酸中，有气体放出，且溶液保持澄清。（已知碳酸酸性强于氢硫酸）第35页/共47页第三十五页，共48页。

【解评】解答该类型题，学生必须具备坚实的元素及其化合物知识。提出假设（或猜想）时，首先从提供物质的基本性质出发，联系四周环境中所有物质（包括那些隐藏的物质、新生成的物质），依化学性质活泼性从强到弱，或依浓度从大到小的顺序全面考虑，再根据假设制定验证方案，依题干要求层层深入探究即可求解。

第36页/共47页第三十六页，共48页。小组讨论：1、从盐的组成和分类上看Na2S是一种什么盐？2、从氧化还原的角度看Na2S具有什么性？3、空气主要成分有哪些？综合以上问题，分析Na2S露置在空气中一段时间后固体中可能存在哪些物质？第37页/共47页第三十七页，共48页。可能发生的反应1、被空气中氧气连续氧化2、强酸制弱酸3、可能存在的固体物质：Na2S、S、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3第38页/共47页第三十八页，共48页。变式训练对于固体硫化钠露置在空气中的变化，有如下假设：假设①：性质稳定，不发生任何变化。假设②：部分被空气中的氧气氧化为单质硫。假设③：部分被空气中的氧气氧化为亚硫酸钠。假设④：部分被空气中的氧气氧化为硫酸钠。为了探究其在空气中究竟有怎样的变化，某化学兴趣小组进行了如下实验：①从试剂瓶中取出固体硫化钠样品，放在研钵中研碎。②将研钵中的样品露置在空气中两天。③从研钵中取出一药匙样品放在试管中，加入盐酸，试样全部溶解，并放出大量气泡。④将试管立即加塞，用力振荡，产生浑浊，且气泡的量大大减少。回答下列问题： （1）由实验现象分析，上述四种假设中，肯定不成立的是__________。（2）解释加塞振荡后产生浑浊，且气泡大量减少的原因___________