氧族元素D课程学习

氧8O硫16S硒Se碲Te钋

Po345284一、氧族元素VIA族元素的“成员”第1页/共21页第一页，共22页。图6-1氧族元素在元素周期表中的位置

OSSeTePoFClBrIAtLiNaKRbCsFr第2页/共21页第二页，共22页。氧(O)硫S硫（硫磺）：淡黄色易碎固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2第3页/共21页第三页，共22页。硒(Se)碲(Te)钋(Po)第4页/共21页第四页，共22页。单质颜色状态熔、沸点密度导电性氧气

无气体

硫

黄固体硒

灰固体碲

银白固体（一）、单质的物理性质低

高

小

大

弱

强

第5页/共21页第五页，共22页。相同点：易得2电子达稳定状态,非金属性；元素的主要化合价：-2、+4、+6非金属性：逐渐减弱；金属性：逐渐增强。氧(O)硫(S)硒(Se)

碲(Te)不同点：得电子能力:逐渐减弱;失电子能力:逐渐增强氧化性：逐渐减弱；还原性：逐渐增强。

第VIA族元素化学性质的比较：第6页/共21页第六页，共22页。1、与H2反应H2OH2SH2SeH2Te（二）、单质的化学性质稳定性减弱、还原性增强、酸性增强H2+O2H2O2H2+SH2S点燃▲

（稳定）（不稳定）第7页/共21页第七页，共22页。2、氧化物及对应水化物氧化物：RO2

、RO3

(R=S、Se、Te)对应水化物:H2RO3

H2RO4SO2SeO2TeO2H2SO4H2SeO4H2TeO4SO3SeO3TeO3硫硒碲H2SO3H2SeO3H2TeO3第8页/共21页第八页，共22页。Fe+SFeS点燃（Fe+2、+3价）（Fe+2价）Fe+O2Fe3O43点燃2硫与金属反应使金属变为低价态Hg除外Hg+S=HgS(常温)3、与金属的反应第9页/共21页第九页，共22页。1、对氧、硫、硒、碲四种元素，下列说法中，不正确的（）A、最外层电子数相等B、原子半径依次增大C、由于核电荷数增大，核对最外层电子引力也依次增大D、阴离子的还原性依次增大随堂练习第10页/共21页第十页，共22页。2、下列氢化物的还原性由强到弱排列顺序中，正确的是（）

A、H2S﹥H2Se﹥HTe﹥HF﹥HClB、HF﹥HCl﹥HTe﹥H2S﹥H2SeC、HTe﹥H2Se﹥H2S﹥HF﹥HClD、H2Te﹥H2Se﹥H2S﹥HCl﹥HF第11页/共21页第十一页，共22页。在自然界中，存在着一种比氧气化学性质还要活泼的游离态氧单质，由于它具有刺激性臭味，因此，被称为“臭氧”。经测定，每个臭氧分子由3个氧原子构成，化学式为O3。二．臭氧第12页/共21页第十二页，共22页。O3O2色、嗅、态溶解度(水中)熔点沸点通常为一有特殊臭味的淡蓝色气体，液态O3呈深蓝色，固态O3为紫黑色通常为一无色无气味的气体液态O2呈淡蓝色，固态O2呈雪花状，淡蓝色比氧气易溶于水1.氧气与臭氧物理性质对比难溶于水－251℃ －218℃－112.4℃ －183℃第13页/共21页第十三页，共22页。2.臭氧的化学性质

(1)、极强氧化性(2)、不稳定性

①、能氧化Ag、Hg②、能氧化有色有机物使其褪色③、能氧化杀菌常温下能分解，高温分解更快2O3==3O23O2==2O3放电第14页/共21页第十四页，共22页。3.臭氧的用途脱色剂、消毒剂第15页/共21页第十五页，共22页。思考：为什么说O3是地球生命的保护伞?

第16页/共21页第十六页，共22页。

由同一种元素形成的性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。

［思考1］钠原子(Na)和钠离子(Na＋）都是由同一种元素——钠元素形成的，它们是同素异形体吗?为什么?4、同素异形体第17页/共21页第十七页，共22页。同素异形体同位素定义研究对象举例同一种元素的不同单质互称同素异形体同一种元素的不同原子互称同位素单质原子O3、O2H、H、H第18页/共21页第十八页，共22页。三：过氧化氢1、物理性质：无色粘稠液体，水溶液俗称双氧水2、化学性质：弱酸性、氧化性、还原性、不稳定性（H—O—O—H）2H2O2=====2H2O＋O2↑3、保存：棕色瓶，阴凉处第19页/共21页第十九页，共22页。常温下为无色有臭鸡蛋气味的剧毒气体，溶于水成为氢硫酸不稳定性、可燃性、还原性（可被Cl2

、Br2、

I2

、FeCl3溶液、HNO3

、ClO-、O2、KMnO4溶液、H2O2等氧化）思考：氢硫酸露置在空气中有什么变化？溶液变浑浊四：H2S1、物理性质：2、化学性质：H2S＋Cl2＝S↓＋２HCl第20页/共21页第二十页，共22页。感谢您的观看！第21页/共21页第二十一页，共22页。内容总结氧8O。图6-1氧族元素在元素周期表中的位置。元素的主要化合价：-2、+4、+6。（Fe+2、+3价）。硫与金属反应使金属变为低价态。Hg除外Hg+