中学2012-2013学年高一寒假作业03从实验化学必修解析版

第一章从实验学化学1．下列实验基本操作(或实验注意事项)中，主要是处于实验安全角度考虑的是( 解析：答案 C．蒸馏烧 解析：A 答案 ①过 ②蒸 ③溶 ④向容量瓶转移溶 B．①和C．③和 D．①和④解析：促溶，②和③作用相同；(2)转移液体，，①和④作用相同。答案 解析：B，试管内的液体太多；C，胶头滴管不能试管内；D，漏答案 过 B．萃C．蒸 解析 食盐溶于水后，蒸发溶剂，可得到食盐固体答案 C．分离乙酸(118℃)与乙酸乙酯(77.1℃)汽油和水互不相溶，应用分液法分离，A错；除去氯化钠溶液中的泥沙应用过氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾，应用重结晶法，D错。答案 )等C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D．常温常压下，0.5×6.02×102311.2L解析 A项，6.02×1023个磷酸分子就是1mol磷酸，所以其质量以克为单位时的值与磷酸摩尔质量的数值相等。B项，1molN21molH2量之比。C项，32g1mol2×6.02×1023。D项，常温常压下，不是标准状况，所以0.5mol一氧化碳分子所占体积不是11.2L。答案 8．(2011·厦门高一检测)用NA表示常数的值。下列判断错误的是( A．NA个H＋的质量为1gB．2L0.5mol/LNa2SO42NAC．32gO22NAO标准状况下，22.4LNA解析：NAH＋1molH＋，质量为1g；2L0.5mol/LNa2SO4Na＋个数为2L×0.5mol/L×2×NA＝2NA；32gO21molO2O2NA，A、B、C正确；标准状况下，水为液态，22.4L水不是1mol，D错误。答案 设NA表示常数。下列说法中不正确的是( A．标准状况下，22.4L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为NAmolAl3＋含有的核外电子数为3NAC．常温常压下，1molNAL1mol·L－1FeCl3Cl－解析：Al3＋10电子离子，1molAl3＋10NA答案 Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试NaClNaCl答案 现用①MgSO4②Ba(NO3)2③NaOH④CuCl2四种溶液，不加其他试剂即可鉴别出来，鉴别的先后顺序是() 观察溶液颜色判断出CuCl2溶液，与其反应能产生蓝色沉淀的为NaOH溶液，与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液，剩下的为Ba(NO3)2溶液，故D正确。答案 在除杂过程中要尽量除去杂质，那么，加入的试剂必须稍过量，且最后过量物质可以使用物理方法或化学方法除去。现要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及使用顺序正确的是() 3，加稍过量3Na2SO4Na2CO3CaCl2BaCl2，最后再用盐酸除去过量的Na2CO3，盐酸过量不要紧，可依靠加热挥发而除去。答案 体积为VL的该气体所含有的分子数为X。则MX表示的是 AgVLg1LC．1LDL1mol解析：XXM g/L，即MXg1LA答案 14．VmLAl2(SO4)3Al3＋ag，取VmL4VmLSO2－ 物质的量浓度是

9V B.18V C.36V D.54V解析：溶液稀释前后溶质的物质的量不变，VmLAl2(SO4)3Al3＋ag＋的物质的量 a ，SO2－的物质的量为Al3＋的物质的量的1.5倍，即SO2－的物27 ×mLSO4的量 a×mLSO427

a ××27 ××4××4VmL后，溶液中SO2－的物质的量浓度是 a 1)÷(4V×10－3 4××27

1答案 15NaCl、MgCl2MgSO4Na＋0.14＋的浓度为0.25mol/L，Cl－的浓度为0.2mol/L，则SO2－的物质的量浓度为 4A．0.5 B．0.45C．0.2 D．0.254解析：此题用电荷守恒法求解简便、准确。因为溶液不显电性，所以溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等。设溶液体积为1L，SO2－的物质的量为x。44根据NaCl===Na＋＋Cl－ 40．1mol＋0.25mol×2＝2x＋0.2 x＝0.24c(SO2－)＝0.2mol/L4答案 16．(8分)化学是一门以实验为基础的自然科学，进行化学实验时要采取正确的实验操作，在盛放浓硫酸的试剂瓶的上印有如图所示警示标志，说明浓硫酸是一种 。下列有关实验操作和安全事故处理错误的

距管口约3把用氯酸钾制氧气后的残渣倒入后的残渣应回收，不能倒入桶。配制硫酸溶液时，不能在量筒中进行，故c、e错误，答案 (2)c、 同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置 装置A中①的名称是 。装置B在分液时为使 解析 (1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体的过程是蒸发，选D；除去自来水中的－等杂质是蒸馏，应选A。(2)从碘水中分离出I2的过程是萃取和分液，选B；(3)装置A答案 萃(3)冷凝器下进上出应该先将分液漏斗上的活塞拿下后再打开旋塞放出液体或者使mL0.1mol·L－1的标准盐酸溶液。 解析：故不需要的仪器是A(烧瓶)和C(分液漏斗)，缺少的仪器是烧杯和玻璃棒。(2)转移溶液需用玻璃棒，配制250mL溶液需用250mL容量瓶 烧杯、玻璃棒(2)未用玻璃棒，未采用250mL容量瓶MgCl2中的某几种，现进行如下实验。请根据实验现象回答各问题。原混合物肯定 原混合物肯定 ， (3)NaOH原混合物肯定 解析：根据实验(1)混合物溶于水得无色溶液，可推断原白色粉末中肯定没有CuSO4HNO3)。根据实验(3)NaOH溶液有白色沉淀产生，可推断原混合物中含有MgCl2[因为Mg(OH)2是白色沉淀]。答案 等质量的O2和O3所含分子个数比为 等温等压下等体积的O2和O3所含分子个数比为 (用含NA的式子表示)。 mL解析 (1)等质量的O2和O3的物质的量之比为m∶m＝3∶2，则所含分子个数之 O2O31∶12