高一化学教案：离子反应和离子方程式教案

第高一化学教案：离子反应和离子方程式教案高一化学教案：离子反应和离子方程式教案

课题第2讲离子反应和离子方程式

学习

目标知识与技能1.能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.能正确书写离子方程式，并判断其正误。

过程与方法：复习有关电解质、强电解质和弱电解质的概念，能正确书写离子方程式，并判断其正误

情感态度价值观：通过学习培养学生对化学学习的兴趣和总结能力

教学

重点正确书写离子方程式，并判断其正误

教学

难点正确书写离子方程式，并判断其正误

学法

指导探究学习，自主学习

学习过程

一.自主探究——问题发现

自我检测：问题：

你存在的问题：

二.合作探究——问题生成与解决：知识点的学习

第2讲离子反应和离子方程式

[考纲解读]1.能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.能正确书写离子方程式，并判断其正误。

考点一电解质

1.电解质和非电解质

(1)电解质

在__________________能够导电的________叫做电解质。

(2)非电解质

在______________都不能导电的__________叫做非电解质。

2.强电解质和弱电解质的比较

强电解质弱电解质

定义在水溶液中能____电离的电解质在水溶液中只能____电离的电解质

电离平衡

溶液中存在微粒种类水合离子、______水合离子、________、__________

电离过程

举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等弱酸：、HCN、H2S、H2CO3等弱碱：NH3•H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb等

3.电离方程式的书写

(1)强电解质：完全电离，用________表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为___________________________________________________________________、

____________________、____________________________________________________。

(2)弱电解质：部分电离，用________表示。

①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一步电离决定。如H2S电离方程式为___________________________________________________________________。

②多元弱碱分步电离，但一步写出。

如Cu(OH)2??Cu2++2OH-。

③两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：

________________________________________________________________________。

(3)酸式盐

①强酸酸式盐完全电离，一步到底。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为________________________________________________________________________，

在熔融状态下的电离方程式为_________________________________________________。

②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。

如NaHCO3===Na++HCO-3，HCO-3??H++CO2-3。

1.下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________;属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________;并写出电解质在水溶液中的电离方程式：

________________________________________________________________________。

①硫酸②盐酸③氯气④硫酸钡⑤酒精⑥铜

⑦醋酸⑧氯化氢⑨蔗糖⑩氨气⑪CO2

⑫NaHCO3

2.下列说法中一定正确的是()

A.强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强

B.BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质

C.弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子

D.氯水能导电，所以Cl2是电解质

3.在如右所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐

滴加入另一种溶液时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是()

A.盐酸中逐滴加入食盐溶液

B.醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

C.饱和石灰水中不断通入CO2

D.醋酸中逐滴加入氨水

(1)判断电解质注意点

电解质与非电解质的相同点是研究的对象都是化合物，二者的主要不同是在水溶液里或熔融状态下能否导电。要注意：

①电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等;导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。

②非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。

③电解质必须是化合物本身电离出的离子导电，否则不属于电解质。如CO2、NH3、Cl2等物质的水溶液虽能导电，但它们并不是电解质，因为它们是与水反应后生成了电解质，才使溶液导电的。

(2)判断电解质强、弱的注意点

①电解质的强弱是由物质内部结构决定的，与任何外界因素无关。

②电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质;相反，能溶于水的未必都是强电解质，如、NH3•H2O等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。

③电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系，如1mol•L-1的醋酸溶液的导电能力就大于0.00001mol•L-1的盐酸，所以说盐酸的导电能力一定大于醋酸是错误的。

考点二离子反应和离子方程式

1.离子反应

(1)概念：有__________或有__________的反应统称为离子反应。

(2)离子反应的条件

在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关的离子方程式：

A.加入BaCl2溶液：__________________________________________________________，

B.加入a溶液：_____________________________________________________，

C.加入Na2CO3溶液：________________________________________________________，

D.加入Zn粒：_____________________________________________________________，

E.加入NaOH溶液：_________________________________________________________。

从A～E可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质;②生成________的物质;③生成__________的物质;④发生______________。

(3)离子反应的本质

A～E中，混合后溶液中SO2-4的物质的量减少的是____(填序号，下同);H+物质的量减少的是____________;因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的________。

2.离子方程式

(1)离子方程式：用________________来表示反应的式子。

(2)离子方程式的意义

离子方程式不仅可以表示____________________，还可以表示__________________。

(3)离子方程式的书写

离子方程式的书写要求按“写——拆——删——查”四步进行，但我们在书写离子方程式时，一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，直接书写出离子反应方程式，如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式书写步骤：①首先分析溶液中的离子有Cu2+、SO2-4、Ba2+、OH-;②然后分析哪些离子相互结合，Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2、SO2-4与Ba2+反应生成BaSO4;最后根据离子的个数比配平方程式。再如Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应实质是HCO-3与OH-反应生成更难电离的H2O，同时生成的CO2-3再与Ca2+结合生成难电离的CaCO3沉淀，这样我们就可以根据三种离子的个数比写出与量有关的离子方程式。

4.写出下列典型反应的离子方程式：

(1)氯化铝溶液中加入过量氨水

________________________________________________________________________。[来源

(2)小苏打与乙酸溶液混合

________________________________________________________________________。

(3)氧化镁溶于稀硫酸

________________________________________________________________________。

(4)澄清石灰水中加入盐酸

________________________________________________________________________。

(5)Cl2通入水中

________________________________________________________________________。

(6)明矾溶于水发生水解

________________________________________________________________________。

(7)实验室用浓盐酸与MnO2共热制Cl2

________________________________________________________________________。

(8)在石灰乳中加入Na2CO3溶液

________________________________________________________________________。

(9)NH4Cl溶液与NaOH溶液混合

________________________________________________________________________。

(10)浓HNO3与Cu的反应

________________________________________________________________________。

(11)浓H2SO4与Cu混合加热

________________________________________________________________________。

(12)(NH4)2SO4溶液与NaOH溶液混合加热

________________________________________________________________________。

(13)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合

________________________________________________________________________。

(14)NaHCO3溶液与稀盐酸混合

________________________________________________________________________。

(15)NaHSO4溶液与NaOH溶液混合

________________________________________________________________________。

(1)离子方程式的书写关键点

书写离子方程式的关键是依据客观事实，抓住两易、三等、两查。

两易：即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示。

三等：即三个守恒，①必须遵循质量守恒原理(即反应前后原子种类及个数应相等);②必须遵循电荷守恒原理(即反应前后阴阳离子所带的电荷总数应相等);③必须遵循电子得失守恒原理(适用于氧化还原反应的离子方程式)。

两查：检查各项是否都有公约数，写成最简的化学计量数，是否漏写必要的反应条件。

(2)书写离子方程式的注意点

①微溶物处理方式有三种情况

a.出现在生成物中写化学式;

b.做反应物处于溶液状态写离子符号;

c.做反应物处于浊液或固态时写化学式。

②盐类水解的离子方程式不要忘记“??”。

③溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3↑，不加热写NH3•H2O。

④浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。

⑤HCO-3、HS-、HSO-3等弱酸的酸式酸根不能拆开写。

离子反应中的多重反应

两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质。这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢其中的一组反应。

(1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：________________________________________。

(2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：___________________________________________。

(3)与过量NaOH溶液混合：___________________________________________。

(4)Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合：__________________________________________。

(5)Fe2O3溶于HI溶液中：____________________________________________________。

(6)FeBr2溶液中通入过量Cl2：________________________________________________。

(7)FeO溶于稀HNO3中：_____________________________________________________。

用分类思想突破跟量有关的离子

方程式的书写

中学化学中出现了许多跟用量有关的离子反应，且较简单的跟用量有关的离子反应方程式的书写、正误判断及其运用，又是中学化学中的重点和高考的热点，但同学们在对跟用量有关的离子反应进行识记、辨别、理解和运用时，均有较大难度。对跟用量有关的离子反应，若能按其成因进行归类疏理，就不仅可以知其然，而且还可以知其所以然了。

1.连续型

指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。

(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：

①碱过量：__________________________________________________________________;

②碱不足：__________________________________________________________________。

(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中：

①NaAlO2过量：_____________________________________________________________;

②NaAlO2不足：____________________________________________________________。

(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：

盐酸不足：_________________________________________________________________;

盐酸过量：_________________________________________________________________。

(4)铝盐溶液与强碱溶液

铝盐过量：__________________________________________________________________;

强碱过量：_________________________________________________________________。

(5)NaAlO2溶液与强酸溶液

NaAlO2过量：______________________________________________________________;

强酸过量：__________________________________________________________________。

(6)FeCl3溶液与Na2S溶液

FeCl3过量：________________________________________________________________;

Na2S过量：________________________________________________________________。

(7)Fe与HNO3溶液

Fe过量：__________________________________________________________________;

HNO3过量：_______________________________________________________________。

2.先后型

一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。

溶液与NaOH溶液的反应：

NaOH不足：_______________________________________________________________;

NaOH过量：_______________________________________________________________。

3.配比型

当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。

(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液：

NaOH不足：_______________________________________________________________;

NaOH过量：_______________________________________________________________。

(2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液

溶液呈中性时：______________________________________________________________;

SO2-4完全沉淀时：__________________________________________________________。

“高频误写”离子方程式的诊断与突破

判断下列离子方程式的书写是否正确?并把错误的改正。

1.NaHCO3溶液水解：HCO-3+H2O?CO2-3+H3O+

2.将Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+===2Na++Cu↓

3.氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O

4.F2与NaOH溶液反应：F2+4OH-===2F-+O2+2H2O[来源:数理化网]

5.硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H++SO2-4+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O

6.用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O=====电解Cl2↑+H2↑+2OH-

7.向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO-3+Ca2++2OH-===CaCO3↓+2H2O+CO2-3

8.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O??Fe(OH)3+3H+

9.将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-===SO2-4+Cl-+2H+

10.FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3++Cu===Cu2++Fe2+

11.Cl2通入水中：Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-

反思归纳判断离子方程式正误“四字真经”——“四查、三看”

四查：一查化学符号书写是否正确;二查“===”、“??”、“↑”、“↓”是否恰当;三查是否符合三个守恒：质量守恒、电荷守恒和得失电子守恒;四查是否符合客观事实。

三看：一看反应是否在溶液中进行;二看物质的溶解性;三看反应的可能性(是否为多种离子参加的多种不同的反应)。

高考题组一常见离子方程式的正误判断

1.判断下列离子方程式是否正确，正确的划“√”，错误的划“某”

(1)FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+()

(2022•江苏，6A)

(2)NO2与水的反应：3NO2+H2O===2NO-3+NO+2H+()

(2022•江苏，6B)

(3)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑()

(2022•江苏，6C)

(4)硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+===Fe2++H2S↑()

(2022•课标全国卷，12A)

(5)大理石溶于醋酸中：CaCO3+2===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O()

(2022•课标全国卷，12D)

2.(2022•大纲全国卷Ⅱ，6)下列反应中，可用离子方程式