2023届高考化学大一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第27讲弱电解质的电离平衡课时作业

第八章水溶液中的离子平衡第27讲弱电解质的电离平衡1．(2023·江西名校联考)以下电离方程式正确的选项是()A．NaHSO4溶于水：NaHSO4Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)B．次氯酸电离：HClO=ClO－＋H＋C．HF溶于水：HF＋H2OH3O＋＋F－D．NH4Cl溶于水：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋解析：NaHSO4是强电解质，溶于水后能完全电离，电离方程式应使用“=〞，A错误；HClO是弱酸，电离方程式中应使用“〞，B错误；NH4Cl溶于水的电离方程式是NH4Cl=NHeq\o\al(＋,4)＋Cl－，D错误。答案：C2．次氯酸是比碳酸还弱的酸，反响Cl2＋H2OHCl＋HClO到达平衡后，要使HClO浓度增大，可参加()A．NaCl固体 B．水C．CaCO3固体 D．NaOH固体解析：参加NaCl固体，c(Cl－)增大，导致平衡逆向移动，c(HClO)减小，A错误；加水稀释，Cl－及HClO浓度均会减小，B错误；加CaCO3固体可消耗HCl，使平衡正向移动，HClO浓度增大，C正确；NaOH可与HCl和HClO反响，使HClO浓度减小，故D错误。答案：C3．将0.1mol·L－1的氨水加水稀释至0.01mol·L－1，稀释过程中温度不变，以下表达正确的选项是()A．稀释后溶液中c(H＋)和c(OH－)均减小B．稀释后溶液中c(OH－)变为稀释前的1/10C．稀释过程中氨水的电离平衡向左移动D．稀释过程中溶液中eq\f(cOH－,cNH3·H2O)增大解析：温度不变，水的电离常数不变，稀释后c(OH－)减小，c(H＋)增大，A错误；NH3·H2O为弱电解质，稀释后溶液中c(OH－)大于稀释前的eq\f(1,10)，B错误；NH3·H2O为弱电解质，稀释过程中电离平衡向右移动，C错误；同一溶液中，eq\f(cOH－,cNH3·H2O)＝eq\f(nOH－,nNH3·H2O)，电离平衡向右移动，故n(OH－)增大，n(NH3·H2O)减小，故eq\f(cOH－,cNH3·H2O)增大，D正确。答案：D4．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差异不大。下表是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10－56.3×10－91.6×10－94.2×10－10根据表中数据判断以下说法不正确的选项是()A．在冰醋酸中，高氯酸的酸性最强B．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱C．在冰醋酸中1mol/L的高氯酸的电离度约为0.4%D．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)解析：在冰醋酸中，HClO4的Ka最大，酸性最强，A正确；这四种酸在水中都完全电离，在冰醋酸中电离程度不同，因此用冰醋酸可以区分这四种酸的强弱，B正确；因为Ka＝eq\f(cH＋·cClO\o\al(－,4),cHClO4)＝1.6×10－5，在冰醋酸中1mol/L的高氯酸的c(H＋)≈4×10－3mol/L，所以高氯酸的电离度约为0.4%，C正确；在冰醋酸中硫酸的电离方程式应为H2SO4H＋＋HSOeq\o\al(－,4)，D错误。答案：D5．用水稀释0.1mol/L氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是()A.eq\f(cH＋·cNH3·H2O,cNH\o\al(＋,4))B.eq\f(c2NH\o\al(＋,4)·c2OH－,cNH3·H2O)C．c(H＋)·c(OH－)D.eq\f(cH＋,cOH－)解析：溶液中存在平衡：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，Kb＝eq\f(cNH\o\al(＋,4)·cOH－,cNH3·H2O)，由水的电离平衡可知Kw＝c(H＋)·c(OH－)。A项，eq\f(cH＋·cNH3·H2O,cNH\o\al(＋,4))＝eq\f(cOH－·cH＋·cNH3·H2O,cNH\o\al(＋,4)·cOH－)＝eq\f(Kw,Kb)，该值保持不变；B项，eq\f(c2NH\o\al(＋,4)·c2OH－,cNH3·H2O)＝eq\f(c2NH\o\al(＋,4)·c2OH－·cNH3·H2O,c2NH3·H2O)＝Keq\o\al(2,b)·c(NH3·H2O)，加水稀释后该值减小；C项，加水稀释时，温度不变，那么c(H＋)·c(OH－)不变；D项，随着水量的增加，c(OH－)减小，由于Kw不变，c(H＋)增大，所以eq\f(cH＋,cOH－)增大。答案：D6．(2023·湖北武汉调研)浓度均为0.1mol/L、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgeq\f(V,V0)的变化关系如下图。以下表达正确的选项是()A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B．常温下，由水电离出的c(H＋)·c(OH－)：a<bC．相同温度下，电离常数K(HX)：a>bD．lgeq\f(V,V0)＝3，假设同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发)，那么eq\f(cX－,cY－)减小解析：从图像看，当lgeq\f(V,V0)＝0，即还没开始稀释时，HY的pH＝1，而HX的pH>2，故HY为强酸而HX为弱酸，A错误；常温下a处HX浓度比b处大，a处HX电离的c(H＋)大，对水的电离的抑制程度大，故由水电离出的c(H＋)·c(OH－)：a<b，B正确；相同温度下，电离常数K(HX)：a＝b，C错误；lgeq\f(V,V0)＝3，同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发)，因为HY为强酸，完全电离，所以c(Y－)不变，HX为弱酸，升温使c(X－)增大，故eq\f(cX－,cY－)增大，D错误。答案：B7.常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol·L－1的氢氧化钠溶液，pH变化如下图，以下有关表达正确是()A．①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡B．①到②水的电离程度逐渐减小C．I－能在②点所示溶液中存在D．②点所示溶液中：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)解析：①点所示溶液中存在HClO和H2O的两种电离平衡，A错误；①到②溶液中c(H＋)减小，酸对水的电离的抑制程度减小，那么水的电离程度逐渐增大，B错误；②点溶液中有ClO－，能氧化I－，故C错误；②点所示溶液中，根据电荷守恒可知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，因为pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，那么c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)，故D正确。答案：D8.pH＝12的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如下图，以下说法正确的选项是()A．假设10<a<12，那么X、Y都是弱碱B．X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等C．完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX>VYD．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强解析：由图可知，开始时pH相同，假设10<a<12,10mL的弱碱加水稀释到1000mL，那么pH会在原来根底上减一个小于2的值，说明X、Y中都存在电离平衡，是弱碱，故A正确；开始时pH相同，两种碱溶液稀释相同的倍数后pH不同，那么碱性强弱一定不同，所以物质的量浓度一定不相等，故B错误；相同pH的两溶液稀释相同的倍数，X的pH变化比Y大，那么说明在加水稀释过程中，Y的电离程度比X弱，那么pH＝12时的X、Y两种碱溶液，溶液浓度Y大于X，完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积：VX<VY，故C错误；稀释后X溶液pH小于Y溶液的pH，所以稀释后Y溶液碱性强，故D错误。答案：A9．在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况如下图，答复以下问题。(1)“O〞点时液体不能导电，说明醋酸中________(填“含有〞或“不含〞)离子键。(2)a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为________；a、b、c三点对应的溶液中c(H＋)最大的是_______________________。(3)将等体积的a、b、c三点所对应的溶液用1mol·L－1氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积由大到小的顺序为___________________________。(4)要使c点溶液中c(CH3COO－)增大而c(H＋)减小，可采取的两种措施是__________。(5)假设实验测得c点处溶液中c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1，c(CH3COO－)＝0.001mol·L－1，那么该条件下CH3COOH的电离常数Ka＝________。解析：(1)“O〞点时液体不能导电，说明液态条件下醋酸没有发生电离，那么醋酸中没有离子键。(2)溶液浓度越小，电离程度越大；离子浓度越大，导电能力越强。(3)等体积的醋酸溶液浓度越大，中和时所需要的碱越多。(4)由CH3COOHCH3COO－＋H＋知